（6）粗硅中常含有铁、硼、磷等杂质，步骤②需在无氧无水环境下，控制温度在460℃左右得到SiCl4粗品，欲提纯SiCl4，步骤③采用的工艺方法依次是沉降、冷凝和_____________，需收集温度在_________℃左右的馏分。
12．研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。
I-与I2在水体和大气中的部分转化如下图所示。
（1）I2的电子式为______________。
（2）水体中的I-在非酸性条件下难于被空气中的
氧化。
原因是
的反应速率慢，反应程度小。
①I-在酸性条件下与
反应的离子方程式是_____________________________________。
②在酸性条件下I-易被
氧化的可能的原因是______________________________________。
（3）有资料显示：
水体中若含有
，会对
氧化I-产生影响。
为检验这一结论，进行如下探究实验：
分别将等量的
通入到
下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。
己知：
每
参与反应，生成
。
序号
试剂组成
反应前溶液的
反应后溶液的
的转化率
的生成量
甲
5.3
11.0
约10%
乙
5.1
4.1
约100%
大量
丙
5.2
3.5
——
少量
①
_______________________。
②甲中反应为可逆反应，其离子方程式是________________________。
③比较甲、乙、丙实验，说明
在实验乙中的作用并解释_______________________。
参考答案
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.氮气分子中氮原子间形成三键，电子式为
，故A错误；
B.氮原子质子数为7，原子核外有7个电子，电子排布式为1s22s22p3，故B错误；
C.氮分子的结构式为：
N≡N，故C错误；
D.氮原子轨道表示式应遵循泡利不相容原理，能量最低，洪特规则等，氮原子最外层电子轨道表示式为
，故D正确；
故选D。
2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，Na＋的电子排布式：
1s22s22p6，故A错误；
B．二氧化碳是共价化合物，其结构为O=C=O，碳原子和氧原子之间共有4对共用电子对，其电子式为：
，故B错误；
C．氮原子最外层5个电子，2p轨道的3个电子的自旋方向应该相同，其最外层轨道正确的表示式为：
，故C错误；
D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极氧气得到电子生成氢氧根离子，正确的反应式为：
O2＋2H2O＋4e=4OH－，故D正确；
答案选D。
【点睛】
C项N的最外层电子轨道式表示时，电子的数目必须准确无误，氮原子是7号元素，最外层电子数为5.
3．C
【解析】
试题分析：
A、氯化钠的晶体模型是
，A不正确；B、铍原子最外层的电子是2s2，所以电子云是球形对称的，B不正确；C、次氯酸中氧元素的化合价是－2价，氢元素和氯元素均是＋1价，所以结构式是H－O－Cl，C正确；D、CH3CHOHCH（CH3）2名称是3－甲基－2－丁醇，D不正确，答案选C。
考点：
考查氯化钠、电子云、次氯酸的结构以及醇的命名等
4．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.过氧化氢为共价化合物，电子式为
，A项正确；
B.次氯酸的结构式：
H-O-Cl，B项错误；
C.制备氢氧化铁胶体，采用饱和氯化铁溶液滴入沸水中，方程式为：
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl，C项正确；
D.碳酸性大于次氯酸，次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，D项正确；
答案选B。
5．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．丙烷分子结构的球棍模型示意：
，A正确；
B．聚乙烯的结构简式为：
，B错误；
C．氮原子的核外有7个电子，电子的轨道表示式：
，C正确；
D．H2O2由共价键构成，其电子式是
，D正确。
答案选B。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．双氧水是共价化合物，其电子式为
，故A错误；
B．双氧水是二元弱酸，所以分步电离，第一步电离方程式为H2O2⇌H++H2O-，故B正确；
C．一个过氧根离子中含有电子数是18，质量数是32，所以质量数之和不是电子数之和的两倍，故C错误；
D．升高温度，促进双氧水分解生成水和氧气，溶液酸性减弱，pH增大，故D错误；
故答案为B。
7．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、H2O2分子中化学键为共价键，故A错误；
B、4℃时，水的电离程度减小，pH>7，故B错误；
C、0℃、101kPa，固态水形成氢键，分子间距大，故C正确；
D、101kPa，不同状态水的能量：
气态＞液态＞固态，故D错误。
答案选C。
8．D
【解析】
【详解】
A．质量数为32，中子数为27的钴原子，应该表示为：
，A错误；
B．H2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误；
C．NH3存在氮氢共价键，NH4Cl存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；
D．[Co（NH3）6]Cl3，NH3整体为0价，Cl为-1价，所以Co的化合价是+3，D正确；
故答案选D。
9．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.H的1个电子为s电子，形成氢气时s电子云头碰头重叠，A项正确；
B.氢气分子中两个电子在1个轨道中，且自旋方向相反，B项错误；
C.H最外层只有1个电子，则2和H原子形成一对共用电子对，C项正确；
D.由C可知，用一个短横表示一对共用电子对，则结构式为H-H，D项正确；
答案选B。
10．A
【解析】
【详解】
A.元素符号左上方为质量数，左下方为质子数，中子数=质量数-质子数，中子数为20的氯原子为
Cl，A正确；
B.氮元素之间存在3个共用电子对，即N2的结构式为N=N，B错误；
C.Cl-最外层电子数符合“8”电子稳定结构，即结构示意图：
，C错误；
D.铵根为阳离子，含有N-H共用电子对，即NH4Cl的电子式为
，D错误。
答案为A。
11．
SiO2+2C
Si+2COSiO2+2OH-=SiO32-+H2OGe+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2OSiH4+（n+2）H2O=SiO2·nH2O↓+4H2（SiO2·nH2O写沉淀符号）ADE蒸馏57.7
【解析】
（1）SiCl4中Si分别与Cl形成1对共用电子对，所以电子式为：
；
（2）根据流程可知，反应①是石英砂与焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，其化学方程式为：
SiO2+2C
Si+2CO；（3）①SiO2是硅酸盐玻璃的主要成分，盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的离子方程式为：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；②金属锗（Ge）在H2O2存在下溶于NaOH溶液，生成锗酸盐的化学反应方程式为：
Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O；（4）用强还原剂LiAlH4在乙醚介质中还原SiCl4，制得高纯度的甲硅烷SiH4，SiH4极易水解生成SiO2·nH2O和另一种气体。
SiH4水解的化学反应方程式为：
SiH4+（n+2）H2O=SiO2·nH2O↓+4H2↑；（5）A.分子晶体中，组成和结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：
SiCl4>SiH4，选项A正确；B.金刚砂的有效成分是碳化硅，选项B错误；C.玻璃、陶瓷、水泥是广泛使用的三大传统硅酸盐材料，选项C错误；D.人工制造的分子筛（一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作吸附剂和催化剂等，选项D正确；E.同主族元素从上而下金属性逐渐增强，对应的氢氧化钠的碱性逐渐增强，锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：
Ge（OH）4答案选ADE；（6）粗硅中常含有铁、硼、磷等杂质，步骤②需在无氧无水环境下，控制温度在460℃左右得到SiCl4粗品，欲提纯SiCl4，步骤③采用的工艺方法依次是沉降、冷凝和蒸馏，根据图中数据可知，需收集温度在57.7℃左右的馏分，以得到氯化硅。
12．
增大，
减小，使平衡
正向移动，反应易于进行等其他合理答案
或
的氧化产物
与
和
反应产生的
结合，促使该平衡正向移动，提高了
的转化率等其他合理答案
【解析】
【分析】
（1）根据成键方式书写电子式；
（2）根据氧化还原反应原理书写反应方程式，并根据平衡移动原理分析解答；（3）根据实验数据及平衡移动原理分析解答。
【详解】
（1）I2属于共价分子，电子式为：
，故答案为：
；
（2）①根据题干信息分析，I-在酸性条件下被
氧化生成I2，反应的离子方程式是
；
②根据提给信息中I-在非酸性条件下被氧化的反应方程式分析知，在酸性条件下I-易被
氧化的可能的原因是
增大，
减小，使平衡
正向移动，反应易于进行，故答案为：
；
增大，
减小，使平衡
正向移动，反应易于进行等；
（3）①验证Fe2+对O3氧化I-产生的影响时，必须排除其它干扰因素，所以A、B组对照实验中c（Cl-）要相同，即c（NaCl）=2c（FeCl2）=2×1.5×10-2mol/L=3×10-2mol/L，故答案为：
3×10-2；
②O3氧化I-时溶液显碱性，说明生成了碱性物质或离子，离子方程式为：
，故答案为：
；
③Fe2+具有强还原性，易被O3氧化生成Fe3+，Fe2+或Fe3+结合OH-生成弱碱，促使反应
正向进行，提高I-转化率，故答案为：
或
的氧化产物
与
和
反应产生的
结合，促使该平衡正向移动，提高了
的转化率。
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