高考化学一轮复习 课时分层训练11 富集在海水中的元素卤素ClBrI.docx

1、高考化学一轮复习 课时分层训练11 富集在海水中的元素卤素ClBrI课时分层训练(十一)富集在海水中的元素卤素(Cl、Br、I)(建议用时：45分钟)A级基础达标1某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是 ()A紧急组织群众沿逆风方向疏散B消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等 待救援D处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向 高处转移C稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味，氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。2(2018宁德模拟)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，

2、现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()A该实验说明Cl2分子具有漂白性B该实验说明H扩散速度比HClO分子快C将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D若用久置的氯水进行实验，现象相同BHClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误；HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项错误。3水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是()A臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯

3、气消毒的水也可以用于配制各种化学试 剂C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D漂白粉长期露置在空气中会失效DA项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误；B项，氯水中含有氯气、HClO、H、Cl等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；C项，氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。4(2018山东曲师大附中模拟)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液

4、变为红色，则下列叙述正确的是() 【导学号：97500067】原溶液中的Br一定被氧化通入氯气之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化A BC DB由于离子还原性强弱顺序为IFe2Br，故先反应的离子是I，其次是Fe2，最后是Br。加硫氰化钾溶液后，变为红色，证明已经有Fe3生成，所以I已经反应完全，但无法得知Fe2是否反应完，因而不能确定Br是否反应，错误，正确，若溶液中有碘离子和溴离子，则沉淀颜色

5、不为白色，正确，故选B。5下列实验操作，现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A用双氧水滴定KI淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子BA项，KI淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉KI溶液无法判定终点，实验不合理；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液

6、中的碱，错误。6氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小C通入少量SO2，溶液漂白性增强D加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)A氯气溶于水达到平衡：Cl2H2OHClHClO，加水后溶液中H浓度减小，促进了水的电离，平衡向电离的方向移动，A项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，但c(H)要比c(ClO)增大程度大，所以c(H)/c(ClO)应该增大，B项错误；通入少量SO2，发生反应Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，溶液漂白性减弱甚至消失，C项

7、错误；加入少量固体NaOH，应有c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)，D项错误。7某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。(1)写出装有浓盐酸的仪器名称_，A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是_。(2)写出装置B中发生的所有反应化学方程式：_。(3)装置C的作用是_。反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5 mL分别进行了如下实验：操作现象测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH13，溶液变红，5 min后褪色向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色(4)查阅资料：酚酞的变色范围为8.210，且酚酞在强碱性

8、溶液中红色会褪去，为探究操作中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：操作现象取_的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30 min后褪色获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性。(5)操作中溶液变成黄绿色的原因：_(用离子方程式表示)。【解析】(2)在装置B中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，从而制得消毒液，反应的方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。另外生成的氯气中还含有挥发出的氯化氢，氯化氢与氢氧化钠发生中和反应，方程式为HClNaOH=NaClH2O。(3)氯气有毒，则装置C的作用是吸收多余氯气，避免污染空气。(4)酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，但同体积、同p

9、H值的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液变红，30 min后褪色，而消毒液pH13，溶液变红，5 min后褪色，褪色时间短，说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性。(5)次氯酸根中氯为1价，盐酸中氯为1价，在酸性条件下发生归中反应，生成氯气，反应的离子方程式为2HClOCl=Cl2H2O。【答案】(1)分液漏斗酸性和还原性(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O、HClNaOH=NaClH2O(3)吸收多余氯气，避免污染空气(4)5 mL，pH13(5)2HClOCl=Cl2H2OB级专项突破8(2013海南高考)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()Aab

10、cdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehifB装置顺序为：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。9实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法不正确的是()AKMnO4的氧化性比MnO2的强B启普发生器可用于MnO2与浓盐酸反应制备Cl2C用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体D用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的 物质的量小于1 molB比较反应的条件即可说明KMnO4的氧化性强于MnO2，A正确；

11、启普发生器不能用于加热，B错；当整个集气瓶充满黄绿色时表明已收集满了，C正确；浓盐酸变稀后不再与MnO2反应，生成Cl2的物质的量小于1 mol，D正确。10(2018甘肃张掖一诊)某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下。制备反应原理：C2H5OH4Cl2CCl3CHO5HCl可能发生的副反应：C2H5OHHClC2H5ClH2OCCl3CHOHClOCCl3COOH(三氯乙酸)HCl相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相对分子质量46147.5

12、163.564.5熔点/114.157.558138.7沸点/78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇(1)仪器A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B中的试剂是_，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物_(填化学式)的量增加；装置D可采用_加热的方法控制反应温度在70 左右。(3)装置D中球形冷凝管的作用为_。写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式_。(4)测定产品纯度：称取产品0.40 g配成待测溶液，加入0.100 0 molL1碘标准溶液22.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，待反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立

13、即用0.020 00 molL1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为_。(计算结果保留三位有效数字)滴定的反应原理：CCl3CHOOH=CHCl3HCOO；HCOOI2=H2ICO2；I22S2O=2IS4O。【解析】由题给反应原理和装置图可知，A是制取氯气的装置，B、C是干燥除杂装置，D是制备三氯乙醛的装置，E是尾气吸收装置。(1)二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，故B中应盛放饱和食盐水。结合题给反应，C2H5OH和HCl

14、反应生成C2H5Cl，故若撤去装置B，则副产物C2H5Cl的量增加。可以采用水浴加热的方法控制反应温度在70 左右。(3)球形冷凝管起冷凝回流的作用。装置E的作用是吸收过量的Cl2和HCl，发生反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O、HOH=H2O。(4)反应消耗的n(S2O)0.020 00 molL120.00103 L4.0104 mol，根据I22S2O=2IS4O知，4.0104 mol S2O消耗的n(I2)2.0104 mol，则参加反应HCOOI2=H2ICO2的I2的物质的量为22.00103 L0.100 0 molL12.0104 mol2.0103 mol，根

15、据滴定反应原理知，存在关系式：CCl3CHOHCOOI2，故参加反应的CCl3CHO的物质的量为2.0103 mol，样品中m(CCl3CHO)2.0103 mol147.5 gmol10.295 g，故产品纯度为100%73.8%。【答案】(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)饱和食盐水C2H5Cl水浴(3)冷凝回流Cl22OH=ClClOH2O、HOH=H2O(4)73.8%11(2018山东省实验中学检测)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略去)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为 _。装置B中饱

16、和食盐水的作用是 _。同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象为_。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入的物质为_(填字母)。选项abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。(4)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，

17、试写出相应反应的离子方程式为_。【解析】(1)为了防止Cl2的溶解可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl。若发生堵塞，气压增大，漏斗内液面上升。(2)从B中出来的Cl2不干燥，故应为干燥剂，应为干燥的有色布条。(3)根据非金属单质的氧化性可确定非金属性强弱。(4)SO具有还原性，能吸收Cl2。【答案】(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(2)d(3)橙黄E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(4)SOCl2H2O=SO2Cl2H 二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查

18、阅了有关资料，得到信息：将干燥的氯气在110140 与硫反应，即可得S2Cl2粗品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl277137遇水生成HCl、SO2、S；300 以上完全分解：S2Cl2Cl22SCl2设计实验装置图如下：(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_，利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：(2)B中反应的离子方程式为_；E中反应的化学方程式为_。(3)C、D中的试剂分别是_、_。(4)仪器A、B的名称是_、_，F的作用是_。(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_，在F中可能出现的现象是_。

19、(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是_、_(填两种)，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_。(7)装置H中盛有NaOH溶液，其作用是_，发生反应的化学方程式为_。【解析】(1)Cl2的发生装置必须考虑浓盐酸的顺利流下，尾气的处理必须考虑S2Cl2的水解。(2)B中发生的是Cl2的制备反应；E中发生的是干燥Cl2与S生成S2Cl2的反应：2SCl2S2Cl2。(3)生成的Cl2需除杂和干燥，所用试剂为饱和食盐水与浓硫酸。(4)从E中出来的S2Cl2气体被冷凝，并导入G中。(5)S2Cl2在300以上完全分解，所以温度过高使产量降低，并导致分解产生的硫凝华，积存于F中。(6)根据

20、信息，温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫。(7)由于Cl2有毒且它是酸性气体，尾气需要用碱液吸收。【答案】(1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)，在G和H之间增加干燥装置(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O2SCl2S2Cl2(3)饱和食盐水浓硫酸(4)分液漏斗蒸馏烧瓶导气、冷凝(5)产率降低(或S2Cl2分解)有固体产生(或其他正确描述)(6)SCl2S(答案合理即可)控制浓盐酸的滴速不要过快(7)吸收多余的氯气，保护环境Cl22NaOH=NaClONaClH2OC级能力提升12如图所示。若关闭阀门，打开阀门，让一种含氯气的气体经过甲瓶后

21、，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门，打开阀门，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液A BC DDCl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。浓H2SO4吸水，Na2SO3溶液、饱和NaHCO3溶液都能与Cl2发生反应。13(2015江苏高考有改动)实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05

22、 、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_，将制备的Cl2通过装置B可除去_(填化学式)。(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05 下进行，实验中可采取的措施是_、_。(3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_，其反应的离子方程式为_。(4)写出Cl2与KOH溶液反应生成KClO3的化学方程式为_。(5)D装置的作用是_，其反应离子

23、方程式为_。【解析】(1)该反应的实质是MnO氧化Cl，离子方程式为2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O。这样制得的Cl2中含有HCl，将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水，可除去HCl。(2)缓慢滴加盐酸，对装置C用冰水浴降温，均有利于Cl2与KOH在05 的温度下发生反应生成KClO。(3)根据题中给出的K2FeO4的性质，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液混合时，应在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到碱性KClO饱和溶液中。其离子方程式可利用化合价升降法配平。(4)、(5)两问均可用倒配法配平方程式。【答案】(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2OHCl(2)缓慢滴加盐酸装置C加冰水浴(3)在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中3ClO2Fe310OH=2FeO3Cl5H2O(4)3Cl26KOH=5KCl