x学年衡水中学高一化学卷21.docx

1、x学年衡水中学高一化学卷212013-2014学年衡水中学高一化学卷（2）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题（题型注释）1近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的A铝质轻，便于运输、贮存，且安全B在地球上，铝矿资源比较丰富C铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制D现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础2下列有关化学用语正确的是A H2S的结构式：HSH B Mg2+的结构示意图：C 二氧化碳的电子式： D 考古时利用 6

2、8C 来测定一些文物的年代3短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是A 原子半径： 丙丁戊 B 氢氧化物碱性：丙丁戊C 金属性：甲丙 D 最外层电子数：甲乙4向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H 0 kJmol-1表示放热反应，H 0 kJmol-1表示吸热反应C、1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热D、1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热13中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是A 用

3、滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积B NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C、 大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D、 测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度14把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 上发生氧化反应；B、D相连，B是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A ABCD B ACBD C ACDB D BDCA15已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800、604，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可

4、得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是A 海水Mg(OH)2MgB 海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC 海水Mg(OH)2 MgO MgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg16H2(气)+I2(气)2HI(气)；H0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是 17物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且H=H1+H2，则X、Y可能是C和CO P和PCl3 AlCl和Al(OH)3 NaOH和Na2CO3 Fe和FeCl中的A B C D18一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到

5、起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是A2A+B2C B A+BC CA+B2C DA+B3C19由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为A3种 B4种 C5种 D6种20下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是AN2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深BN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加CH2(g) + I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于12D2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒温恒容充入He21下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

6、HCl比H2S稳定 HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成SCl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA. B. C. D.22一定温度下将1 mol SO3 放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数约是A0.68 B 0.34 C0.45 D0.4723在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下

7、列叙述正确的是AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd24汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2 （s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是A. PbO2是电池的负极B. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42（aq）2e = PbSO4（s）C. 铅蓄电池属于一次性电池D. 电池放电时，溶液酸性增强25下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A合成氨反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；H乙甲丁B丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质C最高价氧化物的对应水化物的酸

8、性：丁甲D气态氢化物的稳定性：甲丙30某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.200.200.200.200.200.20依上述数据，下列选项错误的是：A 在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为0.013mol(Lm

9、in)-1。B 在实验2中，A的初始浓度c2=1.0 mol/L，反应经20 min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂。C 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1，且c31.0 mol/LD 比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应二、填空题（题型注释）31 (10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（H）。化学键ClClHHHClNN键能/kJmol243436431946（1）按要求完成填空a 2HCl(g) H2(g)Cl2(g)；H= b N2 (g)+3H2(g)

10、= 2NH3(g) H=-92 kJ/mol，则NH键的键能是 kJmol（2）1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 （3） 已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 H2O(g) H2O(l) H3 则CH3OH(l)O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)H = （用含H1、H2、H3的式子表示）(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）=Al2O3(s) H= -1 644.3 kJ mol-12Fe

11、(s) +3/2O2（g）=Fe2O3(s) H= -815.88 kJ mol-1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_。32（12分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。 ABCDEFGHIJ原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.820.1020.037最高或最低化合价2157153+6+12313-2回答下列问题：（1）D的元素名称是 ，H的元素符号是 。B在元素周期表中的位置是（周期、族） （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 。 化合物F2A2的电子式是： ，构成该物质

12、的化学键类型为_（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：；G的氢化物的结构式为 。（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式 。（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：_。33（4分）有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应。（1）该原电池的正极反应式 (2) 原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/ L （3）锌片减少的质量

13、 34（13分） 某温度下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w，N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示（1）恒温恒容条件下：若x0.75 mol, 则y_， z_.（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是_ 一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L；c(Y) =0.1 mol /L ; c (Z)=1.6 mol /L若用a、分别表示XY Z的初始浓度（mol/

14、L）则、应满足的关系是_ _, a的取值范围为_ 在10和4105Pa的条件下，当反应aA(g) dD(g)eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：压强（Pa）410561051010520105D的浓度（mol/L）0.0850.1260.2000.440（1）压强从4105Pa增加到6105Pa时，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移动，理由是_（2）压强从10105Pa增加到20105Pa时，平衡向_（填“正”或“逆”）方向移动35（21分）工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H（1）下表所列

15、数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250C300C350CK204102700012 由表中数据判断H 0（填“”、“=”或“2c1 B c1c32c1 C c1=c2 （2）a、b、c的关系表达正确的为_A c2|H| B a+b=|H| C c=2b（3）p1、p2、p3的关系不正确的为_A p1=p2 B p2p32p2（4）a1、a2、a3的关系表达不正确的为_A a1=a2 B a3 a2 C a1+a2=1三、实验题（题型注释）四、计算题（题型注释）五、简答题（题型注释）六、推断题（题型注释）参考答案1D【解析】2A【解析】3B【解析】4C【解析】5D【解析】6C【解

16、析】7D【解析】8A【解析】9B【解析】A正确，卤素单质从上到下，颜色逐渐加深；由于氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强氢化物越稳定；B错，铝为第IIIA族元素，同主族元素从上到下元素的金属性增强，T1(OH)3不可能是两性氢氧化物；C正确，对于第IIA族元素的硫酸盐来说，如硫酸镁溶于水，硫酸钙微溶于水，硫酸钡难溶于水，可推测硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；D正确，硒与硫为同主族元素，且硒位于硫的下方，非金属性比硫弱，氢化物的稳定性比硫弱；10A【解析】平衡常数是指：可逆反应达到平衡后，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数；反应H2(g)X2(g) HX(g

17、)的平衡常数为10，则H2(g)X2(g) 2HX(g)的平衡常数为100；所以反应2HX(g) H2(g)X2(g)的平衡常数为0.0111C【解析】12A【解析】13B【解析】A正确，滴定管的精确高，可准确量取溶液的体积；B错，NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出导致碱的量不足，反应测定出溶液温度变化量减少，即所测中和热的数值将减小；C正确，保温效果越好，实验的准备性越高；D正确，若不洗将，将会损失酸与碱的量，导致所测中和热的值减小，所以，必须洗净后再来测NaOH溶液的温度。14C【解析】15D【解析】16AD【解析】17D【解析】正确答案：D为分步反应，方程式如下，将分步方程式加减消元

18、，得总反应C和CO：2CO2=2CO,2COO2=2CO2; P和PCl3：2P3Cl2=2PCl3,PCl3Cl2=PCl5; AlCl和Al(OH)3 ：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl,Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O; NaOH和Na2CO3:2NaOHCO2=Na2CO3H2O,Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3;没有合适的反应。18BD【解析】正确答案：BD根据阿伏加德罗定律可知，在体积一定时，气体的物质的量与压强成正比，反应后容器内的压强比起始时增大，则说明生成气体的物质的量增多反应后增大的物质的量为6mol30%=1.8mol,用极值法思考，A，

19、反应逆向进行，最多增加1mol，不合；B、逆向进行，最多增加2mol，符合；C、反应前后体积不变；D、反应正向进行，最多增加2mol，符合；19C【解析】构原电池的条件为：1、要有两个活动性不的材料作电极；2、要有电解质溶液；3、要形成闭合回路；4、能自发进行氧化还原反应；所以组成的原电池的组合有：1、铝，铁；2、铝，铜；3、铝，银；4、，铁，铜，5、铁，银；共有五组可能的情况；20C【解析】21A【解析】22B【解析】平衡时，容器内有0.6 molSO2，可知，氧气为0.3mol，SO3为0.4mol，SO3浓度为0.2mol/L，SO2浓度为0.3mol/L，O2浓度为0.15mol/L，

20、K=（0.3*0.3*0.15）/(0.2*0.2)=0.3375故选B23AD【解析】由题意可知，增大压强，假设平衡不移动，D的浓度为原平衡的2倍，现在是1.8倍，故平衡左移。A 正确，A的转化率变小B 错误，平衡向逆反应方向移动C 错误，D的体积分数减小D 正确，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，故a cd24B【解析】25BC【解析】26AD【解析】A错，化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小但不可能不变，因为任何化学反应都伴随着能量的变化，温度变化平衡一定会发生移动；B正确，催化剂只能改变反应速率，但不影响平衡的移动，即平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，受温度的影响。C正确，化学平衡常数发生了变化，平衡一定发生变化；D错，平衡常数只受温度的变化影响，与其它因素无关