x学年衡水中学高一化学卷21.docx
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x学年衡水中学高一化学卷21
2013-2014学年衡水中学高一化学卷
(2)
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、选择题(题型注释)
1.近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为哪项是错误的
A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全
B.在地球上,铝矿资源比较丰富
C.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
D.现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
2.下列有关化学用语正确的是
AH2S的结构式:
H—S—HBMg2+的结构示意图:
C二氧化碳的电子式:
D考古时利用68C来测定一些文物的年代
3.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示。
下列判断正确的是
A原子半径:
丙<丁<戊B氢氧化物碱性:
丙>丁>戊
C金属性:
甲>丙D最外层电子数:
甲>乙
4.向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1molN2和4molH2,在一定温度下发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H<0。
10秒后达到平衡,c(NH3)为0.4mol/L。
下列说法正确的是
A.该反应达平衡时H2的转化率为40%B.降低温度能使混合气体的密度增大
C.向该容器中充入N2,平衡正向移动D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率
5.下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥
6.下列说法不正确的是
A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素,多数放热反应能自发进行
B、在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大
C、自发进行的反应一定能迅速进行
D、一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关
7.下列说法中不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同,电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数
A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥
8.X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小的顺序是()
A、ZXYWB、WXYZC、XYZWD、ZYXW
9.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是
A、砹(At)为有色固体,HAt不稳定
B、铊(T1)是铝的同族元素,原子核外有6个电子层,推测T1(OH)3是两性氢氧化物
C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙,硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差
10.在一定温度下,反应
H2(g)+
X2(g)
HX(g)的平衡常数为10。
则反应2HX(g)
H2(g)+X2(g)的平衡常数为()
A0.01B1C10D100
11.不同的金属应选用不同的冶炼方法如:
热还原法、热分解法、电解法。
你认为选择的原则主要是依据
A.金属在自然界的存在形式B.金属熔点的高低
C.金属离子得电子的能力D.金属元素在地壳中的含量
12.下列说法中,正确的是
A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数
B、△H>0kJ·mol-1表示放热反应,△H<0kJ·mol-1表示吸热反应
C、1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热
D、1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
13.中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是
A用滴定管(精量仪器,读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积
BNaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出
C、大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多
D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
14.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连A为负极;C、D相连D上有气泡逸出;A、C相连A上发生氧化反应;B、D相连,B是电子流入的一极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
AA>B>C>DBA>C>B>DCA>C>D>BDB>D>C>A
15.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。
海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁,正确的方法是
A.海水
Mg(OH)2
Mg
B.海水
MgCl2溶液
MgCl2熔融
Mg
C.海水
Mg(OH)2
MgO
Mg
D.海水
Mg(OH)2
MgCl2溶液
MgCl2熔融
Mg
16.H2(气)+I2(气)
2HI(气);ΔH<0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是
17.物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2,则X、Y可能是
①C和CO②P和PCl3③AlCl
和Al(OH)3④NaOH和Na2CO3⑤Fe和FeCl
中的
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②③④
18.一定温度下,将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中,充分反应后恢复到起始温度,测得容器内的压强比起始时增大30%,则可能发生的反应是
A.2A+B
2CB.A+B
CC.A+B
2CD.A+B
3C
19.由铝,铁,铜,银和稀硫酸,可以组成原电池的总数为
A.3种B.4种C.5种D.6种
20.下列说法中,能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是
A.N2O4(g)
2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色加深
B.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),改变某一条件后,NH3的体积分数增加
C.H2(g)+I2(g)
2HI(g),单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2
D.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),恒温恒容充入He
21.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤
22.一定温度下将1molSO3放入2L的反应器内,当反应:
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)平衡时,容器内有0.6molSO2,其平衡常数约是
A.0.68B.0.34C.0.45D.0.47
23.在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大D.a24.汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下:
PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为:
Pb(s)+SO42-(aq)–2e–=PbSO4(s)
C.铅蓄电池属于一次性电池
D.电池放电时,溶液酸性增强
25.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A.合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施
B.对2HI(g)
H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
C.使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率
D.用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气
26.下列关于化学平衡常数的说法中错误的是
A.化学平衡常数K只与温度有关,随温度的升高,K可能增大、减小或不变
B.催化剂不能改变平衡常数的大小
C.若某一条件的改变,使平衡常数发生了变化,则化学平衡必发生移动
D.化学平衡移动时,平衡常数必改变
27.用下列物质冶炼金属的过程中,需要加入还原剂的是
A.Fe2O3B.Al2O3C.HgOD.Cu2S
28.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:
H2(g)+Br2(g)
2HBr(g);ΔH<0。
当温度分别为T1、T2平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.由图可知:
T2>T1
B.两点的反应速率:
a>b
C.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加
D.a点比b点体系的颜色深
29.在元素周期表主族元素中。
甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。
甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。
这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是
A.原子半径:
丙>乙>甲>丁
B.丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质
C.最高价氧化物的对应水化物的酸性:
丁>甲
D.气态氢化物的稳定性:
甲>丙
30.某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行。
B、D起始浓度为0。
反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号
温度
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
依上述数据,下列选项错误的是:
A在实验1中,反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol·(L·min)-1。
B在实验2中,A的初始浓度c2=1.0mol/L,反应经20min就达到平衡,推测实验2中还可能隐含的条件是:
使用了合适的催化剂。
C设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3>v1,且c3>1.0mol/L
D比较实验4和实验1,可推测该反应是放热反应
二、填空题(题型注释)
31.(10分)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)。
化学键
Cl-Cl
H—H
H—Cl
N≡N
键能/kJ·mol
243
436
431
946
(1)按要求完成填空
a2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);△H=
bN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol,则N—H键的键能是kJ·mol
(2)1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2
③H2O(g)=H2O(l)ΔH3
则CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)
(4)已知:
2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s)△H=-1644.3kJ•mol-1
2Fe(s)+3/2O2(g)==Fe2O3(s)△H=-815.88kJ•mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。
32.(12分)
现有10种元素的性质、数据如下表所列,它们均为短周期元素。
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径(10-10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
0.102
0.037
最高或最低
化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
+6
+1
-2
-3
-1
-3
-2
回答下列问题:
(1)D的元素名称是,
H的元素符号是。
B在元素周期表中的位置是(周期、族)
(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是。
化合物F2A2的电子式是:
,构成该物质的化学键类型为________________
(3)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下:
;
G的氢化物的结构式为。
(4)一定条件下,IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物,放出24.6kJ热量,写出其热化学方程式。
(5)用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液,在甲极通入J的单质,乙极通入A的单质,则甲极的电极反应式为:
____________________。
33.(4分)
有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时,硫酸恰好完全反应。
(1)该原电池的正极反应式
(2)原稀硫酸的物质的量浓度是mol/L
(3)锌片减少的质量
34.(13分)
Ⅰ某温度下,密闭容器中充入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后,测得NH3的体积分数为w,如果温度不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w,N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示.
(1)恒温恒容条件下:
若x=0.75mol,则y=________,z=________.
(2)恒温恒压条件下,x、y、z(均不小于0)满足的一般条件是_______________________.
Ⅱ一定条件下,可逆反应X(g)+Y(g)
2Z(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L;c(Y)=0.1mol/L;c(Z)=1.6mol/L若用a、b、c 分别表示X Y Z的初始浓度(mol/L)则a、b应满足的关系是____________,a的取值范围为_______________
Ⅲ在10℃和4×105Pa的条件下,当反应aA(g)
dD(g)+eE(g),建立平衡后,维持温度不变而压强改变,测得D的浓度变化如下:
压强(Pa)
4×105
6×105
10×105
20×105
D的浓度(mol/L)
0.085
0.126
0.200
0.440
(1)压强从4×105Pa增加到6×105Pa时,平衡向(填“正”或“逆”)方向移动,理由是_________________________________________________________________
(2)压强从10×105Pa增加到20×105Pa时,平衡向_______(填“正”或“逆”)方向移动
35.(21分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇,反应方程式为
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H
(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250°C
300°C
350°C
K
2.041
0.270
0.012
①由表中数据判断△H0(填“>”、“=”或“<“)
②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为,此时的温度为。
(2)在100℃压强为0.1MPa条件下,容积为VL某密闭容器中amolCO与2a molH2在催化剂作用下反应生成甲醇,达平衡时CO的转化率为50%,则100℃该反应的的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。
此时保持温度容积不变,再向容器中充入amolCH3OH(g),平衡_____(向正反应方向、向逆反应方向)移动,再次达到新平衡时,CO的体积分数 。
(减小、增大、不变)
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是。
A.升温B.加入催化剂C.增加CO的浓度
D.恒容充入H2E.恒压充入惰性气体F.分离出甲醇
(4)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)。
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(5)300°C,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡的有关数据如下:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO、2moLH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平
衡
时
的
数
据
CH3OH浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
akJ
bkJ
ckJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
请选择正确的序号填空(不定项选择)
(1)c1、c2、c3的关系表达正确的为______
Ac3>2c1Bc1(2)a、b、c的关系表达正确的为________
Ac<2|△H|Ba+b=|△H|Cc=2b
(3)p1、p2、p3的关系不正确的为________
Ap1=p2Bp22p2
(4)a1、a2、a3的关系表达不正确的为________
Aa1=a2Ba3三、实验题(题型注释)
四、计算题(题型注释)
五、简答题(题型注释)
六、推断题(题型注释)
参考答案
1.D
【解析】
2.A
【解析】
3.B
【解析】
4.C
【解析】
5.D
【解析】
6.C
【解析】
7.D
【解析】
8.A
【解析】
9.B
【解析】A正确,卤素单质从上到下,颜色逐渐加深;由于氢化物的稳定性与元素的非金属性有关,非金属性越强氢化物越稳定;
B错,铝为第IIIA族元素,同主族元素从上到下元素的金属性增强,T1(OH)3不可能是两性氢氧化物;
C正确,对于第IIA族元素的硫酸盐来说,如硫酸镁溶于水,硫酸钙微溶于水,硫酸钡难溶于水,可推测硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体;
D正确,硒与硫为同主族元素,且硒位于硫的下方,非金属性比硫弱,氢化物的稳定性比硫弱;
10.A
【解析】平衡常数是指:
可逆反应达到平衡后,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数;反应
H2(g)+
X2(g)
HX(g)的平衡常数为10,则H2(g)+X2(g)
2HX(g)的平衡常数为100;所以反应2HX(g)
H2(g)+X2(g)的平衡常数为0.01
11.C
【解析】
12.A
【解析】
13.B
【解析】A正确,滴定管的精确高,可准确量取溶液的体积;B错,NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出导致碱的量不足,反应测定出溶液温度变化量减少,即所测中和热的数值将减小;C正确,保温效果越好,实验的准备性越高;D正确,若不洗将,将会损失酸与碱的量,导致所测中和热的值减小,所以,必须洗净后再来测NaOH溶液的温度。
14.C
【解析】
15.D
【解析】
16.AD
【解析】
17.D
【解析】
正确答案:
D
①②③④为分步反应,方程式如下,将分步方程式加减消元,得总反应①C和CO:
2C+O2=2CO,2CO+O2=2CO2;②P和PCl3 :
2P+3Cl2=2PCl3,PCl3+Cl2=PCl5;③AlCl
和Al(OH)3 :
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;④NaOH和Na2CO3:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3;⑤没有合适的反应。
18.BD
【解析】
正确答案:
BD
根据阿伏加德罗定律可知,在体积一定时,气体的物质的量与压强成正比,反应后容器内的压强比起始时增大,则说明生成气体的物质的量增多.
反应后增大的物质的量为6mol×30%=1.8mol,用极值法思考,A,反应逆向进行,最多增加1mol,不合;B、逆向进行,最多增加2mol,符合;C、反应前后体积不变;D、反应正向进行,最多增加2mol,符合;
19.C
【解析】构原电池的条件为:
1、要有两个活动性不的材料作电极;2、要有电解质溶液;3、要形成闭合回路;4、能自发进行氧化还原反应;所以组成的原电池的组合有:
1、铝,铁;2、铝,铜;3、铝,银;4、,铁,铜,5、铁,银;共有五组可能的情况;
20.C
【解析】
21.A
【解析】
22.B
【解析】平衡时,容器内有0.6molSO2,可知,氧气为0.3mol,SO3为0.4mol,SO3浓度为0.2mol/L,SO2浓度为0.3mol/L,O2浓度为0.15mol/L,K=(0.3*0.3*0.15)/(0.2*0.2)=0.3375
故选B
23.AD
【解析】由题意可知,增大压强,假设平衡不移动,D的浓度为原平衡的2倍,现在是1.8倍,故平衡左移。
A正确,A的转化率变小
B错误,平衡向逆反应方向移动
C错误,D的体积分数减小
D正确,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,故a24.B
【解析】
25.BC
【解析】
26.AD
【解析】A错,化学平衡常数K只与温度有关,随温度的升高,K可能增大、减小但不可能不变,因为任何化学反应都伴随着能量的变化,温度变化平衡一定会发生移动;
B正确,催化剂只能改变反应速率,但不影响平衡的移动,即平衡常数不变,平衡常数只与温度有关,受温度的影响。
C正确,化学平衡常数发生了变化,平衡一定发生变化;
D错,平衡常数只受温度的变化影响,与其它因素无关