x学年衡水中学高一化学卷21.docx

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x学年衡水中学高一化学卷21

2013-2014学年衡水中学高一化学卷

（2）

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、选择题（题型注释）

1．近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的

A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全

B．在地球上，铝矿资源比较丰富

C．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制

D．现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

2．下列有关化学用语正确的是

AH2S的结构式：

H—S—HBMg2+的结构示意图：

C二氧化碳的电子式：

D考古时利用68C来测定一些文物的年代

3．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示。

下列判断正确的是

A原子半径：

丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：

丙＞丁＞戊

C金属性：

甲＞丙D最外层电子数：

甲＞乙

4．向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1molN2和4molH2，在一定温度下发生反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H<0。

10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。

下列说法正确的是

A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大

C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

5．下列说法正确的是

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤　B．②④⑥　C．②③④　D．①③⑥

6．下列说法不正确的是

A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C、自发进行的反应一定能迅速进行

D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

7．下列说法中不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数

A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥

8．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）

A、ZXYWB、WXYZC、XYZWD、ZYXW

9．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A、砹（At）为有色固体，HAt不稳定

B、铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1（OH）3是两性氢氧化物

C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D、硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差

10．在一定温度下，反应

H2（g）＋

X2（g）

HX（g）的平衡常数为10。

则反应2HX（g）

H2（g）＋X2（g）的平衡常数为（）

A0.01B1C10D100

11．不同的金属应选用不同的冶炼方法如：

热还原法、热分解法、电解法。

你认为选择的原则主要是依据

A．金属在自然界的存在形式B．金属熔点的高低

C．金属离子得电子的能力D．金属元素在地壳中的含量

12．下列说法中，正确的是

A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

B、△H>0kJ·mol-1表示放热反应，△H<0kJ·mol-1表示吸热反应

C、1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成H2O时放出的热叫做中和热

D、1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

13．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是

A用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积

BNaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C、大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

14．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A上发生氧化反应；B、D相连，B是电子流入的一极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

AA＞B＞C＞DBA＞C＞B＞DCA＞C＞D＞BDB＞D＞C＞A

15．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。

海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是

A．海水

Mg（OH）2

Mg

B．海水

MgCl2溶液

MgCl2熔融

Mg

C．海水

Mg（OH）2

MgO

Mg

D．海水

Mg（OH）2

MgCl2溶液

MgCl2熔融

Mg

16．H2（气）+I2（气）

2HI（气）；ΔH<0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是

17．物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是

①C和CO②P和PCl3③AlCl

和Al（OH）3④NaOH和Na2CO3⑤Fe和FeCl

中的

A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②③④

18．一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是

A．2A+B

2CB．A+B

CC．A+B

2CD．A+B

3C

19．由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为

A．3种B．4种C．5种D．6种

20．下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是

A．N2O4（g）

2NO2（g），改变某一条件后，气体颜色加深

B．N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），改变某一条件后，NH3的体积分数增加

C．H2（g）+I2（g）

2HI（g），单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2

D．2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），恒温恒容充入He

21．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强

③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤

22．一定温度下将1molSO3放入2L的反应器内，当反应：

2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g）平衡时，容器内有0.6molSO2，其平衡常数约是

A．0.68B．0.34C．0.45D．0.47

23．在密闭容中发生下列反应aA（g）

cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大D．a

24．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：

PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是

A.PbO2是电池的负极

B.负极的电极反应式为：

Pb（s）+SO42－（aq）–2e–=PbSO4（s）

C.铅蓄电池属于一次性电池

D.电池放电时，溶液酸性增强

25．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．合成氨反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

B．对2HI（g）

H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深

C．使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率

D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

26．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是

A．化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动

D．化学平衡移动时，平衡常数必改变

27．用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是

A．Fe2O3B．Al2O3C．HgOD．Cu2S

28．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：

H2（g）+Br2（g）

2HBr（g）；ΔH＜0。

当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．由图可知：

T2＞T1

B．两点的反应速率：

a＞b

C．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

D．a点比b点体系的颜色深

29．在元素周期表主族元素中。

甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。

甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。

这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断正确的是

A．原子半径：

丙>乙>甲>丁

B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质

C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：

丁>甲

D．气态氢化物的稳定性：

甲>丙

30．某化学反应2A

B+D在四种不同条件下进行。

B、D起始浓度为0。

反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号

温度

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

依上述数据，下列选项错误的是：

A在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol·（L·min）-1。

B在实验2中，A的初始浓度c2=1.0mol/L，反应经20min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：

使用了合适的催化剂。

C设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＞v1，且c3＞1.0mol/L

D比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应

二、填空题（题型注释）

31．（10分）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。

化学键

Cl－Cl

H—H

H—Cl

N≡N

键能/kJ·mol

243

436

431

946

（1）按要求完成填空

a2HCl（g）＝H2（g）＋Cl2（g）；△H=

bN2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol，则N—H键的键能是kJ·mol

（2）1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH2

③H2O（g）＝H2O（l）ΔH3

则CH3OH（l）＋O2（g）=CO（g）+2H2O（l）ΔH=（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）

（4）已知：

2Al（s）+3/2O2（g）==Al2O3（s）△H=-1644.3kJ•mol-1

2Fe（s）+3/2O2（g）==Fe2O3（s）△H=-815.88kJ•mol-1

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。

32．（12分）

现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半径（10－10m）

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

0.102

0.037

最高或最低

化合价

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

+6

+1

－2

－3

－1

－3

-2

回答下列问题：

（1）D的元素名称是，

H的元素符号是。

B在元素周期表中的位置是（周期、族）

（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是。

化合物F2A2的电子式是：

，构成该物质的化学键类型为________________

（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：

                 ；

G的氢化物的结构式为。

（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式。

（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：

____________________。

33．（4分）

有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应。

（1）该原电池的正极反应式                      

（2）原稀硫酸的物质的量浓度是mol/L

（3）锌片减少的质量

34．（13分）

Ⅰ某温度下，密闭容器中充入1molN2和3molH2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w，N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示．

（1）恒温恒容条件下：

若x＝0.75mol,则y＝________，z＝________.

（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是_______________________．

Ⅱ一定条件下，可逆反应X（g）+Y（g）

2Z（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L;c（Z）=1.6mol/L若用a、ｂ、ｃ　分别表示X　Y　Z的初始浓度（mol/L）则ａ、ｂ应满足的关系是____________,a的取值范围为_______________

Ⅲ在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA（g）

dD（g）＋eE（g），建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

压强（Pa）

4×105

6×105

10×105

20×105

D的浓度（mol/L）

0.085

0.126

0.200

0.440

（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向（填“正”或“逆”）方向移动，理由是_________________________________________________________________

（2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移动

35．（21分）工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度

250°C

300°C

350°C

K

2．041

0．270

0．012

①由表中数据判断△H0（填“>”、“=”或“<“）

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为。

（2）在100℃压强为0.1MPa条件下,容积为VL某密闭容器中amolCO与2a molH2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K=              （用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式）。

此时保持温度容积不变，再向容器中充入amolCH3OH（g），平衡_____（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数           。

（减小、增大、不变）

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是。

A．升温B．加入催化剂C．增加CO的浓度

D．恒容充入H2E．恒压充入惰性气体F．分离出甲醇

（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

1molCO、2moLH2

1molCH3OH

2molCH3OH

平

衡

时

的

数

据

CH3OH浓度（mol/L）

c1

c2

c3

反应的能量变化

akJ

bkJ

ckJ

体系压强（Pa）

p1

p2

p3

反应物转化率

α1

α2

α3

请选择正确的序号填空（不定项选择）

（1）c1、c2、c3的关系表达正确的为______

Ac3>2c1Bc1

（2）a、b、c的关系表达正确的为________

Ac<2|△H|Ba+b=|△H|Cc=2b

（3）p1、p2、p3的关系不正确的为________

Ap1=p2Bp22p2

（4）a1、a2、a3的关系表达不正确的为________

Aa1=a2Ba3

三、实验题（题型注释）

四、计算题（题型注释）

五、简答题（题型注释）

六、推断题（题型注释）

参考答案

1．D

【解析】

2．A

【解析】

3．B

【解析】

4．C

【解析】

5．D

【解析】

6．C

【解析】

7．D

【解析】

8．A

【解析】

9．B

【解析】A正确，卤素单质从上到下，颜色逐渐加深；由于氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强氢化物越稳定；

B错，铝为第IIIA族元素，同主族元素从上到下元素的金属性增强，T1（OH）3不可能是两性氢氧化物；

C正确，对于第IIA族元素的硫酸盐来说，如硫酸镁溶于水，硫酸钙微溶于水，硫酸钡难溶于水，可推测硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体；

D正确，硒与硫为同主族元素，且硒位于硫的下方，非金属性比硫弱，氢化物的稳定性比硫弱；

10．A

【解析】平衡常数是指：

可逆反应达到平衡后，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数；反应

H2（g）＋

X2（g）

HX（g）的平衡常数为10，则H2（g）＋X2（g）

2HX（g）的平衡常数为100；所以反应2HX（g）

H2（g）＋X2（g）的平衡常数为0.01

11．C

【解析】

12．A

【解析】

13．B

【解析】A正确，滴定管的精确高，可准确量取溶液的体积；B错，NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出导致碱的量不足，反应测定出溶液温度变化量减少，即所测中和热的数值将减小；C正确，保温效果越好，实验的准备性越高；D正确，若不洗将，将会损失酸与碱的量，导致所测中和热的值减小，所以，必须洗净后再来测NaOH溶液的温度。

14．C

【解析】

15．D

【解析】

16．AD

【解析】

17．D

【解析】

正确答案：

D

①②③④为分步反应，方程式如下，将分步方程式加减消元，得总反应①C和CO：

2C＋O2=2CO,2CO＋O2=2CO2;②P和PCl3  ：

2P＋3Cl2=2PCl3,PCl3＋Cl2=PCl5;③AlCl

和Al（OH）3 ：

AlCl3＋3NaOH=Al（OH）3＋3NaCl,Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O;④NaOH和Na2CO3:

2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O,Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3;⑤没有合适的反应。

18．BD

【解析】

正确答案：

BD

根据阿伏加德罗定律可知，在体积一定时，气体的物质的量与压强成正比，反应后容器内的压强比起始时增大，则说明生成气体的物质的量增多．

反应后增大的物质的量为6mol×30%=1.8mol,用极值法思考，A，反应逆向进行，最多增加1mol，不合；B、逆向进行，最多增加2mol，符合；C、反应前后体积不变；D、反应正向进行，最多增加2mol，符合；

19．C

【解析】构原电池的条件为：

1、要有两个活动性不的材料作电极；2、要有电解质溶液；3、要形成闭合回路；4、能自发进行氧化还原反应；所以组成的原电池的组合有：

1、铝，铁；2、铝，铜；3、铝，银；4、，铁，铜，5、铁，银；共有五组可能的情况；

20．C

【解析】

21．A

【解析】

22．B

【解析】平衡时，容器内有0.6molSO2，可知，氧气为0.3mol，SO3为0.4mol，SO3浓度为0.2mol/L，SO2浓度为0.3mol/L，O2浓度为0.15mol/L，K=（0.3*0.3*0.15）/（0.2*0.2）=0.3375

故选B

23．AD

【解析】由题意可知，增大压强，假设平衡不移动，D的浓度为原平衡的2倍，现在是1.8倍，故平衡左移。

A正确，A的转化率变小

B错误，平衡向逆反应方向移动

C错误，D的体积分数减小

D正确，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，故a

24．B

【解析】

25．BC

【解析】

26．AD

【解析】A错，化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小但不可能不变，因为任何化学反应都伴随着能量的变化，温度变化平衡一定会发生移动；

B正确，催化剂只能改变反应速率，但不影响平衡的移动，即平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，受温度的影响。

C正确，化学平衡常数发生了变化，平衡一定发生变化；

D错，平衡常数只受温度的变化影响，与其它因素无关