山东省临沂市罗庄区学年高二上学期期末考试化学试题.docx

1、山东省临沂市罗庄区学年高二上学期期末考试化学试题山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二上学期期末考试试题说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.3 Cr 52 Fe 56 Ce 140 第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述正

2、确的是（ ） A.升高温度活化能降低B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C.用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应2. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） A.HClB.13M3+C.CH3COOD.3. 下列反应的能量变化与如图一致的是（ ）A.金属钠与水的反应B.盐酸与氢氧化钠的反应C.铝与氧化铁的铝热反应D.电解水制H2和O24. 25时，在0.01mol/L的盐酸，pH=2的醋酸，pH=12的氨水，0.01mol/L的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c（H+）的大小关系是（ ） A.B.=C

3、.=D.5. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡： CH3COOH+H2OCH3COO+H3O + K1=1.75105 molL1，CH3COO+H2OCH3COOH+OH K2=5.711010 molL1现将50mL 0.2molL1 醋酸与50mL 0.2molL1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（ ） A.溶液甲的 pH7 B.对溶液甲进行微热，K1、K2 同时增大C.恒温条件下，若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 molL1 的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大6. 反应CH3OH(l) + NH3

4、(g) CH3NH2(g) +H2O(g) 在某温度自发向右进行，若反应|H|=17kJ/mol，|HTS|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（ ） A.H0，HTS0B.H0，HTS0C.H0，HTS0D.H0，HTS07. 取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 molL-1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（ ）A.0.5%B.1.0%C.0.1%D.1.5%8. “拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物

5、理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是（ ）A.无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B.Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C.Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D.1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子9. 肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200时在Cu表面分解的机理如图。已知200时：反应：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) H1=-32.9 kJmol-1，反应：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)H2=-41.8 kJmol-1 下列说法错误的是（ ）A.图甲所示过程是放热反应 B.反应的

6、能量过程示意图如乙图所示C.断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量D.200时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)H=+50.7 kJmol-110. 一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A.c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B.2v（H2）=3v（NH3）C.单位时间内1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D.单位时间内消耗0.1molN2的同时，生成0.2

7、molNH311. 在100时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是（ ） A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL-1s-1B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD.平衡时，N2O4的转化率为40%12. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和

8、c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应H0D.25时，该反应的平衡常数K2.213. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）K1=1.7710-4K1=4.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11下列选项正确的是（ ）A.2CN+ H2O + CO2=2HCN + CO32B.相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3NaHCO3NaCNHCOONaC.中

9、和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH HCN H2CO314. 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（ ）A.a点表示的溶液中c(H+)等于103 molL1B.b点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中 均等于K15. 常温下，向1L0.1molL-1 NH4Cl溶液中

10、，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法错误的是（ ） A.在M点时，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)molB.随着NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不断增大C.M点溶液中水的电离程度比原溶液小D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)c(Cl-)-c(NH3H2O)16. 亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，亚磷酸主要用作尼龙增白剂，电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是（ ）A.阳极的电极反应式为2

11、H2O-4e-= 4H+O2B.产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+=H3PO3C.原料室中Na+浓度保持不变D.阴极室中溶液的pH逐渐升高第卷（非选择题 共52分）17.（8分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2、HA、H+、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题： （1）写出酸H2A的电离方程式_。 （2）若溶液M由10mL2molL1NaHA溶液与2molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_7(填“”、“”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_。 已知Ksp(BaA)=1.81010，向该混合溶液中加入10mL1molL1BaCl2溶液

12、，混合后溶液中的Ba2+浓度为_molL1。（3）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH)=104，V1与V2的大小关系为_(填“大于”、“等于”、“小于”、或“均有可能”)。 18.（8分）肼是一种高能燃料。已知各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下表：NNO=ON-NN-HO-H键能（KJmol1）946497154391463(1) N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)H=_KJmol1 。 (2)密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g

13、）H0反应的化学平衡表达式为K=_。 (3)已知：600时，上述反应的平衡常数K=16。现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600时反应经过一段时间后均达平衡。FeH2O(g)Fe3O4H2甲/mol2.01.02.00.5乙/mol2.02.02.01.0关于甲、乙容器，下列说法正确的是_。A. 反应开始时两容器内的逆反应速率：甲乙B. 若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态C. 若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态D. 平衡后添加Fe3O4，两容器内的平衡均逆向移动投料后甲5min达平衡，则此

14、段时间内的平均反应速率v（H2）=_。平衡后若将乙容器体系温度突然降低100，如图2的图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是_。 (4)丙为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见右表： FeH2O(g)Fe3O4H2起始/mol3.03.000平衡/molmnpqFeH2O(g)Fe3O4H2A/mol3.03.000B/mol003.03.0C/molmnpq若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序_（用A、B、C表示）。19.（11分）工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeFCO3)提

15、取CeCl3的一种工艺流程如下： 请回答下列问题：(1)CeFCO3中，Ce元素的化合价为_。 (2)酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：_。 (3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。 (4)溶液中的c（Ce3)等于110-5molL-1 ，可认为Ce3沉淀完全，此时溶液的pH为_。（已知KSPCe(OH)3=110-20） (5)加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_。 (6)准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3氧化为

16、Ce4，然后用0.1000molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液。（已知：Fe2+Ce4=Ce3Fe3) 该样品中CeCl3的质量分数为_。若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。20.（12分）铬是常见的过渡金属之一，研究铬的性质具有重要意义。 (1) 在如图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是_。 (2) 工业上使用丙图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na

17、2CrO4转化为Na2Cr2O7，其转化原理为_。 (3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr()转化为Cr () 常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。 电解法：将含Cr2O72- 的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl 进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72- 发生反应，Fe2+和Cr2O72-反应的离子方程式为_。阴极上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O72- 放电，则阴极的电极反应式为_；若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-，要得到

18、Cr(OH)3沉淀，则阴极区溶液pH 的范围为_。铁氧磁体法： 在含Cr () 的废水中加入绿矾，在pH”、“（1分） c(Na+)c(A2)c(OH)c(HA)c(H+) （2分） 5.41010（2分）（3）均有可能 （1分） 18.（8分）（1）583（1分） （2）（1分）（3）AB（2分） 0.05molL-1s-1（2分） B（1分）（4）BCA（1分）19. （11分）（1）+3（1分） （2）H2O22CeO26H+2Ce3+4H2OO2（2分）（3）避免三价铈以Ce(BF4)3沉淀的形式损失或除去BF4或提高CeCl3的产率（2分）（4）9 （1分） （5）NH4Cl固体受热

19、分解产生HCl，抑制CeCl3水解（2分）（6）82.2%或82.17%（2分） 偏大（1分） 20.（12分）（1）由装置甲知铬的金属活动性比铜强，由装置乙知常温下铬在浓硝酸中钝化（2分）（2）阳极4OH-4e-= O22H2O（或2H2O4e-= O24H+），使 c(H+)增大，从而导致2CrO42-+2H+Cr2O72- + H2O反应发生（或使2CrO42-+2H+Cr2O72- + H2O的平衡逆向移动）（2分）（3）Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14H+2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分） Cr2O72- + 6e-+ 14H+2Cr3+ + 7H2O（2分） 8pHpH8）（1分） 1.5（1分） 13.9 （2分） 21. （13分）（1）+116.4（1分）（2）（1分） 该反应是吸热反应，降低反应温度，平衡逆向移动，气体分子数减小，所以压强降低（2分） 45% （2分） 13.5MPa（2分）（3）升高温度 将生成物之一及时分离（各1分） 0.25molL-1（2分） 9.1 （2分）