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1、全品高考复习方案化学答案全品高考复习方案化学答案篇一：【全品高考复习方案】20XX届高三 化学一轮课时作业20XX届高三化学一轮复习课时作业姓名： 班级： 学号： 我的高考寄语：第一部分：课时作业检测课时作业 第1讲 物质的量 气体摩尔体积120XX福州模拟 下列几种说法中正确的是A摩尔是化学上常用的一个物理量B某物质含有1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2D硫酸的摩尔质量为98 g220XX合肥一中模拟 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A标准状况下， L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NAB常温下，1 L pH

2、1的H2SO4溶液中含有的H的数目为C标准状况下， L NH3中含有共价键的数目为NAD常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子320XX沈阳六校联考 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是4.20XX郑州实验中学模拟 同温同压下，甲容器中充满Cl2，乙容器中充满Cl2，下列叙述不正确的是A若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为3537B若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为3537C若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735D若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为910520XX湖南师大附中模拟 下列

3、说法中不正确的是A标准状况下，等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等B与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2，所需铝粉质量相等C明矾溶液中K和Al3物质的量浓度相等D1 mol OH和17 g NH3所含电子数相等6同温、同压下，某容器充满O2时质量为116 g，若充满CO2时质量为122 g，现充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为A28 B60C32 D44720XX银川模拟 在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当 g X与Y完全反应后，生成 g R，则在此反应中Y和M的质量比为A169B239C329D469820XX西安模拟 同温同压下

4、，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A质量B原子总数C碳原子数D密度920XX“皖南八校”联考 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下， L乙炔中含键数目为B常温常压下， g O2所含氧原子数目为C g Fe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为D1 L molL1 Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为10标准状况下， g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。两个相同容积的密闭容器X、Y，在25

5、 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。相同条件下，体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是_和_。1120XX上海卷 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨的催化氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数可表示为 B. D. 4n5V1220XX安徽省六校高三素质测试 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O28后，体积变为原体积的，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为 9A341 B332C673 D6901320XX江南十校

6、联考 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下， L NO与 L O2充分反应后得到的气体分子数为NAB g重水中含有的中子数为2NAC一定条件下， g铜与过量的硫反应，转移电子数目为D常温下，1 L 1 molL1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA1420XX合肥八中联考 青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一，某同学利用如下方法来粗略测定某青花瓷瓶的容积。把 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中，加入500 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液，该溶液恰好能与10 mL mol/

7、L的AgNO3溶液完全反应，则下列说法正确的是A该青花瓷瓶的容积约20 LB常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳2 kg H2OC常温常压下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 g N2D青花为高级瓷器，该青花瓷瓶可以盛装氢氟酸1520XX昆明质检 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是12a该硫原子的相对原子质量为bmm g该硫原子的物质的量为 mol aNA该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAA BC D1620XX常德调考 设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，m g N2和O2的混合气体含有b个分子，则n g该

8、混合气体在相同状态下的体积为1720XX和县一中模拟 将一定量的CO2气体通入2 L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量关系如图1-1所示。图1-1O点溶液中所含溶质的化学式为_。O到a点发生反应的离子方程式：_ _。标准状况下通入CO2气体的体积为_L，NaOH溶液的物质的量浓度为_molL1。1820XX太原质检 一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY23O2=XO22YO2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是 g/L，则：反应前O2的体积是_。化合物XY2的摩尔质

9、量是_。若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_。 点燃课时作业 第2讲 化学计量在化学实验中的应用1对1 molL1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是A该溶液中Cl的浓度为2 molL1B该溶液中Ba2的物质的量是1 molC可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 molL12下列溶液中，与100 mL mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是A100 mL mol/L MgCl2溶液B200 mL mol/L AlCl3溶液C50 mL

10、1 mol/L NaCl溶液D25 mL mol/L HCl溶液320XX吉林实验中学摸底 配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各23次，洗涤液也移入容量瓶中D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切420XX安徽蚌埠二中测试 在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有 g Fe3。则此溶液中SO2L1) 4的物质的量浓度为A称取 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶

11、解、定容B称取 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀620XX保定调研 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为140 g720XX深圳模拟 实验室需要 molL1NaOH溶液475 mL和 molL1

12、硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图2-1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_。根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确。若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_ molL1参考课时作业1B 解析 偏二甲肼的摩尔质量应为60 gmol1，A选项中单位不对；1023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g，B选项正确；质量的单位应为g，C选项错误；6 g C2H8N26 g的物质的量为： mol，含有C2H8N2分子，D选项错误。 160 gmol2D 解析 由化学式Ca53F知，1 mol Ca53F

13、含氧原子12 mol，故D项正确。3B 解析 A项缺少标准状况的条件；B项根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于 L；D项缺少标准状况条件。4C 解析 2 mol重水含有2NA个D2O分子，故A选项错误；1 g氢气的物质的量为 mol，因此含有个H2分子，B选项错误；2 mol钠在反应中失去2 mol电子，因此在反应中得到1 mol H2，故C选项正确；水为液态， L水也不是1 mol，故D选项错误。5554 1054 55464 gmol1 321676解析 质量比为1676，说明其物质的量

14、之比为554，所以642830其分子数之比为554，相同条件下的体积之比为554，氧原子数之比为1054; g NH3的物质的量为 g17 gmol1 mol，在标准状况下的体积为 molLmol1 L， g NH3含有 mol的H原子，与 mol H2S含有相同数目的H原子。则标准状况下 mol H2S的体积为 mol Lmol1 L；在标准状况下。g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为 L Lmol1 mol，摩尔质量为g mol64 gmol1，R的相对原子质量为6416232。6A 解析 三聚氰胺为固体，摩尔质量为126 gmol1，一分子三聚氰胺中含有6个氮原子。7D 解析 1

15、 mol水与1 mol水蒸气质量相同，可由一个水分子的质量乘以阿伏加德罗常数计算得出，一个水分子的体积，乘以阿伏加德罗常数即得1 mol 水的体积；水蒸气的体积与温度、压强有关，故1 mol水蒸气的体积不能确定。8C 解析 中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17个，错。9B 解析 32 g/mol L/mol g/L，根据同温同压下同质量的气体，密度之比等于体积的反比，可得： g/L。10D 解析 等体积、等密度的12C18O和14N2的质量相等，但其摩尔质量不相等，则所含质子数不相等。11B 解析 A项1个Fe3胶体粒子是由若干个Fe3和OH形成

16、的集合体，故NA个Fe3胶体粒子的质量要远远大于107 g；C项Cl2与水反应是可逆反应，故得到HClO分子的数目要小于；D项 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数为。12C 解析 本题考查阿伏加德罗定律的推论。由图可知，相同温度时，pp，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。13.34m Ana.108 gmol1 62 gmol1 62 16 Na2O解析 .在273 时，气体摩尔体积是标况下的2倍，即Vm2 Lmol1Lmol1，Xn的相对分子质量为，X。HmX的相对分子质量nb为17234，

17、则X的相对原子质量为34m。一个X原子的质量为 g，1 mol X的质量abb为 gNA，则X的相对原子质量为A。.依据质量守恒定律，m g，则M108 gmol1n（E） molNa2X 2Na X2 46Mrg 2 mol g mol46Mr（X）g2 mol则 mol则Mr16，为O元素，其他各项由此而求出。14 L L L V256a 2V11解析 已知2KMnO4=K2MnO4MnO2O2，则Vn L/mol2 L，KMnO4粉末和盐酸反应为：2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2O。5Vn L/mol L；此问用一般的方程式来解很复杂，因为反应方2程式有很多，5

18、415 gmol Lmol Lmol12，V L；此问与上一小问类似，将数字换成字母来解即可。15储液瓶内导管中液面会上升，观察上升液面在1段时间内无明显下降品红 Mg2H=Mg2H2 % C解析 B中所装液体用“品红”比“水”更直观鲜明。镁带中含有杂质铝，致使生成的气体较理论值偏多。课时作业1A 解析 容量瓶上标有：温度、容量和刻度线。2B 解析 由题意可知SO24与金属离子数目之比为32，设金属用M表示，则硫酸盐的化学式为M23，可知该盐溶液中含 mol M23，则c3 LV（Cl2） mol LmolL1。3D 解析 A项中水为1 L，所配溶液的体积不一定为1 L。B项 g Na2CO3

19、10H2O中Na2CO3的物质的量小于 mol。C项加热除结晶水没有必要。3%300 mL gcm4D 解析 n mol，则n2n124 gmol mol。5托盘天平 C D B acd解析 配制500 mL mol/L的NaOH溶液，称量固体药品要用托盘天平，注意读数时要读到 g；注意溶液转移后要用蒸馏水洗涤烧瓶和玻璃棒，最后一步才是摇匀；容量瓶用蒸馏水洗后，没必要将其烘干。6D 解析 NN102331023, A正确； L10 mol/L5 mol，5 mol L/mol112 L，B正确；溶液是均一稳定的， C正确；98%的硫酸密度为 g/cm3，故浓度为 mol/L，D不正确。7D 解

20、析 密度为 gcm3的98%的浓硫酸浓度为 molL1，则用该浓硫酸配制100 mL 1 molL1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为 mL，则首先用到10 mL量筒，稀释时又用到50 mL烧杯和玻璃棒，转移时用到100 mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管。100 g8B 解析 设原溶液浓度为c，则103 LmL1c50 mL103 L/mL g/mL8 mol/L，c mol/L。9D 解析 量筒用蒸馏水洗净后未干燥即量取浓硫酸，浓H2SO4被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度降低。未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。加水

21、超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低。1000wc1a%110C 解析 由c12c1。Mc222a%2211D 解析 由题意知溶液中硫酸根离子的总物质的量为b mol，铵根离子的物质的量c为c mol，则硫酸铵电离出的硫酸根离子的物质的量为 mol，硫酸铝电离出的硫酸根离子的22bc2bcc物质的量为mol，则铝离子的物质的量为mol，其浓度为molL1。233a12A 解析 设烧瓶容积为V L，20 、1个大气压下的气体摩尔体积为Vm L/mol。VVm1氨气、氯化氢极易溶于水，水全部充满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为。VVm2而NO2与水反应：3NO

22、2H2O=2HNO3NO，水充满烧瓶的，所得溶液中HNO3的物质32V2V2V1的量为，A对。3Vm3Vm3Vm13NaOH的物质的量浓度 氢氧化钠的质量分数2 000nmol/L VNA% 209aHCl的质量分数 % AlCl3的物质的量浓度bmol/Ln解析 不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，c。VNA40NaOH与H2O的物质的量之比为1a，可求溶质的质量分数，w100%4018a2 000。 209a不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数500 Lmol500 Lmol11 gmol1100%。1 gmol1 000 gbmol51bbb白色固体为Al2O3，nmo

23、l，n，cmol/L。 1c2大于 大于1c1解析 设硫酸的体积为1 L，则w100%。110311c硫酸与水等体积混合，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为2mol/L。1根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol/L氨水的密度小于c2 mol/L氨51c2 mol/L氨水的体积小于c2 mol/L氨水的体积，两者混合后，所得溶53液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 mol/L。515 容量瓶 偏小 2解析 由图示可知操作不正确。不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；应该用容量瓶准确确定50 mL溶液的体积；如果用图示

24、的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。根据电荷守恒，草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。血液样品中Ca2的浓度为5 molL112103L40 gmol1103 mgg12 cm mg/cm3。课时作业1D 解析 干冰为固态CO2，属于非金属氧化物，A项正确；离子化合物都为电解质，B项正确；淀粉溶液为胶体，C项正确；置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫等，D项错误。2D 解析 A选项中，混合物包含胶体；B选项中，一氧化氮不是酸性氧化物；C选项中，液溴

25、为单质；D选项中强电解质包含强酸，而强酸包含硫酸。3C 解析 解题的关键是抓住胶体区别于其他分散系的本质特征：分散质粒子直径在1100 nm，丁达尔效应是胶体特有的现象。由题可知该磁流体分散质粒子直径是36 nm，则该磁流体属于胶体，A不正确；具有磁性的铁的化合物是Fe3O4，B不正确；胶体具有一定的稳定性，D不正确。4B 解析 NO2和水反应生成的是HNO3和NO，NO2不是酸性氧化物，Na2O2和酸反应生成的是盐、H2O和O2，其不是碱性氧化物，A错；汽油是多种烃的混合物，胆矾即五水硫酸铜，是纯净物，HD是氢气，属于单质，B对；纯碱是碳酸钠，属于盐，C错；液氯是单质，既不是电解质也不是非电

26、解质，D错。5C 解析 若甲为Fe、X为Cl2，则乙为FeCl3，此时乙与X不反应，C错。 6A 解析 漂白粉是CaCl2和Ca2的混合物，酸雨属于溶液，正确；煤和石油都是不可再生能源，错误；不锈钢是含Cr、Ni等的合金钢，硬币是钢芯镀镍、镀铜等的合金，正确；纯碱是Na2CO3，属于盐类，错误。篇三：全品一轮复习全套作业手册全品高考复习方案 | 物理 新课标课时作业 第1讲 描述直线运动的基本概念基础巩固1下列叙述中表示时刻的是A5分钟即兴演讲B小球释放3秒后落地C12秒80是男子110米栏最新世界纪录D20XX年8月18日09点00分，南京青奥会自行车公路计时赛开始比赛2图K1-1是某公园水平地面上半径为R的中国古代八卦图，中央“S”形部分由两个直径都为R的半圆组成马大爷在晨练时，从A点出发沿曲线ABCOADC行进当他走到D点时，他的路程和位移分别为A2R 图K1-1 2R，向西南 B4R 2R，向东南D3R R，向西北 5C.R 2R，向东南2320XX安徽黄山质量检测一个做匀加速