全品高考复习方案化学答案.docx
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全品高考复习方案化学答案
全品高考复习方案化学答案
篇一：
【全品高考复习方案】20XX届高三化学一轮课时作业
20XX届高三化学一轮复习
课
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我的高考寄语：
第一部分：
课时作业检测
课时作业[第1讲物质的量气体摩尔体积]
1．[20XX·福州模拟]下列几种说法中正确的是
A．摩尔是化学上常用的一个物理量
B．某物质含有×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1mol
C．1mol氢气分子可以表示为1molH2
D．硫酸的摩尔质量为98g
2．[20XX·合肥一中模拟]设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，LCl2完全溶于水时，转移电子数为NA
＋B．常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H的数目为
C．标准状况下，LNH3中含有共价键的数目为NA
D．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
3．[20XX·沈阳六校联考]只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是
4.[20XX·郑州实验中学模拟]同温同压下，甲容器中充满Cl2，乙容器中充满Cl2，下列叙述不正确的是
A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37
B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35
D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10
5．[20XX·湖南师大附中模拟]下列说法中不正确的是
A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等
B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2，所需铝粉质量相等
＋＋C．明矾溶液中K和Al3物质的量浓度相等
－D．1molOH和17gNH3所含电子数相等
6．同温、同压下，某容器充满O2时质量为116g，若充满CO2时质量为122g，现充满某气体时质量为114g，则该气体的相对分子质量为
A．28B．60
C．32D．44
7．[20XX·银川模拟]在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当gX与Y完全反应后，生成gR，则在此反应中Y和M的质量比为
A．16∶9B．23∶9
C．32∶9D．46∶9
8．[20XX·西安模拟]同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的
A．质量
B．原子总数
C．碳原子数
D．密度
9．[20XX·“皖南八校”联考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，L乙炔中含σ键数目为
B．常温常压下，gO2所含氧原子数目为
C．gFe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为
－D．1Lmol·L1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为
10．标准状况下，g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为__________。
在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为__________。
两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。
相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是____________和____________。
11．[20XX·上海卷]工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨的催化氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数可表示为
B.
D.4n5V
12．[20XX·安徽省六校高三素质测试]等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2
8后，体积变为原体积的，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为9
A．3∶4∶1B．3∶3∶2
C．6∶7∶3D．6∶9∶0
13．[20XX·江南十校联考]用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．标准状况下，LNO与LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
B．g重水中含有的中子数为2NA
C．一定条件下，g铜与过量的硫反应，转移电子数目为
－D．常温下，1L1mol·L1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA
14．[20XX·合肥八中联考]青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一，某同学利用如下方法来粗略测定某青花瓷瓶的容积。
把gNaCl晶体放入到500mL烧杯中，加入500mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。
从中取出100mL溶液，该溶液恰好能与10mLmol/L的AgNO3溶液完全反应，则下列说法正确的是
A．该青花瓷瓶的容积约20L
B．常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳2kgH2O
C．常温常压下，该青花瓷瓶几乎能容纳56gN2
D．青花为高级瓷器，该青花瓷瓶可以盛装氢氟酸
15．[20XX·昆明质检]某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
12a①该硫原子的相对原子质量为b
m②mg该硫原子的物质的量为molaNA
③该硫原子的摩尔质量是aNAg
④ag该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③B．②④
C．①②D．②③
16．[20XX·常德调考]设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，mgN2和O2的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为
17．[20XX·和县一中模拟]将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量关系如图1-1所示。
图1-1
O点溶液中所含溶质的化学式为________。
O到a点发生反应的离子方程式：
____________________________________________________________________________。
标准状况下通入CO2气体的体积为________L，NaOH溶液的物质的量浓度为
－________mol·L1。
18．[20XX·太原质检]一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2＋3O2=====XO2＋2YO2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是g/L，则：
反应前O2的体积是________。
化合物XY2的摩尔质量是________。
若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________。
点燃
课时作业[第2讲化学计量在化学实验中的应用]
－1．对1mol·L1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是
－－A．该溶液中Cl的浓度为2mol·L1
＋B．该溶液中Ba2的物质的量是1mol
C．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制
－D．将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1mol·L1
－2．下列溶液中，与100mLmol/LNaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是
A．100mLmol/LMgCl2溶液
B．200mLmol/LAlCl3溶液
C．50mL1mol/LNaCl溶液
D．25mLmol/LHCl溶液
3．[20XX·吉林实验中学摸底]配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中错误的是
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
＋4．[20XX·安徽蚌埠二中测试]在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有gFe3。
－－则此溶液中SO2L1）4的物质的量浓度为
A．称取g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
6．[20XX·保定调研]某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是
A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为140g
－－7．[20XX·深圳模拟]实验室需要mol·L1NaOH溶液475mL和mol·L1硫酸500
mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
如图2-1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________。
－
根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____________g。
在实验中其他操作均正确。
－若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度__________mol·L1
参考
课时作业
－
1．B[解析]偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol1，A选项中单位不对；×1023个偏二甲肼约为1mol，其质量约为60g，B选项正确；质量的单位应为g，C选项错误；6gC2H8N26g的物质的量为：
mol，含有C2H8N2分子，D选项错误。
1－60g·mol
2．D[解析]由化学式Ca53F知，1molCa53F含氧原子12mol，故D项正确。
3．B[解析]A项缺少标准状况的条件；B项根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故B项正确；C项，1mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于L；D项缺少标准状况条件。
4．C[解析]2mol重水含有2NA个D2O分子，故A选项错误；1g氢气的物质的量为mol，因此含有个H2分子，B选项错误；2mol钠在反应中失去2mol电子，因此在反应中得到1molH2，故C选项正确；水为液态，L水也不是1mol，故D选项错误。
5．5∶5∶410∶5∶45∶5∶4
－
64g·mol132
1676
[解析]质量比为16∶7∶6，说明其物质的量之比为∶∶5∶5∶4，所以
642830其分子数之比为5∶5∶4，相同条件下的体积之比为5∶5∶4，氧原子数之比为10∶5∶4;
－
gNH3的物质的量为g÷17g·mol1＝mol，在标准状况下的体积为mol×
－
L·mol1＝L，gNH3含有mol的H原子，与molH2S含有相同数目的H原子。
－
则标准状况下molH2S的体积为mol×L·mol1＝L；在标准状况下。
－
g该氧化物的体积为448mL，其物质的量为L÷L·mol1＝mol，摩尔质量为
g÷mol＝64g·mol1，R的相对原子质量为64－16×2＝32。
－
6．A[解析]三聚氰胺为固体，摩尔质量为126g·mol1，一分子三聚氰胺中含有6个氮原子。
7．D[解析]1mol水与1mol水蒸气质量相同，可由一个水分子的质量乘以阿伏加德罗常数计算得出，一个水分子的体积，乘以阿伏加德罗常数即得1mol水的体积；水蒸气的体积与温度、压强有关，故1mol水蒸气的体积不能确定。
8．C[解析]③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是ag，故ag该氯原子所含的电子数为17个，④错。
9．B[解析]ρ＝32g/mol÷L/mol＝g/L，根据同温同压下同质量的气体，密度之比等于体积的反比，可得：
ρ＝g/L。
10．D[解析]等体积、等密度的12C18O和14N2的质量相等，但其摩尔质量不相等，则所含质子数不相等。
＋－
11．B[解析]A项1个Fe3胶体粒子是由若干个Fe3和OH形成的集合体，故NA
个Fe3胶体粒子的质量要远远大于107g；C项Cl2与水反应是可逆反应，故得到HClO分子的数目要小于；D项gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为。
12．C[解析]本题考查阿伏加德罗定律的推论。
由图可知，相同温度时，p>p，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。
只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。
－
13．Ⅰ.34－mA
na
Ⅱ.108g·mol1－
62g·mol16216Na2O
－
[解析]Ⅰ.在273℃时，气体摩尔体积是标况下的2倍，即Vm＝2×L·mol1＝
－
－
L·mol1，Xn的相对分子质量为，X。
HmX的相对分子质量
nb
为17×2＝34，则X的相对原子质量为34－m。
一个X原子的质量为g，1molX的质量
abb为g·NA，则X的相对原子质量为A。
Ⅱ.依据质量守恒定律，m＝－＝g，则M＝108g·mol1
n（E）mol
Na2X～2Na～X2[46＋Mr]g2molgmol
＋
－
[46＋Mr（X）]g2mol则mol
则Mr＝16，为O元素，其他各项由此而求出。
14．LLLV2＝56a－2V1
1△
[解析]已知2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑，则V＝n×L/mol
2＝L，KMnO4粉末和盐酸反应为：
2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。
5
V＝n×L/mol＝L；此问用一般的方程式来解很复杂，因为反应方
2程式有很多，5×4＋15g·mol－L·mol－L·mol－12，V＝L；此问与上一小问类似，将数字换成字母来解即可。
15．储液瓶内导管中液面会上升，观察上升液面在1段时间内无明显下降
＋＋
品红Mg＋2H===Mg2＋H2↑①②③%④C
[解析]B中所装液体用“品红”比“水”更直观鲜明。
④镁带中含有杂质铝，致使生成的气体较理论值偏多。
课时作业
1．A[解析]容量瓶上标有：
温度、容量和刻度线。
－
2．B[解析]由题意可知SO24与金属离子数目之比为3∶2，设金属用M表示，则硫酸盐的化学式为M23，可知该盐溶液中含molM23，则c[3]＝
－
L
V（Cl2）
mol
＝L
mol·L1。
3．D[解析]A项中水为1L，所配溶液的体积不一定为1L。
B项gNa2CO3·10H2O中Na2CO3的物质的量小于mol。
C项加热除结晶水没有必要。
－3×%300mL×g·cm＋－＋
4．D[解析]n＝＝mol，则n＝2n＝1
24g·mol－
mol。
5．托盘天平CDBacd
[解析]配制500mLmol/L的NaOH溶液，称量固体药品要用托盘天平，注意读数时要读到g；注意溶液转移后要用蒸馏水洗涤烧瓶和玻璃棒，最后一步才是摇匀；容量瓶用蒸馏水洗后，没必要将其烘干。
＋－
6．D[解析]N＋N＝××1023＝3××1023,A正确；L×10mol/L＝5mol，5mol×L/mol＝112L，B正确；溶液是均一稳定的，C正确；98%的硫酸密度为g/cm3，故浓度为mol/L，D不正确。
－－
7．D[解析]密度为g·cm3的98%的浓硫酸浓度为mol·L1，则用该浓硫酸配
－
制100mL1mol·L1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为mL，则首先用到10mL量筒，稀释时又用到50mL烧杯和玻璃棒，转移时用到100mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管。
100g－－－
8．B[解析]设原溶液浓度为c，则×103L·mL1·c＝50mL×103L/mL×
g/mL8mol/L，c＝mol/L。
9．D[解析]①量筒用蒸馏水洗净后未干燥即量取浓硫酸，浓H2SO4被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度降低。
②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。
③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。
④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低。
1000ρwcρ1·a%ρ1
10．C[解析]由c＝ρ12c1。
Mc2ρ2·2a%2ρ2
11．D[解析]由题意知溶液中硫酸根离子的总物质的量为bmol，铵根离子的物质的量c
为cmol，则硫酸铵电离出的硫酸根离子的物质的量为mol，硫酸铝电离出的硫酸根离子的
22b－c2b－cc－
物质的量为mol，则铝离子的物质的量为mol，其浓度为mol·L1。
233a
12．A[解析]设烧瓶容积为VL，20℃、1个大气压下的气体摩尔体积为VmL/mol。
V
Vm1
氨气、氯化氢极易溶于水，水全部充满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为。
VVm2
而NO2与水反应：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水充满烧瓶的，所得溶液中HNO3的物质
32V2V2V1
的量为÷，A对。
3Vm3Vm3Vm
13．NaOH的物质的量浓度氢氧化钠的质量分数
2000
n
mol/LVNA
%20＋9a
HCl的质量分数%AlCl3的物质的量浓度
b
mol/L
n
[解析]不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，c＝。
VNA
40
NaOH与H2O的物质的量之比为1∶a，可求溶质的质量分数，w×100%＝
40＋18a2000
。
20＋9a
不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数＝
500L·mol500L·mol－1
－1
×g·mol－1
×100%＝%。
－1
×g·mol＋1000g
b
mol51bbb
白色固体为Al2O3，n＝mol，n，c＝mol/L。
．ρ1c2
大于大于
1×c1×[解析]设硫酸的体积为1L，则w＝100%。
1×103×ρ1ρ1
c硫酸与水等体积混合，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为
2mol/L。
1
根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2mol/L氨水的密度小于c2mol/L氨
51
c2mol/L氨水的体积小于c2mol/L氨水的体积，两者混合后，所得溶
53
液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2mol/L。
515．②⑤容量瓶偏小2
[解析]由图示可知②⑤操作不正确。
②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；
应该用容量瓶准确确定50mL溶液的体积；
如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。
＋
根据电荷守恒，草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：
2MnO4＋5H2C2O4＋6H===2Mn2
＋
＋10CO2↑＋8H2O。
＋
血液样品中Ca2的浓度为
5
mol·L－1×12×10－3L××40g·mol－1×103mg·g－1
2
cm＝mg/cm3。
课时作业
1．D[解析]干冰为固态CO2，属于非金属氧化物，A项正确；离子化合物都为电解质，B项正确；淀粉溶液为胶体，C项正确；置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫等，D项错误。
2．D[解析]A选项中，混合物包含胶体；B选项中，一氧化氮不是酸性氧化物；C选项中，液溴为单质；D选项中强电解质包含强酸，而强酸包含硫酸。
3．C[解析]解题的关键是抓住胶体区别于其他分散系的本质特征：
分散质粒子直径在1～100nm，丁达尔效应是胶体特有的现象。
由题可知该磁流体分散质粒子直径是～36nm，则该磁流体属于胶体，A不正确；具有磁性的铁的化合物是Fe3O4，B不正确；胶体具有一定的稳定性，D不正确。
4．B[解析]NO2和水反应生成的是HNO3和NO，NO2不是酸性氧化物，Na2O2和酸反应生成的是盐、H2O和O2，其不是碱性氧化物，A错；汽油是多种烃的混合物，胆矾即五水硫酸铜，是纯净物，HD是氢气，属于单质，B对；纯碱是碳酸钠，属于盐，C错；液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错。
5．C[解析]若甲为Fe、X为Cl2，则乙为FeCl3，此时乙与X不反应，C错。
6．A[解析]①漂白粉是CaCl2和Ca2的混合物，酸雨属于溶液，①正确；②煤和石油都是不可再生能源，②错误；③不锈钢是含Cr、Ni等的合金钢，硬币是钢芯镀镍、镀铜等的合金，③正确；④纯碱是Na2CO3，属于盐类，④错误。
篇三：
全品一轮复习全套作业手册
全品高考复习方案|物理新课标
课时作业[第1讲描述直线运动的基本概念]
基础巩固
1．下列叙述中表示时刻的是
A．5分钟即兴演讲
B．小球释放3秒后落地
C．12秒80是男子110米栏最新世界纪录
D．20XX年8月18日09点00分，南京青奥会自行车公路计时赛开始比赛
2．图K1-1是某公园水平地面上半径为R的中国古代八卦图，中央“S”形部分由两个直径都为R的半圆组成．马大爷在晨练时，从A点出发沿曲线ABCOADC行进．当他走到D点时，他的路程和位移分别为
A．2πR图K1-12R，向西南B．4πR2R，向东南
D．3πRR，向西北5C.πR2R，向东南2
3．20XX·安徽黄山质量检测一个做匀加速
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