浙南名校联盟届高三上学期第一次联考化学解析版.docx

1、浙南名校联盟届高三上学期第一次联考化学解析版浙南名校联盟2020届高三上学期第一次联考一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3分)1.下列说法不正确的是（ ） A.化学家鲍林提岀了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B.屠呦呦参照古文记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素进行提取，该过程属于化学变化C.门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递増呈现周期性变化规律，制岀了第一张元素周期表D.道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展都起到了极大推动作用2.下列有关化学用语正确的是（ ） A.羟基的电子 B.C

2、l-的结构示意图： C.二氧化碳分子的比例模型： D.葡萄糖的摩尔质量：1803.下列说法正确的是（ ） A.CH3CH2NO2和H2NCH2CHO互为同分异构体B.HOCH2CH2OH和 互为同系物C.同位素之间或同素异形体之间的相互转化均属于化学变化D.由1H、2H、3H、16O、18O这几种核素组成的水分子共有12种4.下列离子方程式正确的是（ ） A.实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气：K37ClO3+6HCl=3Cl2+3H2O+K37ClB.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=3S+SO42-+2H2OC.二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2+Ba2+H2O=Ba

3、SO3+2H+D.向10mL1 molL-1 KAl(SO4)2的溶液中加入7.5mL2 mol L-1Ba(OH)2溶液 2Al3+ 3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3+3BaSO45.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是（ ） A.定容 B.石油的分馏 C.验证溴乙烷发生消去反应 D.氢氧化钠溶液滴定醋酸 6.下列说法正确的是（ ） A.侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使 NaHCO3析出， NaHCO3受热分解生成Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用B.石灰乳与海水混合，过滤得Mg(OH)2， 将其溶于盐酸

4、，再蒸发结晶得到MgCl2， 电解熔融MgCl2可得到金属镁C.利用4Al+4BaO 3Ba+2Ba(AIO2)2可制取Ba，是因为铝的还原性强于钡D.陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是重要的硅酸盐产品，其制备过程中都需要石灰石做原料7.下列说法正确的是（ ） A.将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴丙烷与氢氧化钾发生了反应B.由于浓硫酸密度大，稀释放热，所以在制备乙酸乙酯或硝基苯时浓硫酸都需最后加入C.向试管中加入34mL无水乙醇，将试管浸入50左右热水浴中。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味D.热的苯酚溶液自然冷却变浑浊，是因为温度降

5、低析出了苯酚晶体8.室温下，下列说法不正确的是（ ） A.相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合，若pH=7，则V(氨水)V(盐酸)B.pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，混合溶液的pH=3C.含等物质的量的HCN和NaCN的溶液呈碱性，可知c(CN-)c(Na+)D.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)9.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A.H20；H50B.H2+H3+H4H1C.在相同条件下，2K(g)2K+(g)的H3C.简单气态氢化物沸点：YZXD.元素R可与元素Y形成化合物R2Y5

6、，R与Z原子序数差值为1714.下列说法不正确的是（ ） A.可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸、乙醇、乙醛、甘油、葡萄糖溶液、蛋白质溶液B.有机物(C2H5)2CHC(CH3)2CH2CH3的名称为3，3-二甲基4-乙基己烷C.10mol的 分别与NaOH、浓溴水反应，最多消耗NaOH、Br2分别为4mol和3molD.DDT的结构简式如右图，该分子中最多有13个碳原子共面 15.已知CuCl难溶于水。电解合成1，2一二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A.阳极反应式：CuCl-e-=Cu2+Cl-B.CuCl2能将C2H4氧化为1，2-二氯乙烷C.、Y依次为阳离子交换膜、

7、阴离子交换膜D.该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl H2+2NaOH+ CICH2CH2Cl16.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.110-3， Ka2=3.910-6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述不正确的是（ ） A.a点离子浓度：c(K+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)B.b点溶液中存在：c(Na+)+c(K+)c(K+)c(OH-)D.从a到c的变化过程中，水的电离程度先增大后减小17.某同学通过以下流程制取 NaClO2： 已知：ClO2浓度过高时易发生分解， NaClO2高于60

8、C时易分解， NaClO2饱和溶液在低于38C时析出NaClO23H2O，高于38时析出 NaClO2。下列说法不正确的是（ ）A.步骤中工业常用H2C2O4代替Na2SO3， 反应生成的CO2可稀释ClO2B.步骤发生的离子方程式为：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2OC.为了提高 NaClO2产率，步骤的操作为蒸发浓缩，冷却至0C结晶D.步骤中制得的 NaClO2可用略高于38C的热水洗涤2-3次18.某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属

9、，保护环境。 已知：步骤中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解下列说法中正确的是（ ）A.根据步骤的现象，说明废液中一定含有Al3+B.步骤，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+C.取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明废液中一定含有Na+D.该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+二、非选择题19.离子化合物M是无色针状晶体，由4种短周期元素组成，部分转化关系如下图： 已知：M和N互为同分异构体，N为尿素；甲是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；乙是种固体单质；Y、Z均由相同的3种元素组成，且Z的式量比Y大37回答下列问题（1）X的化学式为_； （2）M转化为N的化学方程式_；

10、（3）由Y转化为Z的化学方程式为_。 20.黄铜矿的主要成分为 CuFeS2。某实验小组采用下列流程制得铜和铁钾矾KFe(SO4)212H2O：已知：气体甲是一种能使品红溶液褪色的黄绿色气体单质；固体甲是一种碱式盐，不溶于水，可溶于酸，甲中含有两种阳离子，且物质的量之比为1：3，取10.02g固体甲充分反应上理论得到铁钾矾30.18g（1）黄铜矿粉碎的目的是_。 （2）反应1中，不宜先加H2SO4溶液，否则会产生一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，试写出产生该变化对应的化学方程式： _。 （3）固体甲中加入硫酸溶解，补充K2SO4溶液后，从溶液中提取铁钾矾晶体的一系列操作包括：_。 （4）固体甲的化

11、学式为_。 （5）反应1过程的离子方程式为：_。 试设计实验检验浸取液中的主要阴离子：_。21.含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。请根据所学知识解答下列问题： （1）卫星发射时，可用N2H4和F2作推进剂，已知： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H1=-534kJmol-11/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) H2=-269kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3=-484kJmol-1则该条件下N2H4(g)和F2(g

12、)反应的热化学方程式为：_。（2）工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4kJmol-1， 现将6molN2和14molH2充入下图所示恒压密闭容器中，开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示。下列表述能说明反应已达平衡的是_。A活塞不再移动B容器内压强不再改变C容器内气体密度不再改变D容器内气体的平均相对分子质量不再改变试计算该条件下反应的平衡常数：_。已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化图如图3所示。在t1时改变了某一种条件，则改变的条件可能是_。（3）治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO2后，再在电解条件下通入还原性碱溶液转化

13、成N2， 其中重要的一步反应原理为NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)H0下列说法正确的是_。A已知该反应在较低温度下能自发进行，说明S=0B加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率C活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子的平均能量与非活化分子平均能量的差值D在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：3的NO和O3， 达到平衡时转化率为a。再充为入了1：3探的究NO和O3， 转化率不变为了探究臭氧投加量对NO氧化脱除的影响，对一定时间内O3/NO的物质的量比值与NO脱除率进行了研究，结果如图4所示。当O3/NO的物质的量比值小于1.1时，NO的脱除率随物

14、质的量比的增大快速升高的原因可能是：_。（4）处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH3还原法，假设在恒容密闭容器中，仅发生反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H0。测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图5所示，已知温度为T3时，反应达到平衡所需时间为10min。 请在图5中画出不同温度下，反应都经10min，NO的转化率曲线示意图。【参考答案】一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3分) 1.【答案】 B 【考点】物理变化与化学变化的区别与联系，化学史 【解析】A.化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构，为DNA分子双螺旋结

15、构模型的提出奠定了基础，选项正确，A不符合题意； B.该过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误，B符合题意；C.1869年，门捷列夫根据元素性质随着相对原子质量的变化而变化的规律，制出了第一张元素周期表，选项正确，C不符合题意；D.道尔顿的“原子论”和阿伏伽德罗的“分子学说”对化学的发展都起到了极大推动作用，选项正确，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.根据化学史分析；B.分析过程中是否有新物质生成；C.根据化学史分析；D.根据化学史分析；2.【答案】 A 【考点】原子结构示意图，摩尔质量，球棍模型与比例模型，电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【解析】A.羟基中含有一个氢氧共用电子

16、对，其电子式为， A符合题意； B.Cl-是由Cl原子最外层得到一个电子形成的，其核电荷数不变，原子核外最外层电子数为8，B不符合题意；C.CO2为直线型分子，因此其比例模型为， C不符合题意；D.摩尔质量的单位为g/mol，因此葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.电子式的书写需结合原子最外层电子结构；B.Cl-是由Cl原子最外层得到一个电子形成的；C.CO2为直线型分子；D.摩尔质量的单位为g/mol；3.【答案】 D 【考点】同分异构现象和同分异构体，同系物，元素、核素 【解析】A.CH3CH2NO2分子中含有两个氧原子，H2NCH2CHO分子中只含有

17、一个氧原子，二者的分子式不同，不是同分异构体，A不符合题意； B.二者中所含羟基的个数不同，因此不是同系物，B不符合题意；C.同位素之间的转化没有生成新的物质，因此不属于化学变化，同分异构体的转化有新物质生成，姝妤化学变化，C不符合题意；D.一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，若两个氢原子为同一种氢原子，则所形成水分子有32=6种，若两个氢原子为不同的氢原子，则形成的水分子有32=6种，因此共形成水分子有12种，D符合题意；故答案为：D【分析】A.同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物；B.同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物；C.分析其转化过程中是否有新物质生成

18、；D.根据H2O的组成分析；4.【答案】 D 【考点】离子方程式的书写 【解析】A.该反应中，KCl中的Cl来自于HCl，KClO3中的Cl转化为Cl2， 该离子方程式错误，A不符合题意； B.该离子方程式不满足电荷守恒，错误，B不符合题意；C.由于酸性H2SO3V(盐酸)，选项正确，A不符合题意； B.两溶液混合后，溶液中c(H+)不变，因此混合溶液的pH=3，选项正确，B不符合题意；C.由于HCN和NaCN溶液显碱性，说明溶液中c(OH-)c(H+)，则CN-的水解程度大于HCN的电离程度，因此溶液中c(CN-)0，由氯原子变为Cl-的过程中，释放能量，因此H50，选项正确，A不符合题意；

19、 B.Na与Cl2的反应为放热反应，因此H1O、H3、H40，因此H1H2+H3+H4， 选项错误，B符合题意；C.由钾原子原子核外有4个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较小，因此H322.4L/mol，因此22.4LCl2的物质的量小于1mol，由于还原性Fe2+I-， 因此Cl2先与I-反应，且该反应中Cl2完全反应，因此转移电子数小于2NA， A符合题意； B.形成的Fe(OH)3胶体中，所含的胶体粒子是由多个Fe(OH)3粒子聚合而成的，因此无法计算所含胶体粒子数目，B不符合题意；C.由于NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都是120g/mol，因此120g混合物的物质的量， 由于固体NaHSO4中只含有一个阳离子Na+， KHSO3固体中只含有一个阳离子K