浙南名校联盟届高三上学期第一次联考化学解析版.docx

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浙南名校联盟届高三上学期第一次联考化学解析版

浙南名校联盟2020届高三上学期第一次联考

一、选择题（本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3分）

1.下列说法不正确的是（  ）

A. 化学家鲍林提岀了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础

B. 屠呦呦参照古文记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素进行提取，该过程属于化学变化

C. 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递増呈现周期性变化规律，制岀了第一张元素周期表

D. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展都起到了极大推动作用

2.下列有关化学用语正确的是（  ）

A. 羟基的电子

                                               B. Cl-的结构示意图：

C. 二氧化碳分子的比例模型：

                   D. 葡萄糖的摩尔质量：

180

3.下列说法正确的是（  ）

A. CH3CH2NO2和H2NCH2CHO互为同分异构体

B. HOCH2CH2OH和

互为同系物

C. 同位素之间或同素异形体之间的相互转化均属于化学变化

D. 由1H、2H、3H、16O、18O这几种核素组成的水分子共有12种

4.下列离子方程式正确的是（  ）

A. 实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气：

K37ClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+K37Cl

B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：

2S2O32-+4H+=3S↓+SO42-+2H2O

C. 二氧化硫通入氯化钡溶液中：

SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+

D. 向10mL1mol·L-1KAl（SO4）2的溶液中加入7.5mL2molL-1Ba（OH）2溶液2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

5.下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（  ）

A. 定容

B. 石油的分馏

C. 验证溴乙烷发生消去反应

D. 氢氧化钠溶液滴定醋酸

6.下列说法正确的是（  ）

A. 侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使NaHCO3析出，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用

B. 石灰乳与海水混合，过滤得Mg（OH）2，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2，电解熔融MgCl2可得到金属镁

C. 利用4Al+4BaO

3Ba+2Ba（AIO2）2可制取Ba，是因为铝的还原性强于钡

D. 陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是重要的硅酸盐产品，其制备过程中都需要石灰石做原料

7.下列说法正确的是（  ）

A. 将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴丙烷与氢氧化钾发生了反应

B. 由于浓硫酸密度大，稀释放热，所以在制备乙酸乙酯或硝基苯时浓硫酸都需最后加入

C. 向试管中加入3~4mL无水乙醇，将试管浸入50℃左右热水浴中。

将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味

D. 热的苯酚溶液自然冷却变浑浊，是因为温度降低析出了苯酚晶体

8.室温下，下列说法不正确的是（  ）

A. 相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合，若pH=7，则V（氨水）>V（盐酸）

B. pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，混合溶液的pH=3

C. 含等物质的量的HCN和NaCN的溶液呈碱性，可知c（CN-）>c（Na+）

D. 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Cl-）

9.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（  ）

A. △H2>0；△H5<0                                                 B. △H2+△H3+△H4<△H1

C. 在相同条件下，2K（g）→2K+（g）的△H3’<△H3    D. NaCl（g）→NaCl（s）的过程中有离子键形成

10.下列说法正确的是（  ）

A. O2-、Na+、Ne的核外电子排布相同，所以化学性质相同

B. SiO2与冰的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关

C. 碳酸氢钠溶于水既有离子键断裂，也有共价键断裂

D. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、共价键、共价键

11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A. 常温常压下，22.4LCl2与1molFel2反应时转移的电子数小于2NA

B. 将1L0.1molL-1FeCI3加入沸水中制得胶体，所含胶体粒子数目为0.1NA

C. 120gNaHSO4与KHSO3的固体混合物中阳离子数目大于NA

D. 标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA

12.下列说法正确的是（  ）

A. 向3mL95%乙醇溶液中加入几颗CoCl2·6H2O晶体，充分溶解后再滴加蒸馏水至溶液恰好呈粉红色，用酒精灯加热该试管，溶液呈蓝色

B. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

C. 实验室从海带中提取单质碘的方法是：

取干海带→浸泡→过滤→氧化→结晶→过滤

D. 制备KNO3晶体实验中，为得到较大颗粒晶体，可将热KNO3溶液快速冷却

13.X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

若Y的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（  ）

A. Ⅹ的氢化物与W的单质反应，生成物一定为共价分子

B. 氧化物对应水化物的酸性：

W>Ⅹ

C. 简单气态氢化物沸点：

Y>Z>X

D. 元素R可与元素Y形成化合物R2Y5，R与Z原子序数差值为17

14.下列说法不正确的是（  ）

A. 可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸、乙醇、乙醛、甘油、葡萄糖溶液、蛋白质溶液

B. 有机物（C2H5）2CHC（CH3）2CH2CH3的名称为3，3-二甲基4-乙基己烷

C. 1．0mol的

分别与NaOH、浓溴水反应，最多消耗NaOH、Br2分别为4mol和3mol

D. DDT的结构简式如右图，该分子中最多有13个碳原子共面

15.已知CuCl难溶于水。

电解合成1，2一二氯乙烷的实验装置如图所示。

下列说法中不正确的是（  ）

A. 阳极反应式：

CuCl-e-=Cu2++Cl-

B. CuCl2能将C2H4氧化为1，2-二氯乙烷

C. Ⅹ、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D. 该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl

H2↑+2NaOH+CICH2CH2Cl

16.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述不正确的是（  ）

A. a点离子浓度：

c（K+）c（HA-）c（H+）>c（A2-）>c（OH-）

B. b点溶液中存在：

c（Na+）+c（K+）<2c（A2-）+c（HA-）

C. c点溶液中存在：

c（Na+）>c（K+）>c（OH-）

D. 从a到c的变化过程中，水的电离程度先增大后减小

17.某同学通过以下流程制取NaClO2：

已知：

ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2高于60°C时易分解，NaClO2饱和溶液在低于38°C时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。

下列说法不正确的是（  ）

A. 步骤①中工业常用H2C2O4代替Na2SO3，反应生成的CO2可稀释ClO2

B. 步骤②发生的离子方程式为：

2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

C. 为了提高NaClO2产率，步骤③的操作为蒸发浓缩，冷却至0°C结晶

D. 步骤④中制得的NaClO2可用略高于38°C的热水洗涤2-3次

18.某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

已知：

步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解

下列说法中正确的是（  ）

A. 根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+

B. 步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+

C. 取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明废液中一定含有Na+

D. 该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+

二、非选择题

19.离子化合物M是无色针状晶体，由4种短周期元素组成，部分转化关系如下图：

已知：

①M和N互为同分异构体，N为尿素；②甲是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；③乙是种固体单质；④Y、Z均由相同的3种元素组成，且Z的式量比Y大37

回答下列问题

（1）X的化学式为________；

（2）M转化为N的化学方程式____________________________________________；

（3）由Y转化为Z的化学方程式为____________________________________________。

20.黄铜矿的主要成分为CuFeS2。

某实验小组采用下列流程制得铜和铁钾矾[KFe（SO4）2·12H2O]：

已知：

气体甲是一种能使品红溶液褪色的黄绿色气体单质；固体甲是一种碱式盐，不溶于水，可溶于酸，甲中含有两种阳离子，且物质的量之比为1：

3，取10.02g固体甲充分反应上理论得到铁钾矾30.18g

（1）黄铜矿粉碎的目的是__________________________________________________ 。

（2）反应1中，不宜先加H2SO4溶液，否则会产生一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，试写出产生该变化对应的化学方程式：

______________________________________。

（3）固体甲中加入硫酸溶解，补充K2SO4溶液后，从溶液中提取铁钾矾晶体的一系列操作包括：

__________________________________________________ 。

（4）固体甲的化学式为____________________。

（5）反应1过程的离子方程式为：

______________________________________________。

试设计实验检验浸取液中的主要阴离子：

__________________________。

21.含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。

如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。

请根据所学知识解答下列问题：

（1）卫星发射时，可用N2H4和F2作推进剂，已知：

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）   △H1=-534kJ·mol-1

1/2H2（g）+1/2F2（g）=HF（g）   △H2=-269kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）   △H3=-484kJ·mol-1

则该条件下N2H4（g）和F2（g）反应的热化学方程式为：

________________________________。

（2）工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol-1，现将6molN2和14molH2充入下图所示恒压密闭容器中，开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示。

①下列表述能说明反应已达平衡的是________。

A．活塞不再移动

B．容器内压强不再改变

C．容器内气体密度不再改变

D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

②试计算该条件下反应的平衡常数：

________。

③已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化图如图3所示。

在t1时改变了某一种条件，则改变的条件可能是________。

（3）治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO2后，再在电解条件下通入还原性碱溶液转化成N2，其中重要的一步反应原理为NO（g）+O3（g）

NO2（g）+O2（g）△H<0

①下列说法正确的是________。

A．已知该反应在较低温度下能自发进行，说明ΔS=0

B．加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率

C．活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子的平均能量与非活化分子平均能量的差值

D．在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：

3的NO和O3，达到平衡时转化率为a。

再充为入了1：

3探的究NO和O3，转化率不变

②为了探究臭氧投加量对NO氧化脱除的影响，对一定时间内O3/NO的物质的量比值与NO脱除率进行了研究，结果如图4所示。

当O3/NO的物质的量比值小于1.1时，NO的脱除率随物质的量比的增大快速升高的原因可能是：

____________________________________________。

（4）处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH3还原法，假设在恒容密闭容器中，仅发生反应4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）

4N2（g）+6H2O（g）△H<0。

测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图5所示，已知温度为T3时，反应达到平衡所需时间为10min。

请在图5中画出不同温度下，反应都经10min，NO的转化率曲线示意图。

【参考答案】

一、选择题（本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3分）

1.【答案】B

【考点】物理变化与化学变化的区别与联系，化学史

【解析】A.化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础，选项正确，A不符合题意；

B.该过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误，B符合题意；

C.1869年，门捷列夫根据元素性质随着相对原子质量的变化而变化的规律，制出了第一张元素周期表，选项正确，C不符合题意；

D.道尔顿的“原子论”和阿伏伽德罗的“分子学说”对化学的发展都起到了极大推动作用，选项正确，D不符合题意；

故答案为：

B

【分析】A.根据化学史分析；

B.分析过程中是否有新物质生成；

C.根据化学史分析；

D.根据化学史分析；

2.【答案】A

【考点】原子结构示意图，摩尔质量，球棍模型与比例模型，电子式、化学式或化学符号及名称的综合

【解析】A.羟基中含有一个氢氧共用电子对，其电子式为

，A符合题意；

B.Cl-是由Cl原子最外层得到一个电子形成的，其核电荷数不变，原子核外最外层电子数为8，B不符合题意；

C.CO2为直线型分子，因此其比例模型为

，C不符合题意；

D.摩尔质量的单位为g/mol，因此葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，D不符合题意；

故答案为：

A

【分析】A.电子式的书写需结合原子最外层电子结构；

B.Cl-是由Cl原子最外层得到一个电子形成的；

C.CO2为直线型分子；

D.摩尔质量的单位为g/mol；

3.【答案】D

【考点】同分异构现象和同分异构体，同系物，元素、核素

【解析】A.CH3CH2NO2分子中含有两个氧原子，H2NCH2CHO分子中只含有一个氧原子，二者的分子式不同，不是同分异构体，A不符合题意；

B.二者中所含羟基的个数不同，因此不是同系物，B不符合题意；

C.同位素之间的转化没有生成新的物质，因此不属于化学变化，同分异构体的转化有新物质生成，姝妤化学变化，C不符合题意；

D.一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，若两个氢原子为同一种氢原子，则所形成水分子有3×2=6种，若两个氢原子为不同的氢原子，则形成的水分子有3×2=6种，因此共形成水分子有12种，D符合题意；

故答案为：

D

【分析】A.同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物；

B.同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物；

C.分析其转化过程中是否有新物质生成；

D.根据H2O的组成分析；

4.【答案】D

【考点】离子方程式的书写

【解析】A.该反应中，KCl中的Cl来自于HCl，KClO3中的Cl转化为Cl2，该离子方程式错误，A不符合题意；

B.该离子方程式不满足电荷守恒，错误，B不符合题意；

C.由于酸性H2SO3

D.KAl（SO4）2溶液中含n（Al3+）=1mol/L×0.01L=0.01mol，n（SO42-）=1mol/L×0.01L×2=0.02mol，Ba（OH）2溶液中含n（Ba2+）=2mol/L×0.0075L=0.015mol，含n（OH-）=2mol/L×0.0075L×2=0.03mol，两溶液混合后，Ba（OH）2完全反应，形成BaSO4、Al（OH）3沉淀，该离子方程式正确，D符合题意；

故答案为：

D

【分析】A.根据反应过程中物质的转化进行分析；

B.结合电荷守恒进行分析；

C.SO2与BaCl2不反应；

D.根据溶液中所含离子的物质的量进行计算；

5.【答案】D

【考点】蒸馏与分馏，配制一定物质的量浓度的溶液，中和滴定

【解析】A.定容时，应用胶头滴管滴加，不能用烧杯倾倒，A不符合题意；

B.石油的分馏过程中，应防止液体爆沸，应加入沸石或碎石片，B不符合题意；

C.反应物中的乙醇具有挥发性和还原性，在反应过程中，有乙醇逸出，也能能使KMnO4溶液褪色，C不符合题意；

D.NaOH溶液显碱性，用碱式滴定管盛装，同时滴定重点溶液显碱性，用酚酞做指示剂，D符合题意；

故答案为：

D

【分析】A.根据溶液的配制过程分析；

B.根据分馏装置分析；

C.结合乙醇的挥发性和还原性分析；

D.根据中和滴定实验分析；

6.【答案】A

【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途，金属冶炼的一般原理，钠的重要化合物

【解析】A.由于NaHCO3的溶解度小，因此将CO2通入饱和氨盐水中，可反应生成NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解产生Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都具有广泛应用，A符合题意；

B.制备金属镁，应用电解熔融MgO的方法制备，B不符合题意；

C.铝的金属性（即还原性）比钡弱，该反应能发生，是因为金属钡的沸点比铝低，C不符合题意；

D.生产玻璃的原材料中不需要用到石灰石，D不符合题意；

故答案为：

A

【分析】A.结合Na2CO3和NaHCO3的性质分析；

B.根据金属镁的制备分析；

C.根据金属活动性分析；

D.根据玻璃的生产原料分析；

7.【答案】C

【考点】溴乙烷的化学性质，苯酚的性质及用途，乙酸乙酯的制取

【解析】A.KOH能与AgNO3反应，因此需先加稀硝酸，除去过量的KOH，再加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀产生，则说明溴丙烷与KOH发生反应，A不符合题意；

B.制备乙酸乙酯时，应先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸，制备硝基苯时，先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯，B不符合题意；

C.乙醇的催化氧化实验过程中，需在水浴中加热，将灼热的铜丝插入乙醇中，反复多次，可闻到刺激性气体，C符合题意；

D.苯酚溶液中不存在固态苯酚颗粒，因此不存在苯酚晶体的析出，D不符合题意；

故答案为：

C

【分析】A.结合卤代烃中卤素原子的检验分析；

B.结合乙酸乙酯和硝基苯的制备实验分析；

C.结合乙醇的催化氧化实验分析；

D.苯酚溶液中不存在固态苯酚颗粒；

8.【答案】C

【考点】pH的简单计算，离子浓度大小的比较

【解析】A.混合后溶液的pH=7，说明溶液显中性，因此溶液中溶质的成分为NH3·H2O和NH4Cl，因此V（氨水）>V（盐酸），选项正确，A不符合题意；

B.两溶液混合后，溶液中c（H+）不变，因此混合溶液的pH=3，选项正确，B不符合题意；

C.由于HCN和NaCN溶液显碱性，说明溶液中c（OH-）>c（H+），则CN-的水解程度大于HCN的电离程度，因此溶液中c（CN-）

D.令溶液中溶质的物质的量浓度为amol/L，则醋酸溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=amol/L，而盐酸溶液中c（Cl-）=amol/L，因此存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Cl-），选项正确，D不符合题意；

故答案为：

C

【分析】A.根据混合后所得溶液的pH确定溶液中溶质成分；

B.混合后溶液中c（H+）不变；

C.根据溶液的酸碱性，确定溶液中HCN的电离程度和CN-的水解程度大小，从而确定离子浓度大小；

D.令溶液的物质的量浓度为amol/L，根据醋酸溶液中的物料守恒分析；

9.【答案】B

【考点】吸热反应和放热反应，反应热的大小比较

【解析】A.金属钠由固态变为气态的过程中需要吸收热量，因此ΔH2>0，由氯原子变为Cl-的过程中，释放能量，因此ΔH5<0，选项正确，A不符合题意；

B.Na与Cl2的反应为放热反应，因此ΔH1<0，而ΔH2>O、ΔH3>、ΔH4>0，因此ΔH1<ΔH2+ΔH3+ΔH4，选项错误，B符合题意；

C.由钾原子原子核外有4个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较小，因此ΔH3´<ΔH3，选项正确，C不符合题意；

D.NaCl（g）转化为NaCl（s）的过程中，有离子键形成，选项正确，D不符合题意；

故答案为：

B

【分析】A.物质由固态变为气态，吸收能量，得到电子释放能量；

B.结合盖斯定律分析；

C.根据金属钠和钾的原子结构分析；

D.离子化合物状态的变化过程中涉及离子键的变化；

10.【答案】C

【考点】晶体熔沸点的比较，化学键和分子间作用力的区别

【解析】A.O2-、Na+和Ne的核外电子排布相同，但其化学性质不同，A不符合题意；

B.SiO2为原子晶体，H2O为分子晶体，二者都含有共价键，其化学键相同，但熔点不同，B不符合题意；

C.NaHCO3溶于水的过程中，电离产生Na+和HCO3-，离子键被破坏，HCO3-电离产生H+和CO32-，共价键被破坏，C符合题意；

D.石蜡由液态到气体的转化过程中，分子间作用力被破坏，而化学键没有被破坏，D不符合题意；

故答案为：

C

【分析】A.离子和原子的化学性质不同；

B.化学键类型不影响物质的熔点；

C.结合NaHCO3溶于水过程中发生的反应进行分析；

D.石蜡由液态到气体的变化过程中没有破坏化学键；

11.【答案】A

【考点】气体摩尔体积，物质结构中的化学键数目计算，物质的量的相关计算

【解析】A.常温常压下，Vm>22.4L/mol，因此22.4LCl2的物质的量小于1mol，由于还原性Fe2+

B.形成的Fe（OH）3胶体中，所含的胶体粒子是由多个Fe（OH）3粒子聚合而成的，因此无法计算所含胶体粒子数目，B不符合题意；

C.由于NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都是120g/mol，因此120g混合物的物质的量

，由于固体NaHSO4中只含有一个阳离子Na+，KHSO3固体中只含有一个阳离子K