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1、山西省山大附中届高三下学期第一次月考化学试题含答案山西大学附中20132014学年第二学期高三第一次月考化学试题（考试时间：110min 考试内容：高中所有内容 ）第卷（单项选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56本卷共28题，1-16题每题1分，17-28题每题2分，共40分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。1. 下列说法正确的是：A. 丙三醇不是乙醇的同系物B. 硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖D天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，

2、有恒定的熔点、沸点 2氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确的是：A属于芳香族化合物 B能发生水解反应C不能发生消去反应 D能发生催化氧化3下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是：A . 分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B. 分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C. 分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D. 分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重4. 某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的

3、是：A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D反应后溶液的酸性明显增强5下列陈述、均正确且有因果关系的是： 选项陈述陈述AFe3有氧化性FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维CNH3有还原性NH3可用H2SO4吸收D浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放6下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是：A铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO + 2H2OB向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色： Cr2O72(橙色) + H

4、2O 2CrO42(黄色) +2H+C向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝： 4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2OD向水杨酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体： + 2HCO3 + 2CO2 + 2H2O7下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是：实验除杂试剂实验目的电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性C2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液用Br2的CC

5、l4溶液证明该反应为消去反应 A.只有 B.只有 C.只有 D. 8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是： A用图1所示装置分离有机层和水层 B用图2所示装置从食盐水中提取NaCl C用图3所示装置用水来吸收HCl D用图4所示装置收集并检验氨气9某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是：A滤液的溶质是Fe（NO3）2 B该实验中发生的反应都为氧化还原反应 C沉淀X为Fe（OH）2 D沉淀X受热分解得到Fe2O310一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：下图表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是： （ ） A反应达平

6、衡后，升高温度，平衡常数K增大。 B反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应。 C500反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是： D300反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大。11将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol Bn（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn（NaCl）：n（NaClO）：

7、n（NaClO3）可能为11：2：112锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是：ACaCO3的溶解度小于CaSO4B沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关DCaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡13处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：CO(g)+ 1/2 O2(g) CO2(g) H283.0 kJ/molS(g)+ O2(g) SO2(g) H296.0 kJ/mol下列说法不正确的是：A两个反应

8、均为氧化还原反应BCO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别CCO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构D相同条件下：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2 (g) H270kJ/mol14工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：下列说法正确的是：A改变反应的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化B若2v (Cr2O72) =v (CrO42)，说明反应达平衡状态C反应中还原1mol Cr2O72，需要6 mol的Fe2+DFeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2+ 2H2O Fe(OH) 2+ 2H+

9、15镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是：A镁为负极，发生氧化反应B可以选择碱性溶液作为电解质C反应后正极和负极附近溶液的pH均升高D正极的电极反应为：2MnO2H2O2e Mn2O3 2OH16下列说法不正确的是：A乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊。C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有F

10、e217实验： 将0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液； 取少量中浊液，滴加0.1 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀； 将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色； 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是：A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)C实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶DNH4Cl溶液中的NH4+可能是中沉淀溶解的原因18下图为某化工厂用石墨电解Na2

11、CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置，下列有关说法错误的是：A溶液中OH-由阴极区流向阳极区B阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1：2C阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+DNa2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为：2CrO+2H+= Cr2O+H2O19将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为：A 1

12、00mL B 160mL C 240mL D 307mL20短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点21、已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中

13、加入含有b mol Ba(OH)2 (b6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为A5mol B3mol C.b/2mol D5b/3mol22、已知某有机物的分子式为C3HaOb（a、b均是不为0的正整数），下列关于C3HaOb的说法中正确的是（ ）A、当a=8时，该物质可以发生加成反应 B、无论b为多少，a不可能为奇数C、当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团 D、1个C3HaOb可能含有3个醛基23、实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是 ()Fe2O3和MnO2 MnO2和V2O5 Cr2O3

14、和V2O5 Fe3O4和FeOA B C D24、下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)DpH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)c(NH4)2Fe (SO4)2 c(NH4)2SO4 25、在容积

15、为2.0 L的密闭容器内，物质D在T时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是 ( )A 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.667mol/(Lmin) B 该反应的化学方程式为2D(s)2A(g) B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2c(B)C 已知反应的H0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D 若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线26、下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是 ApH=2的溶液中：SO42、K、NO3、Mg2BpH试纸呈现红色的溶液：Fe2、K

16、、NO3、NaC水电离出的c(H)=1014mol/L的溶液中：Na、HCO3、Cl、SO42DCO32可以大量存在的溶液：Ag、K、NO3、Al327、已知A、B为单质，C为化合物。若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu能实现上述转化关系的是A B C D28、根据右图，下列判断中正确的是A向烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色 沉淀生成 B烧杯b中发生反应为2Zn-4e 2Zn2+ C电子从Zn极流出，流入

17、Fe极，经盐桥回到Zn极D烧杯a中发生反应O2 + 4H+ + 4e 2H2O，溶液pH降低 第卷 （非选择题 共60分）29（14）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350 左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是_；(2)检验“水洗”是否合格的方法是_；(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 左右，其可能原因是(写出两种)： ;_。(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b

18、g KI晶体，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I22S2O2IS4O】CaO2的质量分数为_(用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_。30. （15）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。处理NOx的一种方法是

19、利用甲烷催化还原NOx。CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1574kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2CH4(g)+2NO2 (g)N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) H3867kJmol1则H2 。 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K 。 800时，将1molCO、3mol H2O、1mol

20、H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化，则改变的条件可能是 （填符号）。a加入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d减少CO2的量（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：用离子方程式表示反应器中发生的反应 。用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。开发

21、新能源是解决大气污染的有效途径之一。甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：通入a气体的电极是原电池的 （填“正”或“负”），其电极反应式为 。31（8分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL

22、1NH4HSO4中c(NH)。(3)如图是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。32（11分）某同学对Cl2与KI溶液

23、的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。（1）已知I2II3 ， I2、I3在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。操作实验现象a取23 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。b取23 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层几近无色。 实验b的目的是 。 根据实验a中，水层中含有的粒子有 。 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为

24、。（2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是 。（3） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。可以从以下两题中任选一题作答【化学选修3-物质结构与性质】33（12分）A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。 （1）E2+的核外电子排布式为 。 （2）CB的立体构型是（用文字描述） ；其中心原子的

25、杂化轨道类型为 。 （3）根据等电子原理，AB分子的电子式为 ；其中键与键之比为 。 （4）E(H2O)63+内E3+与H2O间的作用力为 。 （5）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为 （填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点 （填“高”、“低”或“无法比较”）。【化学选修5-有机化学】34（12分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路： 已知：（1）反应的化学方程式是 。（2）写出B的结构简式是 。（3）反应的化学方程式为是 。（4）反应的化学方程式是 。（5）下列说法正确的是 （填字母）。aB存在顺反异构b1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2

26、 mol AgcF能与NaHCO3反应产生CO2d丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷（6）写出符合下列条件的与 互为同分异构体的结构简式 。 a能与浓溴水反应生成白色沉淀b苯环上一氯代物有两种c能发生消去反应山西大学附中20132014学年高三下学期第一次月考 化学答案 第卷（单项选择题，共40分）本卷共28题，1-16题每题1分，17-28题每题2分。共40分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。16分12345678910ACBDACDADD111213141516CCBCCD下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。24分171819202122232425262728C

27、ACCCBCCA 或DABB 第卷 （非选择题 共60分）29（14分）(1)CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl(2)可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀(3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率温度低有利于晶体的析出(4)偏高滴速太慢，S2O（或I-）在滴定过程中被氧气氧化30. （15分）I 1160kJmol1（2分） II（1）K（2分） 右 （2分） b （2分） 31（8分）1）Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水.(2分) (2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小103molL1(4)a (Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)32（11分）（1） 对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2II3平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。（2分） I2、I