山西省山大附中届高三下学期第一次月考化学试题含答案.docx
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山西省山大附中届高三下学期第一次月考化学试题含答案
山西大学附中
2013~2014学年第二学期高三第一次月考
化学试题
(考试时间:
110min考试内容:
高中所有内容)
第Ⅰ卷(单项选择题,共40分)
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Cl35.5Ca40Fe56
本卷共28题,1-16题每题1分,17-28题每题2分,共40分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1.下列说法正确的是:
A.丙三醇不是乙醇的同系物
B.硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性
C.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖
D.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点
2.氯霉素主要成分的结构简式为:
,下列有关该化合物的说法不正确的是:
A.属于芳香族化合物B.能发生水解反应
C.不能发生消去反应D.能发生催化氧化
3.下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是:
A.分别加热两种固体,将放出的气体通入澄清石灰水
B.分别取两种固体溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,观察是否生成沉淀
C.分别取两种固体各1g,滴入几滴水振荡,用手触摸试管底部
D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧称重
4.某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列判断正确的是:
A.该反应的还原剂是Cl—
B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3
D.反应后溶液的酸性明显增强
5.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是:
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
NH3有还原性
NH3可用H2SO4吸收
D
浓HNO3有酸性
浓HNO3不可用铁制容器盛放
6.下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是:
A.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:
Fe+4H++NO3—==Fe3++NO↑+2H2O
B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液变为黄色:
Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+
C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:
4H++4I-+O2==2I2+2H2O
D.向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液,放出无色气体:
+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
7.下列实验中,为实现实验目的而必须除杂的是:
实验
除杂试剂
实验目的
①
电石与水反应
CuSO4溶液
用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
②
CH3CH2Br与NaOH溶液共热
HNO3溶液
用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
③
淀粉与稀H2SO4水浴共热
NaOH溶液
用银氨溶液检验水解产物的还原性
④
C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃
NaOH溶液
用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应
A.只有①②③B.只有①②④C.只有②③④D.①②③④
8.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是:
A.用图1所示装置分离有机层和水层
B.用图2所示装置从食盐水中提取NaCl
C.用图3所示装置用水来吸收HCl
D.用图4所示装置收集并检验氨气
9.某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。
相关分析正确的是:
A.滤液的溶质是Fe(NO3)2
B.该实验中发生的反应都为氧化还原反应
C.沉淀X为Fe(OH)2
D.沉淀X受热分解得到Fe2O3
10.一定条件下,在体积为VL的密闭容器中,一氧化碳和氢气反应生成甲醇:
下图表示该反应在不同温度下的反应过程:
关于该反应,下列说法正确的是:
()
A.反应达平衡后,升高温度,平衡常数K增大。
B.反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂,二者均不参加反应。
C.500℃反应达到平衡时,用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是:
D.300℃反应达到平衡后,若其他条件不变,将体积缩小到原来的1/2,平衡右移,氢气物质的量浓度增大。
11.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B.n(Na+):
n(Cl-)可能为7:
3
C.若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl):
n(NaClO):
n(NaClO3)可能为11:
2:
1
12.锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
下列说法不正确的是:
A.CaCO3的溶解度小于CaSO4
B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
D.CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡
13.处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知:
CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g)∆H=-283.0kJ/mol
S(g)+O2(g)
SO2(g)∆H=-296.0kJ/mol
下列说法不正确的是:
A.两个反应均为氧化还原反应
B.CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别
C.CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
D.相同条件下:
2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2(g)∆H=-270kJ/mol
14.工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。
下面是一种处理方法的工业流程:
下列说法正确的是:
A.改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度,溶液颜色无明显变化
B.若2v(Cr2O72—)=v(CrO42—),说明反应①达平衡状态
C.反应②中还原1molCr2O72—,需要6mol的Fe2+
D.FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++2H2O
Fe(OH)2↓+2H+
15.镁锰干电池的电化学反应式为:
Mg+2MnO2+H2O
Mg(OH)2+Mn2O3。
下列说法不正确的是:
A.镁为负极,发生氧化反应
B.可以选择碱性溶液作为电解质
C.反应后正极和负极附近溶液的pH均升高
D.正极的电极反应为:
2MnO2+H2O+2e-
Mn2O3+2OH-
16.下列说法不正确的是:
A.乙醇和浓硫酸反应制乙烯时,利用NaOH溶液可除去杂质气体
B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,可析出NaHCO3,使溶液变浑浊。
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚
D.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
17.实验:
①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液;
②取少量①中浊液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀;
③将①中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色;
④另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解。
下列说法中,不正确的是:
A.将①中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2+
B.浊液中存在溶解平衡:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D.NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
18.下图为某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置,下列有关说法错误的是:
A.溶液中OH-由阴极区流向阳极区
B.阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1:
2
C.阳极的电极反应式为:
2H2O-4e-=O2↑+4H+
D.Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为:
2CrO
+2H+=Cr2O
+H2O
19.将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol/L浓H2SO4中,加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出),冷却后将溶液稀释至1000ml,测得c(H+)=0.84mol/L;若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全,应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为:
A.100mLB.160mLC.240mLD.307mL
20.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述,下列说法中正确的是()
A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
21、已知Ba(AlO2)2可溶于水,向含有1molAl2(SO4)3的溶液中加入含有bmolBa(OH)2(b≠6)的溶液,所得沉淀的物质的量不可能为
A.5molB.3molC.b/2molD.5b/3mol
22、已知某有机物的分子式为C3HaOb(a、b均是不为0的正整数),下列关于C3HaOb的说法中正确的是()
A、当a=8时,该物质可以发生加成反应
B、无论b为多少,a不可能为奇数
C、当a=6、b=2时,该物质不可能含有两种官能团
D、1个C3HaOb可能含有3个醛基
23、实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是( )
①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeO
A.①②B.②④C.①④D.②③
24、下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是()
A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:
c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl溶液:
c(NH4Cl)<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]
25、在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图,下列叙述不正确的是()
A从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为0.667mol/(L·min)
B该反应的化学方程式为2D(s)
2A(g)+B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)
C已知反应的△H>0,则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D若在第7分钟时增加D的物质的量,则表示A的物质的量变化正确的是a曲线
26、下列情况下,离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是
A.pH=2的溶液中:
SO42-、K+、NO3-、Mg2+
B.pH试纸呈现红色的溶液:
Fe2+、K+、NO3-、Na+
C.水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中:
Na+、HCO3-、Cl-、SO42-
D.CO32-可以大量存在的溶液:
Ag+、K+、NO3-、Al3+
27、已知A、B为单质,C为化合物。
①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3,放出CO2气体,则A可能是H2
③若C溶液中滴加过量NaOH溶液,先出现浑浊后澄清,则B可能为Al
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu
能实现上述转化关系的是
A.①②B.②④C.①③D.③④
28、根据右图,下列判断中正确的是
A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成
B.烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ=2Zn2+
C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极
D.烧杯a中发生反应O2+4H++4eˉ=2H2O,溶液pH降低
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
29.(14)过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。
工业上生产过氧化钙的主要流程如下:
已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加热至350℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是______________________________;
(2)检验“水洗”是否合格的方法是_________________________________________;
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右,其可能原因是(写出两种):
①;
②___________________________________________________________________。
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤:
第一步:
准确称取ag产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体,再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应。
第二步:
向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步:
逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。
【已知:
I2+2S2O
=2I-+S4O
】
①CaO2的质量分数为____________(用字母表示);
②某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是________________________________________________________________________。
30.(15)随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。
目前,消除大气污染有多种方法。
Ⅰ.处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ·mol-1
则△H2=。
Ⅱ.化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。
(1)将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一,反应为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),
该反应的化学平衡常数表达式为K=。
800℃时,将1molCO、3molH2O、1molH2充入容积为1L的容器中,发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。
若保持温度不变,t2时再向容器中充入CO、H2各1mol,平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
t2时,若改变反应条件,导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化,则改变的条件可能是(填符号)。
a加入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d减少CO2的量
(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
①用离子方程式表示反应器中发生的反应。
②用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。
Ⅲ.开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。
甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC工作原理如图所示:
通入a气体的电极是原电池的(填“正”或“负”),
其电极反应式为。
31.(8分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是
_______________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH
)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH
)。
(3)
如图是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母),导致pH随温度变化的原因是
__________________________________________________________________;
②20℃时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO
)-c(NH
)-3c(Al3+)=________。
(4)室温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是____________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。
32.(11分)某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。
反应装置如下:
通入氯气一段时间,KI溶液变为黄色。
继续通入氯气一段时间后,溶液黄色褪去,变为无色。
继续通入氯气,最后溶液变为浅黄绿色。
(1)已知I2+I-
I3-,I2、I3-在水中均呈黄色。
为确定黄色溶液的成分,进行了以下实验。
操作
实验现象
a
取2~3mL黄色溶液,加入足量CCl4,振荡静置。
CCl4层呈紫红色,水层显浅黄色。
b
取2~3mL饱和碘水,加入足量CCl4,振荡静置。
CCl4层呈紫红色,水层几近无色。
①实验b的目的是。
②根据实验a中,水层中含有的粒子有。
③实验a中水溶液颜色变浅的原因是。
④为保证实验的严谨性,在实验a、b的基础上,需补充一个实验,该实验为。
(2)通入氯气,溶液由黄色变为无色,是因为氯气将I2氧化。
已知1molCl2可氧化0.2molI2,该反应的化学方程式是。
(3)根据上述实验,请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气,可能观察到的现象为。
可以从以下两题中任选一题作答
【化学选修3-物质结构与性质】
33.(12分)A、B、C、D、E为前四周期元素,原子序数依次增大。
基态A原子的核外电子占据4个原子轨道;B与C同主族,大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加;D是前四周期元素中第一电离能最小的元素;E的合金是当今用量最大的合金。
(1)E2+的核外电子排布式为。
(2)CB
的立体构型是(用文字描述);其中心原子的杂化轨道类型为。
(3)根据等电子原理,AB分子的电子式为;其中σ键与π键之比为。
(4)[E(H2O)6]3+内E3+与H2O间的作用力为。
(5)D2C的晶胞结构与CaF2晶胞(如图)相似,则Y应为(填离子符号);D2C的熔点比CaF2熔点(填“高”、“低”或“无法比较”)。
【化学选修5-有机化学】
34.(12分)醇酸树脂是一种成膜性好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:
已知:
(1)反应①的化学方程式是。
(2)写出B的结构简式是。
(3)反应④的化学方程式为是。
(4)反应⑤的化学方程式是。
(5)下列说法正确的是(填字母)。
a.B存在顺反异构
b.1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAg
c.F能与NaHCO3反应产生CO2
d.丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷
(6)写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式。
a.能与浓溴水反应生成白色沉淀
b.苯环上一氯代物有两种
c.能发生消去反应
山西大学附中
2013—2014学年高三下学期第一次月考
化学答案
第Ⅰ卷(单项选择题,共40分)
本卷共28题,1-16题每题1分,17-28题每题2分。
共40分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
16分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
B
D
A
C
D
A
D
D
11
12
13
14
15
16
C
C
B
C
C
D
下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
24分
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
C
A
C
C
C
B
C
C
A或D
A
B
B
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
29.(14分)
(1)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
(2)可取最后一次洗涤液少许于试管中,再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,看是否产生白色沉淀
(3)①温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率
②温度低有利于晶体的析出
(4)①
②偏高 ③滴速太慢,S2O
(或I-)在滴定过程中被氧气氧化
30.(15分)I.-1160kJ·mol-1(2分)
II.
(1)K=
(2分)右(2分)b(2分)
31.(8分)1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水.(2分)
(2)小于
(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小 ②10-3mol·L-1
(4)a (Na+)>c(SO
)>c(NH
)>c(OH-)=c(H+)
32.(11分)
(1)①对比实验,证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2+I-
I3-平衡,不是单一的I2浓度降低所导致的。
(2分)
②I2、I