元素周期律与元素周期表t.docx

1、元素周期律与元素周期表t元素周期律与元素周期表【考纲解读】1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。考点一、元素周期律及其应用1、元素周期律实质元素性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化，其本质原因是元素的原子核外电子呈现周期性变化。2、元素周期表中主族元素性质的递变规律同周期（从左右）同主族（从上下）最外层电子数增多（第一周期除外）相同电子层数相同电子层数递增原

2、子半径逐渐减小逐渐增大失电子能力（得失电子能力）逐渐减小(逐渐增大)逐渐增大(逐渐减小)金属性（非金属性）逐渐减弱(逐渐增强)逐渐增强（逐渐减弱）主要化合价最高正价=族序数（O、F除外）最高正价=族序数（O、F除外）最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强气态氢化物形成难易易难稳定性逐渐增强逐渐减弱已知X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是 ( )A简单离

3、子半径：YZWB简单氢化物的热稳定性：XYRCW的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强DR的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案:B解析:因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所以b、c

4、分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)b(S)a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D项正确。2下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性;H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3【答案】D考点

5、一、元素周期表及其应用(一) 元素周期表的结构1、结构特点横的方面（7个横行）:7个周期由短周期和长周期共同构成的族，共8列 7个主族：AA 纵的方面（18列）（16个族） 0族：稀有气体周期表仅由长周期构成的族，属于过渡元素，共10列 7个副族：BB 族：3个纵行斜的方面 金属区(左下角，90多种) 非金属区(右上角，包括稀有气体共20多种)比第五周期多14种元素两系 镧系：第六周期B 铜系：第七周期B 2、最外层电子数与族的关系(1)最外层电子数为1或2的元素：A族、A族、副族、0族（He）。(2)最外层电子数在37的原子一定是主族元素的原子,且最外层电子数等于主族的族序数。(3) 最外层

6、电子数为8的元素：0族（He除外）。(二) 元素周期表的构成规律1、同构规律稀有气体与同周期非金属元素的阴离子、下周期金属元素的阳离子，具有相同的电子层结构。2、同主族序数差规律(1) A族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；(2) A族、0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；(3) AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。3、对角线关系对角线元素存在着相似性，如Li与Mg、Be与Al等，但只适用于第二、三周期。这是由它们的原子半径相近引起的。(三)位、构、性间的关系下图是另一种元素周期表-三角形元素周期

7、表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是AQ、T两元素的氢化物的稳定性为HnTLCM与T形成的化合物有两性DL、Q形成的简单离子核外电子数相等X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W在短周期主族元素中原子半径最大下列说法正确的是（ ）A原子半径：WYXB元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既

8、有离子键，又有共价键【突破方法】1半径大小比较规律“三看”规律来比较粒子半径的大小：“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(O2)r(S2)r(Se2)r(Na)r(Fe)r(Fe2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。例：r(Cl)r(Cl)r(Fe2)r(Fe3) A、B、C、D、E是核电荷数依次

9、增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是( )A. A、B、E一定在不同周期B. C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C. A、D可能在同一主族 D. C和D的单质可能化合形成离子化合物A. A、B、E一定在不同周期 【正确，A的半径要小于B，且原子序数也要小于B】B. C的最高价氧化物的水化物可能显碱性【错误，C应该在第三主族右侧】C. A、D可能在同一主族 【正确，如A为H，D为Na】D. C和D的单质可能化合形成离子化合物【正确，如c为F，可形成NaF】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原

10、子最外层电子数是电子层数的三倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料，下列叙述正确的是 A:原子B，C，D半径的大小顺序:DCB B 元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质C工业上利用铝热反应可制得单质C D 一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成DB3 A，错，原子B，C，D半径的大小顺序:CDB B，对，2H2S+O2=点燃=2H2O+2S(O2不足) C，错，C比铝还活泼 D，错，过量的B单质与D单质直接生成DB2【突破方法】2比较元素金属性和非金属性强弱的方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强判断依据在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧

11、烈，金属性越强单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若XnYXYm，则Y金属性比X强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强判断依据与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强AnBBmA，则B非金属性比A强3.重视几个易忽略的问题(1)比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。(2)所含元素种类最多的族是B族，形成化合物种类最多的元素在第A族。(3)化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分

12、子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。(4)并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。(5)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性PbSn，而金属活动性SnPb。(6)利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如AlMgNaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；FeCuHNO3(浓)构成原电池时，Cu为负极，Fe为正极。第三周期元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol/L）的pH与

13、原子半径的关系如图所示，则下列说法正确的是 ( )A气态氢化物的稳定性：NRBZ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水CY的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料DR的单质没有同素异形体中学化学实验中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）D A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO【突破方法】3推断元素的思路1、根据

14、原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置。2、元素推断题的常见“题眼”(突破口)（1）微粒的电子层结构特征稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的主族金属元素形成的阳离子的电子层结构相同：与He原子电子层结构相同的离子有H-、Li+、Be2+ ；与Ne原子电子层结构相同的离子有F-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+等；与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl-、S2-、K+、Ca2+等。（2）元素周期表中特殊位置和具有特殊性质的短周期元素a、族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。b、族序数等于周期数

15、2倍的元素：C、S。c、族序数等于周期数3倍的元素：O。d、周期数是族序数2倍的元素：Li。e、周期数是族序数3倍的元素：Na。f、最高正价与最低负价代数和为零的元素：C、Si。g、最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。（3）常见元素及其化合物的特征如根据“形成化合物最多的元素”，“空气中含量最多的元素”、“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。现有A、B、C、D四中短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，C和D结合生成化合物丁。B、C、D三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：又知甲、乙、丙分子均含有10个质子。（1）根据以上条件，可以确定A、B、C、D四

16、种元素中三种，不能被确定的第四种元素是 （填写选项的编号，下同）（ABCD）写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：（2）以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条是 。A化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应B化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味C通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质C混合，立即发生化合反应。D单质C和化合物丁不能共存。依据该条件推断，第四种元素在周期表中的位置为。（3）按（2）中的另外三个补充条件推断第四种元素。丙的空间构型为_。（1）（2分）2F2+2H2O=4H

17、F+O2（2分）（2）B（2分）第二周期A族（2分）（3）三角锥型（2分）1、A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A原子核内无中子，B与D同周期，R与Q同周期，A与R同主族，D与Q同主族，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价代数和为2。请用对应的化学用语回答下列问题：（1）Q元素位于元素周期表中第_周期_族。（2）D、R、Q三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）。（3）由A、B两种元素以原子个数比为5：1形成的离子化合物X，X的电子式为_。（4）由A、B元素形成的A2B4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原

18、电池负极的电极反应式为_。（5）由A、D、R、Q四种元素形成的化合物Y（RAQD3）（已知A2QD3的Ka1=1.210-2、Ka2=6.310-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AQD3-)=c(QD32-)，则此时溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）（6）Fe与D元素可形成Fe2D3、Fe3D4等化合物。向5.2gFe2D3、Fe3D4、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为_g。2、X、Y、Z、W四

19、种短周期元素在元素周期表中的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。（1）W离子的结构示意图为_。（2）X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为(写一个)_。（3）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为_。（4）一定条件下，在密闭容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，发生反应：WY2(g)+2XY(g)2XY2(g)+W（1）。T1oC时，各物质的平衡浓度如下表：若温度升高到T2oC时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的正反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。（5）25、101 kPa，l mol金属镁完全燃烧放出300.0 kJ热量，1 mol单质X完全燃烧放出393.5 kJ热量。金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为_。室温下，Mg(OH)2饱和溶液_(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红，通过计算说明原因(已知：KspMg(OH)2=4.010-12)。_