r（Na）>r（Na＋） r（Fe）>r（Fe2＋）
“二看”核电荷数：
当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
例：
r（Na）>r（Mg）>r（Al）>r（Si）>r（P）>r（S）>r（Cl）
r（O2－）>r（F－）>r（Na＋）>r（Mg2＋）>r（Al3＋）
“三看”核外电子数：
当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
例：
r（Cl－）>r（Cl） r（Fe2＋）>r（Fe3＋）
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。
下列推断不正确的是（）
A.A、B、E一定在不同周期
B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C.A、D可能在同一主族
D.C和D的单质可能化合形成离子化合物
A.A、B、E一定在不同周期【正确，A的半径要小于B，且原子序数也要小于B】
B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性【错误，C应该在第三主族右侧】
C.A、D可能在同一主族【正确，如A为H，D为Na】
D.C和D的单质可能化合形成离子化合物【正确，如c为F，可形成NaF】
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的三倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料，下列叙述正确的是
A:
原子B，C，D半径的大小顺序:
D>C>B
B元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质
C工业上利用铝热反应可制得单质C
D一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成DB3
A，错，原子B，C，D半径的大小顺序:
C>D>BB，对，2H2S+O2=点燃=2H2O+2S（O2不足）C，错，C比铝还活泼D，错，过量的B单质与D单质直接生成DB2
【突破方法】2比较元素金属性和非金属性强弱的方法
金属性
比较
本质
原子越易失电子，金属性越强
判断依据
①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y金属性比X强
非金属
性比较
本质
原子越易得电子，非金属性越强
判断依据
①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④An－＋B―→Bm－＋A，则B非金属性比A强
3.重视几个易忽略的问题
（1）比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。
（2）所含元素种类最多的族是ⅢB族，形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族。
（3）化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。
（4）并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。
（5）金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。
如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。
（6）利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。
如Al—Mg—NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；Fe—Cu—HNO3（浓）构成原电池时，Cu为负极，Fe为正极。
第三周期元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol/L）的pH与原子半径的关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：
N>R
B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．Y的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料
D．R的单质没有同素异形体
中学化学实验中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）D
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出
通入NaClO溶液中能生成HClO
【突破方法】3推断元素的思路
1、根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置。
2、元素推断题的常见“题眼”（突破口）
（1）微粒的电子层结构特征
稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的主族金属元素形成的阳离子的电子层结构相同：
①与He原子电子层结构相同的离子有H-、Li+、Be2+；
②与Ne原子电子层结构相同的离子有F-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+等；
③与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl-、S2-、K+、Ca2+等。
（2）元素周期表中特殊位置和具有特殊性质的短周期元素
a、族序数等于周期数的元素：
H、Be、Al。
b、族序数等于周期数2倍的元素：
C、S。
c、族序数等于周期数3倍的元素：
O。
d、周期数是族序数2倍的元素：
Li。
e、周期数是族序数3倍的元素：
Na。
f、最高正价与最低负价代数和为零的元素：
C、Si。
g、最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：
S。
（3）常见元素及其化合物的特征
如根据“形成化合物最多的元素”，“空气中含量最多的元素”、“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。
现有A、B、C、D四中短周期元素，，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，C和D结合生成化合物丁。
B、C、D三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：
又知甲、乙、丙分子均含有10个质子。
（1）根据以上条件，可以确定A、B、C、D四种元素中三种，不能被确定的第四种元素是 （填写选项的编号，下同）（①A ②B ③C ④D）
写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：
（2）以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条是 。
A．化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应
B．化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味
C．通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质C混合，立即发生化合反应。
D．单质C和化合物丁不能共存。
依据该条件推断，第四种元素在周期表中的位置为 。
（3）按
（2）中的另外三个补充条件推断第四种元素。
丙的空间构型为___________。
（1）④（2分）2F2+2H2O=4HF+O2（2分）
（2）B（2分）第二周期ⅣA族（2分）
（3）三角锥型（2分）
1、A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A原子核内无中子，B与D同周期，R与Q同周期，A与R同主族，D与Q同主族，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价代数和为2。
请用对应的化学用语回答下列问题：
（1）Q元素位于元素周期表中第______周期_____族。
（2）D、R、Q三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
（3）由A、B两种元素以原子个数比为5：
1形成的离子化合物X，X的电子式为_______。
（4）由A、B元素形成的A2B4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为____。
（5）由A、D、R、Q四种元素形成的化合物Y（RAQD3）（已知A2QD3的Ka1=1.2×10-2、Ka2=6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AQD3-）=c（QD32-），则此时溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
（6）Fe与D元素可形成Fe2D3、Fe3D4等化合物。
向5.2g Fe2D3、Fe3D4、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。
若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为______g。
2、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图。
其中W的原子序数是Y的2倍。
（1）W离子的结构示意图为____________。
（2）X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为（写一个）________________。
（3）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为__________________________。
（4）一定条件下，在密闭容器中，充入一定量的XY2（g）和XY（g），发生反应：
WY2（g）+2XY（g）
2XY2 （g）+W
（1）。
T1oC时，各物质的平衡浓度如下表：
②若温度升高到T2oC时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的正反应为_______反应（填 “吸热”或“放热”）。
（5）① 25℃、101kPa，lmol金属镁完全燃烧放出300.0kJ热量，1mol单质X完全燃烧放出393.5kJ热量。
金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为_________。
②室温下，Mg（OH） 2饱和溶液_________（填“能”或“不能”）使酚酞试液变红，通过计算说明原因（已知：
Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12）。
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