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1、全国百强校河北省武邑中学最新高二上学期期末考试化学试题【全国百强校】河北省武邑中学【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列过程没有发生化学反应的是A用消毒液杀灭游泳池中的藻类 B用CaCl2融化路面的积雪C用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤 D用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质2下列有关对定量实验误差分析正确的是A中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中测定结果无影响B酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗测定结果无影响C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH 测定结果无影响D现需90 mL 1.0 mol/LNaOH溶

2、液，称取3.6 g NaOH 固体配制 溶液浓度偏低3将amol二氧化锰粉末加入 50 mL b molL1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A可以收集到氯气 22.4d/2NA LB反应后溶液中的Cl数目为2aC转移电子数d与MnO2 的物质的量n的关系为 d/NA=2n(MnO2)D反应后溶液中的H数目为0.05b2d4下列实验操作正确的是实验操作A证明某溶液中存在Fe2先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色B测定熔融苛性钠的导电性在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C证明氯的非金属性大于碳向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生D制备氯化

3、镁固体将MgCl2晶体在氯化氢的气流中加热AA BB CC DD5将反应 4(NH4)2SO4=N2+ 6NH3+ 3SO2+ SO3+ 7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是A无沉淀生成 B肯定没有BaSO3生成C得到的沉淀是纯净物 D得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物6在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是A无色澄清透明溶液中：H+、Fe2+、SO42、ClB与铝反应放出H2的溶液中：NH4+、K+、NO3、BrC由水电离的c(OH)=1013mol/L的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3D滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、ClO、SO32、SO427将

4、X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图，符合图中情况的一组物质是ABCDXBa(HCO3)2 Na2CO3 KOHCO2 YNaOH CaCl2 Mg(HSO4)2 石灰水AA BB CC DD8短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等，W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是WXYZAX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含有离子键C气态氢化物的稳定性：WZ DW与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应9为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加

5、热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )A B C D10室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解11取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA + CO2 + H2O=HA + N

6、aHCO3、 2NaB + CO2 + H2O=2HB + Na2CO3。将浓度均为0.1 mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是AHA是强酸，HB是弱酸BX是HB，Y是HAC常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)c(NaB)DNaA与NaB的混合溶液中：c(Na+) + c(H+)c(A) + c(B) + c(HA) + c(HB)12现有a、b、c三个容器，a容器恒容恒温，b容器恒压恒温，c容器恒容绝热。在三个容器中各充入1molI2(g)和2molH2发生反应I2(g) + H2

7、(g)2HI(g) H0，初始时三个容器的体积和温度均相等，则反应达到平衡后，三个容器中I2(g)的转化率的大小关系是Aa=bc Bbac Ccba Da=b0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是A05min内，v (H2)=0.05mol/(Lmin)B5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)二、实验题16某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名

8、称为 ；仪器b中的试剂不能为下列中的 (填字母)A氧化钙B碱石灰C石灰石D生石灰（2）装置B的作用是 （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，上述现象证明了NH3具有 性，写出装置C中发生反应的化学方程式 （4）E装置中浓硫酸的作用 (写出一条即可)（5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示)三、填空题17汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知： 2CO(g)O2(g)2CO2(g)

9、 H566.0 kJ/mol， N2(g)O2(g)2NO(g) H+180.5 kJ/mol， 2NO(g)O2(g)2NO2(g) H116.5 kJ/mol。 回答下列问题：（1）CO的燃烧热为_。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_。（3）为了模拟反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s0

10、12345c(NO)/(104mo lL-1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(103 mo lL-1)3.603.052.852.752.702.70 前2s内的平均反应速率v(N2)_，此温度下，该反应的平衡常数K_。 能说明上述反应达到平衡状态的是_。A2n(CO2)n(N2) B混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不变 D容器内气体压强不变 当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是_，图中压强（p1，p2、p3）的大小顺序为_。18CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废

11、料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如图：已知： 钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl2H2 CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110 120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2（1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为：_（2）加入碳酸钠调节pH至a ，a的范围是_（3）操作包含3个实验基本操

12、作，它们依次是_和过滤。（4）制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是_（5）为测定产品中CoCl26H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是_（6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl26H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行_操作。参考答案1B【解析】试题分析：A消毒液杀灭游泳池中的藻类，是利用了消毒液的强氧化性，使藻类的细胞组织变性，发生了化学反应；B用CaCl2融化路面的积雪，是降低了冰的凝固点，是物理变化；C用石

13、灰修复被酸雨浸蚀的土壤，是利用石灰的碱性，与酸性土壤发生了酸碱中和反应；D用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质，有新物质生成，是化学变化。故选B。考点：化学反应的判断2D【详解】A项、缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中，会使热量损失，造成中和热测量数值偏小，故A错误；B项、锥形瓶用蒸馏水洗后，不能用待测润洗，否则待测液的物质的量增加，滴定时标准液所用体积增加，导致测定结果偏大，故B错误；C项、新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH试纸，不可用pH试纸测定新制氯水的pH，故C错误；D项、实验室没有90mL容量瓶，配制90mL 1.0molL-1NaOH溶液，需要选用100mL容量瓶，需要氢氧

14、化钠的物质的量为：1mol/L0.10L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol0.1mol=4.0g，称取3.6gNaOH固体配制，溶质偏小，溶液浓度偏低，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学实验基本操作，侧重于分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器是解答关键。3C【解析】【分析】二氧化锰与浓盐酸共热反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应。【详解】A项、没有明确是否为标准状况，无法计算收集到氯气的体积，故A错误；B项、2a只是计算了生成的氯化锰中的氯离子，过量盐酸中的氯离子没有计算在内，

15、故B错误；C项、依据电子转移守恒：MnO2MnCl22e-， n(MnO2)2NA=d，则d/NA=2n(MnO2)，故C正确；D项、浓盐酸具有挥发性，反应中挥发的盐酸无法计算，则无法计算反应后溶液中H+的数目，故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学方程式有关计算，侧重考查分析能力，D选项为易错点，容易忽略盐酸易挥发。4D【分析】A、先加少量氯水，可氧化亚铁离子；B、瓷坩埚中熔化氢氧化钠，发生二氧化硅与NaOH的反应；C、向碳酸钙中滴加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，但HCl为无氧酸；D、MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸干，抑制水解。【详解】A项、先加少量氯水，可氧化亚铁离子，检验亚铁离子应先加

16、KSCN溶液无现象，再加氯水，故A错误；B项、瓷坩埚中熔化氢氧化钠，瓷坩埚中二氧化硅与NaOH的反应，不能测定熔融苛性钠的导电性，应选铁坩埚，故B错误；C项、向碳酸钙中滴加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，但HCl为无氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D项、MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸干，抑制水解，则可制备氯化镁晶体，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识于实验的结合，把握物质的性质、发生的反应、离子检验、盐类水解等为解答的关键。5D【详解】产生的三氧化硫溶于水生成硫酸，进而产生硫酸钡沉淀；由于有氨气产生，因此能与二氧化硫

17、一起反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，答案选D。6C【解析】【分析】A、Fe2+在溶液中为浅绿色；B、与铝反应放出H2的溶液，可能为酸溶液或强碱溶液；C、水电离的c（OH-）=10-13molL-1的溶液，可能为酸溶液或碱溶液；D、溶液中ClO-、SO32之间发生氧化还原反应。【详解】A项、Fe2+在溶液中为浅绿色，与无色溶液不符，故A错误；B项、与铝反应放出H2的溶液，可能为酸溶液或强碱溶液，碱溶液中氢氧根与铵根离子反应不能大量共存，酸溶液中Al与硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮，不能生成氢气，故B错误；C项、水电离的c（OH-）=10-13molL-1的溶液，可能为酸溶液或碱溶液，无

18、论是酸溶液还是碱溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D项、滴加酚酞显红色的溶液为碱性溶液，溶液中ClO-、SO32之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及信息的应用是解答的关键，注意离子之间的氧化还原反应为解答的难点。7C【解析】【分析】由图可知，加入X物质，开始不产生沉淀，加入一定量的X时开始产生沉淀，当沉淀达最大值时，再加入X沉淀不溶解。【详解】A、氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钡溶液立即生成碳酸钡沉淀，图象与实际不符合，故A错误；B、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液反应生成碳酸钙与氯化钠，立即产生碳酸钙沉淀，图象与实际不符合，故

19、B错误；C、Mg(HSO4)2溶液中加入KOH，先发生中和反应，氢氧化钾中和完溶液中的氢离子后，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，且氢氧化镁不溶于氢氧化钠，图象与实际符合，故C正确；D、石灰水通入二氧化碳立即生成碳酸钙沉淀，最后沉淀完全溶解，图象与实际不符合。答案选C。8B【分析】短周期元素中，W最外层电子数是其内层电子数的3倍，由此可知，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素；W、Z同主族，则Z为S元素；Y所处的周期序数与族序数相等，短周期元素，则Y为第三周期第A族元素，即Y为Al，由元素的位置可知X为Na，所以X、Y、Z、W代表的元素分别为：Na、Al、S、O。【详解】A同周期

20、自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径XYZW，A正确；BW与X形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，B错误；C非金属性OS，且H2O中存在氢键，故氢化物稳定性H2OH2S，C正确；DW与Y形成的化合物为氧化铝，可分别与NaOH溶液和盐酸反应，D正确；答案选B。9A【详解】根据方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m284 106 62m（NaHCO3） w1w2m（NaHCO3）84（w1w2）/31则该样品的纯度是w184（w1w2）/31w1（84w253w1）/31w1答案选A。【点睛】利用差量法进行方程式计算要注意前后固体

21、质量的变化，并能列出方程组计算。10C【详解】A.铝离子的水解方程式应为Al33H2OAl(OH)33H，A错误；B.ab段，溶液pH增大，水解平衡正向移动，铝离子浓度减小，B错误；C.bc段，加入氢氧根主要用于生成氢氧化铝沉淀，C正确；D.c点时，Al(OH)3沉淀开始溶解，D错误。答案选C。11B【解析】【分析】由反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3可知，酸性：H2CO3HAHCO3HB。【详解】AHA、HB浓度均为0.1mol/L，由图中起点pH值可知，pH(HA)=2，pH(HB)3，则HA、HB都是弱酸，故A错误；B加水稀释

22、，促进弱酸的电离。酸性越弱，溶液稀释后pH变化越小，所以相同倍数稀释时，pH变化小的X为酸性更弱的HB，Y为HA，故B正确；C酸越弱，对应离子的水解能力越强，则水解能力NaBNaA，因两溶液水解呈碱性且pH相等，则c(NaA)c(NaB)，故C错误；DNaA与NaB的混合溶液中，根据电荷守恒可得，c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(B)+c(OH)，故D错误；故选B。12A【解析】【详解】该反应为反应前后气体的体积不变的放热反应，增大压强平衡不移动，a容器恒容恒温，b容器恒压恒温，由于压强对平衡无影响，则I2（g）的转化率的大小关系是a=b，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，c容器恒

23、容绝热，则温度高于a、b，则a=bc，故选A。13D【详解】A催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以加入催化剂不可能使状态d变为状态b，故A错误；B若T1T2，由图象可知温度升高AB3的平衡体积分数减小，说明升高温度平衡向逆反应分析移动，则逆反应为吸热反应，故B错误；C由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率增大，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为cba，故C错误；D由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，生成物的物质的量越大，则平衡时AB3

24、的物质的量大小为：cba，故D正确；故选D。14D【详解】A、根据表中数据得到碱性为：NaClONa2CO3，再根据越弱越水解的原理得到酸性为：HClOHCO3，选项A错误。B、NaCl对于水的电离无影响，CH3COONH4对于水的电离起到促进作用，所以选项B错误；C、因为碱性：NaClONaHCO3，所以ClO-的水解能力更强，则ClO-剩余的浓度应该更小，即溶液中酸根离子浓度：c(ClO)c(HCO3)，选项C错误；D、溶液等体积混合后是c(NaHCO3)=c(Na2CO3)=0.05mol/L的混合溶液（注意体积变为原来的2倍），c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=0.1m

25、ol/L是溶液的物料守恒，选项D正确。【点睛】利用越弱越水解的原理解决问题时，应该要注意二元酸的正盐和酸式盐的区别。一般可以这样理解：正盐对应的“酸”应该酸式盐的酸根，酸式盐对应的酸才是真正的二元酸。例如：碳酸钠对应的是碳酸氢根，碳酸氢钠对应的是碳酸。15B【详解】A根据图可知，前5min内H2O的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v0.1mol/（Lmin），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=0.1mol/（Lmin），A错误；B由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，所以5 min时该反应的

26、K值一定小于12 min时的K值，B正确；C由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，不是减小压强，C错误；D根据B的判断，11 min时的温度高于5min时，根据温度越高反应速率越快，所以5 min时该反应的v正小于11 min时的v逆，D错误；答案选B。16（1）分液漏斗，C；（2）干燥氨气；（3）还原，3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（4）阻止F中水蒸气进入D(或吸收未反应的氨气)；（5）9n/11.2m。【解析】试题分析：（1）仪器a的名称为分液漏斗，装置A作用制取NH3，利用NH3H2O不稳定，受热易分解，氧化

27、钙、碱石灰、生石灰遇水放出大量的热，使NH3H2O分解，因此选项C正确；（2）装置B的作用是干燥NH3，防止水蒸气对后面实验产生干扰；（3）CuO变为红色铜，铜的化合价降低，且量气管中收集到无色无味的气体，此气体为N2，因此NH3表现还原性，反应方程式为：3CuO + 2NH33Cu + N2 + 3H2O；（4）装置D的作用是吸收反应中产生的水，同时部分NH3未参加反应，必须吸收，因此装置E的作用是吸收未反应的氨气和防止F中的水蒸气进入D装置；（5）装置D增重的是水的质量，则m(H)=m2/18g，F中测量的氮气的体积，即n(N)=n2/22.4mol，则N和H的原子个数比为：n2/22.4：m2/18=9n/11.2m。考点：考查常见仪器的名称、制气反