《复分解反应》教学反思修改版.docx

1、复分解反应教学反思修改版第一篇：复分解反应教学反思本节课的教学设计以复分解反应的定义、特点、条件、本质和类型为线索，以学生的活动探究过程为主体，以4个问题为引子和目标，以解决问题为目标来引导和把握学生的思考过程，让他们在学习过程中通过思考与体会掌握知识。在课堂教学的过程中，考虑到内容比较抽象，通过设置台阶，通过读图来增强感性认识入手，逐步深入到从微观角度认识复分解反应的本质。在化学方程式的书写中，始终要坚持在课堂上练习、强化、反馈，增强学生的规范意识。在课堂教学过程中，容量较大，还应多给予学生练习和应用的时间。另外不足的是跟实际生产生活的联系不够紧密，希图在以后的教学中能够有所改进。在对复分解

2、反应在实际中的运用类别还需要做出更好的归纳，如判断复分解反应是否能够发生、鉴别物质、物质的相互转化、除杂问题、推断物质的组成等，这些训练将会更好的提高学生的思维和推理应用能力。第二篇：复分解反应复分解反应（1）碱性氧化物 +酸 - 盐 +水1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO

3、4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（2）酸 + 碱 - 盐 + 水7盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O8. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O9盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O10. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O11. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3

4、H2O13.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O14.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O15.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O16. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O17. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（3）酸 + 盐 - 另一种酸 +另一种盐18大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO219碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HC

5、l = 2NaCl + H2O + CO220碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO221盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO322.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO223.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（4）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐24氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO425氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl

6、26氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl27. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl28. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（5）盐 + 盐 - 两种新盐29氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO330硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl第三篇：复分解反应及其应用教学设计复分解反应及其应用教学设计 九台八中：杨国琴 教学目标： 1、加深对复分解反应概念的理解 2、了解复分解反应微观实

7、质 3、学会应用复分解反应的实质解决：判断化合物之间能否反应、离子共存、物质的鉴别、物质推断等问题 4、培养学生建立常见化合物的物质离子观念 5、培养严谨的思维能力和辩证唯物主义观念和乐于发现的精神品质 教学重点：加深对复分解反应概念的理解，学会应用复分解反应的实质解决问题 教学难点：应用复分解反应的实质解决问题 教学过程 一、引课 【教师】同学们，我在实验室发现了两瓶没有标签的无色溶液，这是什么溶液呢？今天我把它们拿到这儿来，我想请同学们和我一起检验一下，大家愿意吗？【学生】愿意. 【教师】下面我分别取两种溶液少许，再把它们混合，大家看有没有明显现象出现？ 【演示实验】将两种溶液各取少量，混

8、合，请同学们观察现象. 【学生观察，回答】产生白色沉淀. 【播放课件，提出问题】请同学们根据常见碱和盐的溶解性表猜一猜：白色沉淀可能是什么？ 【课件播放常见碱和盐的溶解性表】 【学生踊跃发言】可能是碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜. 【学生甲马上提出质疑】不可能是氢氧化铜. 【教师抓住机会，提出问题】为什么不是氢氧化铜呢？【学生甲】因为氢氧化铜是蓝色沉淀. 【其他同学也表示同意】 【教师边播放课件边引导】我也猜到了一些沉淀，请同学们帮我检查一下有没有不合理的猜想呢？ 【同学们观察后，回答】不可能是氢氧化铁，因为氢氧化铁是红褐色沉淀. 【教师边播放课件边说】看来大家想的都很周到

9、，那么这么多种白色沉淀，到底是哪一种呢？下面我加入稀硝酸看看有什么现象？ 【演示实验】向沉淀中滴加稀硝酸，请同学们观察现象. 【学生观察后，马上回答】沉淀溶解，且有气体生成. 【教师追问】通过这个实验，你又能做出哪些推测？ 【学生思考，回答】该沉淀不是氯化银和硫酸钡，因为这两种沉淀不溶于稀硝酸. 【另一名同学补充】也不可能是氢氧化镁，因为氢氧化镁和稀硝酸反应溶解，但不会生成气体.只有碳酸盐和稀硝酸反应可以 溶解，并生成气体.所以我认为是碳酸钙或碳酸钡. (其他同学也表示赞同，并用掌声对他的精彩回答表示钦佩.课堂气氛非常融洽，每名同学都进入了自主学习、探究的状态) 【教师】你真是厉害，帮大家确定

10、了沉淀的种类.下面我们假设沉淀是碳酸钙或碳酸钡，继续猜想无色溶液是什么？ 【课件展示讨论问题：1、如果沉淀是碳酸钙，两种无色溶液是什么？2、如果沉淀是碳酸钡，两种无色溶液是什么？】【学生讨论，教师巡视、指导】 【利用实物投影，把学生写出的反应方程式投在大屏幕上】【学生对大屏幕上的猜想做出评价，并找出化学方程式的错误之处.】 【教师】看来要检验出这两种溶液是什么，还要继续实验.我们先观察一下大家书写的反应方程式，这些都属于哪一种反应类型？ 【学生回答】复分解反应. (以上设计的实验探究不仅是为了引出“复分解反应”,还想通过猜想和讨论总结初中阶段所学过的沉淀的特点及性质，这其实也是本节课的复习内容

11、之一.通过这个具体的实验探究，学生们理清了思路，效果很好.) 【教师板书课题，同时讲述】复分解反应是中考中重要的考点，今天我们就一起来复习复分解反应. 二、知识再现 【教师提出问题】1、什么是复分解反应？2、复分解反应有什么特点？ 3、我们学习过哪些类型的复分解反应？(课件配合展示) 4、复分解反应有哪些条件？【学生回答，教师板书】三、题型探索 【过渡】在中考题里涉及复分解反应的题型一般有下面几种. 【课件展示】题型一、判断复分解反应能否发生 例1、下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？CuSO4、 Fe、 H2SO4、 Ba(OH)2、 MgO 学生练习，教师巡视，请学生公布答案】 【学

12、生回答】“5个”、“6个”、“4个” 【教师请答对的同学回答：分别是哪些反应，并用课件配合】【课件展示】 【教师引导学生总结出解题思路】 写化学式把能反应的物质用线连接数出线段数目 【练习】2、(2009年锦州中考题)将稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有 ( ). A、7个B、6个C、5个D、4个【学生按照上面方法练习，很快得出答案】 【课件展示】题型二、共存题 、共存问题（即不反应，指离子之间，或物质之间不能 结合生成水、气体或沉淀） 【练习】 3、【12长春】下列离子能在水溶液中大量共存的是 （ ） ACO32、 Cl-、 Na+ 、H+ BK+、

13、 SO42、 Cu2+、 OH- +2+ CCl、 K、 SO、 Na 422+ D. Ca、 Cl、 CO3、 Na【练习】4、【12吉林】下列物质能够在溶液中共存的是 （ ） A、NaOH和CuSO4 B、H2SO4和 Na2CO3 C、MgSO4和Ba(OH)2】 D、NaCl和 KNO3 【课件展示】题型三、物质的鉴别如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？ 【教师借机给出解题思路】解题思路：用指示剂判断酸碱性根据特殊离子选择试剂观察到不同现象下结论 【实验探究】小红的妈妈发现厨房有两种白色固体， 只知道其中一种是食盐，另一种是纯碱.请用厨房中的常见用品进行检验，设计实验步骤并动手实验.

14、【学生分组讨论检验方法，汇报】“用食醋”或“尝一尝”【教师】下面就请大家用食醋完成实验，请大家做完实验后把标签标好. 【学生动手实验，教师巡视、指导】 【学生实验后进行汇报：A是纯碱、B是食盐】 (学生通过自己设计实验、自己操作、得出正确结论，非常兴奋，目的是培养学生热爱化学的情感，从内心感受到生活中处处有化学.) 【过渡】大家刚才做的都很好，但有些小组取的药品太多，不符合药品最少原则，请以后注意.大家通过刚才的学习都有哪些收获和疑惑呢？ 【学生回忆、回答】“学会了如何解决除杂题”、“知道了复分解反应条件”等. 【课件展示】题型四、实验探究题 （2010长春）5、 将稀HCl、Na2CO3溶液

15、、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。 （1）得到的固体A是 _ （2）探究滤液B中是否含有Na2CO3：取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出。由此得出结论 _ （3）探究滤液B是否含有CaCl2：取少量滤液B滴 加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现。由此得出结论：不含有CaCl2。这一探究说明滤液中也不含有Ca(OH)2 (4）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是 _；可能含有的溶质是_。 对废液溶质成分的猜想 解题步骤： 1、写出发生反应的化学方程式 2、生成物在废液中一定有 3、反应物在废液中可能会剩余 4、如果将几个反应的废液同时倒入污物瓶，

16、要考虑溶质间是否能在溶液中共存 （2009长春）6、完成用温度计分别测定 NH4NO3NaOHNaCl溶于水是否引起温度变化的实验后，同学们将用过的溶液都倒入同一个大烧杯里，结果产生 了有刺激性气味的气体同学们对产生的气体有如下猜想： NH3，SO2，HCl （1）根据相关物质的组成元素，同学们一致认为猜想 _不合理（填序号） （2）用蘸有酚酞溶液的玻璃棒检验该气体，酚酞溶液变红， （3）若将大烧杯里的废液蒸发结晶，得到的固体中除NaCl外，一定还有 （2012长春）7、同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件： H2SO4+Ba(NO3)2H2SO4+NaOH H2SO4+

17、Na2CO3 Ba（NO3）2+NaOH Ba（NO3）2+Na2CO3NaOH+Na2CO3 （1）同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有 _ （2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下： 综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括 （3）下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中，合理的是 A鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液a B制NaNO3溶液：向无色滤液a中加入适量的稀HNO3 C除去Ba（NO3）2溶液中的HNO3：向其中加入过量的白色沉淀b 四、板书设计 一、复分解反应的概念、条件、类型和实质 二、复分解反应的应用 1、判断两

18、种化合物是否能发生复分解反应。 2、物质（离子）的共存 3、物质的鉴别 4、实验探究 五、布置作业 【教师评价后，布置作业】 第四篇：初中化学复分解反应方程式总结初中化学复分解反应方程式总结 1、碱性氧化物酸盐H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O 2、碱酸盐H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

19、 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸盐新盐新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24、盐1盐2新盐1新盐2 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

20、 BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)25、盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O 初中化学其它反应方程式总结 初中化学其它反应方程式总结1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H20 3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3

21、 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H20 4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 注意：16都是：酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象：

22、发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2 12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2O初中化学置换反应方程式总结 （1）金属单

23、质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H228、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H229、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H230、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H231、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22631的现象：有气泡产生。 32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H233、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4

24、 = FeSO4 + H23233的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水38、焦炭

25、还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO239、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO 35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 中考必考的四方面化学实验知识 一、重视探究题知识点常见气体的探究。 常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu

26、2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。黑色粉末的探究。 物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。溶液酸碱性的探究。 溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。二、每年必考的实验知识 气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。 学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。三、计算题要巩固典型题型 如化学反应方程式与溶液

27、中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。四、关注与生活相关的知识及社会热点 如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。 化学用语的难点与对策 用语重在理解、掌握和灵活应用。从教材来看，这项内容可以说覆盖在整个初中化学中，是解释化学实验现象和化学计算的基石，在本次中考约占10分，更应引起关注。我想强调

28、以下三个方面的难点及对策一、根据化合价推出化学式： 难点：化学式正确书写的技巧，考生应关注书写的规则。1、单质化学式的书写： 记少不记多。对单质化学式的书写一般情况下记住双原子气体单质的书写。记住元素符号。 2、化合物化学式的书写技巧： 引导学生知道组成化合物元素总类。考生应遵循的规律为：“化学式书写正价在左、负价在右、各元素的正负化合价的代数和为零”。 二、在书写化学方程式，考生往往容易忽视反应条件、标注生成物状态及化学式配平等方面的问题。1、正确区分反应条件： 正确区分现象与条件，如燃烧与点燃。燃烧属于一种实验现象，而点燃则属于反应条件。反应条件通常标在短线的上方，(当有几个反应条件时，催

29、化剂一般写在短线的上方，其他条件写在短线的下方)。2、标注生成物状态： 强调反应物写在短线的左边，生成物写在短线的右边，各物质间用加号连结。当反应物中有气态物质时生成物中应有气体，不必在化学式中标箭头向上的符号。当反应物中有固态物质时，生成物中也有固态物质时，不必用箭头向下的符号。 3、化学方程式配平：(总的原则是使化学方程式两边各原子的数目相等)。方法有：最小公倍数法观察法用奇数配偶法三、化学方程式的应用：这一块用事例来加以说明。 例如1：考试说明样题第13题，加热辰砂和铁的混合物可生成Fes和Hg，据此可推断出辰砂是-(填几种)元素组成的。 题解：考生在答题时可根据“化学反应前后元素的种类不变”这个原则来推测，最后得出辰砂是由Hg和S元素组成的。 九年级化学燃烧及其利用知识点总结 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不可） （1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 。使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空