《复分解反应》教学反思修改版.docx

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《复分解反应》教学反思修改版

第一篇：

《复分解反应》教学反思

本节课的教学设计以复分解反应的定义、特点、条件、本质和类型为线索，以学生的活动探究过程为主体，以4个问题为引子和目标，以解决问题为目标来引导和把握学生的思考过程，让他们在学习过程中通过思考与体会掌握知识。

在课堂教学的过程中，考虑到内容比较抽象，通过设置台阶，通过读图来增强感性认识入手，逐步深入到从微观角度认识复分解反应的本质。

在化学方程式的书写中，始终要坚持在课堂上练习、强化、反馈，增强学生的规范意识。

在课堂教学过程中，容量较大，还应多给予学生练习和应用的时间。

另外不足的是跟实际生产生活的联系不够紧密，希图在以后的教学中能够有所改进。

在对复分解反应在实际中的运用类别还需要做出更好的归纳，如判断复分解反应是否能够发生、鉴别物质、物质的相互转化、除杂问题、推断物质的组成等，这些训练将会更好的提高学生的思维和推理应用能力。

第二篇：

复分解反应

复分解反应

（1）碱性氧化物+酸--------盐+水

1.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

2.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

3.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

4.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

5.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

6.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（2）酸+碱--------盐+水

7．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

8.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O

9．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O

10.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

11.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

13.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

14.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

15.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

16.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O

17.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（3）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

18．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

19．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

20．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

21．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

22.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

23.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（4）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

24．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

25．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl

26．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl

27.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl

28.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（5）盐+盐-----两种新盐

29．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

30．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

第三篇：

复分解反应及其应用教学设计

《复分解反应及其应用》教学设计

九台八中：

杨国琴

教学目标：

1、加深对复分解反应概念的理解

2、了解复分解反应微观实质

3、学会应用复分解反应的实质解决：

判断化合物之间能否反应、离子共存、物质的鉴别、物质推断等问题

4、培养学生建立常见化合物的物质离子观念

5、培养严谨的思维能力和辩证唯物主义观念和乐于发现的精神品质

教学重点：

加深对复分解反应概念的理解，学会应用复分解反应的实质解决问题

教学难点：

应用复分解反应的实质解决问题教学过程

一、引课

【教师】同学们，我在实验室发现了两瓶没有标签的无色溶液，这是什么溶液呢？

今天我把它们拿到这儿来，我想请同学们和我一起检验一下，大家愿意吗？

【学生】愿意.

【教师】下面我分别取两种溶液少许，再把它们混合，大家看有没有明显现象出现？

【演示实验】将两种溶液各取少量，混合，请同学们观察现象.

【学生观察，回答】产生白色沉淀.

【播放课件，提出问题】请同学们根据常见碱和盐的溶解性表猜一猜：

白色沉淀可能是什么？

【课件播放常见碱和盐的溶解性表】

【学生踊跃发言】可能是碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜.

【学生甲马上提出质疑】不可能是氢氧化铜.

【教师抓住机会，提出问题】为什么不是氢氧化铜呢？

【学生甲】因为氢氧化铜是蓝色沉淀.

【其他同学也表示同意】

【教师边播放课件边引导】我也猜到了一些沉淀，请同学们帮我检查一下有没有不合理的猜想呢？

【同学们观察后，回答】不可能是氢氧化铁，因为氢氧化铁是红褐色沉淀.

【教师边播放课件边说】看来大家想的都很周到，那么这么多种白色沉淀，到底是哪一种呢？

下面我加入稀硝酸看看有什么现象？

【演示实验】向沉淀中滴加稀硝酸，请同学们观察现象.

【学生观察后，马上回答】沉淀溶解，且有气体生成.

【教师追问】通过这个实验，你又能做出哪些推测？

【学生思考，回答】该沉淀不是氯化银和硫酸钡，因为这两种沉淀不溶于稀硝酸.

【另一名同学补充】也不可能是氢氧化镁，因为氢氧化镁和稀硝酸反应溶解，但不会生成气体.只有碳酸盐和稀硝酸反应可以

溶解，并生成气体.所以我认为是碳酸钙或碳酸钡.

（其他同学也表示赞同，并用掌声对他的精彩回答表示钦佩.课堂气氛非常融洽，每名同学都进入了自主学习、探究的状态）

【教师】你真是厉害，帮大家确定了沉淀的种类.下面我们假设沉淀是碳酸钙或碳酸钡，继续猜想无色溶液是什么？

【课件展示讨论问题：

1、如果沉淀是碳酸钙，两种无色溶液是什么？

2、如果沉淀是碳酸钡，两种无色溶液是什么？

】

【学生讨论，教师巡视、指导】

【利用实物投影，把学生写出的反应方程式投在大屏幕上】

【学生对大屏幕上的猜想做出评价，并找出化学方程式的错误之处.】

【教师】看来要检验出这两种溶液是什么，还要继续实验.我们先观察一下大家书写的反应方程式，这些都属于哪一种反应类型？

【学生回答】复分解反应.

（以上设计的实验探究不仅是为了引出“复分解反应”,还想通过猜想和讨论总结初中阶段所学过的沉淀的特点及性质，这其实也是本节课的复习内容之一.通过这个具体的实验探究，学生们理清了思路，效果很好.）

【教师板书课题，同时讲述】复分解反应是中考中重要的考点，今天我们就一起来复习复分解反应.

二、知识再现

【教师提出问题】

1、什么是复分解反应？

2、复分解反应有什么特点？

3、我们学习过哪些类型的复分解反应？

（课件配合展示）

4、复分解反应有哪些条件？

【学生回答，教师板书】

三、题型探索

【过渡】在中考题里涉及复分解反应的题型一般有下面几种.

【课件展示】题型

一、判断复分解反应能否发生

例

1、下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？

CuSO

4、Fe、H2SO

4、Ba（OH）

2、MgO学生练习，教师巡视，请学生公布答案】

【学生回答】“5个”、“6个”、“4个”

【教师请答对的同学回答：

分别是哪些反应，并用课件配合】

【课件展示】

【教师引导学生总结出解题思路】

写化学式→把能反应的物质用线连接→数出线段数目

【练习】

2、（2009年锦州中考题）将稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有（）.

A、7个

B、6个

C、5个

D、4个

【学生按照上面方法练习，很快得出答案】

【课件展示】题型

二、共存题、共存问题（即不反应，指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）

【练习】

3、【12长春】下列离子能在水溶液中大量共存的是（）

A．CO32—、Cl-、Na+、H+

B．K+、SO42—、Cu2+、OH-

+2—+C．Cl—、K、SO、Na42——2—+D.Ca、Cl、CO

3、Na

【练习】

4、【12吉林】下列物质能够在溶液中共存的是（）A、NaOH和CuSO4B、H2SO4和Na2CO3C、MgSO4和Ba（OH）2】D、NaCl和KNO3

【课件展示】题型

三、物质的鉴别

如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？

【教师借机给出解题思路】解题思路：

用指示剂判断酸碱性→根据特殊离子选择试剂→观察到不同现象→下结论

【实验探究】小红的妈妈发现厨房有两种白色固体，只知道其中一种是食盐，另一种是纯碱.请用厨房中的常见用品进行检验，设计实验步骤并动手实验.

【学生分组讨论检验方法，汇报】“用食醋”或“尝一尝”

【教师】下面就请大家用食醋完成实验，请大家做完实验后把标签标好.

【学生动手实验，教师巡视、指导】

【学生实验后进行汇报：

A是纯碱、B是食盐】

（学生通过自己设计实验、自己操作、得出正确结论，非常兴奋，目的是培养学生热爱化学的情感，从内心感受到生活中处处有化学.）

【过渡】大家刚才做的都很好，但有些小组取的药品太多，不符合药品最少原则，请以后注意.大家通过刚才的学习都有哪些收获和疑惑呢？

【学生回忆、回答】“学会了如何解决除杂题”、“知道了复分解反应条件”等.【课件展示】题型

四、实验探究题

（2010长春）

5、将稀HCl、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。

（1）得到的固体A是___________

（2）探究滤液B中是否含有Na2CO3：

取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出。

由此得出结论__________________（3）探究滤液B是否含有CaCl2：

取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现。

由此得出结论：

不含有CaCl2。

这一探究说明滤液中也不含有Ca（OH）2（4）综合分析可知：

滤液B中一定含有的溶质是_________；可能含有的溶质是___________。

对废液溶质成分的猜想解题步骤：

1、写出发生反应的化学方程式

2、生成物在废液中一定有

3、反应物在废液中可能会剩余

4、如果将几个反应的废液同时倒入污物瓶，要考虑溶质间是否能在溶液中共存

（2009•长春）

6、完成用温度计分别测定

NH4NO3﹑NaOH﹑NaCl溶于水是否引起温度变化的实验后，同学们将用过的溶液都倒入同一个大烧杯里，结果产生了有刺激性气味的气体．同学们对产生的气体有如下猜想：

①NH3，②SO2，③HCl．

（1）根据相关物质的组成元素，同学们一致认为猜想_____不合理（填序号）

（2）用蘸有酚酞溶液的玻璃棒检验该气体，酚酞溶液变红，（3）若将大烧杯里的废液蒸发结晶，得到的固体中除NaCl外，一定还有————————

（2012•长春）

7、同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：

①H2SO4+Ba（NO3）2②H2SO4+NaOH③H2SO4+Na2CO3④Ba（NO3）2+NaOH⑤Ba（NO3）2+Na2CO3⑥NaOH+Na2CO3

（1）同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有____________________________________________

（2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下：

综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括———————————

（3）下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中，合理的是—————

A．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：

取样，滴加无色滤液aB．制NaNO3溶液：

向无色滤液a中加入适量的稀HNO3

C．除去Ba（NO3）2溶液中的HNO3：

向其中加入过量的白色沉淀b．

四、板书设计

一、复分解反应的概念、条件、类型和实质

二、复分解反应的应用

1、判断两种化合物是否能发生复分解反应。

2、物质（离子）的共存

3、物质的鉴别

4、实验探究

五、布置作业

【教师评价后，布置作业】

第四篇：

初中化学复分解反应方程式总结

初中化学复分解反应方程式总结

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O

Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO

3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba（NO3）

25、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

初中化学其它反应方程式总结初中化学其它反应方程式总结

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H20现象：

澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：

SO2+Ca（OH）2==CaSO3+H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：

SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

注意：

1－6都是：

酸性氧化物+碱--------盐+水

7、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

现象：

发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

现象：

发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

现象：

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

现象：

红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

（冶炼铁的主要反应原理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁：

FeO+CO高温Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁：

Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

13、光合作用：

6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：

C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

初中化学置换反应方程式总结

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

26、锌和稀硫酸反应：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

27、镁和稀硫酸反应：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

28、铝和稀硫酸反应：

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑

29、锌和稀盐酸反应：

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

30、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

31、铝和稀盐酸反应：

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

26－31的现象：

有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

33、铁和稀硫酸反应：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

32－33的现象：

有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：

铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）

40、锌片放入硫酸铜溶液中：

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：

锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag

现象：

铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

39、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

现象：

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

现象：

黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应：

Mg+CuOCu+MgO

35、氢气与氧化铁反应：

Fe2O3+3H22Fe+3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温H2+CO中考必考的四方面化学实验知识

一、重视探究题知识点

①常见气体的探究。

②常见物质的探究。

实际上是下列常见离子的探究：

CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。

需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。

③黑色粉末的探究。

④物质是否为催化剂的探究。

如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。

⑤离子作用的探究。

如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。

⑥溶液酸碱性的探究。

⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。

二、每年必考的实验知识

气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。

学生应熟悉实验室制H

2、CO

2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。

实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。

三、计算题要巩固典型题型

如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。

四、关注与生活相关的知识及社会热点

如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。

雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。

化学用语的难点与对策

用语重在理解、掌握和灵活应用。

从教材来看，这项内容可以说覆盖在整个初中化学中，是解释化学实验现象和化学计算的基石，在本次中考约占10分，更应引起关注。

我想强调以下三个方面的难点及对策······

一、根据化合价推出化学式：

难点：

化学式正确书写的技巧，考生应关注书写的规则。

1、单质化学式的书写：

①记少不记多。

②对单质化学式的书写一般情况下记住双原子气体单质的书写。

③记住元素符号。

2、化合物化学式的书写技巧：

①引导学生知道组成化合物元素总类。

②考生应遵循的规律为：

“化学式书写正价在左、负价在右、各元素的正负化合价的代数和为零”。

二、在书写化学方程式，考生往往容易忽视反应条件、标注生成物状态及化学式配平等方面的问题。

1、正确区分反应条件：

①正确区分现象与条件，如燃烧与点燃。

燃烧属于一种实验现象，而点燃则属于反应条件。

②反应条件通常标在短线的上方，（当有几个反应条件时，催化剂一般写在短线的上方，其他条件写在短线的下方）。

2、标注生成物状态：

①强调反应物写在短线的左边，生成物写在短线的右边，各物质间用加号连结。

②当反应物中有气态物质时生成物中应有气体，不必在化学式中标箭头向上的符号。

③当反应物中有固态物质时，生成物中也有固态物质时，不必用箭头向下的符号。

3、化学方程式配平：

（总的原则是使化学方程式两边各原子的数目相等）。

方法有：

①最小公倍数法②观察法③用奇数配偶法

三、化学方程式的应用：

这一块用事例来加以说明。

例如1：

《考试说明》样题第13题，加热辰砂和铁的混合物可生成Fes和Hg，据此可推断出辰砂是--（填几种）元素组成的。

题解：

考生在答题时可根据“化学反应前后元素的种类不变”这个原则来推测，最后得出辰砂是由Hg和S元素组成的。

九年级化学燃烧及其利用知识点总结

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：

（缺一不可）

（1）可燃物

（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：

（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物

（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：

可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。

使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：

可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空