初中九年级化学中考综合实验探究题汇编及答案解析化学答案.docx

1、初中九年级化学中考综合实验探究题汇编及答案解析化学答案【2019-2020初中九年级化学中考综合实验探究题汇编及答案解析】化学答案九年级上20192019年全国真题汇编综合实验题 7. （2019镇江市）下列实验方法正确的是（ ） A. 用量筒量取的水 B. 用水电解实验说明水由氢、氧元素组成 C. 用活性炭使硬水转化软水 D. 观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金） 【答案】B 【解析】 【详解】A、为避免产生较大的误差，量取一定量液体时，要选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。用50mL量筒量取5.0mL 的水，会造成较大的误差，可使用10mL量筒量取，故A错误；B、水电解生成氢气和氧气，氢气

2、是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，在化学变化的中元素的种类不变，用水电解实验说明了水由氢、氧元素组成，故B正确；C、活性炭只能除去水中的色素和异味等，不能除去可溶性的钙、镁离子，不能使硬水转化为软水，故C错误；D、黄金和黄铜（铜锌合金）都呈黄色，观察颜色不能区分，故D错误。故选B。9. （2019镇江市）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ） A. 镁条在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗 C. 碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀 D. 粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、 镁条在空气中燃烧，剧烈燃烧产生耀眼白光，

3、生成白色固体，放出大量的热，产生白烟，故A错误；B、高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗，试管会炸裂，故B错误；C、碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黄色沉淀，故C错误；D、粗盐提纯实验中，为提高过滤效率，待滤的悬浊液先静置后再过滤，故D正确。故选D。27. （2019镇江市）草酸（）是一种酸，易溶于水。（一）草酸的化学性质 （1）草酸溶液的pH_7（选填“”“”或“=”）。（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（）固体，该反应的化学方程式为_ （二）热分解探究 资料：兴趣小组成一定量的固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。实验一：先通入，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入至试管冷却。（

4、1）装置B增重，装置B中发生反应的化学方程式为_ （2）装置C中观察到_的现象，说明反应生成。实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图-进行实验。（3）中温度升高，则剩余固体中含有_，中产生2.2g气体。（4）将中溶液蒸发得固体。结论：（1）取用的固体的质量为_g。（2）结合实验及相关数据，本实验中分解的总反应化学方程式为_ 【答案】 (1). (2). H2C2O4+Ca（OH）2CaC2O4+2H2O (3). (4). 氧化铜由黑色变成红色 (5). 氧化钙 (6). 25.6 (7). CaC2O4CaO+CO+CO2 30. （2019镇江市）金属及其化合物在生产生活中有广泛

5、的应用。（一）金属的应用和防护 （1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于_材料。（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由_炼制的。（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法_。（4）特种钢中含有少量。和粉混合在高温下反应可得到，该反应的化学方程式为_. （5）受热分解生成高熔点的。可用作阻燃剂，其主要原理是_（选填序号）。a 分解吸热，降低可燃物着火点 b 覆盖燃烧物，隔绝氧气 （二）制备还原性铁粉 实验室利用废铁屑（含少量）为原料制备还原性铁粉的流程如下：（1）粉可使“酸溶”产生的转化为，该反应的化学方程式为_. （2）检验已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸

6、，再滴加_溶液，无明显现象。（3）“干燥”时有少量发生下列转化：，该转化的化学方程式为_. （4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_. （三）测定还原性铁粉的组成 还原性铁粉中含有少量，小组同学在老师的指导下进行以下实验。资料：在加热时与反应能生成相应氧化物。不与酸反应。实验1：取样品，加入足量稀，充分反应后生成。实验2：另取样品，按下图进行实验。表：装置A和B的质量变化 装置 A B 反应前 300.00 400.00 反应后 m 400.44 实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。（1）装配好装置后，实验前先要_ （2）装置C的作用是_ （3）中，

7、_。表中m的值是_. 反思：若用空气替代进行实验，测得的值偏小，可能的原因是_。【答案】 (1). 复合 (2). 石油 (3). 涂油、喷漆等 (4). 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn (5). b (6). Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 (7). 氯化钡（或硝酸钡）溶液 (8). 4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2 (9). 增大接触面积，加快反应速率，提高产物的质量和产量 (10). 检验装置的气密性 (11). 阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性 (12). 5:2 (13). 312.48 (14). 空气中存在的二氧化碳被B装

8、置吸收 14. （2019赤峰市）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（） A测定空气中氧气的含量 B验证质量守恒定律 C探究燃烧条件之一：温度达到着火点 D探究物质溶解性的影响因素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【分析】 A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。B、根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。C、根据实验过程中乒乓球碎片先燃烧，进行分析判断。D、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。【详解】A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体

9、，能用来测定空气中氧气含量，故选项能达到相应实验目的。B、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到相应实验目的。C、实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故选项能达到相应实验目的。D、图中溶质的质量相同、温度相同、溶剂的体积相同，溶剂的种类不相同，可以探究物质溶解性的影响因素，故选项能达到相应实验目的。故选：B 4. （2019宁夏）严谨的实验态度是实验取得成功的保证。下列实验操作的先后顺序正确的是( ) A. 实验完毕，先用嘴吹灭酒精灯，后盖上灯帽 B. 制取气体时，先装入药品，后检

10、查装置的气密性 C. 加热固体制取气体用排水法收集满气体后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出 D. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，而不是用嘴吹灭，故A不正确；B、制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品，故B不正确；C、加热固体制取气体用排水法收集满气体后，先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯，故C不正确；D、稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。故选D。13. （2019宁夏）下图表示的实验方案设计，不能达到实验目的的是( ) A.

11、 探究燃烧的条件 B. 探究木炭还原氧化铜 C. 探究质量守恒定律 D. 探究CO2能与水反应且密度比空气大 【答案】C 【解析】 【详解】A、管中的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，该选项能够达到实验目的，故A正确；B、过程中黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜和碳反应生成了铜和二氧化碳，通过实验可以探究木炭还原氧化铜，故B正确；C、稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成气体逸出到空气中，探究质量守恒定律必须在密闭仪器中进行，故C不正确；D、二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色，二氧化碳和水反应生成的碳酸可以使紫色石

12、蕊试液变化，变色且先变色，说明CO2能与水反应且密度比空气大，故D正确。故选C。18（2019张家界市）小华所在的化学兴趣小组同学，在学习燃料的合理利用与开发后，对天然气的主要成分甲烷，燃烧后的气体产物是什么产生了兴趣，他们在老师的指导下进行探究，请你参与探究并回答下列问题。提出问题 甲烷燃烧后生成哪些气体物质？ 查阅资料 含碳元素的物质完全燃烧生成CO2 ，不完全燃烧生成CO；白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。猜想假设 猜想：CO2、H2O；猜想：CO、H2O；猜想：CO2、CO、H2O 实验设计 将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过AE装置（部分夹持、固定装置省略）进行实验：观察到的实验

13、现象如下：（1）A中白色粉末变为蓝色；（2）B、E中澄清石灰水变浑浊；（3）D中红色粉末变成黑色。实验结论 根据以上实验现象可推断出猜想 成立。反思交流 （1）装置B的作用是鉴别是否有CO2生成；装置C的作用是充分吸收CO2 。（2）实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是：空气中含有 影响实验结果。拓展延伸 日常生活中使用含碳燃料时，请你说出一条防止一氧化碳中毒的方法： 。18【解答】解：实验结论 （1）A中白色粉末变为蓝色，说明反应生成了水；（2）B、E中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳、一氧化碳；（3）D中红色粉末变成黑色，说明反应生成了一氧化碳。根据以上实验现象可推断出猜想成立

14、。故填：。反思交流 （2）实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是：空气中含有水蒸气、二氧化碳影响实验结果。故填：水蒸气、二氧化碳。拓展延伸 日常生活中使用含碳燃料时，防止一氧化碳中毒的方法：提供充足的氧气，在通风处进行等。故填：提供充足的氧气。9（2019南通市）下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 比较钢和银的金属活动性 将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中 B 鉴别甲烷和氢气 分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C 测定溶液的 用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照 D 除去中混有的气体 将混合气体

15、缓缓通过装有溶液的洗气瓶 答案为：B 14（2019南通市）（11分）我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。粗盐的提纯 粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：（1）用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用：。（2）“过滤”中玻璃棒的作用为 ；“操作X”的名称为 。探究氨盐水与二氧化碳的反应 步骤1 取50mL浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。步骤2 向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。【提出问题】

16、晶体的成分是什么？ 【实验探究1】经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是 。乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有 离子。【提出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。【查阅资料】Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解：。【实验探究2】称取m1 g晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，溶液变浑浊。【实验分析】晶体中一定含有 （填化学式）。将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2 g。若 ，说明晶体为

17、NaHCO3。【拓展延伸】氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为 。丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价：。答案为：14（1） （2）引流 蒸发 【实验探究1】取少量晶体于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸不变蓝 氯 【实验分析】NaHCO3 84 : 53 【拓展延伸】用作化肥 B中足量的溶液能够完全吸收晶体分解生成的CO2，生成BaCO3沉淀，通过沉淀的质量可以确定NaHCO3的质量，进而可以确定晶体的成分，丙同学的观点正确 25. （2019徐州市）某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探

18、究。【实验回顾】（1）按图所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了 （填离子符号）。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 （填“变深”“变浅”或“不变”）。（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有 （任写一条）。【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？ 【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。【进行实验】步骤1：按图3连接装置，检查气密性。步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入烧杯的水中。步骤3

19、：打开橡皮管上的止水夹， （填具体操作），使少量水进入烧瓶，观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 。实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫酸将其转化为可用作氮肥的（NH4）2SO4，该反应的化学方程式为 。【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3H2O），则氨水中含有的分子有H2O、 、 （都填化学式）。答案：【实验回顾】（1）OH- 变浅 （2）环保（合理即可） 【进行实验】挤压胶头滴管的胶帽 烧杯中的水被吸入烧瓶中 氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压 2NH3H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 【反思拓展】NH3H2O NH3 19.

20、（2019徐州市）下列实验方案设计不能达到实验目的的是（ ） A. 用灯帽熄灭酒精灯，以说明物质燃烧需要达到着火点 B. 用铁和硫酸铜溶液可验证铁、铜两种金属的活动性强弱顺序 C. 利用盛有浓硫酸的洗气瓶，可除去CO2气体中混有的少量水蒸气 D.用紫色石蕊试液，就可区分盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液 答案：A 16. （2019徐州市）某同学记录下的下列实验现象或操作中正确的是（ ） A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生红色固体 B. CO还原Fe2O3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入CO C. 向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫 D. 稀释浓硫酸时，要

21、把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌 答案：D 8. （2019包头）根据图4、图5回答问题：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母）。若用C装置收集氧气时，带火星的木条放在瓶口始终没有复燃，其原因可能是 （写出一种即可）。实验完毕后，若要从剩余固体中回收二氧化锰，需用的玻璃仪器有烧杯和 。（2）已知由一氧化碳发生装置制得的气体中，混有二氧化碳和水蒸气。现用图5中的装置净化该气体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物。B装置中应盛放的试剂是 ；如果D、E装置顺序对调，将会导致 。【答案】（1）A 装置气密性不好（或药品量不足） 漏斗和玻璃棒

22、 （2）浓硫酸 无法检验气体产物 5.（2019鄂尔多斯）混合气体通过足量澄清石灰水后，经干燥再依次通过灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，若每个环节均有明显现象，则符合条件的气体组合是（ ） A.O2 CO2 N2 B. N2 H2 CO2 C. H2 CO CO2 D.CO2 Ar CO 【答案】C 56（2019天门市）碳铵是一种常用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。【查阅资料】氨气具有刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；氨气不与碱石灰反应。检验溶液中的阴，阳离子。取少量碳铵放入试管中，加入盐酸，把生成的无

23、色无味的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有的阴离子可能是_和_（填离子符号） （2）根据实验现象，碳铵与浓溶液加热反应生成了_（填化学式）气体。测定碳铵中C元素和N元素质量比，在此过程中，用到如图1所示装置。请回答：（3）给碳铵固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是_。（4）从安全和环保的角度考虑，本实验可以用如图1所示的气球来收集尾气，还可以选用如图2所示的_（填序号）装置来处理尾气。答案为：56（1） （两种离子无先后顺序）（2） （3）防止冷凝水回流到热的

24、试管底部，炸裂试管（4）B 57（2019天门市）（1）为测定空气中氧气的含量，某课外活动小组对课本上的实验做了如下改进：如图1所示，在一个注射器和装有较多铜丝的硬质装璃管内共封闭80mL空气，然后给硬质玻璃管加热，并缓慢向右推动注射器的活塞。至硬质玻璃管内铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止加热，待剩余气体冷却至室温。请回答：实验前，检查本装置气密性的一种方法是：先固定注射器的活塞，再用酒精灯加热硬质玻璃管，可观察到_，说明气密性良好。实验结束后，注射器内气体的体积减少了约_mL，这是因为_。（2）课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色物质的讨论中，制定了

25、如图2所示的两种方案。请回答：甲方案的玻璃管中实验现象是_，乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是_。甲方案实验过程中，操作步骤正确的是_（填序号）。A实验开始时，先通入，再加热：实验结束时，先停止加热，再停止通入 B实验开始时，先加热，再通入；实验结束时，先停止加然，再停止通入 C实验开始时，先通入，再加热；实验结束时，先停止通入，再停止加热 D实验开始时，先加热，再通入；实验结束时，先停止通入，再停止加然 两种方案相比，乙方案更好，其原因是_。答案为：57（1）气球迅速变大（其他正确描述均给分） 16 氧气的体积约占空气总体积的1/5 （2）黑色固体变为红色 A操作方便；节约能源；不会对环境

26、造成污染（答对一点即给全分，其他合理答案均给分） 25（2019天门市）下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 向某无色溶液中滴加2滴酚酞试液 溶液变为红色 该溶液不一定是碱溶液 B 在某硫酸铜溶液中，加入一定量的铁粉 有红色固体生成 铜全部被置换出来了 C 同某无色溶液中加入氯化钡溶液，再加|稀硝酸 先产生白色沉淀，后白色沉淀不溶解 该无色溶液中一定含有硫酸根离子 D 把燃着的木条插入某瓶无色气体中 木条火焰熄灭 核气体一定是二氧化碳 答案为：A 7（2019孝感市）下列实验方案能达到预期目的是（） A除去二氧化碳中的水蒸气-通过氢氧化钠固体干燥剂 B检

27、验酒精中是否含有碳、氢、氧三种元素-在空气中点燃，检验生成的产物 C探究铁锈蚀的条件-将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象 D用一种试剂一次性鉴别出硝酸铵溶液、硫酸铵溶液、稀硫酸和氯化钠溶液-分别取样装于四支试管中，再分别滴加氢氧化钡溶液，微热，观察现象 答案为：D 17（2019百色市）下列实验方案中，设计合理的是（） A用酒精浸泡牵牛花自制酸碱指示剂 B用过滤的方法将硬水转化为软水 C用燃烧木条的方法制备纯净的二氧化碳气体 D常温下用水区分一氧化碳和氮气 答案为：A 29（2019百色市）电子工业中常用覆铜板（以绝缘体为基材，表面覆以铜箔）为基础材料制作印刷电路板（如图所示）。

28、印刷电路板广泛应用于电视机、计算机、手机等电子产品中。某校初中科技小组的同学对于覆铜板制作印刷电路的原理很感兴趣，决定进行探究，请你随他们一起进行探究。【查阅资料】 （1）覆铜板制作印刷电路的原理，是把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物质覆盖，然后将覆铜板浸泡到FeCl3溶液中，利用FeCl3溶液将不需要的铜腐蚀掉，留下来的就是印刷电路。（2）FeCl3溶液呈酸性，在与铜单质反应后Fe3+变为Fe2+，反应后有Cu2+产生。【提出问题】FeCl3溶液为什么能将铜腐蚀掉？ 【猜想假设】 （1）小明同学从资料中获知FeCl3溶液呈酸性，用石蕊试纸检验FeCl3溶液，试纸变_色，他认为一定是

29、溶液中的H+与Cu发生反应，将Cu腐蚀掉，但大家用_（填物质的化学式）不能与Cu反应置换出氢气的知识否定小明的观点。（2）小文同学认为可能是FeCl3溶液与铜发生了置换反应，Fe3+将铜置换成可溶于水的Cu2+，大家也否定他的观点，因为置换反应原理是_，而不是一种离子置换另一种离子。（3）根据查阅的信息，小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应，写出反应的化学方程式_。【原理分析】根据信息和上述反应的化学方程式，得知铁元素由+3价下降为+2价的特点，从化合价的角度，小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点：_；_。【拓展研究】考虑到使用后的腐蚀液富含Cu2+，具有很高的回收再利用价值，小组同学继续

30、进行回收探究。在100mL反应后的废液中投入足量的锌粉，析出0.64gCu（若废液中仍有FeCl3剩余，则锌粉先与FeCl3反应，再与氯化铜反应），则说明原来配制的FeCl3溶液浓度至少是_ g/L（g/L是质量体积浓度的单位，表示的是在每升溶液中所含溶质的质量）。【交流讨论】经思考，小丽同学推断FeCl3溶液作为腐蚀液也可以与Fe发生反应。请写出她的推断依据：_。答案为：29（1）红 HCl（2）一种单质与化合物反应生成新的单质及化合物 （3）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2铜元素的化合价由0价上升为+2价 氯元素的化合价反应前后没变化 【拓展研究】32.5 【交流讨论】氯化铁具有氧化性，铁具有还原性 25. （2019常州市）某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验 （1）仪器a的名称是_