高考化学一轮复习学案72化学平衡状态和平衡移动.docx

1、高考化学一轮复习学案72化学平衡状态和平衡移动第二节化学平衡状态和平衡移动1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。(高频)4.了解平衡状态的标志。(高频)化学平衡状态1可逆反应2化学平衡状态化学反应的限度(1)建立过程(以N23H2 2NH3为例)向密闭容器中充入一定量的N2和H2，使其反应。反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为0。反应进行中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，此

2、时反应物、生成物的浓度均保持不变。建立过程的vt为：(2)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的浓度保持不变的状态。(3)平衡状态的特征外界条件对化学平衡的影响1外界条件的影响2平衡移动方向与反应速率的关系(1)v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动。(2)v(正)v(逆)，平衡不移动。(3)v(正)0，其他条件不变，改变下列条件：(1)增大压强，正反应速率_、逆反应速率_，平衡_移动；(2)升高温度，正反应速率_、逆反应速率_，平衡_移动；(3)充入水蒸气，反应速率_，平衡_移动；(4)加入碳，反应速率_，平衡_移动；(5)加入催化剂，反应速率

3、_，平衡_移动。【答案】(1)增大增大逆反应方向(2)增大增大正反应方向(3)增大正反应方向(4)不变不(5)增大不 化学平衡的5大特征：逆动等定变。 化学平衡的两种标志：(1)v正v逆；(2)组成不变。 影响平衡的3种外界条件：(1)浓度：c反增大，正向移动；(2)压强：p增大，气体分子数少的方向移动；(3)温度：T升高，吸热方向移动。 平衡移动与v正、v逆关系的3种情况：(1)v正v逆，正向移动(2)v正v逆，不移动(3)v正v逆，逆向移动化学平衡状态的判定1.一般判定标志本质上同一物质：v正(X)v逆(X)不同物质：等于X、Y的化学计量数之比现象上各组分的质量(物质的量)分数不变各组分的

4、浓度不变各组分的气体体积分数不变反应物的转化率不变2不同条件下的平衡状态的判断装置及反应特征下列量不变，才一定是平衡状态下列量不变，不一定平衡N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 恒温恒容n(总)、w、c、p、m(总)、V(总)N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 恒温恒压V(总)、n(总)、w、c、p、m(总)I2(g)H2(g) 2HI(g) 恒温恒容w、cn(总)、m(总)、p、V(总)I2(g)H2(g) 2HI(g) 恒温恒压w、cn(总)、m(总)、p、V(总)说明：n(总)：混合气体的总的物质的量w：组分的百分含量c：气体的浓度：混合气体的密度p：容器内的压强M：混合气体的平

5、均相对分子质量(1)对于有颜色的物质参加的反应，体系颜色不变，说明反应处于平衡状态。(2)对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。(3)如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。(4)根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意两点：一是容器的容积是否可变；二是反应前后气体的体积是否变化。(2012山东高考改编)对于反应，N2O4(g) 2NO2(g)H0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。【解析】密度不变时为平衡状态，A对；对于给定

6、的反应，H一直保持不变，故不能说明反应达到平衡状态，B错；N2O4的正反应速率逐渐减小，最后保持不变，NO2的反应速率应从零开始，逐渐增大，最后保持不变，C错；转化率一定时达到平衡，D对。【答案】AD考向1根据速率判断平衡状态1在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()Av(H2O)v(H2)Bv正(CO)v逆(H2)C生成n mol CO的同时生成n mol H2OD1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键【解析】v(H2O)v(H2)代表一个方向的速率，不能作为平衡

7、状态。【答案】A考向2根据某些物理量不变判定平衡状态2(2014辽宁省大连市高三双基测试)一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y的质量分数不变C体系压强不再变化DZ的浓度不再变化【解析】Z为固体，浓度为常数。【答案】D化学平衡移动与转化率1.分析化学平衡移动的一般思路2三类典型反应的平衡移动与转化率(1)反应实例2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0条件变化平衡移动转化率变化增大O2浓度正移SO2的转化率增大，O2的转化率减小增大SO3浓度逆移SO2、O2的转化率都减小升

8、高温度逆移SO2、O2的转化率都减小增大压强正移SO2、O2的转化率都增大(2)反应实例2NO2(g) N2O4(g)：条件变化平衡移动转化率变化体积不变时，充入NO2气体正移NO2的转化率增大增大压强(缩小体积)正移NO2的转化率增大(3)反应实例I2(g)H2(g) 2HI(g)：条件变化平衡移动转化率变化增大H2的浓度正移H2的转化率减小，I2的转化率增大增大压强不移动转化率不变3.“惰性气体”(不参加反应的气体)对化学平衡的影响(1)恒温、恒容：原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动(转化率不变)(2)恒温、恒压：(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液

9、体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡无影响。(2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的改变。如恒温恒容条件下，N23H22NH3达到平衡时，n(N2)n(H2)n(NH3)123，若再向该容器充入1 mol N2、2 mol H2和3 mol NH3时平衡向正方向移动。(2013全国大纲高考)反应X(g)Y(g) 2Z(g)Hv(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。考向1化学平衡移动的判断3(2014南昌模拟)下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，当增加反应物物质

10、的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定发生移动有气体参加的反应平衡时，发生在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A BC D【解析】中改变C(s)的量，平衡不移动；N2的转化率减小；改变压强，平衡不一定移动；中平衡可能移动。【答案】D考向2转化率的判断4(2010重庆高考)COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率

11、的是()A BC D【解析】该反应正向为气体体积增大的吸热反应，故升温，减压可使平衡正向移动，恒压通入惰性气体则原体系所承受的分压减小，相当于减压。【答案】B考向3平衡移动原理的应用5(2012重庆高考)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g) 2c(g)H10x(g)3y(g) 2z(g)H20进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大【解析】对化学平衡体系恒压条件下通入惰性气体，相当于增

12、大了体系压强，为保持恒压，体积增大，对第二个反应导致平衡向左移动，则放热，使体系温度升高，使第一个反应平衡左移，c的物质的量减小。恒容条件下通入惰性气体，总压增大而分压不变，平衡不移动，速率不变；通入z气体，第二个反应导致平衡左移，y的物质的量浓度增大，放热，使反应器温度升高。【答案】A化学平衡的有关综合试题解题指导在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)_。(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则H_0(填“”、“0信息：反应方程式CO为生成物增加CO，平衡向逆向移动v正逐渐增大，v逆先增后减n(CO2)逐渐增多评分细则(1)0.1 molL1min1(单位错不给分，单位写为mol/(Lmin)，mol(Lmin)1不扣分)(2)(填大于，小于均不给分)(3)Cb(其他答案不给分)(4)Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；或固体总质量保持不变(其他合理答案也给分)思维建模分析反应特点(计量数关系、热效应、状态等)和条件改变(浓度、温度、压强)想规律定移动。