中考科学专题复习09金属与金属材料专题练习带答案.docx

1、中考科学专题复习09金属与金属材料专题练习带答案金属与金属材料考点一：金属及其物理性质1. 物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不成立的是（ ）A 氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气B 氢氧化钙显碱性，可用于治疗胃酸过多C 磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹D 铜具有良好的导电性，所以可以做导线2. 下列是 4 种矿石 ( 括号中为主要成分 ) ，其主要成分属于单质的是 ( )3. 物质的性质在很大程度上决定物质的用途。下列有关物质的性质与用途的关系不正确的是（ ）A 氧气具有可燃性，可用于炼钢、航天B 氮气的化学性质稳定，常用作保护气C 铜导电性良好，可用于制导线D 氖气通电时能发出带颜

2、色光，可用于霓虹灯4. 合金是重要的金属材料 .（ 1 ） 按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于 _ 变化（选填“物理”或“化学”）（ 2 ）图中能表示锡铅合金的是 _ （选填“ a ”“ b ”或“ c ”）考点二：金属的化学性质1. 金属铬 (Cr) 与氯化亚铁溶液可发生如下反应： 2Cr 3FeCl 2 2CrCl 3 3Fe ，下列说法不正确 的是（ ）A 该反应属于置换反应 B 铬的金属活动性比铁强C 铬能置换出盐酸中的氢 D 反应前后元素化合价都不变2. 科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼 (B) 和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式

3、为： 2B+6H 2 O 2B(OH) 2 +3H 2 ，该反应属于（ ）A 复分解反应 B 分解反应 C 化合反应 D 置换反应3. 下列金属的活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）A MgFeCu B CuAlAg C ZnAgCu D CuFeMg4. 下列有关实验现象描述错误的是 ( )A A B B C C D D5. 非金属间的置换规律与金属的相似：已知 Br 2 +2KI 2KBr+I 2 ； Cl 2 +2NaBr 2NaCl+Br 2 则下列非金属活动性由弱到强顺序正确的是（）A I 2 、 Br 2 、 Cl 2 B Br 2 、 Cl 2 、 I 2 C Cl 2 、 I

4、2 、 Br 2 D Cl 2 、 Br 2 、 I 26. 如图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是（） A 铁丝需要砂纸打磨 B 溶液由蓝色变为无色C 金属活动性强弱： Fe Cu D 化学反应方程式为： Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 47. 有 CuO 、 Fe 、 H 2 、 Ba(OH) 2 溶液、 K 2 CO 3 溶液、 NaOH 溶液、稀硫酸 7 种物质，常温下两种物质间能发生的化学反应最多有 ( )A 5 个 B 6 个 C 7 个 D 8 个8. 对于化学反应 a+b c+d ，有关说法不正确的是（ ）A 若 c 、 d 为盐和水，则反应可能属于中和反

5、应B 若 c 、 d 为单质和化合物，则反应一定为置换反应C 若 a 、 c 均为金属，则 b 和 d 可能为可溶性盐溶液D 若 a 、 b 为金属和盐酸，则反应后溶液的质量一定增加9. 除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的 （ ）A NaOH （ Na 2 CO 3 ）：加入适量稀盐酸 B CO （ CO 2 ）：通过装有浓硫酸的洗气瓶C FeCl 2 溶液（ CuCl 2 ）：加入足量的 Zn ，过滤 D BaSO 4 （ Na 2 SO 4 ）：溶解、过滤、洗涤、烘干10. 如表实验方法一定能达到实验目的是 ( )A A B B C C D D11. 图中 A J 是

6、初中化学常见的物质，且分别是由 H 、 O 、 S 、 Cl 、 Ca 、 Fe 、 Cu 中的一种或几种元素组成的。 A 是理想的清洁、高能燃料， G 的溶液呈蓝色； B 、 D 、 H 、 I 是由两种元素组成的化合物，且 I 是红棕色固体；每个正方形包含的四种物质均为不同类别的物质。图中“ ”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。（ 1 ）写出化学式： A_ 。（ 2 ）写出化学方程式：B 转化为 C 的反应 _ ，H 转化为 G 的反应 _ ，I 转化为 F 的置换反应 _ 。12. A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F

7、、 G 表示初中常见的物质，其中 A 、 B 、 C 、 D 都是氧化物， E 、 F 、 G 都是金属单质， A 和 G 均为红色，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：（ 1 ） A 的化学式为 _ 。（ 2 ） D 的一种用途为 _ 。（ 3 ）反应的微观实质是 _ 。（ 4 ） E 、 F 、 G 三种金属活动性由强到弱的顺序为 _ ；写出的化学方程式 _ 。13. 为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。（ 1 ）实验过程中

8、温度升高的原因是 _ 。（ 2 ）分析如图得到的结论是 _ 。14. 烧杯中现有 10gCu-Zn 合金，在其中加入 50g 的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为 59.9g 。求：（ 1 ）产生氢气的质量为 _ 。（ 2 ）该合金中铜的质量分数是 _ 。（ 3 ）稀硫酸中溶质的质量分数是 _ 。考点三：金属的保护与利用1. 在炼钢中会发生如下反应： 2FeO +Si 2Fe + SiO 2 , 该反应中作还原剂的是（ ）A FeO B Si C Fe D SiO 22. 现有 100 t 含氧化铁质量分数为 80 赤铁矿石，理论上可炼出纯铁的质量是 ( )A 80 t B 56

9、 t C 20 t D 14 t3. 从 C 、 H 、 O 、 N 、 S 、 P 、 Na 、 Fe 、 Ba 等 9 种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：（ 1 ）硫酸钠中的阴离子 _ ；氯化亚铁中的阳离子 _ ；能使木材、纸张变黑的酸 _ ；溶于水后显碱性的气体 _ ；用于造纸、洗涤剂的盐 _ 。（ 2 ）一种暗红色的固体燃烧生成大量的白烟 _ 。（ 3 ）高炉炼铁（以赤铁矿为例）过程中还原成铁的主要反应原理 _ 。（ 4 ）有沉淀生成的中和反应 _ 。（ 5 ）在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化 _ 。4. 常见金属 D 的制取与转化关系如

10、下（有些反应物和生成物已略去）：填空：（ 1 ）下列物质的化学式： A_ ， C_ 。（ 2 ）上图中反应的化学方程式 _ 。（ 3 ） B 物质的一条用途是 _ 。5. 金属是重要的资源。 铜制品在空气中会发生锈蚀 铜锈的主要成分是 Cu 2 (OH) 2 CO 3 。某化学兴趣小组欲通过实验探究“铜生锈是否需要空气中的二氧化碳？”如图所示实验中（试管内的“ ”均为铜片），只需完成实验 _ 即可达到探究目的（填字母组合）。 铁是世界上年产量第一的金属。工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是 _ ，得到的生铁可炼成钢。 铝是地壳中含量最多的金属元素。用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至

11、熔化，轻轻晃动，观察到熔化的铝被一层膜兜着并不滴落，产生该现象的原因是 _ 。铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H 2 O= 2NaAlO 2 +3H 2 ，足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液分别和等质量的铝粉充分反应，产生氢气的质量分别为 m 1 、 m 2 ，下列有关 m 1 、 m 2 大小关系的说法正确的是 _ （填字母）。A m 1 m 2 B m 1 m 2 C m 1 =m 2 D 无法比较 验证 Cu 、 Fe 、 Al 金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案 不 能 达到实验目的是 _ 。A FeSO 4 溶液、 Al 、 Cu B Al 2 (SO 4 )

12、 3 溶液、稀盐酸溶液、 Fe 、 CuC Al 2 (SO 4 ) 3 溶液、 FeSO 4 溶液、 Cu D AlCl 3 溶液、 CuCl 2 溶液、 Fe6. 如图所示， B 为黑色固体， D 为红色固体单质， F 为红色固体化合物，回答：（ 1 ）写出下列物质的化学式：B_ ， C_ ， D_ ， E_ ， F_ ，（ 2 ）反应的化学方程式为： _ 。7. 铜制器物在潮湿环境中表面会产生绿色的锈迹，俗称铜绿。某化学学习小组对铜绿成分产生了浓厚兴趣。【提出问题】铜绿中除铜元素外还有其它什么元素？【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色；碳与一般的酸不反应； CuO+H 2 SO 4 ( 稀

13、)=CuSO 4 +H 2 O 。【实验探究】该小组同学找到了一些铜绿粉末并进行了如下实验：【观察分析】 A 装置中绿色粉末变为黑色；B 装置中无水硫酸铜变为蓝色；C 装置中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 。【实验结论】铜绿中除铜元素外还有 、 和碳等元素。【交流讨论】根据铜绿的组成，小组同学对 A 装置中产生的黑色粉末的成分有如下两种不同的猜想：（ 1 ）全部为 CuO （ 2 ） CuO 和 C 的混合物【深入探究】【实验结论】化学学习小组同学通过实验证明猜想（ 1 ）正确。【反思应用】根据铜绿中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能与空气中的 等有关；要保护博物馆

14、里的青铜器，减缓生锈，我们可以减少青铜器与 接触。8. 某钢铁厂每天需要消耗 5000t 含 Fe 3 O 4 76% 的磁铁矿石，该厂理论上可日产含 Fe 98% 的生铁的质量是 _ 。金属与金属材料参考答案考点一：金属及其物理性质1. 【答案】 B2. 【答案】 B 3. 【答案】 A4. 【答案】物理 a 考点二：金属的化学性质1. 【答案】 D 2. 【答案】 D 3. 【答案】 A 4. 【答案】 A5. 【答案】 A 6. 【答案】 B7. 【答案】 B 8. 【答案】 B 9. 【答案】 D 10. 【答案】 D 11. 【答案】 H 2 CaO + H 2 O Ca(OH) 2

15、 CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O Fe 2 O 3 +3H 2 2Fe + 3H 2 O （或 2Fe 2 O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2 ）12. 【答案】 灭火或人工降雨（合理即可） 铁原子和铜离子分别转变成亚铁离子和铜原子 （合理即可） 13. 【答案】金属与酸反应放出热量 相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多 14. 【答案】 0.1g 67.5% 9.8% 考点三：金属的保护与利用1.【答案】 B2. 【答案】 B 3. 【答案】 SO 4 2- Fe 2+ H 2 SO 4 NH 3 Na 2 CO 3 4P+5O 2 2P 2 O

16、5 3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2 H 2 SO 4 +Ba(OH) 2 =BaSO 4 +2H 2 O C 6 H 12 O 6 + 6O 2 6CO 2 +6H 2 O 4. 【答案】（ 1 ） C Fe 2 O 3 （ 2 ） CuSO 4 + Fe=FeSO 4 +Cu（ 3 ）冶炼金属（冶铁）、燃料等5. 【答案】 BC 3CO + Fe 2 O 3 2Fe + 3CO 2 表面氧化铝的熔点高于铝的熔点 C C6. 【答案】 CuO CO 2 Cu CO Fe 2 O 3 7. 【答案】【观察分析】 CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +H 2 O （ 2 分）【实验结论】氢、氧（或 H 、 O ）（ 2 分）【深入探究】实验现象：黑色 粉 末 全 部 溶 解 ， 溶 液 变 为 蓝 色 黑色 粉 末 部 分 溶 解 ， 溶 液 变 为 蓝 色【反思应用】二氧化碳；空气（写氧气、水、二氧化碳中的任意一种物质都给分）（ 1 分）8. 某钢铁厂每天需要消耗 5000t 含 Fe 3 O 4 76% 的磁铁矿石，该厂理论上可日产含 Fe 98% 的生铁的质量是 _ 。【答案】 2807.9t