中考科学专题复习09金属与金属材料专题练习带答案.docx
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中考科学专题复习09金属与金属材料专题练习带答案
金属与金属材料
考点一：
金属及其物理性质
1.物质的性质决定物质的用途。
下列对应关系不成立的是（）
A．氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气
B．氢氧化钙显碱性，可用于治疗胃酸过多
C．磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹
D．铜具有良好的导电性，所以可以做导线
2.下列是4种矿石（括号中为主要成分），其主要成分属于单质的是（ ）
3.物质的性质在很大程度上决定物质的用途。
下列有关物质的性质与用途的关系不正确的是（）
A．氧气具有可燃性，可用于炼钢、航天
B．氮气的化学性质稳定，常用作保护气
C．铜导电性良好，可用于制导线
D．氖气通电时能发出带颜色光，可用于霓虹灯
4.合金是重要的金属材料.
（1）
按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。
该过程属于__________变化（选填“物理”或“化学”）
（2）图中能表示锡铅合金的是___________（选填“a”“b”或“c”）
考点二：
金属的化学性质
1.金属铬（Cr）与氯化亚铁溶液可发生如下反应：
2Cr＋3FeCl2＝2CrCl3＋3Fe，下列说法不正确的是（）
A．该反应属于置换反应B．铬的金属活动性比铁强
C．铬能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变
2.科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：
硼（B）和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。
反应的化学方程式为：
2B+6H2O
2B（OH）2+3H2，该反应属于（）
A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应
3.下列金属的活动性顺序由强到弱排列正确的是（）
A．Mg>Fe>CuB．Cu>Al>AgC．Zn>Ag>CuD．Cu>Fe>Mg
4.下列有关实验现象描述错误的是（）
A．AB．BC．CD．D
5.非金属间的置换规律与金属的相似：
已知Br2+2KI＝2KBr+I2；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2．则下列非金属活动性由弱到强顺序正确的是（ ）
A．I2、Br2、Cl2B．Br2、Cl2、I2
C．Cl2、I2、Br2D．Cl2、Br2、I2
6.如图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是（ ）
A．铁丝需要砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：
Fe＞CuD．化学反应方程式为：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
7.有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸7种物质，常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）
A．5个B．6个C．7个D．8个
8.对于化学反应a+b→c+d，有关说法不正确的是（）
A．若c、d为盐和水，则反应可能属于中和反应
B．若c、d为单质和化合物，则反应一定为置换反应
C．若a、c均为金属，则b和d可能为可溶性盐溶液
D．若a、b为金属和盐酸，则反应后溶液的质量一定增加
9.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的（ ）
A．NaOH（Na2CO3）：
加入适量稀盐酸
B．CO（CO2）：
通过装有浓硫酸的洗气瓶
C．FeCl2溶液（CuCl2）：
加入足量的Zn，过滤
D．BaSO4（Na2SO4）：
溶解、过滤、洗涤、烘干
10.如表实验方法一定能达到实验目的是（）
A．AB．BC．CD．D
11.图中A～J是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、S、Cl、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成的。
A是理想的清洁、高能燃料，G的溶液呈蓝色；B、D、H、I是由两种元素组成的化合物，且I是红棕色固体；每个正方形包含的四种物质均为不同类别的物质。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：
A__________。
（2）写出化学方程式：
B转化为C的反应______________________，
H转化为G的反应______________________，
I转化为F的置换反应______________________。
12.A、B、C、D、E、F、G表示初中常见的物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去）。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____。
（2）D的一种用途为_____。
（3）反应③的微观实质是____________。
（4）E、F、G三种金属活动性由强到弱的顺序为___________；写出④的化学方程式________。
13.为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。
（1）实验过程中温度升高的原因是_________。
（2）分析如图得到的结论是______________。
14.烧杯中现有10gCu-Zn合金，在其中加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为59.9g。
求：
（1）产生氢气的质量为____________。
（2）该合金中铜的质量分数是______。
（3）稀硫酸中溶质的质量分数是_______。
考点三：
金属的保护与利用
1.在炼钢中会发生如下反应：
2FeO+Si
2Fe+SiO2,该反应中作还原剂的是（）
A．FeOB．SiC．FeD．SiO2
2.现有100t含氧化铁质量分数为80％赤铁矿石，理论上可炼出纯铁的质量是（）
A．80tB．56tC．20tD．14t
3.从C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）硫酸钠中的阴离子______；氯化亚铁中的阳离子_____；能使木材、纸张变黑的酸______；溶于水后显碱性的气体_____；用于造纸、洗涤剂的盐_________。
（2）一种暗红色的固体燃烧生成大量的白烟_________________________________。
（3）高炉炼铁（以赤铁矿为例）过程中还原成铁的主要反应原理_________________。
（4）有沉淀生成的中和反应___________________。
（5）在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化____________。
4.常见金属D的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：
填空：
（1）下列物质的化学式：
A____________，C____________。
（2）上图中②反应的化学方程式______________________。
（3）B物质的一条用途是____________________________。
5.金属是重要的资源。
⑴铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3]。
某化学兴趣小组欲通过实验探究“铜生锈是否需要空气中的二氧化碳？
”如图所示实验中（试管内的“
”均为铜片），只需完成实验_____即可达到探究目的（填字母组合）。
⑵铁是世界上年产量第一的金属。
工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是________，得到的生铁可炼成钢。
⑶铝是地壳中含量最多的金属元素。
①用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到熔化的铝被一层膜兜着并不滴落，产生该现象的原因是__________________________。
②铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液分别和等质量的铝粉充分反应，产生氢气的质量分别为m1、m2，下列有关m1、m2大小关系的说法正确的是____（填字母）。
A．m1＞m2B．m1＜m2C．m1=m2D．无法比较
⑷验证Cu、Fe、Al金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是_____。
A．FeSO4溶液、Al、CuB．Al2（SO4）3溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu
C．Al2（SO4）3溶液、FeSO4溶液、CuD．AlCl3溶液、CuCl2溶液、Fe
6.如图所示，B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体化合物，回答：
（1）写出下列物质的化学式：
B_____，C_____，D_____，E_____，F_____，
（2）反应③的化学方程式为：
_____。
7.铜制器物在潮湿环境中表面会产生绿色的锈迹，俗称铜绿。
某化学学习小组对铜绿成分产生了浓厚兴趣。
【提出问题】铜绿中除铜元素外还有其它什么元素？
【查阅资料】①无水硫酸铜遇水变蓝色；
②碳与一般的酸不反应；
③CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O。
【实验探究】该小组同学找到了一些铜绿粉末并进行了如下实验：
【观察分析】A装置中绿色粉末变为黑色；
B装置中无水硫酸铜变为蓝色；
C装置中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为。
【实验结论】铜绿中除铜元素外还有、和碳等元素。
【交流讨论】根据铜绿的组成，小组同学对A装置中产生的黑色粉末的成分有如下两种不同的猜想：
（1）全部为CuO
（2）CuO和C的混合物
【深入探究】
【实验结论】化学学习小组同学通过实验证明猜想
（1）正确。
【反思应用】根据铜绿中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能与空气中的等有关；要保护博物馆里的青铜器，减缓生锈，我们可以减少青铜器与接触。
8.某钢铁厂每天需要消耗5000t含Fe3O476%的磁铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是____。
金属与金属材料参考答案
考点一：
金属及其物理性质
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】物理a
考点二：
金属的化学性质
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】H2CaO+H2OCa（OH）2CuO+H2SO4CuSO4+H2OFe2O3+3H22Fe+3H2O（或2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑）
12.【答案】
灭火或人工降雨（合理即可）铁原子和铜离子分别转变成亚铁离子和铜原子
（合理即可）
13.【答案】金属与酸反应放出热量相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多
14.【答案】0.1g67.5%9.8%
考点三：
金属的保护与利用
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】SO42-Fe2+H2SO4NH3Na2CO34P+5O2
2P2O53CO+Fe2O3
2Fe+3CO2H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2OC6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
4.【答案】
（1）CFe2O3
（2）CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
（3）冶炼金属（冶铁）、燃料等
5.【答案】BC3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2表面氧化铝的熔点高于铝的熔点CC
6.【答案】CuOCO2CuCOFe2O3
7.【答案】【观察分析】CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（2分）
【实验结论】氢、氧（或H、O）（2分）
【深入探究】实验现象：
①黑色粉末全部溶解，溶液变为蓝色②黑色粉末部分溶解，溶液变为蓝色
【反思应用】二氧化碳；空气（写氧气、水、二氧化碳中的任意一种物质都给分）（1分）
8.某钢铁厂每天需要消耗5000t含Fe3O476%的磁铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是____。
【答案】2807.9t
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