东北师大附中高三上学期第三次摸底考试.docx

1、东北师大附中高三上学期第三次摸底考试【知识点】原电池、电解池原理、化学平衡的综合应用【知识点】反应热与焓变2.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 BNH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O H= +Q kJ/mol【知识点】化学平衡的影响因素3一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) H0，若反应在恒容的密闭容器中进

2、行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【知识点】原电池和电解池工作原理4.将左下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）A电子沿ZnabCu路径流动 BCu电极质量增加C甲池与乙池中的溶液互换，闭合K,电流没有明显变化 D片刻后可观察到滤纸b点变红色【知识点】反应热与焓变 F1 5某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是A两步反应均为

3、吸热反应 B加入催化剂会改变反应的焓变C三种化合物中C最稳定 DAC反应中H = E1 - E2【知识点】金属的电化学腐蚀与防护6如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水液面回升时，正极反应式为：O22H2O4e=4OHDU型管中溶液pH逐渐减小【知识点】新型电源9表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该

4、电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。下列有关说法中不正确的是 A放电时，氧化石墨烯作正极 B放电时，负极电极反应式为Lie=LiC充电时，该电池是将电能转化为化学能 D充电时，电解质溶液中的Li从阴极迁移到阳极【知识点】化学平衡状态的判断10在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；混合气体中

5、NO与NO2的物质的量之比保持恒定A B C D【知识点】化学平衡的影响因素【题文】11右图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g） H0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时使用催化剂 D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度【知识点】反应热与焓变 F1 【题文】14根据碘与氢气反应的热化学方程式 I2(g)+H2(g)2HI(g) H 1= -9.48 kJ/mol I2(s)+H2(g)2HI(g) H 2= +26.48 kJ/mol， 下列判断正确的是A254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 k

6、J B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应的产物比反应的产物稳定 D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低【知识点】酸碱混合的定性判断【题文】15已知常温下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度始终增大B先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)c(CH3COO)【知识点】弱电解质的电离、化学方程式的计算【题文】16标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，

7、所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是A原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LB氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强Cb点水的电离程度比c点水的电离程度大Da点对应溶液的导电性比d点强H1 【知识点】化学平衡的有关计算【题文】17在体积可变的密闭容器中 ，反应N2O4(g) 2NO2(g) H57 kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 Aa、c两点的反应速率：acBa、c两点气体的颜色：a深，c浅C由状态b到状态a，可以用加热的方法Da、c两点气体的平均相对分子质量：ac【知识点】中和滴定、溶液中的浓度关系 【题文

8、】18已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中不正确的是Aa点表示的溶液中由水电离出的H浓度为1.010-11 mol/LBb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D当NaOH溶液加入20 mL时， c(CH3COO) + c(CH3COOH) =c (Na+) = 0.05mol/L（忽略混合时溶液体积的变化）【知识点】化学平衡的计算19某密闭容器中进行如下反应：2X(g)Y(g) 2

9、Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足 A1 3 B C 4 D ”、“=”或“”）II最近一些科学家研究用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2+3H2 2NH3 则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_极（填“阴”或“阳”） ； 向另一电极通入N2，该电极的反应式为_。III据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2(g)+6 H2O (g)4NH3(

10、g)+3O2(g) HQ kJ/mol (1) 上述反应的平衡常数表达式为_。(2) 取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数与反应温度T的关系曲线如上图所示，则上述反应的Q _0（填“”、“”或“=”）。 （1）A；（2）；II阳 N2+6H+6e-=2NH3 III(1)K=c4(NH3)c3(O2)/ C2(N2)C6(H2O) (2）26（14分）已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.310-11.810-54

11、.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11(1) 25时，将20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和20 mL0.1 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是： 。(2) 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_（填序号）。a. c(CH3COO) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数 II某温度(t)时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH = 11。在此温度下，

12、将pH = 2的H2SO4溶液Va L与pH = 12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，则VaVb = 。如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为_极，通电开始时，滤纸d端的电极反应式是： ；（2）已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右上图所示。则Cu2+、X3+、H+氧化能力

13、由大到小的顺序是 ；D装置中溶液是H2SO4，则此装置电极C端的实验现象是：_ 。、（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快；(2) b ; II10:1 ；(1)负；2H+2e-=H2（2）开始有无色无味气体生成，后来有红色物质生成【题文】27（10分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）。有如下操作：已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。(1) 溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂为 （填编号，下同）。 a. KMnO4

14、b. (NH4)2S c. NaOH d. KSCN(2) 欲用(1)中选择的检验试剂测定溶液A中的Fe2+的浓度，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是 （填序号）。写出滴定反应的离子方程式 在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可选用 。a. NaOH b. FeO c. CuO d. Cu(OH) 2 e. Cu2(OH)2CO3为了测定制得的硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中的值，某兴趣小组设计了实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng。据此计算得 （用含m、n的代数式表示）。【答案解析】【解析】

15、a (1分) b (1分) 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O (2分) （3）cde (3分，每个1分，错选不给分) （4） (3分)28（14分）已知存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)。800时，该反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时反应中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。a(正)(逆) b(正) (逆) c(正) = (逆) d无法判断II如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个透明气囊。保持恒温，关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同

16、均为a L。B中可通过_判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_（填 “变大”“变小”或“不变”）。若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于_。若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为_L。一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； H1= -1160kJ/molCH4(g) + 4NO2(

17、g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；H2 现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。则H2= 。a ( 2分) II气囊B体积不再减小或气体颜色不再变化（合理答案给分）（2分） 变小（2分） molL-1s-1 （2分） 0.7a （3分）-574 kJ/mol ( 3分,不写单位去1分) 27（共10分）a (1分) b (1分) 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O (2分) （3）cde (3分，每个1分，错选不给分)

18、 （4） (3分)28（共14分）a ( 2分) II气囊B体积不再减小或气体颜色不再变化（合理答案给分）（2分） 变小（2分） molL-1s-1 （2分） 0.7a （3分）-574 kJ/mol ( 3分,不写单位去1分) 吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试【试卷综析】本试卷是理科化学单独试卷，知识考查涉及的知识点：化学计量的有关计算、化学反应速率、化学平衡、溶液中的离子关系等；以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。试题重点考查：弱电解质的电离、化学平衡的移动、电化学原理、常见的无机物性质及

19、其应用等主干知识。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度中等。【知识点】原电池、电解池原理、化学平衡的综合应用 F3F4G5 【答案解析】【解析】C 解析：A任何一个自发的氧化还原反应才可以设计成原电池，故A错误；B铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时阴极发生还原反应，故B错误；C电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电，促进水的电离，故C正确；D可逆反应平衡常数只与温度有关，与反应速率、转化率均无关，故D错误；故答案选C 【思路点拨】本题考查了原电池、电解池原理、化学平衡常数，属于基础概念题，难度不大。【题文】2.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小

20、烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 BNH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O H= +Q kJ/mol【知识点】反应热与焓变 F1 【答案解析】【解析】B 解析：A醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；B醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故B正确；C、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误

21、；D、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误 故答案选B 【思路点拨】本题考查了化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目较简单。【题文】3一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【知识点】化学平衡的影响因素 G2 【答案解析】【解析】D

22、解析：A该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；D平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确； 故答案选D 【思路点拨】本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动。【题文】4.将左下图中所示实验装置

23、的K闭合，下列判断正确的是（ ）A电子沿ZnabCu路径流动 BCu电极质量增加C甲池与乙池中的溶液互换，闭合K,电流没有明显变化 D片刻后可观察到滤纸b点变红色【知识点】原电池和电解池工作原理 F3F4 【答案解析】【解析】B 解析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，A、电子从Zna，bCu路径流动，电子不进入电解质溶液，故A错误；B、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，质量增加，故B正确；C、甲池与乙池中的溶液互换，Zn与硫酸铜溶液直接接触，发生置换反应，不能形成原电池，所以闭合K没有电流

24、产生，故C错误；D、电解池中，b电极上氢氧根离子放电，同时b电极附近生成氢离子，导致溶液酸性增强，所以b极不变红色，故D错误； 故答案选B 【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是A，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点【题文】5某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是A两步反应均为吸热反应 B加入催化剂会改变反应的焓变C三种化合物中C最稳定 DAC反应中H = E1 - E2【知识点】反应热与焓变 F1 【答案解析】【解析】C

25、解析：AAB的反应为吸热反应，BC的反应为放热反应，故A错误； B加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；C物质的总能量越低，越稳定，故C正确； D整个反应中H=（E1+E3）-（E2+E4），故D错误 故答案选C 【思路点拨】本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算。【题文】6如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水液面回升时，正极反应式为：O22H2O4e=4OHDU型管中溶液pH逐渐减小【知识点】金属的电化学腐蚀与防护 F3F5 【答案解析】【解析】C 解析：A生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；B雨水酸性较