东北师大附中高三上学期第三次摸底考试.docx

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东北师大附中高三上学期第三次摸底考试

【知识点】原电池、电解池原理、化学平衡的综合应用

【知识点】反应热与焓变

2.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：

NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2OΔH=+QkJ/mol

【知识点】化学平衡的影响因素

3．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）＋2CO（g）

2CO2（g）＋S（l）　ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

【知识点】原电池和电解池工作原理

4.将左下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）

A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

B．Cu电极质量增加

C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K,电流没有明显变化

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

【知识点】反应热与焓变F1

5．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。

下列有关叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变

C．三种化合物中C最稳定D．A→C反应中ΔH=E1-E2

【知识点】金属的电化学腐蚀与防护

6．如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。

经观察，装置中有如下现象：

开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。

以下有关解释合理的是

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C．墨水液面回升时，正极反应式为：

O2＋2H2O＋4e—==4OH－

D．U型管中溶液pH逐渐减小

【知识点】新型电源

9．表面介导电池（SMCS）是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。

下列有关说法中不正确的是

A．放电时，氧化石墨烯作正极B．放电时，负极电极反应式为Li－e－===Li＋

C．充电时，该电池是将电能转化为化学能D．充电时，电解质溶液中的Li＋从阴极迁移到阳极

【知识点】化学平衡状态的判断

10．在恒容密闭容器中，可以作为2NO2（g）

2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；

混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；

混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定

A①③⑤

B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤

【知识点】化学平衡的影响因素

【题文】11．右图是关于反应A2（g）+3B2（g）

2C（g）ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

【知识点】反应热与焓变F1

【题文】14．根据碘与氢气反应的热化学方程式

I2（g）+H2（g）

2HI（g）ΔH1=-9.48kJ/mol

I2（s）+H2（g）

2HI（g）ΔH2=+26.48kJ/mol，下列判断正确的是

A．254gI2（g）中通入2gH2（g）,反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应

的产物比反应

的产物稳定D．反应

的反应物总能量比反应

的反应物总能量低

【知识点】酸碱混合的定性判断

【题文】15．已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．

先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）＝c（CH3COO－）

【知识点】弱电解质的电离、化学方程式的计算

【题文】

16．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。

下列分析正确的是

A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/L

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大

D．a点对应溶液的导电性比d点强

H1

【知识点】化学平衡的有关计算

【题文】17．在体积可变的密闭容器中，反应N2O4（g）

2NO2（g）　ΔH＝＋57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：

a>cB．a、c两点气体的颜色：

a深，c浅

C．由状态b到状态a，可以用加热的方法D．a、c两点气体的平均相对分子质量：

a>c

【知识点】中和滴定、溶液中的浓度关系

【题文】18．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。

常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。

下列说法中不正确的是

A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10-11mol/L

B．b点表示的溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋）

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．当NaOH溶液加入20mL时，c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（Na+）=0.05mol/L（忽略混合时溶液体积的变化）

【知识点】化学平衡的计算

19．某密闭容器中进行如下反应：

2X（g）＋Y（g）

2Z（g），若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足

A．1<

<3B．

<

<

C．

<

<4D．

<

<

【知识点】离子方程式的书写

21．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

化学式

电离常数

HClO

K=3×10-8

H2CO3

K1=4×10-7K2=6×10-11

向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：

CO32－+2Cl2+H2O=2Cl－+2HClO+CO2↑

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：

2HCO3－+Cl2=Cl－+ClO－+2CO2↑+H2O

C.向NaClO溶液中通少量CO2：

CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D．向NaClO溶液中通过量CO2：

CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

【知识点】离子方程式的有关计算

22．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/LBa（OH）2

溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。

下列说法正确的是

A．图中A点对应溶液的pH：

a＝1B．生成沉淀的最大质量m＝2.33g

C．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L

D．当V[Ba（OH）2（aq）]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：

Ba2++SO42－

BaSO4↓

【知识点】化学平衡的计算、影响因素

23．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：

E（g）+F（s）

2G（g）。

忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa

体积分数/%

温度/℃

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

①b＜f②810℃、1.0MPa时E的转化率约为37%

③该反应在高温条件下为自发反应④K（1000℃）＜K（810℃）上述①~④中正确的有

A．4个B．3个C．2个D．1个

【知识点】电解原理

24．按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。

乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是

A．E表示反应生成铜的物质的量B．E表示反应消耗水的物质的量

C．F表示反应生成氧气的物质的量D．F表示反应生成硫酸的物质的量

【知识点】化学平衡综合应用【题文】25．（8分）氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。

．自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。

（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。

（填字母）

A．所需的活化能很高B．吸收的能量很多

（2）在不同温度下，反应N2（g）＋O2（g）

2NO（g）的平衡常数K如下表：

温度/℃

1538

1760

2404

平衡常数K

0.86×10－4

2.6×10－4

64×10－4

该反应的ΔH0。

（填“>”、“=”或“<”）

II．最近一些科学家研究用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定——电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。

总反应式为：

N2+3H2

2NH3

则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_________极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N2，该电极的反应式为_____________。

III．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：

2N2（g）+6H2O（g）

4NH3（g）+3O2（g）ΔH＝QkJ/mol

（1）上述反应的平衡常数表达式为_______________。

（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：

3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数

与反应温度T的关系曲线如上图所示，则上述反应的Q_____0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（1）A；

（2）＞；II．阳N2+6H++6e-=2NH3III．

（1）K=c4（NH3）c3（O2）/[C2（N2）C6（H2O）]

（2）＜

26．（14分）

．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

（1）25℃时，将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分

别与20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：

。

（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）。

a.c（CH3COO－）b.c（H+）c.Kwd.醋酸电离平衡常数

II．某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11。

在此温度下，将pH=2

的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb=   。

．如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。

（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为_____极，通电开始时，滤纸d端的电极反应式是：

；

（2）已知C装置中溶液为Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如右上图所示。

则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是；D装置中溶液是H2SO4，则此装置电极C端的实验现象是：

____________________。

、

（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快；

（2）b;II．10:

1；

．

（1）负；2H++2e-=H2↑

（2）开始有无色无味气体生成，后来有红色物质生成

【题文】27．（10分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。

有如下操作：

已知：

在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。

（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。

能检验溶液A中Fe2+的试剂为（填

编号，下同）。

a.KMnO4b.（NH4）2Sc.NaOHd.KSCN

（2）欲用

（1）中选择的检验试剂测定溶液A中的Fe2+的浓度，下列滴定方式中（夹持部

分略去），最合理的是（填序号）。

写出滴定反应的离子方程式

在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可选用。

a.NaOHb.FeOc.CuOd.Cu（OH）2e.Cu2（OH）2CO3

为了测定制得的硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中

的值，某兴趣小组设计了实验方案：

称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng。

据此计算得

（用含m、n的代数式表示）。

【答案解析】【解析】⑴　a（1分）⑵　b（1分）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）

（3）cde（3分，每个1分，错选不给分）　（4）

（3分）

28．（14分）

．已知存在如下反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）。

800℃时，该反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是（填代号）。

a．

（正）

（逆）b．

（正）<

（逆）c．

（正）=

（逆）d．无法判断

II．如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个透明气囊。

保持恒温，关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL。

①B中可通过________________判断可逆反应2NO2

N2O4已经达到平衡。

②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填“变大”“变小”或“不变”）。

③若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于_________________。

④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为______L。

．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。

已知：

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-1160kJ/mol

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2

现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。

则△H2=。

．a（2分）II．①气囊B体积不再减小或气体颜色不再变化（合理答案给分）（2分）

②变小（2分）③

mol·L-1·s-1（2分）④0.7a（3分）

．-574kJ/mol（3分,不写单位去1分）

27．（共10分）

⑴　a（1分）⑵　b（1分）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）

（3）cde（3分，每个1分，错选不给分）　

（4）

（3分）

28．（共14分）

．a（2分）

II．①气囊B体积不再减小或气体颜色不再变化（合理答案给分）（2分）

②变小（2分）③

mol·L-1·s-1（2分）④0.7a（3分）

．-574kJ/mol（3分,不写单位去1分）

吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试

【试卷综析】本试卷是理科化学单独试卷，知识考查涉及的知识点：

化学计量的有关计算、化学反应速率、化学平衡、溶液中的离子关系等；以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。

试题重点考查：

弱电解质的电离、化学平衡的移动、电化学原理、常见的无机物性质及其应用等主干知识。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度中等。

【知识点】原电池、电解池原理、化学平衡的综合应用F3F4G5

【答案解析】【解析】C解析：

A．任何一个自发的氧化还原反应才可以设计成原电池，故A错误；

B．铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时阴极发生还原反应，故B错误；

C．电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电，促进水的电离，故C正确；

D．可逆反应平衡常数只与温度有关，与反应速率、转化率均无关，故D错误；

故答案选C

【思路点拨】本题考查了原电池、电解池原理、化学平衡常数，属于基础概念题，难度不大。

【题文】2.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为：

NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2OΔH=+QkJ/mol

【知识点】反应热与焓变F1

【答案解析】【解析】B解析：

A．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；

B．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故B正确；

C、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；

D、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误

故答案选B

【思路点拨】本题考查了化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目较简单。

【题文】3．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）＋2CO（g）

2CO2（g）＋S（l）　ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

【知识点】化学平衡的影响因素G2

【答案解析】【解析】D解析：

A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；

B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；

C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；

D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；

故答案选D

【思路点拨】本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动。

【题文】4.将左下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）

A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

B．Cu电极质量增加

C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K,电流没有明显变化

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

【知识点】原电池和电解池工作原理F3F4

【答案解析】【解析】B解析：

甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，

A、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故A错误；

B、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，质量增加，故B正确；

C、甲池与乙池中的溶液互换，Zn与硫酸铜溶液直接接触，发生置换反应，不能形成原电池，所以闭合K没有电流产生，故C错误；

D、电解池中，b电极上氢氧根离子放电，同时b电极附近生成氢离子，导致溶液酸性增强，所以b极不变红色，故D错误；

故答案选B

【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是A，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点．

【题文】5．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。

下列有关叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变

C．三种化合物中C最稳定D．A→C反应中ΔH=E1-E2

【知识点】反应热与焓变F1

【答案解析】【解析】C解析：

A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；

B．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；

C．物质的总能量越低，越稳定，故C正确；

D．整个反应中△H=（E1+E3）-（E2+E4），故D错误．

故答案选C

【思路点拨】本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算。

【题文】6．如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。

经观察，装置中有如下现象：

开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。

以下有关解释合理的是

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C．墨水液面回升时，正极反应式为：

O2＋2H2O＋4e—==4OH－

D．U型管中溶液pH逐渐减小

【知识点】金属的电化学腐蚀与防护F3F5

【答案解析】【解析】C解析：

A．生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；

B．雨水酸性较