届高考化学第一轮阶段性复习检测题2.docx

1、届高考化学第一轮阶段性复习检测题2阶段性测试题二从海水中获得的化学物质本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。第卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。)1(2013威海1月)下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变化过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是()A氢氧化钠 B硫化氢C次氯酸钙 D亚硫酸氢钠解析A项中NaOHNa2CO3，只发生非氧化还原反应。B项中H2SS(H2O)，只发生氧化还原反应；C项中，Ca(ClO)2CaCO32HClO,2HClOHClO2，既发生了非氧化

2、还原反应，又发生了氧化还原反应；D项中NaHSO3被氧化为NaHSO4，只发生氧化还原反应。答案C2下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。XYCl2=XCl2Y；Cl22XCl2=2XCl3；Y2XCl3=YCl22XCl2已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂()AXCl3BXCl2CCl2DYEYCl2解析氧化还原反应遵循方向为：强氧化剂强还原剂弱氧化剂弱还原剂，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性，XYCl2XCl2Y氧化剂强弱：YCl2XCl2，Cl22XCl22XCl3氧化剂强弱：Cl

3、2XCl3Y2XCl3YCl22XCl2氧化剂强弱：XCl3YCl2所以氧化性强弱顺序：Cl2XCl3YCl2XCl2。答案C3(2013太原)美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是()A原子半径：NaAlB若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n(Al)n(Na)Cm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成解析元素周期表中Na、Al位于同周期，钠的原子序数小于Al，故原子半径：NaAl，A项正确；Na与水反应生成NaOH，Al与Na

4、OH反应生成NaAlO2，关系式为NaNaOHAl，得到无色溶液，说明Na、Al全部溶解，n(Al)n(Na)，B项正确；失去1 mol电子，消耗Na为23 g，而消耗Al为9 g，故相同质量的Na、Al，后者放出氢气较多，在合金中Al的质量分数越高，放出的氢气就越多，C项错误。答案C4(2013湖南娄底)向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是()ABaSO4BFeSCBaSO3DS解析酸性条件下Fe3可以氧化二氧化硫，生成SO，故形成的沉淀为硫酸钡，A项正确。答案A5CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既具有氧化性又具有还原性，有关该

5、物质的说法正确的是()ACs显3价，I、Cl均显1价BCs显1价，Cl显1价，I显1价C在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成解析Cs是A族元素，故应显1价，I显1价，Cl显1价，故A、B两项均错误；因为CsICl2中碘是1价，只有被还原才能生成单质碘，氯气具有氧化性不能将其还原，C选项错误；在CsICl2溶液中通入SO2，显1价的碘会将4价的硫氧化为6价的硫，故有硫酸生成，D选项正确。答案D二、选择题(本题包括10个小题，每题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意。)6(2013西安)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25 mL

6、 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化为()ASO BSOCS DS2解析设完全反应后S2O转化成的物质中硫元素的化合价为n，则根据氧化还原反应中得失电子守恒可得：20.224 L22.4 Lmol12(n2)0.025 L0.1 mol/L，得出n6，即完全反应后S2O转化为SO，A项正确。答案A7(2013合肥)下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AFe3、OH、SO、COBCu2、Fe2、H、NOCAg、Na、SO、ClDK、H、CO、MnO解析A项中Fe3与OH因形成沉淀而不能大量共存，Fe3与CO因

7、发生水解相互促进反应而不能大量共存；B项中Fe2与H、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存；C项中Ag与SO、Cl因形成沉淀而不能大量共存；D项中H与CO因反应生成CO2或HCO而不能大量共存。答案B8下列描述与对应的图像相符合的是()解析将亚硫酸氢钠粉末加入HNO3溶液中，硝酸跟亚硫酸氢钠之间可以发生氧化还原反应生成氮的氧化物和硫酸盐，所以一开始就会有气体产生，图像A错误。将硫化氢通入氯水中，易发生反应：H2SCl2=2HClS，反应一开始溶液的pH会降低，图像B错误。向碳酸氢钡溶液中滴入氢氧化钠溶液，一开始就会有沉淀生成，图像C错误。将CO2通入澄清石灰水中，反应分两个阶段，先发生反应CO

8、2Ca22OH=CaCO3H2O，再发生反应CaCO3CO2H2O=Ca22HCO，对应溶液的导电能力先减弱，后增强，图像D正确。答案D9下列反应的离子方程式不正确的是()ABa(OH)2溶液中加入少量Al2(SO4)3溶液：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)3BFeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3S2=2Fe2SC将适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中(已知次氯酸的K1为2.95108、碳酸的K2为5.61011)：2ClOCO2H2O=CO2HClOD向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca22HCO2OH=COCaCO32H2O解析由于次氯酸

9、的K1大于碳酸的K2，即酸性：HClOHCO，因此C中反应应该为ClOCO2H2O=HCOHClO，C错。答案C10(2013湖南长沙)硒(Se)是硫的同族元素，有关SeO2的两个化学反应如下。下列有关叙述正确的是()SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2OSe2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2OA中Se是氧化产物，I2是还原产物BSeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2，由反应可知氧化性：H2SO4(浓)SeO2，故氧化性：H2SO4(浓)SeO2I2；D项，反应中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为1.2NA。答案C

10、11(2013安徽合肥)美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是()A1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6 mol电子B硫化羰可用作灭火剂CCOS中含有共价键、离子键D硫化羰的沸点比CO2低解析硫化羰在氧气中完全燃烧的化学方程式应为2COS3O22CO22SO2，硫元素由2价升高到4价，A项正确；硫化羰可燃烧，B项错误；硫化羰与二氧化碳的结构相似，COS中只含共价键，C项错误；硫化羰比CO2的相对分子质量大，分子间的范德华力较大，沸点较高，D项错误。答案A12

11、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()常温下，c(H)/c(OH)11012的溶液：K、AlO、CO、Na加入苯酚显紫色的溶液：K、NH、Cl、I使酚酞变红的溶液：Fe3、Al3、NO、SO使pH试纸变蓝的溶液：NH、Na、SO、Cl无色溶液：K、Al3、NO、HCOA B C D解析常温下，c(H)/c(OH)11012的溶液呈碱性，离子能大量共存；加入苯酚显紫色的溶液中含Fe3，Fe3与I不能大量共存；使酚酞变红的溶液呈碱性，Fe3、Al3在碱性溶液中不能大量存在；使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，NH不能大量存在；中Al3和HCO不能大量共存。答案C13(2013山西大同)LiNi0.25

12、Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)24LiOHO2=4LiNi0.25Co0.75O26H2O(已知Ni与Co的化合价均有2和3)。下列说法不正确的是()ANi0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是2BLiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是3C该反应中LiOH是还原剂D该反应中O2是氧化剂解析根据化合物中化合价代数和为0的原则，Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni和Co的化合价均是2，LiNi0.25Co0.75O2中Ni和Co的化合价均是3，A、B项正确；该反应中LiOH既不是氧化剂，也不是还

13、原剂，C项错误；O2得电子化合价降低，O2是氧化剂，D项正确。答案C14海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是()A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁解析B项，分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀产生，故不能鉴别；C项，第步中，溴元素被还原，故不正确；D项，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故不正确。答案A15Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后并充分过滤，溶液

14、中只含有Na、H、Cl、OH，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()A3:2:1 B2:4:1C2:3:1 D4:2:1解析本题考查金属化合物性质，中等题。根据溶液呈中性。则c(H)c(OH)，结合溶液中电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(Cl)，则c(Na)c(Cl)，故Na2O2、HCl的物质的量之比为1:2，从而可以判断B对。答案B第卷(非选择题共60分)三、填空题(本题包括5个小题，共60分)16(本小题满分12分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下。(1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的新产品有H2、_、_或H2、

15、_。(2)步骤中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_。(3)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件_。C中液体产物的颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用_。解析(1)电解氯化钠溶液可以得到H2、Cl2和NaOH，如果考虑氯气与生成的氢氧化钠溶液反应则有NaClO生成。(2)SO2吸收

16、Br2的反应中，SO2是还原剂，Br2是氧化剂，离子方程式为Br2SO22H2O=4HSO2Br。(3)由题给信息知Br2的沸点是59，因此蒸馏时要收集沸点是59的馏分，要控制好蒸馏的温度。C中是液溴，颜色是深红棕色；向NaBr溶液中通入氯气生成溴单质和氯化钠，分离的方法是加入萃取剂(如苯)后萃取，再分液。氢氧化钠浓溶液的作用是吸收挥发出的溴，因为溴蒸气有毒，反应的离子方程式为Br22OH=BrOBrH2O。答案(1)Cl2NaOHNaClO(2)Br2SO22H2O=4HSO2Br(3)利用温度计控制水浴的温度，并收集59时的馏分深红棕色分液(或蒸馏)Br22OH=BrOBrH2O17(本小

17、题满分10分)(2013山西太原)高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。(1)H2O2的结构式为_ _。(2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是_(填序号)。A臭碱(Na2S)B小苏打(NaHCO3)C水玻璃(Na2SiO3) D酒精(C2H5OH)(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合使用时必须有先后顺序。在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O22e2HO2还原反应：MnO5e8HMn24H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：_ _。在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4

18、CH2OMnO2XK2CO3(未配平)，其中X的化学式为_。解析(1)H2O2中每个原子都达到了稳定结构。(2)A项中S2、D项中的酒精(碳元素是2价)都具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；B、C项中的物质不与酸性KMnO4溶液反应。(3)KMnO43eMnO2，C4eK2CO3，根据得失电子守恒有4KMnO412e3C，再结合原子守恒可得X是KHCO3。答案(1)HOOH(2)AD(3)5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2OKHCO318(本小题满分12分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。(1)若反应均为水溶液中的置

19、换反应，A、D、E均为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为_，其中A的化学式是_。(2)若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，C是一种溶于强碱而不溶于B的白色絮状沉淀。而反应的离子方程式为_ _。(3)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是_ _。(4)若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。化合物B的化学式为_，F的饱和溶液与足量E反应的离子反应方程式是_。解析(1)根据反应均为水溶液中的置换反应，以及A、D、E均为卤素单质，可推知A、D、E中不可能有F2，应为Cl2、Br2、I2，显

20、然D是I2，进而推出A是Br2，E是Cl2。(2)B是氨水，C是Al(OH)3沉淀，D是铵盐，E是酸。(3)C是Fe3O4，E是CO，D是H2，A为Fe。(4)常见的淡黄色固体有Na2O2、FeS2、S等，根据D、E是植物光合作用和呼吸作用中的循环物质以及转化关系，可知D是氧气，E是CO2。答案(1)Cl2Br2I2Br2(2)3NH3H2OAl3=3NHAl(OH)3(3)3Fe4H2O(g) Fe3O44H2(4)Na2O2CO22NaCOH2O=2NaHCO319(本小题满分12分)(2013石家庄一模)“84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClONaClH2SO4Na2SO4C

21、l2H2O)，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。请回答：(1)从、装置中选择合适的制气装置(A处)_(填写序号)。(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法：_ _。(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式：_。(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_。解析(1)根据给出的化学方程式可知反应物为液体，所以不能

22、选用装置；反应需要加热，所以只能选装置。(2)氯气中混有水蒸气时，会生成具有漂白性的HClO；为了检验具有漂白性的是次氯酸，而不是氯气，通入装置B中的应是干燥的氯气，因此需加干燥装置。(3)氯气通入亚硫酸钠溶液中，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，氯气被还原为氯离子。(4)酸性：盐酸碳酸次氯酸，所以盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，而次氯酸与碳酸氢钠溶液不反应。答案(1)(2)产生的氯气中含有水蒸气，两者反应生成次氯酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)(3)Cl2SOH2O=SO2Cl2H(4)HCl(或盐酸)20(本小题满分14分)铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充

23、铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下列表格是它的说明书：【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1 g【适应症】用于预防与治疗缺铁性贫血症。【用量用法】成人预防量0.1 g/日，成人治疗量0.20.4 g/日，小儿用量：预防量3060 mg/日，治疗量0.10.3 g/日。【储藏】避光、密封、在干燥处保存(1)该药品中Fe2会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2的氧化率超过10%即不能再服用。为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为_(填试剂的名称)。实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2进行滴定(假设药品中其他成分不与KMnO4反应)。

24、离子方程式如下：aMnObFe2cH=dMn2eFe3fH2O，当a1时，b_。称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00 mL溶液。取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。该药品可以服用吗？_(填“可以”或“不可以”)，请通过计算简述理由：_ _(写出主要计算过程)。(2)已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与4 mol/L 100 mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原

25、子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物须写结构简式)：_ _；琥珀酸亚铁的化学式为_ _。解析(1)检验是否有Fe3可采用含有SCN的试剂，现象是溶液变为红色。反应过程中锰元素化合价变化量为5，铁元素化合价变化量为1，根据氧化还原反应中元素化合价升降相等知，当a1时，b5。(2)假设一个琥珀酸亚铁分子中含有一个Fe2，则琥珀酸为二元羧酸，其相对分子质量为172562118；假设一个琥珀酸亚铁分子中含有两个Fe2，则琥珀酸为四元羧酸，其相对分子质量为172562464，该数值与四个羧基矛盾，因此琥珀酸亚铁中只含有一个Fe2，而且琥珀酸的相对分子质量为118,23.6 g琥珀

26、酸为0.2 mol，与0.4 mol NaOH完全中和，验证了琥珀酸中含有两个羧基，分析计算可知琥珀酸的结构简式为HOOCCH2CH2COOH，琥珀酸亚铁的分子式为FeC4H4O4。答案(1)硫氰化钾5不可以n(Fe2)0.01 mol/L12.00103 L5(1 000.00 mL20.00 mL)0.03 mol，m(Fe2)0.03 mol56 g/mol1.68 g，该药物中Fe2的氧化率为(10.00 g20.00%1.68 g)(10.00 g20.00%)16.00%10%，所以不可以服用(2)HOOCCH2CH2COOH2NaOHNaOOCCH2CH2COONa2H2OFeC4H4O4