C．常温常压下，Se是固体，其最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4
D．反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA
[解析]A项，①中Se是还原产物，I2是氧化产物；B项，由反应①可知氧化性：
SeO2>I2，由反应②可知氧化性：
H2SO4（浓）>SeO2，故氧化性：
H2SO4（浓）>SeO2>I2；D项，反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为1.2NA。
[答案]C
11．（2013·安徽合肥）美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ）
A．1mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子
B．硫化羰可用作灭火剂
C．COS中含有共价键、离子键
D．硫化羰的沸点比CO2低
[解析]硫化羰在氧气中完全燃烧的化学方程式应为2COS＋3O2
2CO2＋2SO2，硫元素由－2价升高到＋4价，A项正确；硫化羰可燃烧，B项错误；硫化羰与二氧化碳的结构相似，COS中只含共价键，C项错误；硫化羰比CO2的相对分子质量大，分子间的范德华力较大，沸点较高，D项错误。
[答案]A
12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①常温下，c（H＋）/c（OH－）＝1×10－12的溶液：
K＋、AlO
、CO
、Na＋
②加入苯酚显紫色的溶液：
K＋、NH
、Cl－、I－
③使酚酞变红的溶液：
Fe3＋、Al3＋、NO
、SO
④使pH试纸变蓝的溶液：
NH
、Na＋、SO
、Cl－
⑤无色溶液：
K＋、Al3＋、NO
、HCO
A．②③B．①③C．①D．①④⑤
[解析]①常温下，c（H＋）/c（OH－）＝1×10－12的溶液呈碱性，离子能大量共存；②加入苯酚显紫色的溶液中含Fe3＋，Fe3＋与I－不能大量共存；③使酚酞变红的溶液呈碱性，Fe3＋、Al3＋在碱性溶液中不能大量存在；④使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，NH
不能大量存在；⑤中Al3＋和HCO
不能大量共存。
[答案]C
13．（2013·山西大同）LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75（OH）2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O（已知Ni与Co的化合价均有＋2和＋3）。
下列说法不正确的是（ ）
A．Ni0.25Co0.75（OH）2中Ni的化合价是＋2
B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是＋3
C．该反应中LiOH是还原剂
D．该反应中O2是氧化剂
[解析]根据化合物中化合价代数和为0的原则，Ni0.25Co0.75（OH）2中Ni和Co的化合价均是＋2，LiNi0.25Co0.75O2中Ni和Co的化合价均是＋3，A、B项正确；该反应中LiOH既不是氧化剂，也不是还原剂，C项错误；O2得电子化合价降低，O2是氧化剂，D项正确。
[答案]C
14．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（ ）
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
[解析]B项，分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀产生，故不能鉴别；C项，第④步中，溴元素被还原，故不正确；D项，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故不正确。
[答案]A
15．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后并充分过滤，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ）
A．3:
2:
1B．2:
4:
1
C．2:
3:
1D．4:
2:
1
[解析]本题考查金属化合物性质，中等题。
根据溶液呈中性。
则c（H＋）＝c（OH－），结合溶液中电荷守恒：
c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），则c（Na＋）＝c（Cl－），故Na2O2、HCl的物质的量之比为1:
2，从而可以判断B对。
[答案]B
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、填空题（本题包括5个小题，共60分）
16．（本小题满分12分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下。
（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的新产品有H2、________、________或H2、________。
（2）步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为____________________。
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：
Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。
①实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件________。
②C中液体产物的颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________。
③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用______________________________。
[解析]
（1）电解氯化钠溶液可以得到H2、Cl2和NaOH，如果考虑氯气与生成的氢氧化钠溶液反应则有NaClO生成。
（2）SO2吸收Br2的反应中，SO2是还原剂，Br2是氧化剂，离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO
＋2Br－。
（3）①由题给信息知Br2的沸点是59℃，因此蒸馏时要收集沸点是59℃的馏分，要控制好蒸馏的温度。
②C中是液溴，颜色是深红棕色；向NaBr溶液中通入氯气生成溴单质和氯化钠，分离的方法是加入萃取剂（如苯）后萃取，再分液。
③氢氧化钠浓溶液的作用是吸收挥发出的溴，因为溴蒸气有毒，反应的离子方程式为Br2＋2OH－===BrO－＋Br－＋H2O。
[答案]
（1）Cl2 NaOH NaClO
（2）Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO
＋2Br－ （3）①利用温度计控制水浴的温度，并收集59℃时的馏分
②深红棕色 分液（或蒸馏）
③Br2＋2OH－===BrO－＋Br－＋H2O
17．（本小题满分10分）（2013·山西太原）高锰酸钾（KMnO4）和过氧化氢（H2O2）是两种典型的氧化剂。
（1）H2O2的结构式为________________________________________________________________________。
（2）下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是______（填序号）。
A．臭碱（Na2S） B．小苏打（NaHCO3）
C．水玻璃（Na2SiO3）D．酒精（C2H5OH）
（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合使用时必须有先后顺序。
①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：
H2O2－2e－―→2H＋＋O2↑
还原反应：
MnO
＋5e－＋8H＋―→Mn2＋＋4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：
KMnO4＋C＋H2O―→MnO2＋X＋K2CO3（未配平），其中X的化学式为________。
[解析]
（1）H2O2中每个原子都达到了稳定结构。
（2）A项中S2－、D项中的酒精（碳元素是－2价）都具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；B、C项中的物质不与酸性KMnO4溶液反应。
（3）②KMnO4～3e－～MnO2，C～4e－～K2CO3，根据得失电子守恒有4KMnO4～12e－～3C，再结合原子守恒可得X是KHCO3。
[答案]
（1）H—O—O—H
（2）AD
（3）①5H2O2＋2MnO
＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
②KHCO3
18．（本小题满分12分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
（1）若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为____________，其中A的化学式是________。
（2）若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，C是一种溶于强碱而不溶于B的白色絮状沉淀。
而反应①的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是________________________________________________________________________。
（4）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。
化合物B的化学式为________，F的饱和溶液与足量E反应的离子反应方程式是________________________________________________________________________。
[解析]
（1）根据反应①②③均为水溶液中的置换反应，以及A、D、E均为卤素单质，可推知A、D、E中不可能有F2，应为Cl2、Br2、I2，显然D是I2，进而推出A是Br2，E是Cl2。
（2）B是氨水，C是Al（OH）3沉淀，D是铵盐，E是酸。
（3）C是Fe3O4，E是CO，D是H2，A为Fe。
（4）常见的淡黄色固体有Na2O2、FeS2、S等，根据D、E是植物光合作用和呼吸作用中的循环物质以及转化关系，可知D是氧气，E是CO2。
[答案]
（1）Cl2>Br2>I2 Br2
（2）3NH3·H2O＋Al3＋===3NH
＋Al（OH）3↓ （3）3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2 （4）Na2O2 CO2＋2Na＋＋CO
＋H2O===2NaHCO3↓
19．（本小题满分12分）（2013·石家庄一模）“84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO＋NaCl＋H2SO4
Na2SO4＋Cl2↑＋H2O），为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。
请回答：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）________（填写序号）。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________________，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法：
______________________________________________________________________。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式：
____________________。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：
盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有________。
[解析]
（1）根据给出的化学方程式可知反应物为液体，所以不能选用装置①；反应需要加热，所以只能选装置②。
（2）氯气中混有水蒸气时，会生成具有漂白性的HClO；为了检验具有漂白性的是次氯酸，而不是氯气，通入装置B中的应是干燥的氯气，因此需加干燥装置。
（3）氯气通入亚硫酸钠溶液中，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，氯气被还原为氯离子。
（4）酸性：
盐酸>碳酸>次氯酸，所以盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，而次氯酸与碳酸氢钠溶液不反应。
[答案]
（1）②
（2）产生的氯气中含有水蒸气，两者反应生成次氯酸 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）
（3）Cl2＋SO
＋H2O===SO
＋2Cl－＋2H＋
（4）HCl（或盐酸）
20．（本小题满分14分）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。
“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下列表格是它的说明书：
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【适应症】用于预防与治疗缺铁性贫血症。
【用量用法】成人预防量0.1g/日，成人治疗量0.2～0.4g/日，小儿用量：
预防量30～60mg/日，治疗量0.1～0.3g/日。
【储藏】避光、密封、在干燥处保存
（1）该药品中Fe2＋会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2＋的氧化率超过10%即不能再服用。
①为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为________（填试剂的名称）。
②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2＋进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）。
离子方程式如下：
aMnO
＋bFe2＋＋cH＋===dMn2＋＋eFe3＋＋fH2O，当a＝1时，b＝________。
③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液。
取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。
该药品可以服用吗？
______________（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由：
________________________________________________________________________
（写出主要计算过程）。
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。
含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。
质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。
写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式（有机物须写结构简式）：
________________________________________________________________________；
琥珀酸亚铁的化学式为__________________________________________________________________。
[解析]
（1）①检验是否有Fe3＋可采用含有SCN－的试剂，现象是溶液变为红色。
②反应过程中锰元素化合价变化量为5，铁元素化合价变化量为1，根据氧化还原反应中元素化合价升降相等知，当a＝1时，b＝5。
（2）假设一个琥珀酸亚铁分子中含有一个Fe2＋，则琥珀酸为二元羧酸，其相对分子质量为172－56＋2＝118；假设一个琥珀酸亚铁分子中含有两个Fe2＋，则琥珀酸为四元羧酸，其相对分子质量为172－56×2＋4＝64，该数值与四个羧基矛盾，因此琥珀酸亚铁中只含有一个Fe2＋，而且琥珀酸的相对分子质量为118,23.6g琥珀酸为0.2mol，与0.4molNaOH完全中和，验证了琥珀酸中含有两个羧基，分析计算可知琥珀酸的结构简式为HOOCCH2CH2COOH，琥珀酸亚铁的分子式为FeC4H4O4。
[答案]
（1）①硫氰化钾 ②5 ③不可以 n（Fe2＋）＝0.01mol/L×12.00×10－3L×5×（1000.00mL÷20.00mL）＝0.03mol，m（Fe2＋）＝0.03mol×56g/mol＝1.68g，该药物中Fe2＋的氧化率为（10.00g×20.00%－1.68g）÷（10.00g×20.00%）＝16.00%>10%，所以不可以服用
（2）HOOC—CH2—CH2—COOH＋2NaOH―→
NaOOC—CH2—CH2—COONa＋2H2O FeC4H4O4
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