届化学考前指导卷.docx

1、届化学考前指导卷2018届化学考前指导卷说明：利用好考前五分钟，可以把整张试卷浏览一下，对整张试卷的难度整体把握，初步确定答题策略：一般先易后难 遇难先跳，建议先选择题，再21题，然后17题（能立刻解决就做），18题的计算需要时间，可以暂时先放下。第一部分 选择题一般来讲，选择题时间控制在35分钟左右。做选择题不可太快，这样出错率较高，也不可太慢，影响二卷的解题。做选择题关键在于审题，注意认真读题，甚至反复读题，读题时应“圈圈点点”，理清概念，每个选项都要看过，找出“陷阱”，切忌草草读题，盲目下手。若仍没有头绪，可填上你的第一感觉选中的代码；对于多选题，若无把握，强烈建议只选一个确保能得分的答

2、案。一、化学与生活、环境、科技（STSE）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ） A低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放 B推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 D启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量【参考答案】C【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是 。加快化石燃料的开采与使用 研发易降解的生物农药 应用高效洁净的能源转换技术 田间焚烧秸秆 推广使用节能环保材料 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

3、开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 研发可降解高分子材料，减少“白色污染” 过度开发矿物资源，促进地方经济发展 用氢气做环保燃料电池的燃料答案： 二、化学用语2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A氟化氢的电子式： B聚丙烯的结构简式：C水分子球棍模型： D质子数为53、中子数为78的碘原子： 【参考答案】D【经典再现】下列有关化学用语表示正确的是 。氢氧根离子的电子式： NH3 的电子式： S2-的结构示意图：氯原子的结构示意图： 次氯酸的结构式：H-Cl-O乙酸的结构简式： C2H4O2 丙烯的结构简式：C3H6 邻羟基苯甲酸的结构简式：答案：【使用和讲评建议】热点提醒：（1）电子式书写

4、典型错误：漏写孤对电子或多写孤对电子，如NF3的电子式、；（2）正确区别比例模型和球棍模型（注意空间构型），如甲烷的球棍模型为：、比例模型为。（3）实验式就是最简式（4）羟基的电子式：三、离子共存3 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A0.1molL1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl、SO42B含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN、NO3C使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl【参考答案】A【使用和讲评建议】见阅读材料2【经典再现】

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 。使甲基橙变红的溶液： K、Cl、NO3 、Ag(NH3)2+使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2+、HCO3、NO30.1 molL1AgNO3溶液：H、K+、SO42、I 0.1 molL1NaAlO2溶液：K、Na、Cl、HCO30. 1molL1NaOH 溶液： K、Na、SO42、CO32 0. 1molL1FeCl3 溶液： K、NH4+ 、I、SCNc(H)/c(OH)= 11014溶液：Ca2、Na、ClO、NO31.0molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br 与铝

6、反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3答案：四、物质的性质和应用4下列关于物质性质与应用的说法正确的是 （ ）A碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅BNa2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+C二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂【参考答案】A【经典再现】下列有关说法正确的是 。 铝具有延展性，可用于冶炼金属二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

7、木炭具有还原性，可用于冰箱除异味 Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝答案：五、物质的转化5下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（ ）物质编号物质转化关系abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3A B. C D【参考答案】B【经典再现】下列物质转化在给定条件下能实现的是 。 答案：六、正确书写离子方程式6下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 向FeCl3溶液中

8、滴加HI溶液：Fe32I=Fe2I2B. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC. 向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NHOH=NH3H2OD. 用氨水溶解 AgCl 沉淀：AgCl2NH3H 2OAg(NH3)2+Cl-2H2O【参考答案】D【使用和讲评建议】命题时常用的设错方式(1)反应不符合客观事实。（产物能否共存）(2)反应不符合题设条件(如：滴加顺序、反应物微粒配比、反应物过量与少量问题)。(3)不配平(漏掉不起眼的离子，电子、电荷、质量不守恒)七、实验装置图正误判断7下列实验方法或装置正确的是（ ）A用图1所示装置制取乙烯B用图2

9、所示方法验证HCl气体易溶于水C用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯【参考答案】B【经典再现】下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（ ）A制取NH3 B干燥NH3 C收集NH3 D制取氨水答案：D八、元素周期表、元素周期律8X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A原子半径：WYZMXYZMWB热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3CX、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

10、DZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构【参考答案】C【使用和讲评建议】掌握原子半径、化合价、金属性非金属性的周期性变化规律；化学键的判断、晶体类型的判断、氢化物的稳定性与熔沸点的比较、最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱的判断。九、化学反应原理中图像问题9下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)

11、N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H c(Cl-) c(CH3COO-) c(CH3COOH)D点所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)0.10 molL -1【参考答案】BD。【使用和讲评建议】解题关键：1、理清溶液溶质（在溶液中主要微粒是什么，量的关系如何？）2、熟悉单一溶液或混合溶液的三个守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒），其中，质子守恒可由电荷守恒、物料守恒相加或相减约去不水解的离子得到。3、正确判断粒子浓度的大小：分析单一溶液中微粒关系时，找平衡，抓住程度最大的平衡，同时结合电荷守恒作为解题重要依据；分析混合溶液中微粒大小关系时，

12、要先分析溶液的酸碱性，c (H)与c(OH)的相对大小，再根据电荷守恒分析其他微粒的浓度大小，有时也会继续用物料守恒来判断其他粒子的浓度大小。4、对于有图像的题目要善于结合图像来解题。十五、化学反应速率和化学平衡15.在 3 个体积均为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)2NO(g) 2NO2(g)S(s)。 改变容器 I 的反应温度，平衡时 c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是容器编号温度/K起始物质的量/molSO2NONO2S0.50.600T10.510.51T20.50.211A该反应的 H0 BT1 时，该反应的平衡常数为1/16C容器与容器均在 T1

13、 时达到平衡，总压强之比小于 1:2D若 T2T1，达到平衡时，容器中 NO 的体积分数小于 40%【参考答案】AD【使用和讲评建议】关于反应物转化率、速率、平衡时各物质浓度的计算（熟练三态计算），等效平衡的判断，反应热效应的判断，改变外界条件时，平衡移动方向的判断、根据Qc和K的相对大小判断反应方向（V正与V逆的相对大小）。可能还会考查的其他知识点：有关阿伏加德罗常数的计算设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA B标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA C42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为

14、3NA D5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA【答案】C第二部分 非选择题江苏卷二卷整体特点是：以实际问题为出题背景，试题文字多、信息量大，解题时，1620题，每题10分钟左右，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。二卷很多解题所需的信息一般均隐含在题干中，关键在于摘取、重组和加工。由于所给材料冗长、材料陌生，若从上到下逐字逐句读完则

15、不仅费时耗力，主次不分，而且常常云里雾里前看后忘，因而建议：（1）先看问题后读正文。做到问题心中有数，相关信息随手画出。每一个信息几乎都有用，解答中若题给信息未用全，要反复斟酌解答思路是否合理，力求与信息吻合，提高得分率。（2）针对问题全力寻找突破口。阅读新信息后，看是否能直接解题。若不能，要默默思索 建立已有知识和解题所需知识间的衔接桥梁。（3）由点到面，扩大成果。每个信息给予题一般会提出若干个问题，它们彼此间或许是平行的，或许是连环式的，要弄清题与题间的关系，逐步攻克。有了这点准备，你就不会望题生畏。（4）方案优劣比较：一般需要考虑步骤多少，价格问题，原子利用率问题如产率高低，是否满足绿色

16、化学要求，是否可以循环利用，三废处理是否符合要求。16.（12分）用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为89，Na2CO3溶液的pH约为1112。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：（1）固体M的化学式是_， X物质是_。（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 _，滤液W中主要含有的离子有_。（3）碳酸化中发生主要反应的离子方程式是 _。 （4）操作是_（填写名称），操作是 _（选填编号）。a趁热过滤

17、b冷却过滤 c蒸馏 d灼烧（5）碳酸化调整pH=8的目的是_，产品K2CO3中最可能含有的杂质是_（写化学式）。（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是_；操作的名称是_。【参考答案】（1）Al2O3 CO2 （2分） （2）坩埚 Na+、K+、HCO3 （2分）（3）2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32（产物写成HCO3不给分）（2分）（4）蒸发 a （2分）（5）碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出 Na2CO3（2分）（6）足量BaCl2溶液(写CaCl2给分，不扣分) 恒重操作(重复干燥称量操作)（2分）【使

18、用和讲评建议】了解常见化工生产流程：原料对原料的预处理核心化学反应产品的提纯和分离目标产物。关注并掌握试题设问的角度：生产的目的、设计的原理、生产流程的作用等；化学反应条件控制的原理（化学反应速率和平衡理论、化学反应中能量变化、溶液pH控制分离除杂、沉淀溶解平衡）；化学反应条件控制的方法（调节溶液的PH使某些金属离子沉淀，控制温度、压强以加快反应速率或使平衡移动，趁热过滤以防止某物质降温而析出，冰水洗涤以洗去杂质离子而减少晶体的损耗）实验基本操作；资源的回收和利用；“绿色化学”生产、环境保护等。解题关键出发点是一切反应和操作都是为获得产品而服务。化工常见的专业术语：焙烧 也称煅烧，按用途可分为

19、：分解矿石进行物质转化，如石灰石化学加工制成氧化钙，同时制得二氧化碳气体；脱除杂质，如脱硫、脱除有机物和吸附水等；酸浸：指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程，提高浸取率可采取的措施通常有：将废渣粉碎、适当升高温度、搅拌、适当提高酸的浓度、延长浸取时间或多次浸取等；水洗：水洗通常是为了除去水溶性的杂质，采用有机物洗涤可以减少晶体损失；趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度；控制pH：实现离子沉淀、分离；干燥：除去湿存水。有时为了便于干燥，洗涤时用易挥发性溶剂洗涤，如：用酒精洗涤，同时干燥时要注意结晶水的丢失或物质分解，因而有时采用低温干燥或减压干燥。17(15分)托特罗

20、定(G)是毒蕈碱受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如下：(1)C中含氧官能团名称为 和 。(2)D生成E的反应类型为 。(3)化合物X的分子式为C9H8O2，写出X的结构简式： 。(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。能发生水解反应，两种水解产物均能与FeCl3溶液发生显色反应且分子中均只有4种不同化学环境的氢。(5)已知：R1-CHO(R1、R2代表烃基或H)请写出以、CH3CHO和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。【参考答案】(15分)(1)醚键 羧基(2分)(2)取代反应(2分)(3) (2分)(4)(3分)(5)(6分)【使用和讲评建议】分离出已知信息，寻找前后两个物质的不同点，理清反应原理，看出如何增加碳链或减少碳链。本题一般涉及到有机官能团、有机反应类型、有机物结构简式、有机反应方程式的书写、限定条件同分异构