高三一模考试数学理.docx

1、高三一模考试数学理1拿到试卷：熟悉试卷刚拿到试卷一般心情比较紧张，建议拿到卷子以后看看考卷一共几页，有多少道题，了解试卷结构，通览全卷是克服“前面难题做不出，后面易题没时间做”的有效措施，也从根本上防止了“漏做题”。2答题顺序：从卷首依次开始一般来讲，全卷大致是先易后难的排列。所以，正确的做法是从卷首开始依次做题，先易后难，最后攻坚。但也不是坚决地“依次”做题，虽然考卷大致是先易后难，但试卷前部特别是中间出现难题也是常见的，执着程度适当，才能绕过难题，先做好有保证的题，才能尽量多得分。3答题策略答题策略一共有三点：1. 先易后难、先熟后生。先做简单的、熟悉的题，再做综合题、难题。2. 先小后大

2、。先做容易拿分的小题，再做耗时又复杂的大题。3. 先局部后整体。把疑难问题划分成一系列的步骤，一步一步的解决，每解决一步就能得到一步的分数。4学会分段得分会做的题目要特别注意表达准确、书写规范、语言科学，防止被“分段扣点分”。不会做的题目我们可以先承认中间结论，往后推，看能否得到结论。如果不能，说明这个途径不对，立即改变方向；如果能得出预期结论，就回过头来，集中力量攻克这一“卡壳处”。如果题目有多个问题，也可以跳步作答，先回答自己会的问题。5立足中下题目，力争高水平考试时，因为时间和个别题目的难度，多数学生很难做完、做对全部题目，所以在答卷中要立足中下题目。中下题目通常占全卷的80%以上，是试

3、题的主要构成，学生能拿下这些题目，实际上就是有了胜利在握的心理，对攻克高档题会更放得开。6确保运算正确，立足一次性成功在答卷时，要在以快为上的前提下，稳扎稳打，步步准确，尽量一次性成功。不能为追求速度而丢掉准确度，甚至丢掉重要的得分步骤。试题做完后要认真做好解后检查，看是否有空题，答卷是否准确，格式是否规范。7要学会“挤”分考试试题大多分步给分，所以理科要把主要方程式和计算结果写在显要位置，文科尽量把要点写清晰，作文尤其要注意开头和结尾。考试时，每一道题都认真思考，能做几步就做几步，对于考生来说就是能做几分是几分，这是考试中最好的策略。8检查后的涂改方式要讲究发现错误后要划掉重新写，忌原地用涂

4、黑的方式改，这会使阅卷老师看不清。如果对现有的题解不满意想重新写，要先写出正确的，再划去错误的。有的同学先把原来写的题解涂抹了，写新题解的时间又不够，本来可能得的分数被自己涂掉了。考试期间遇到这些事，莫慌乱！不管是大型考试还是平时的检测，或多或少会存在一些突发情况。遇到这些意外情况应该怎么办？为防患于未然，老师家长们应该在考前给孩子讲清楚应急措施，告诉孩子遇事不慌乱，沉重冷静，必要时可以向监考老师寻求帮助。2019-2020年高三一模考试（数学理）考生须知： 1本试卷为闭卷考试，满分150分，考试时间为120分钟。 2本试卷各题答案均答在本题规定的位置。一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，

5、共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1复数等于 （ ） A B C D2已知命题，那么命题为 （ ） A B C D3已知平面向量，的值为 （ ） A1 B-1 C4 D-44一个几何体的三视图如图所示，那么此几何 体的侧面积（单位：2）为 （ ） A80 B60 C40 D205经过点P（2，-3）作圆的弦AB，使点P为弦AB的中点，则弦AB所在直线方程为 （ ） A B C D6已知程序框图如图所示，则该程序框图的功能是（ ） A求数列的前10项和 B求数列的前10项和 C求数列的前11项和 D求数列的前11项和7已知函数的导函数的图象如图所示，那么函数的图象最有

6、可能的是 （ ）8已知函数，正实数是公差为正数的等差数列，且满足。若实数是方程的一个解，那么下列四个判断： ;中有可能成立的个数为 （ ） A1 B2 C3 D4第卷（非选择题 共110分）二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分。把答案填在题中横线上。9二项式的展开式中的常数项为 ，展开式中各项系数和为 。（用数字作答）10已知曲线C的参数方程为（为参数），则曲线C的普通方程是 ；点A在曲线C上，点在平面区域上，则|AM|的最小值是 。11如图，已知PE是圆O的切线，直线PB交圆O于A、B两点，PA=4，AB=12，则PE的长为 ，的大小为 。12某校从参加高三年级期末考试的学生中抽

7、出60名学生，并统计了他们的历史成绩（成绩均为整数且满分为100分），把其中不低于50分的成绩分成五段后，画出部分频率分布直方图（如图），那么历史成绩在的学生人数为 。13函数的最小正周期为 ，此函数的值域为 。14在数列中，若，则称为“等方差数列”，下列是对“等方差数列”的判断； 若是等方差数列，则是等差数列； 是等方差数列； 若是等方差数列，则也是等方差数列； 若既是等方差数列，又是等差数列，则该数列为常数列。 其中正确命题序号为 。（将所有正确的命题序号填在横线上）三、解答题：本大题共6小题，共80分。解答题应写出文字说明，证明过程或演算步骤。15（本题满分13分） 在中，角A、B、C所

8、对的边分虽为，且 （1）求的值； （2）求的值； （3）求的值。16（本题满分13分） 如图，两个圆形转盘A，B，每个转盘阴影部分各占转盘面积的。某“幸运转盘积分活动”规定，当指针指到A，B转盘阴影部分时，分别赢得积分1000分和xx分。先转哪个转盘由参与者选择，若第一次赢得积分，可继续转为另一个转盘，此时活动结束，若第一次未赢得积分，则终止活动。 （1）记先转A转盘最终所得积分为随机量X，则X的取值分别是多少？ （2）如果你参加此活动，为了赢得更多的积分，你将选择先转哪个转盘？请说明理由。17（本题满分14分） 如图，已知直三棱柱ABCA1B1C1，E是棱CC1上动点，F是AB中点， （1）

9、求证：； （2）当E是棱CC1中点时，求证：CF/平面AEB1； （3）在棱CC1上是否存在点E，使得二面角AEB1B的大小是45，若存在，求CE的长，若不存在，请说明理由。18（本题满分13分） 在数列中， （1）求的值； （2）证明：数列是等比数列，并求的通项公式； （3）求数列。19（本题满分14分） 已知椭圆的离心率为，长轴长为，直线交椭圆于不同的两点A、B。 （1）求椭圆的方程； （2）求的值（O点为坐标原点）； （3）若坐标原点O到直线的距离为，求面积的最大值。20（本题满分13分） 已知函数 （1）若，求曲线处的切线； （2）若函数在其定义域内为增函数，求正实数的取值范围； （3

10、）设函数上至少存在一点，使得成立，求实数的取值范围。参考答案一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。15CBDAA 68BAC二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分。把答案填在题中横线上。924，81101180，30 1218 1314 注：一题两空的第1个空3分，第2个空2分。三、解答题：本大题共6小题，共80分。解答题应写出文字说明、证明过程或演算步骤。15（本题满分13分） 解：（1）中， 又， ， 3分 （2）由正弦定得得 8分 （2）由余弦定理得 ， 则 解得（舍） 11分 13分16（本题满分13分） 解：（

11、1）X的取值分别是：0分，1000分，3000分 3分 （2）由已知得，转动A盘得到积分的概率为， 转动B盘得到积分的概率为 5分 设先转A盘所得的积分为X分，先转B盘所得的积分为Y分，则有 6分 ， 7分 8分 9分 同理： 10分 11分 12分 故先转A盘时，赢得积分平均水平较高。 13分17（本题满分14分） （1）证明：三棱柱ABCA1B1C1是直棱柱， 平面ABC 1分 ，AC=BC=2，F是AB中点 2分 又 3分 平面ABB。 4分 （2）证明：取AB1的中点G，联结EG，FG 分别是棱AB、AB1中点， 又 四边形FGEC是平行四边形，6分 7分 平面AEB1，平面AEB1

12、8分 平面AEB1。 9分 （3）解：以C为坐标原点，射线CA，CB，CC1为轴正半轴， 建立如图所示的空间直角坐标系 则C（0，0，0），A（2，0，0），B1（0，2，4） 10分 设，平面AEB1的法向量 则 且 于是 所以 取 12分 三棱柱ABCA1B1C1是直棱柱， 平面ABC， 又平面ABC 平面ECBB1 是平面EBB1的法向量， 二面角AEB1B的大小是45， 则 13分 解得 在棱CC1上存在点E，使得二面角AEB1B的大小是45。 此时 14分18（本题满分13分） （1）解： 2分 4分 （2）证明： 是首项为， 公比为-1的等比数列。 7分 ， 即 的通项公式为 所以

13、当是奇数时， 10分 当是偶数时， 12分 综上， 13分19（本题满分14分） 解：（1）设椭圆的半焦距为c， 依题意 解得 由 2分 所求椭圆方程为 3分 （2） 设， 其坐标满足方程 消去并整理得 4分 则（*） 5分 故 6分 经检验满足式（*）式 8分 （3）由已知， 可得 9分 将代入椭圆方程， 整理得 10分 11分 12分 当且仅当， 即时等号成立， 经检验，满足（*）式 当时， 综上可知13分 当|AB最大时，的面积最大值 14分20（本题满分13分） 解：（1）当时， 函数 曲线在点处的切线的斜率为 1分 从而曲线在点处的切线方程为 即 （2） 3分 令，要使在定义域（0，

14、）内是增函 只需在（0，+）内恒成立 4分 由题意的图象为开口向上的抛物线，对称轴方程为 ， 只需时， 在（0，+）内为增函数，正实数的取值范围是 6分 （3）上是减函数， 时， ， 即 1分 当时， 其图象为开口向下的抛物线，对称轴在车的左侧， 且，所以内是减函数。 当时，在 因为， 所以 此时，内是减函数。 故当时，上单调递减 ，不合题意； 当时，由 所以 又由（2）知当时，上是增函数， ，不合题意； 11分 当时，由（2）知上是增函数， 又上是减函数， 故只需 而 即 解得， 所以实数的取值范围是。 13分 注：另有其它解法，请酌情给分。2019-2020年高三一次诊断（化学）说明：1本

15、试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2不准使用计算器。可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Al 27 Ca 40一选择题（共18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U的说法正确的是 （ ） AU原子核中含有92个中子 BU原子核外有143个电子 CU与U互为同位素 DU与U互为同素异形体2下列说法不正确的是 （ ） A利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 B在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关 C胶体与溶液的分离可用渗析的方法 DKCl溶液

16、、淀粉溶液和纯水都属于分散系3A、B都是短周期元素，原子半径：BA，它们可以形成化合物AB2。由此可得出的正确判断是 （ ） AA、B可能在同一周期 BA在B的前一周期 CA肯定是金属元素 DA可能在第三周期的A或A4设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是 （ ） A常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA B标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D常温下，1L 0.1 molL1AlCl3溶液中含Al3+ 数一定为0.1NA5在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0

17、 molL1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K+)为 （ ） A2.0 molL1 B1.5 molL1 C1.0 molL1 D0.50 molL1 6一定体积的某物质的水溶液，其质量分数为30%，当加入等体积的水稀释后，质量分数大于15%，则原溶液的密度为 （ ） A小于水的密度 B等于水的密度 C大于水的密度 D无法确定7现有常温时pH= 1的某强酸溶液 10mL, 下列操作能使溶液的pH变成2 的是 （ ） A加水稀释成 100 mL B加入 10mL 的水进行稀释 C加入 10mL 0.01molL1 的NaOH 溶液

18、D加入 10mL 0.01molL1 的HCl溶液8下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O B单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3-=Cu2+ +2NO+H2OC气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-+2H2O=Al(OH)4- + H29据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （ ） Ae2e-Fe2+ B2H2OO24e-4OH- C2H+2e-H2 D4OH-4e-2H2OO

19、210对于2SO2+O2 2SO3 , H0的反应，下列说法中正确的是 （ ） A当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到化学平衡状态 B当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时，反应达到化学平衡状态 C温度一定，若SO2、O2、SO3的起始浓度不同，反应达到平衡时，SO3的平衡浓度一般也不同 D只有当外界条件改变，使，才能引起上述化学反应的平衡状态发生移动11用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是 （ ） AKCl BNaOH CNa2SO4 DH2SO412常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气

20、，现分别进行下列两实验：（N2O42NO2 H 0） （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 （ ） A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙 C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙13强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）OH-（aq）H2O（l）； H= -57.3 kJmol -1已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) ；H= -Q1 kJmol-1 HNO3(aq)NaOH(aq)NaNO3(aq)H2O(l) ； H= -Q

21、2kJmol-1上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是 （ ） AQ1Q257.3 BQ1Q257.3 CQ1Q2=57.3 D无法确定14在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （ ） AH2SO4(aq)BaCl2(aq)2HCl(aq)BaSO4(s)；H0 BCH3CH2OH(l)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(l) ；H0 C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s) ；H0 D3Cu(s)8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)2NO(g)4H2O(l) ；H015将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe

22、2(SO4)3分别填入下面对应的横线上_+_+_+_+H2O组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是 （ ） AFeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O BHNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O CHNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2O DFe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3 16下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A0.1molL-1 Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）c（H2CO3） B0.1molL-1NH4Cl溶液：c（NH4）c

23、（Cl） C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH） D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH5的混合溶液：c（Na）c（NO3）17下列各组离子，一定能大量共存的是 （ ） A常温下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+ B含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32- C加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+ 、SO42- 、Cl- D由水电离出的c(H+)=110-12 molL1溶液中：K+、Cl- 、NO3- 、Na+ 1824mL0.05molL-1的Na2SO3恰好与

24、20mL0.02molL-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为 （ ） A0 B+2 C+3 D+6第卷（非选择题 共46分）二、填空题（本题包括5个小题，共35分）19（4分）某学生想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3，但最后得到一种白色胶状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出，造成此结果的原因是（用离子方程式表示）_ _ ，制取Al2S3的正确方法是(用化学方程式表示) _ 。20（5分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢

25、滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。 （1）判断：甲是_ _溶液，其物质的量浓度为 molL-1。 （2）实验中所发生反应的离子方程式为_ _ 。21（8分）(1) 发射卫星时可用肼（N2 H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = + 67.7kJmol -1N2 H4 (g) O2 (g) N2 (g) 2H2 O (g) H = -543 kJmol -10.5H2 (g) 0.

26、5F2 (g) HF (g) H = -269 kJmol -1H2 (g) 0.5O2 (g) H2 O (g) H = -242 kJmol -1肼和NO2反应的热化学方程式_ _。有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式： 。 （2）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。电池的正极反应式为 _ ；放电时固体电解质里的O2-离子

27、的移动方向是向 极移动（填正或负）。22（8分）某种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的CaCO3质量的测定如下， 需配制0.1molL-1的HCl和0.1molL-1的NaOH溶液； 每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水； 以酚酞为指示剂，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定，需用去VmL恰好完全反应； 加入25.00mL0.1molL-1的HCl溶液。 （1）为使测定结果准确，至少需要滴定两次。写出全部实验过程中，各步操作的正确顺序（填编号）：_ _。 （2）配制0.1molL-1的HCl溶液和0.1molL-1的NaOH溶液需要的玻璃仪器除量筒、

28、容量瓶外，还需要的有_ _(填仪器名称)。 （3）写出有关的化学方程式_ 。 （4）每片胃药中含碳酸钙的质量是 g（假设滴定过程中消耗NaOH溶液的平均体积为VxmL）。23（10分）如下图（a）为持续电解饱和CaCl2水溶液的装置（以铂为电极，A为电流表），电解一段时间后，从图（b）1小时起将CO2连续通入电解液中，请在图（b）中完成实验（a）中电流对时间的变化关系图，并回答有关问题。 （1）完成实验（a）中电流对时间的变化关系图。 （2）电解时F极发生 反应，电极反应式为 _ ；E极的电极反应式为 _ ；电解的总化学方程式为 _ 。 （3）电解池中产生的现象： 。三计算题（本题包括2个小题，共11分）24（5