人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题.docx

1、人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题物质结构与性质专题练习一选择题1.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是A .卤化银的颜色按 AgCI、AgBr、Agl的顺序依次加深B .卤化氢的键长按 H F、H C1、H Br、H I的顺序依次减小C .卤化氢的还原性按 HF、HCI、HBr、HI的顺序依次减弱D .卤素单质与氢气化合按 F2、CI 2、Br2、I 2的顺序由难变易2.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料 (结构示意图如下)具有极好的应用前景。下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有 6.02 X 1022个碳原子C

2、.石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合3.下列说法中错误 的是:. + 2+A . CH4、H2O都是极性分子 B .在NH4和Cu(NH3)4中都存在配位键C .元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D .原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性4.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SQ2 CsCI CBr CF B. SiO CsCI CF CBw4 4 2 4C. CsCI SiO 2 CBr 4 CF4 D. CF4 CBz CsCI SiO 25.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A.最易失去的电子能量最高 B.

3、电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于 s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低6.下列叙述中正确的是A. NH3、CO、CO2都是极性分子 B . CH4、CCI4都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强 D . CS2、mo、C2H2都是直线型分子7.下列叙述正确的是A .原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合B .分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C. HF、HCI、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D .干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型8. X、Y、Z、M是元素周期表中前 20号元素，其

4、原子序数依次增大，且 X、Y、Z相邻X的核电荷数是Y的核外电子数的一半， Y与M可形成化合物M 2丫。下列说法正确的是A .还原性：X的氢化物 的氢化物Z的氢化物B .简单离子的半径： M的离子Z的离子Y的离子X的离子C.YX 2、M 2Y都是含有极性键的极性分子D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO 49.下列关于晶体的说法中，不正确的是1晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 共价键可决定分子晶体的熔、 沸点 MgO的晶格能远比 NaCI大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 晶胞是晶体结构的基本

5、单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，干冰晶体中，一个 CO2分子周围有 12个CO2分子紧邻；CsCI和NaCI晶体中阴、阳离子的配位数都为 6A. B . C . D .10.下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是A .金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有 8个B .金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有 6个C .在NaCl晶体中，每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个D .在ZnS晶体中，每个Zn2+周围与其距离最近的S2 有4个11.下列有关认识正确的是A .各能层含有的电子数为2n2

6、B .各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n 1D .各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、712.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A .原子核外电子排布式为 1s2的X原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的Y原子B .原子核外 M层上仅有两个电子的 X原子与原子核外 N层上仅有两个电子的 Y原子C. 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有 2个电子的Y原子D .最外层都只有一个电子的 X、Y原子13.下列说法正确的是A .第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B.卤族元素中氟的电负性最大 C. CO2、SO2都是直线

7、形的非极性分子D. CH 2=CH 2分子中共有四个 (T键和一个 n键14.下列有机物分子中属于手性分子的是乳酸CH 3CH(OH)COOH2 丁醇 丙三醇A .只有 B .和C .D .第2页共10页15.下列说法正确的是A .若把H 2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性+B.H 30离子的存在，说明共价键不应有饱和性C .所有共价键都有方向性D .两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间16.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论， 下列说法正确的是A .若n = 2,则分子的立体结构为 V形 B .若n = 3，则分子结构为三

8、角锥形C. 若n = 4，则分子的立体结构为正四面体形 D .以上说法都不正确17.短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为 10;B的化合物种类繁多，数目庞大， A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是A .常见化合物 E2D2与水反应生成 D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红B . C的氢化物与 C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键C.D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D .五种元素的原子半径按 AE的顺序依次增大18.下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是A . F2、Cl 2、

9、Br 2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D . NaF、NaCI、NaBr、Nal的熔点依次降低19.下列推论正确的是A . SiH 4的沸点高于CH 4,可推测 PH3的沸点高于 NH 3+ +B . NH 4为正四面体结构，可推测 PH4也为正四面体结构C . CO2晶体是分子晶体，可推测 SiO 2晶体也是分子晶体D . C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测 C3H 8也是碳链为直线形的非极性分子20.几种物质的熔点如下表：据此作出的下列判断中错误的是物质Na20NaCIAIF 3AICI 3B

10、CI 3AI 2O3CO2SiO 2熔点厂C9208011291190-1072073-571723A .铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体B .表中物质里只有BCl 3和CO2的晶体是分子晶体C.同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体D .不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体21.固体A的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子 结构，则下列有关说法中，不 .正确的是A . 1 mol NH 5中含有5 Na个N H键（Na表示阿伏加德罗常数 ）B . NH 5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C. NH 5的电子式为D.它与 H 20反应

11、的化学方程式为： NH 5 + H20=NH 3 H 2O+ H 2T22.下列晶体分类中正确的一组是C. NF3分子的N F键夹角与CH 4分子中的C H键的夹角相等离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH 3C00NaSiO 2DBa(OH) 2金刚石玻璃23. NF 3分子中的中心原子采取 sp3杂化，下列有关叙述正确的是 （）25.六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性， 性质稳定， 在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是A .六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B .六氟化硫中各原子均为

12、8电子稳定结构C. S F键是彷键，且键长、键能都相等D .六氟化硫分子中含极性键、非极性键 附：选择题答题卡12345678910111213141516171819202122232425二填空与简答题26.X、Y、Z、Q、E五种元素中， X原子核外的 M层中只有两对成对电子， Y原子核外的 L层电子数是 K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素， Q的核电荷数是 X与Z的核电荷数之和， E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1） X、Y的元素符号依次为 、 ；（2） YZ2分子式是 ，立体结构是 ，它在水中的溶解度较小，理由是 ；（3） Q的元素符号是 ，它属于第

13、 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（4） 用氢键表示式写出 E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。27.四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为 51 ； Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同； W原子的L层电子数与最外层电子数之比为 4 : 1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5: 1。（1 ） Y、Z可分别与 X形成只含一个中心原子的共价化合物 a、b，它们的分子式分别是 、 ; 杂化轨道分别是 、 ； a分子的立体结构是 。（2） Y和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、 晶体

14、；（3） X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是 （填分子式） ；（4） Y与Z比较，电负性较大的 ,（5） W的元素符号是 ，其+2价离子的核外电子排布式是 。28.四种短沽周期儿素的性质或结构A信息如下表，请根据*信息回 -CD结构I:借息WF单屣且朝家駅于的M层上有1电子单质质戦、轉白色 固讳.导电性强単质住空吒申廳烧发出it色的火嫌1 h i 1原外电子用上S电子敕等干p申于1单圖为空闽网状晶休，具有餾高的熔.海点，写出 A原子的电子排布式pH_7 （填“大于”、“等于”或“小于” ）（填“大”、“小”），其理由是 （1） B元素在周期表中的位置是（2） 写出C单质与水反应的化学方

15、程式A与C形成的化合物溶于水后，溶液的（3） D元素最高价氧化物晶体的硬度(4)写出能证明这一结论的一A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)个实验事实 29.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1) Cu位于元素周期表第 I B 族。Cu2 +的核外电子排布式为 。(2) 右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定 该晶胞中阴离子的个数为 。(3)胆矶 CuSO 4 5H2O可写成Cu(H 2O)4SO4 H2O,其结构示意图如下:Q OI 11林 見b01 i0J。k PH3AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH3

16、 AsH3 PH3 点最高，AsH 3相对分子质量比NH 3可形成分子间氢键， 沸PH3大，分子键作用力大，因而 AsH3比PH3沸点高。32. ( 1)1s 22s22p6 (2 ) (3 ) 小 b (4 ) Cu 633.(1)8 (2)O，1: 6(3)12(4)H 3BO3，分子间作用力2， 2N2262610 12杂化、 sp杂化 3 (4)434.(1) O?O A(2)1s 2s 2p 3s 3p 3d(3)sp2435. (1)2s22p4，V 形(2)2F 2 2H2O=4HF O2 (3)MgO ，晶格能大，sp3 和 sp2， 120(4)3 : 1 : 1 , (5)紫色；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定 波长 ( 可见光区域 ) 光的形式释放能量