人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题.docx
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人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题
《物质结构与性质》专题练习
一选择题
1.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是
A.卤化银的颜色按AgCI、AgBr、Agl的顺序依次加深
B.卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
C.卤化氢的还原性按HF、HCI、HBr、HI的顺序依次减弱
D.卤素单质与氢气化合按F2、CI2、Br2、I2的顺序由难变易
2.
石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下）
具有极好的应用前景。
下列说法正确的是
A.石墨烯与石墨互为同位素
B.0.12g石墨烯中含有6.02X1022个碳原子
C.石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
3.下列说法中错误的是:
..+2+
A.CH4、H2O都是极性分子B.在NH4和［Cu（NH3）4］中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
4.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A.SQ2CsCICBrCFB.SiOCsCICFCBw
4424
C.CsCISiO2CBr4CF4D.CF4CBzCsCISiO2
5.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是
A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
6.下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCI4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、mo、C2H2都是直线型分子
7.下列叙述正确的是
A.原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合
B.分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键
C.HF、HCI、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
D.干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型
8.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2丫。
下列说法正确的是
A.还原性：
X的氢化物>的氢化物>Z的氢化物
B.简单离子的半径：
M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
9.下列关于晶体的说法中，不正确的是
1晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②
含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶
格能远比NaCI大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的
基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方
式，以使其变得比较稳定，⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCI
和NaCI晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑦
10.下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是
A.金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8个
B.金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有6个
C.在NaCl晶体中，每个
Na
+周围与其距离最近的
Na+有12个
D.在ZnS晶体中，每个
Zn2
+周围与其距离最近的
S2—有4个
11.下列有关认识正确的是
A.各能层含有的电子数为
2n2
B.各能层的能级都是从
s能级开始至f能级结束
C.各能层含有的能级数为
n—
1
D.各能级的原子轨道数按
s、
p、d、f的顺序分别为
1、3、5、7
12.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
13.下列说法正确的是
A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B.卤族元素中氟的电负性最大C.CO2、SO2都是直线形的非极性分子
D.CH2===CH2分子中共有四个（T键和一个n键
14.下列有机物分子中属于手性分子的是
①乳酸[CH3CH（OH）COOH]
②2—丁醇③
④丙三醇
A.只有①B.①和②
C.①②③
D.①②③④
第
2页共10页
15.下列说法正确的是
A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
+
B.H30离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C.所有共价键都有方向性
D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
16.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是
A.若n=2,则分子的立体结构为V形B.若n=3，则分子结构为三角锥形
C.若n=4，则分子的立体结构为正四面体形D.以上说法都不正确
17..短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10;
B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。
下列说法不正确的
是
A.常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红
B.C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键
C.D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物
D.五种元素的原子半径按A〜E的顺序依次增大
18.下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCI、NaBr、Nal的熔点依次降低
19.下列推论正确的是
A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
++
B.NH4为正四面体结构，可推测PH4也为正四面体结构
C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
20.几种物质的熔点如下表：
据此作出的下列判断中错误的是
物质
Na20
NaCI
AIF3
AICI3
BCI3
AI2O3
CO2
SiO2
熔点厂C
920
801
1291
190
-107
2073
-57
1723
A.铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体
B.表中物质里只有BCl3和CO2的晶体是分子晶体
C.同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体
D.不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体
21.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不.正确的是
A.1molNH5中含有5Na个N—H键（Na表示阿伏加德罗常数）
B.NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C.NH5的电子式为
D.它与H20反应的化学方程式为：
NH5+H20===NH3•H2O+H2T
22.
下列晶体分类中正确的一组是
C.NF3分子的N—F键夹角与CH4分子中的C—H键的夹角相等
离子晶体
原子晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3C00Na
SiO2
D
Ba（OH）2
金刚石
玻璃
23.NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是（）
25.六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业
方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测
正确的是
A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
B.六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构
C.S—F键是彷键，且键长、键能都相等
D.六氟化硫分子中含极性键、非极性键附：
选择题答题卡
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二填空与简答题
26.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对
电子，Y原子核外的L层
电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z
的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为、；
（2）YZ2分子式是，立体结构是，它在水中的溶解度较小，理由
是；
（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式
为，在形成化合物时它的最高化合价为；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
27.四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核
电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W
原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:
1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之
比为5:
1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别
是、;杂化轨道分别是、；a分子
的立体结构是。
（2）Y和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体；
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）；
（4）Y与Z比较，电负性较大的,
（5）W的元素符号是，其+2价离子的核外电子排布式是。
28.四种短
沽周期儿素的性质或结构
A
信息如下表，请根据*
信息回——-
C
D
结构
I
:
借息
WF单屣且朝家
駅于的M层上有1
电子©
单质质戦、轉白色固讳.导电性强"
単质住空吒申廳
烧发出it色的火嫌
1—hi1
原外电子用上S
电子敕等干p申于
1
单圖为空闽网状晶休，
具有餾高的熔.海点•
，写出A原子的电子排布式
pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）
（填“大”、“小”），其理由是
（1）B元素在周期表中的位置是
（2）写出C单质与水反应的化学方程式
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度
（4）
写出能证明这一结论的一
A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
个实验事实
29.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜
可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第IB族。
Cu2+的核外电子排布式
为。
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶
胞中阴离子的个数为。
（3）胆矶CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O,其结构示意图如下:
QO
I1
1
"林"»』見
b
0^1i
0
J。
k]<
D
Hs
O
Q
H*
Cu乂（
11—4
-1一牛Ca三
H-
1n
/n
n
/IJ*
11\H岭〜II
F列说法正确的是（填字母）。
A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C.胆矶是分子晶体，分子间存在氢键
D.胆矶中的水在不同温度下会分步失去
（4）
O
CU2O的熔点比CU2S的（填“高”或“低”），请解释原因
30.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它
们的原子序数依次增大。
A与其他4种元素既不在同一周期又不
在同一主族。
B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是
周期表中1—18列中的第7列元素。
D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。
请回答：
1A元素的名称是;
2B的元素符号是,C的元素符号
是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是
3E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是討,它
的+2价离子的电子排布式为
4
;该离子化合物晶
从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
体的密度为ag•cm-3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）。
31.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对
电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物XY，Z元素
23
可以形成负一价离子。
请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为料■，-，该元素的名称是；
（3）X与Z可形成化合物XZ，该化合物的空I；
3
（4）已知化合物X2丫3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO和H2O，该反应
4
的化学方程式是；
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并
说明理由。
32.氮是地球上极为丰富的元素
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为。
（2）N三N的键能为942kJ•mol-1,N-N单键的键能为247kJ•mol-3，计算说明N2中的
键比键稳定（填“-”“•”）。
+-
（3）（CH3）3NH和AICI4可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100C,其
挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”），可用作（填代号）。
a.助燃剂b.“绿色”溶剂c.复合材料d.绝热材料
（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结
构如右图。
X的元素符号是，与同一个N3-相连的X+有个。
33.）如图为CaF2、H汨O3（层状结构，层内的HsBO3分子通过氢键结合）、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
（1）图I所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的的个数为。
（2）图口所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是,HaBO3晶体中硼原子个
数与极性键个数比为。
（3）由图山所示的铜原子的堆积模型可知，每个铜原子与其相邻的铜原子数为。
34.乙炔是有机合成工业的一种原料。
工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔
（1）CaC2中C22"与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为;1molO22+
中含有的n键数目为。
（2）
将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成CU2C2红棕色沉淀。
Cu+基态核外电子排布式为。
0厂』箱o
t-“iih丄「
0^
—1
W原子序数的5倍。
在由元素
W与Y形成的化合物M的熔点
3倍。
X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是
W、X、丫、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素
最高。
请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式———,W3分子的空间构型为；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为
⑶化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。
M熔点较
高的原因是。
将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催
化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇交换合成碳酸二月桂酯。
在碳酸二甲酯分子中，碳原
子采用的杂化方式有,O—C—O的键角为；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z
处于体心位置，则该晶体的组成为X:
Y：
Z=;
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为
许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
附：
选择题答题卡
r
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
D
A
A
C
B
A
D
D
B
D
C
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
C
A
C
D
A
B
B
A
C
D
B
C
26
（1）S、C
（2）CO;直线形；因为CO是非极性分子，HO是极性分子，根据“相似相
222
222262651
溶”原理，CO在HO中的溶解度较小。
（3）Cr;四；1s2s2p3s3p3d4s；+6
（4）F-H?
FF-H?
OO-H?
FO-H?
O。
大；SiO2是原子晶体
但O2「半径比
高Cu2O与Cu2S相比阳离子相同，阴离子所带的电荷数也相同，
2-2
S半径小，所以CuO的晶格能更大，熔点更高。
30.①氢②FCl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
1
③四VIIB锰1s22s22p63s23p63d5④CaF24378gmol23
agcm6.0210mol
（5）稳定性：
NH3>PH3>AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定
沸点：
NH3>AsH3>PH3点最高，AsH3相对分子质量比
NH3可形成分子间氢键，沸
PH3
大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。
32.
（1）1s22s22p6
（2）（3）小b（4）Cu6
33.
（1）8
（2）O，
＋
1:
6
（3）12（4）H3BO3，
分子间作用力
2
，2N
22626
101
2
杂化、sp
杂化3（4）4
34.
（1）[O?
?
O]
A
（2）1s2s2p3s3p3d
（3）sp
24
35.
（1）2s22p4，
V形
（2）2F2＋2H2O===4HF
＋O2（3）MgO，
晶格能大，
sp3和sp2，120
（4）3:
1:
1,（5）紫色；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量
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