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1、有机化学龙文教育一对一个性化辅导教案学生 肖玮明学校年级高二次数第 1 次科目化学教师 吴燕汝日期时段课题有机化学教学重点熟练掌握有机化合物各类方程式能通过各类方程式推断出反应过程教学难点熟练掌握有机化合物各类方程式能通过各类方程式推断出反应过程教学目标熟练掌握有机化合物各类方程式能通过各类方程式推断出反应过程教学步骤及教学内容1、课前热身：1、回顾检查上节课作业2、回顾学校所讲内容二、内容讲解：1、烃2、脂肪烃三、课堂小结：四、作业布置： 管理人员签字： 日期： 年 月 日作业布置1、学生上次作业评价： 好 较好 一般 差 备注：2、本次课后作业：课堂小结 家长签字： 日期： 年 月 日【知

2、识点讲解】 2016.03.06第二章 烃和卤代烃 讲义第一次第一节 脂肪烃一 烷烃和烯烃（一）烷烃、烯烃的物理性质烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化：沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态也由气态逐渐过渡到液体、固态注意：分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越低。如CH3(CH2)3CH3(CH3)2CHCH2CH3C(CH3)4【同步训练】1下列五种烃：2-甲基丁烷、2,2-二甲基丙烷、戊烷、丙烷、丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ）ABCD2已知下列烷烃的沸点是：甲烷162 ；乙烷89 ；丁烷1 ；戊烷36 。根据以上数据推断丙烷的沸点可能是

3、（ ）A约40 B低于162 C低于89 D高于36 3气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃能燃烧下列符合这种条件的有机物是（ ）AC2H6(沸点88.6) BC3H8(沸点42.6)CC4H10(沸点0.5) DC5H10(沸点29.9)4下列有机物命名正确的是（ ）A3,3-二甲基丁烷 B3-甲基-2-乙基戊烷C1,3-而甲基戊烷 D2-甲基-3-乙基戊烷5下列分子的构型属于正四面体的是（ ）ACCl4BCH2Cl2CCH2CH2D苯（二）烷烃、烯烃的化学性质1烷烃的化学性质与大多数无机反应为离子反应不同，有机反应大都是分子反应。因此，可以从认识分子

4、组成及结构的变化来学习有机化学反应。如乙烷和氯气生成一氯乙烷的反应如下：Cl2HCl一氯乙烷与乙烷相比碳链结构保持不变，只是乙烷分子中的一个氢原子被氯原子所取代，这就是取代反应由于其他烷烃的分子结构都与甲烷的分子结构相似，所以它们也与甲烷有相似的化学性质。具体地说，烷烃的主要化学性质是：（1）取代反应。烷烃在光照下与Cl2、Br2等卤素单质的气体发生取代反应，生成种数更多的卤代烃和卤化氢气体（2）氧化反应。在空气或氧气中点燃时燃烧，完全燃烧时生成CO2和H2O。在相同条件下，随着烷烃分子里碳原子数的增加，往往是燃烧越来越不充分，甚至伴有黑烟辛烷 辛烯（3）分解反应。如：C16H34C8H18C

5、8H16【同步训练】1下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）A在烷烃分子中，所有的化学键都为单键B烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C烷烃的分子通式为CnH2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃D所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应2下列有关丙烷的叙述中不正确的是（ ）A分子中碳原子不在一条直线上B光照下能发生取代反应C比丁烷更易液化D是石油分馏的一种产品3进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）A(CH3)2CHCH2CH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)3CCH2CH34乙烷和丙烷的混合气体完全燃

6、烧后，先将产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重2.04g，然后通过Na2O2，Na2O2增重2.24g，则混合气体中乙烷与丙烷的体积比为（）A11 B23 C32 D355在通常情况下，37.0g由两种气态烷烃组成的混合物完全燃烧消耗4.25molO2，则此混合物可能组成方式最多有（ ）A3种B4种C5种D6种6相对分子质量为72的烷烃，其分子式是_，若此有机物的一氯代物分子中有两个CH3、两个CH2、一个CH和一个Cl，它可能的结构有四种，试写出它们的结构简式2烯烃的化学性质烯烃的特征结构是碳碳双键，它决定了烯烃的主要化学特性，性质类似于乙烯（1）氧化反应能使酸性KMnO4溶液褪色能燃烧。

7、燃烧通式为：CnH2n O2nCO2nH2O（2）加成反应。能与H2、X2、HX、H2O等加成。如：CH2CHCH3Br2CH2CHCH3HCl （3）聚合反应，如：nCH2CHCH3注意：由于烷烃和烯烃的结构不同，故其化学性质存在着较大的差异【同步训练】1有关烯烃的下列说法正确的是（ ）A烯烃分子中所有原子一定在同一个平面B烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应而不能发生取代反应C分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D烯烃能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色2既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）A混合气体通入装有足量溴水的洗气瓶B混合气体通过盛

8、水的洗气瓶C混合气体通入酸性高锰酸钾溶液D混合气体和过量H2混合3下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是（ ）ACH2CH2BCH3CHCHCH3CCH3CHCH2DCH3CH2CHCH24以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D用SiO2制备高纯硅5通常，烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到。但是有一种烷烃A，分子式C9H20，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到。而另有A的三个同分异构体B1、B2、B3，却分别可由而且只能由1种自己相应的烯烃催化加氢得到。试写出A、B1、B2、B3

9、的结构简式为、6（04合肥）有一平均相对分子质量为30的CO、C2H4和O2组成的混合气体，经点燃充分燃烧后，测得反应后的混合气体中不再含有CO和C2H4。试通过计算后填空：(1)原混合气体中O2所占的体积分数(O2)为 。(2)原混合气体中CO的体积分数(CO)的取值范围为 。(3)原混合气体中C2H4的体积分数(C2H4)的取值范围为 。方法与技巧1乙烯的实验室制法实验装置如图所示。烧瓶里注入酒精和浓硫酸（体积比为13）的混合液约20mL，并放入几片碎瓷片，以免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。加热使液体温度迅速升到170，以免在140时发生副反应生成乙醚，过程中要控制反应混合物的温度，温度计水

10、银球应位于液面以下，测量反应混合液的温度。反应的化学方程式如下：乙烯乙醇CH3CH2OHCH2CH2H2O【同步训练】1在实验里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑。（1）写出该副反应的化学方程式_。（2）用编号为的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气。则装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：_（3）实验的装置中A瓶的现象是_；结论为_。B瓶中的现象是_；B瓶溶液作用为_。若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为_。（4）装置中加的固体药品是_，以验证混合气体中有_。装置中盛的溶液是_，以验证混合气

11、体中有_。2取代反应与加成反应的比较加成反应取代反应键的变化不饱和键中的不稳定键先断裂，不饱和碳原子直接与其他原子或原子团结合一般是CH、OH或CO键断裂，结合一个原子或原子团，另一个原子或原子团同替代下来的基团结合成另一种物质3取代反应与置换反应比较 类别区别取代反应置换反应定义有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应反应物一种化合物和另一种化合物或单质一种单质和一种化合物生成物一般生成两种化合物另一种化合物和另一种单质反应是否可逆有很多是可逆反应一般不是可逆反应二 烯烃的顺反异构1顺反异构的含义由于碳碳双键不能

12、旋转而导致分子中原子或原子团的空间排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构2产生顺反异构的条件如果每个双键碳原子都连接了两个不同的原子或原子团，双键碳原子上的4个原子或原子团在空间就有两种不同的排列方式，产生两种不同的结构3顺式结构与反式结构顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为顺式结构。如顺-2-丁烯反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧的称为反式结构。如反-2-丁烯顺-2-丁烯 反-2-丁烯注意：顺反异构体的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异顺-2-丁烯反-2-丁烯熔点139.3105.4沸点41相对密度0.6210.604【同步训练】1已知乙烯为平面结构

13、，因此1，2-二氯乙烯可以形成不同的顺反异构体：下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（ ）A1,1-二氯乙烯 B丙烯 C2-丁烯 D1-丁烯2下列有机物分子中，可形成顺反异构的是（ ）ACH2CHCH3 BCH2CHCH2CH3 CCH3CHC(CH3)2 DCH3CHCHCl4烯烃的同分异构体分类（1）碳碳双键位置异构（2）碳链异构（3）顺反异构三 炔烃1乙炔（1）乙炔的物理性质乙炔是最简单的炔烃，是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂（2）乙炔的分子组成与结构C2H2 HCCH CHCH 分子式结构式结构简式球棒模型比例模型说明：从乙炔分子的分子式、结构式、结构简式、球棒模

14、型等可以看出，乙炔分子中含有CC，通常称它为碳碳三键从乙炔分子的两种模型可以看出，乙炔分子里4个原子均在同一条直线上，属直线形分子，键角为180从乙炔的分子组成与结构情况可以看出，乙炔属于不饱和烃【同步训练】1下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（ ）ANH3BC2H2C甲烷D乙烯2乙炔的制取（1）主要化学反应原理：CaC22H2O CHCHCa(OH)2（2）常用装置（左图所示）（3）主要操作方法在原底烧瓶里加入几小块电石，轻轻旋开分液漏斗的活塞，使饱和食盐水慢慢滴下，或用右图所示装置制乙炔。在广口瓶里放几小块碳化钙，轻轻旋开分液漏斗的活塞，使水缓缓滴下，用排水法收集乙炔。观察乙炔

15、的颜色、状态（4）收集乙炔的方法可用排水法或向下排空气法收集乙炔，一般常用排水法说明：电石与水反应非常剧烈，为减缓电石与水的反应速率，实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水上述左图为乙炔实验室制取和性质实验，硫酸铜溶液用于除去杂质，电石中往往含有杂质硫化钙，反应生成H2S气体，H2S具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，影响乙炔性质的检验，故用CuSO4溶液把H2S气体除去【同步训练】1右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：（1）图中，A管的作用是；制取乙炔的化学方程式是（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了

16、反应（4）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是。2某同学设计如图所示实验装置粗略测定电石中碳化钙的质量分数。（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_，装置B和C的作用是_。烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_。（2）所用电石质量不能太大，否则_；也不能太小，否则_，若容器B的容器为250mL（标准状况）则所用电石质量为_g左右。（从以下数据中选填0.30、0.60、1.50、2.00）（3）实验中测得排入量筒中水的体积为VmL（1.01105Pa，25），电石质量为w g，则电石中碳化钙的质量分数是_。（不计导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等忽略不计）3乙炔的化学性质乙炔分子

17、里碳碳三键中有两个键较易断裂，这与乙烯分子相似。由此可知，乙炔与乙烯的化学性质相似（1）乙炔的氧化反应【实验探究】乙炔的燃烧实验步骤将经过验纯的乙炔气体按如图所示的方法点燃实验现象在点燃的条件下，乙炔在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟实验结论乙炔气体易燃烧。在相同条件下，与乙烯相比，乙炔燃烧更不充分【实验探究】乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化实验步骤将乙炔气体按如图所示的方法通入酸性高锰酸钾溶液实验现象酸性高锰酸钾溶液的紫色逐渐褪去实验结论乙炔气体易被酸性高锰酸钾氧化方法与技巧烯烃氧化产物分析烯烃或炔烃在酸性KMnO4溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，生成羧酸、二氧化碳和酮（ ），用酸性K

18、MnO4溶液氧化碳碳双键或碳碳三键可以缩短碳链烯烃被氧化的部位CH2RCH氧化产物CO2RCOOH（2）乙炔的加成反应【实验探究】乙炔与溴的加成反应实验步骤把纯净的乙炔气体按如图所示的方法通入溴的四氯化碳溶液实验现象溴的四氯化碳溶液的橙红色逐渐褪去实验结论乙炔气体易与溴的四氯化碳溶液中的溴反应，生成无色、易溶于四氯化碳的物质注意：上述实验中乙炔气体与溴的四氯化碳溶液里溴的反应属于加成反应，且反应是分步进行的，反应过程可分步表示如下：1,2-二溴乙烯CHCHBrBr BrBr 1,1,2,2-四溴乙烷乙炔气体还可以发生下列情况的加成反应：A如果用镍粉作催化剂并且加热，乙炔能跟氢气发生加成反应，先

19、生成乙烯，再生成乙烷：CHCHH2 CH2CH2CH2CH2H2 CH3CH3B在150160和催化剂的条件下，乙炔能跟氯化氢发生加成反应，生成氯乙烯：CHCHHCl CH2CHCl当适当的条件时，氯乙烯可以通过加聚反应生成聚氯乙烯：比较CH2CH2与CHCH的分子结构和化学性质，可以得出：CHCH也能在一定条件下发生加聚反应【同步训练】1为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体

20、，由此他提出必须先除去杂质气体，再与溴水反应。请你回答问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式；（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是。使溴水褪色的反应，未必是加成反应使溴水褪色的反应，就是加成反应使溴水褪色的物质，未必是乙炔使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是。验证过程中必须全部除去。（4）请你选用上图所示四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。（电石、水）（）（）（溴水）（5）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用

21、pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。4炔烃（1）炔烃的定义：分子里含有碳碳三键（CC）的一类脂肪烃（2）炔烃的物理性质：与烷烃和烯烃类似，也是随着碳原子的增加而递变（3）炔烃的特征性结构：官能团为碳碳三键，它决定了炔烃的主要化学特性（4）炔烃的分子通式：CnH2n2，n2、3、4【同步训练】1据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳三键（CC）的链状烃，其分子中含碳碳三键最多可以是（ ）A49个B50个C51个D100个2有关炔烃的下列描述正确的是（ ）A分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B炔烃分子里的所有碳原子都在同一条直线上C炔烃易发生加成反应，也易发生

22、取代反应D炔烃可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液退色3将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生反应，静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是（ ）ACCl4 B已烯 C苯D己炔4某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是（ ）A乙炔B乙烯CCHCCH3DCH2C(CH3)251体积某气态烃和2体积HCl发生加成反应后最多还能和8体积氯气反生取代反应，由此可断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（ ）A乙炔B丙炔C丁炔 D丁二烯6下列各种烃与氢气完全加成后，能生成2,3,3三甲基戊烷的是（ ）ABCCH2CHC(

23、CH3)2CH(CH3)2 D(CH3)3CC(CH3)CHCH37a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，回复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2a mL。则三种烃可能是（ ）ACH4、C2H4、C3H4BC2H6、C3H6、C4H6CCH4、C2H6、C3H8DC2H4、C2H2、CH48在常温常压下，将10mL某气态链烃与80mL的过量氧气混合点燃，当恢复到原状况时，测得气体体积为70mL，则该气态链烃的化学式不可能是（ ）AC2H2BCH4CC2H4DC3H49在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g，在催化剂作用下与足量的H2发生加成反应可生成4.4g对

24、应的三种烷烃，则所得烷烃中一定有（ ）A戊烷 B丁烷 C丙烷 D乙烷10燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同的质量丙烯所产生的CO2的质量。该混合气体可以是（ ）A丁烯，丙烷B乙炔，乙烯C乙炔，丙烷D乙烷，丙烷11下列物质完全燃烧时，体积一定不发生变化的是（反应前后的条件均为200、1.01105Pa）（ ）AC2H4和C2H2的混合气 BC3H4和C3H8的混合气CC2H2和C2H6的混合气（体积比为11） DC4H10和C2H2的混合气（体积比为13）12某烷烃A和炔烃B的混合气体物质的量为1mol，质量为25.6g，取6.72L标准状况下的此混合气体通入足量溴水中，结果溴

25、水质量增加4.8g，由此推断A为_，B为_13在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：CHCHCHCHCHCCHCH2，有机物甲的结构简式如右图所示，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而制成的。在此反应中除生成甲外，还同时得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙的结构简式是_；丙的结构简式是_。【总结】1烷烃、烯烃、炔烃的物理性质烷烃、烯烃、炔烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性的变化：熔、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的状态也由气体逐渐过渡到液体、固态2烷烃（乙烷）、烯烃（乙烯）、炔烃（乙炔）分子结构和化学

26、性质的比较乙烷乙烯乙炔分子式C2H6C2H4C2H2结构式HCCH电子式分子结构特点CC（单键）碳原子的化合价达到“饱和”CC（双键）碳原子的化合价未达到“饱和”，平面形分子，键角约120CC（三键）碳原子的化合价未达到“饱和”，直线型分子，键角约180含碳质量分数活泼程度稳定活泼活泼取代反应卤代加成反应能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应加聚反应不能发生能发生能发生氧化反应酸性KMnO4溶液(H+)不褪色酸性KMnO4溶液(H+)褪色酸性KMnO4溶液(H+)褪色燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓黑烟鉴别溴水不褪色或酸性KMnO4溶液(H+)不褪色溴水褪色或酸性KMnO4溶液(H+)不褪色溴水褪色或酸性KMnO4溶液(H+)不褪色四 脂肪烃的来源及应用（1）脂肪烃