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1、化学选择题2011年潮州市二模理综化学试题一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分；每小题只有一个选项符合题意）7在2010年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现。下列做法中不能体现上述理念的是A某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能B快餐盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为可降解聚乳酸)做成 C使用的卫生纸都是再生纸D把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理8科学家合成了一系列独特的氢铝化合物。最简单的氢铝化合物化学式为Al2H6，它的熔点为150，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是AAl2H6中Al为3价， H为+l价BAl2

2、H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水CAl2H6是共价化合物D氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料9下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是A含有NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO 42 、H+B在pH2的溶液中：ClO、SO32、Na+ 、K+C含有CO32的澄清透明溶液中：K+、C6H5O、Cl、Na+D能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO 、I10下列离子方程式表达正确的是AFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2OB碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OC硫酸亚铁溶液中加

3、入酸化的双氧水：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O D向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2O = AlO2+4NH4+2H2O 11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1mol乙基（C2H5）中含有的电子数为17NA B标准状况下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NAC1L pH=1的稀硫酸中有0.2 NA个H+ D78gNa2O2中含有2NA个阴离子（相对原子质量：Na-23 O-16）12下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作预期的实验目的或结论A对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色该物质含钠元素B将SO2

4、气体通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液一定为品红溶液C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加入银氨溶液再加热验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解D除去苯中混有的少量苯酚加入浓溴水后过滤二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分；每小题有2个选项符合题意，只选1个且正确的可得3分，但只要选错个，该题就为0分）22右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是AD单质在过量的B2中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物比E的氢化物稳定CA与B形成的阴离子可能有：AB32、A2B42D工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉23已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱

5、酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）Ba molL1 HCN溶液与amolL1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH7），则c(OH)c(H+)，c(Na+)c(CN) C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32)7D 8A 9C 10B

6、 11A 12A 22BC 23AB揭阳市2011年高中毕业班高考第一次模拟考一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）7下列说法正确的是 A制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 B常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃 C用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 D光导纤维的主要成分是硅 8下列有关物质的分类或归类正确的是 A混合物：石炭酸、水玻璃、水银 B化合物：乙醇、漂白粉、HDC电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 D同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O29、下列说法不正确的是： A“西气东输”就是将新疆等地的天然气通过管道输到长江三

7、角洲B乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能发生加成反应C糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物D乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，密度为gL1的某气体纯净物一个分子的质量为 B17g甲基（14CH3）所含电子数为7NAC1mol C6H14分子中共价键总数为20 NAD常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA11下列操作会导致实验结果偏高的是A中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20mL待测盐酸溶液的

8、滴定管未用待测盐酸溶液润洗C用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度12有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O，负极反应为H2 + CO322e = H2O + CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是A正极反应为2H2O + O2 + 4e= 4OH BCO32向负极移动C电子由正极经外电路流往负极 D电池中CO32的物质的量将逐渐减少二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有

9、两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）22常温下，向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1 醋酸溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是ApHc(Na) B7pHc(CH3COO)c(OH)c(H)CpH=7时，所加醋酸溶液的体积大于10mLD继续滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为123已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中 A、E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A

10、B位于元素周期表中第二周期第A族B 工业上常用电解法制备C、D、E的单质C C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应D 化合物AE与CE具有相同类型的化学键题号7891011122223答案BCCADBACBC揭阳市2011年高中毕业班高考第二次模拟考一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7.下列说法不正确的是A氢氧化铝药片可用于治疗人体胃酸过多 B医疗上常用硫酸钡作X射线透视胃肠的“钡餐”C食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害 D放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗肿瘤8.下列叙述

11、正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是：Al3+ + 3NH3H2O = Al (OH)3 + 3NH4+ B常温常压下，22.4L乙烯中含CH键的数目为4NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C加入KSCN溶液显红色的溶液中，Na+、Ca2+、HCO3、I 可以大量共存D标准状况下，2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水，则c(NH3H2O)0.1molL19.下列说法正确的是 AIA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强BA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C非金属元素只能形成共价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10.下列说法正确的是 A金属腐蚀就是金属原

12、子失去电子被还原的过程B钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e = 4OHC镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀D氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl2e=C1211.下列叙述不正确的是 A可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油B蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出C甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应D油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物12.下列装置或操作能达到实验目的的是 A B C D22.下列叙述正确的是 A0.1molL1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42) + c (OH) BpH=4的醋酸与pH=

13、10的NaOH溶液等体积混合后pH7 C在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c (H+) 后者大 D25时，AgCl固体在20mL0.01molL1氨水中的溶解度比在20mL0.01molL1NaCl溶液中的溶解度大23.以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2 SO+SO2+ H0。下列叙述中，正确的是 A若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为： SO+SO2+ 2SO2 B在一定温度下，液态SO2中c（SO）与c（SO2+）的乘积

14、是一个常数 C液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物 D适当升高温度，液态SO2的导电能力减弱题号7891011122223答案CABDDBCDAB2011年韶关市高考一模可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-567设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1mol钠作还原剂可提供NA个电子B500mL 0.5molL1的CaCl2溶液中，含有Cl的数目为0.25NAC标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为NAD常温常压下，1.4g N2所含有的原子数目为2NA8短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图

15、所示。XYZW下列说法中，正确的是AY的原子半径在同周期主族元素中最大BW的最高价氧化物对应的水化物是强酸CX原子最外层电子数为8DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强9某同学进行量取液体时，液面如图所示，则下列说法正确的是A若该仪器为量筒，则表示其内液体体积为5.00mLB若该仪器为酸式滴定管，则表示其内液体体积为5.00mLC若该仪器为碱式滴定管，则俯视时读数将偏大D若该仪器为量筒，则俯视时读数将偏大10下列说法正确的是A乙烯和聚乙烯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B蛋白质和糖类水解的最终产物均为纯净物C煤油的裂解和煤的干馏均为化学变化D的分子式是C8H911在恒容密闭容器中通

16、入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)；H0 。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是xyA再加入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C压强混合气体的总物质的量D温度混合气体的总物质的量12下列事实能说明醋酸是弱电解质的是醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子同温下，0.1 molL1醋酸的pH比0.1 molL1盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2常温时，0.1 molL1醋酸钠溶液pH8.9质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢A B C D22下列离子方

17、程式正确的是ANaHCO3溶液显碱性：HCO3+H2OH3O+CO32BKOH溶液吸收少量SO2：2OH+SO2 = H2O+SO32CNa2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O = 4Na+4OH+O2D碳酸钠溶液吸收少量醋酸：CO32+H+ = HCO323A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如右图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是AX元素可能为Al BX元素一定为非金属元素C反应和互为可逆反应 D反应和一定为氧化还原反应题号7891011122223答案ABDCABBCBD2011韶关二模7日本大地震引发的福岛第一

18、核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是A每个原子中有82个中子 BCsOH的碱性比KOH强CKIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 DHI比HF还原性强8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在1 L 0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有CO32的数目为0.2NAB0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NAC标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NAD理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA9下列离子方程式表达正确的是A用稀硝酸洗涤做过银镜反应

19、的试管：Ag + 4H+ + NO3 = Ag+ + NO + 2H2OB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3 + OH = AlO2+ 2H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O DNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2 + 2OH + 2H + SO42 BaSO4 + 2H2O10塑料奶瓶中存在有双酚A（如图），欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产双酚A(BPA)的婴儿奶瓶。关于双酚A的下列说法正确的是A双酚A分子中所有原子有可能在一个平面上B双酚A分子式为C21H24O2C

20、双酚不能发生聚合反应 D1 mol双酚A最多可与4 mol 浓溴水发生取代反应11近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应A B C D12M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）：下列选项符合的是AM：N2，X：O2 BM：Al，X：NaOHCM：Fe，X：Cu2+ DM：Ca(OH)2，X：Na2CO322利用下列实验装置能完成相

21、应实验的是A装置测定化学反应速率 B装置制取并吸收HCl C装置制备纯净的NH3 D装置模拟铁的腐蚀 23现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是A若a=b且pH(NaX)pH(NaY)，则酸性HXHYB若a=b且c (X)=c (Y)+c (HY)，则酸性HXHYC若ab且c (X)=c (Y)，则酸性HX S Cl B原子半径：Cl S FC稳定性：HF HCl H2S D酸性：HF HClO4 H2SO410下列化学用语或模型表示正确的是ACl-离子的结构示意图： BCCl4分子的球棍模型：C乙烯的结构简式 CH2CH2 DH2O2的结构式：HOOH

22、11为了防止大灾害后 “霍乱疫情” 的发生，一些卫生专家们建议使用15%的过氧乙酸（）溶液对环境进行消毒，能够有效消除霍乱病菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 A不易溶于水，易溶于有机溶剂B因为能使蛋白质变性，所以用来杀菌C属于烃的衍生物D具有氧化性12下列说法中，正确的是 A阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂B海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用二、双项选择题：每小题6分，共12分。2225时下列叙述正确的是 A在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)

23、c(H+)BpH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)CpH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH7 DPH=8的 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中： c(Na+) c(CH3COO-)23.关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A实验室用装置制取氨气B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应D装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色7 8B 9 10D 11 12B 22 23、2011年深圳一模化学7下列说法正确的是植物油和裂化汽油都可以使溴水褪

24、色葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加防腐剂福尔马林（含HCHO）可用作食品保鲜剂乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应A B C D8下列离子反应方程式正确的是A氯气与水反应：Cl2 + H2O2H+ + Cl - + ClO- BBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + OH - + H+ + SO42-BaSO4+ H2OC钠与水反应：2Na + 2H2O2Na+ + 2OH - + H2D制备 Fe(OH)3胶体的反应：Fe3+ 3H2OFe(OH)3+ 3H+9离子可在琼脂中移动。某简易电池如图所示。放电时，下列说法错误的是 A锌极上电极反应

25、式为：Zn-2e- Zn2+BMnO2得电子被还原CNH4+ 离子通过琼脂向锌极移动D外线路中电流的方向从碳棒到锌片10设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是 A1mol NH3中含有3nA个NH键B0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.1nA个CO32-2C标准状况下，11.2L CO2中含有nA个O原子 D20g重水（1H2O）中含有10nA个电子11下列类比关系正确的是AAlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4-，则与过量NH3H2O也生成Al(OH)4-BNa2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3DAl与Fe2 O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应12下列实验不能达到预期目的的是 A利用制取Fe(OH)2 B利用装置制取C2H4C利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验 D利用装置收集NH3abcdef22图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是Aa、b、c的简单离子中，c的离子半径最大