化学选择题.docx

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化学选择题

2011年潮州市二模理综化学试题

一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分；每小题只有一个选项符合题意）

7．在2010年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现。

下列做法中不能体现上述理念的是

A．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能

B．快餐盒用生物质材料“玉米塑料”（主要成分为可降解聚乳酸）做成

C．使用的卫生纸都是再生纸

D．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

8．科学家合成了一系列独特的氢铝化合物。

最简单的氢铝化合物化学式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。

Al2H6球棍模型如下图。

下列有关说法不正确的是

A．Al2H6中Al为－3价，H为+l价

B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C．Al2H6是共价化合物

D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

9．下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是

A．含有NO3–的水溶液中：

NH4+、Fe2+、SO42–、H+

B．在pH＝2的溶液中：

ClO–、SO32–、Na+、K+

C．含有CO32–的澄清透明溶液中：

K+、C6H5O–、Cl–、Na+

D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：

Na+、Al3+、CH3COOO–、I–

10．下列离子方程式表达正确的是

A．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：

Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O

B．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：

HCO3–+Ca2++OH–=CaCO3↓+H2O

C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：

Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

D．向明矾溶液中滴加过量氨水：

Al3++4NH3·H2O==AlO2–+4NH4++2H2O

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol乙基（—C2H5）中含有的电子数为17NA

B．标准状况下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA

C．1LpH=1的稀硫酸中有0.2NA个H+

D．78gNa2O2中含有2NA个阴离子（相对原子质量：

Na-23O-16）

12．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

选项

实验操作

预期的实验目的或结论

A

对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色

该物质含钠元素

B

将SO2气体通入某红色溶液中，溶液褪色

该溶液一定为品红溶液

C

蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加入银氨溶液再加热

验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解

D

除去苯中混有的少量苯酚

加入浓溴水后过滤

二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分；每小题有2个选项符合题意，只选1个且正确的可得3分，但只要选错１个，该题就为0分）

22．右表为元素周期表短周期的一部分。

下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是

A．D单质在过量的B2中燃烧的主要产物为DB3

B．C的氢化物比E的氢化物稳定

C．A与B形成的阴离子可能有：

AB32–、A2B42–

D．工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉

23．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

1.8×l0–5

4.9×l0–10

K1=4.3×l0–7K2=5.6×l0–11

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

B．amol·L—1HCN溶液与amol·L—1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性

（pH＞7），则c（OH–）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN–）

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH–）+c（HCO3–）+c（CO32–）

7．D8．A9．C10．B11．A12．A22．BC23．AB

揭阳市2011年高中毕业班高考第一次模拟考

一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）

7．下列说法正确的是

A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英B．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃

C．用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液D．光导纤维的主要成分是硅

8．下列有关物质的分类或归类正确的是

A．混合物：

石炭酸、水玻璃、水银B．化合物：

乙醇、漂白粉、HD

C．电解质：

明矾、冰醋酸、硫酸钡D．同系物：

CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

9、下列说法不正确的是：

A．“西气东输”就是将新疆等地的天然气通过管道输到长江三角洲

B．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能发生加成反应

C．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物

D．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．标准状况下，密度为ρg•L—1的某气体纯净物一个分子的质量为

B．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7NA

C．1molC6H14分子中共价键总数为20NA

D．常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA

11．下列操作会导致实验结果偏高的是

A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

B．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗

C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度

12．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。

电池的总反应式为：

2H2+O2==2H2O，负极反应为H2+CO32－－2e－=H2O+CO2。

该电池放电时，下列说法中正确的是

A．正极反应为2H2O+O2+4e－=4OH－B．CO32－向负极移动

C．电子由正极经外电路流往负极D．电池中CO32－的物质的量将逐渐减少

二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。

每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）

22．常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1

醋酸溶液，所得滴定曲线如右图所示。

下列说法正确的是

A．pH<7时，溶液中：

c（CH3COO－）>c（Na＋）

B．7

c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

C．pH=7时，所加醋酸溶液的体积大于10mL

D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

23．已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。

其中

A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，

C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是

A．B位于元素周期表中第二周期第

A族

B．工业上常用电解法制备C、D、E的单质

C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反

应

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

题号

7

8

9

10

11

12

22

23

答案

B

C

C

A

D

B

AC

BC

揭阳市2011年高中毕业班高考第二次模拟考

一、单项选择题：

本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7.下列说法不正确的是

A．氢氧化铝药片可用于治疗人体胃酸过多

B．医疗上常用硫酸钡作X射线透视胃肠的“钡餐”

C．食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害

D．放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗肿瘤

8.下列叙述正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是：

Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+

B．常温常压下，22.4L乙烯中含C—H键的数目为4NA　（NA表示阿伏加德罗常数的值）

C．加入KSCN溶液显红色的溶液中，Na+、Ca2+、HCO3－、I－可以大量共存

D．标准状况下，2.24LNH3溶于1L水中制得氨水，则c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1

9.下列说法正确的是

A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

C．非金属元素只能形成共价化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

10.下列说法正确的是

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：

2H2O+O2+4e－=4OH－

C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀

D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：

2Cl－－2e－=C12↑

11.下列叙述不正确的是

A．可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油

B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出

C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

D．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物

12.下列装置或操作能达到实验目的的是

A．①②B．③④C．②③④D．①②③④

22.下列叙述正确的是

A．0.1mol·L－1Na2HPO4溶液中：

c（Na+）+c（H+）=2c（HPO42－）+c（OH－）

B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7

C．在pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c（H+）后者大

D．25℃时，AgCl固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的溶解度比在20mL0.01mol·L－1NaCl溶液中的溶解度大

23.以水为溶剂进行中和滴定的原理是：

H3O++OH—2H2O。

已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：

2SO2SO

+SO2+△H＞0。

下列叙述中，正确的是

A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：

SO

+SO2+2SO2

B．在一定温度下，液态SO2中c（SO

）与c（SO2+）的乘积是一个常数

C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物

D．适当升高温度，液态SO2的导电能力减弱

题号

7

8

9

10

11

12

22

23

答案

C

A

B

D

D

B

CD

AB

2011年韶关市高考一模

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23Fe-56

7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1mol钠作还原剂可提供NA个电子

B．500mL0.5mol·L－1的CaCl2溶液中，含有Cl－的数目为0.25NA

C．标准状况下，22.4LC6H6（苯）的分子数目为NA

D．常温常压下，1.4gN2所含有的原子数目为2NA

8．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。

X

Y

Z

W

下列说法中，正确的是

A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C．X原子最外层电子数为8

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

9．某同学进行量取液体时，液面如图所示，则下列说法正确的是

A．若该仪器为量筒，则表示其内液体体积为5.00mL

B．若该仪器为酸式滴定管，则表示其内液体体积为5.00mL

C．若该仪器为碱式滴定管，则俯视时读数将偏大

D．若该仪器为量筒，则俯视时读数将偏大

10．下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．蛋白质和糖类水解的最终产物均为纯净物

C．煤油的裂解和煤的干馏均为化学变化

D．

的分子式是C8H9

11．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g）；△H＞0。

达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合右图中曲线的是

x

y

A

再加入A

B的转化率

B

加入催化剂

A的体积分数

C

压强

混合气体的总物质的量

D

温度

混合气体的总物质的量

12．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　

④同温下，0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　⑥常温时，0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9　⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢

A．②⑥⑦　　　　B．③④⑥⑦C．③④⑤D．①②⑥

22．下列离子方程式正确的是

A．NaHCO3溶液显碱性：

HCO3－+H2O

H3O＋+CO32－

B．KOH溶液吸收少量SO2：

2OH－+SO2==H2O+SO32－

C．Na2O2与H2O反应制备O2：

2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑

D．碳酸钠溶液吸收少量醋酸：

CO32－+H+===HCO3－

23．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。

它们有如右图的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：

下列判断正确的是

A．X元素可能为Al

B．X元素一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应

题号

7

8

9

10

11

12

22

23

答案

A

B

D

C

A

B

BC

BD

2011韶关二模

7．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（

）向外界泄漏。

下列相关说法错误的是

A．每个

原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强

C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐D．HI比HF还原性强

8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NA

B．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

C．标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA

D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA

9．下列离子方程式表达正确的是

A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：

Ag+4H++NO3¯=Ag++NO↑+2H2O

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

Al（OH）3+OH¯=AlO2¯+2H2O

C．碳酸钙溶于醋酸：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：

Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O

10．塑料奶瓶中存在有双酚A（如图），欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产双酚A（BPA）的婴儿奶瓶。

关于双酚A的下列说法正确的是

A．双酚A分子中所有原子有

可能在一个平面上

B．双酚A分子式为C21H24O2

C．双酚不能发生聚合反应

D．1mol双酚A最多可与4mol浓溴水发生取代反应

11．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。

高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：

①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应

A．①②③④　　B．①③④⑥　　C．②③④⑤　　D．②③⑤⑥

12．M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）：

下列选项符合的是

A．M：

N2，X：

O2B．M：

Al，X：

NaOH

C．M：

Fe，X：

Cu2+D．M：

Ca（OH）2，X：

Na2CO3

22．利用下列实验装置能完成相应实验的是

A．装置①测定化学反应速率B．装置②制取并吸收HCl

C．装置③制备纯净的NH3D．装置④模拟铁的腐蚀

23．现有amol/LNaX和bmol/LNaY两种盐溶液。

下列说法正确的是

A．若a=b且pH（NaX）>pH（NaY），则酸性HX>HY

B．若a=b且c（X－）=c（Y－）+c（HY），则酸性HX>HY

C．若a>b且c（X－）=c（Y－），则酸性HX

D．若两溶液等体积混合，测得c（X－）+c（Y－）+c（HX）=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L

题号

7

8

9

10

11

12

22

23

答案

C

C

D

B

B

A

AD

BC

2011年广东湛江市一模理综试卷化学部分

题号

7

8

9

10

11

12

22

23

答案

A

D

C

B

A

C

AC

BC

湛江市2011年普通高考模拟测试

（二）理科综合试题

一、单项选择题：

每小题4分，共24分。

。

7．下列化学反应的离子方程式正确的是

Ａ．将铝片加入烧碱溶液中：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

Ｂ．将少量金属钠放人冷水中：

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：

SO32-+2H+=SO2↑+H2O

D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

8．下列叙述正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）

A．标况下，22.4L苯的分子数为NA

B．48gO3气体含有NA个O3分子

C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

He

F

S

Cl

9．如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是

A．非金属性：

F>S>ClB．原子半径：

Cl>S>F

C．稳定性：

HF>HCl>H2SD．酸性：

HF>HClO4>H2SO4

10．下列化学用语或模型表示正确的是

A．Cl-离子的结构示意图：

B．CCl4分子的球棍模型：

C．乙烯的结构简式CH2CH2D．H2O2的结构式：

H—O—O—H

11．为了防止大灾害后“霍乱疫情”的发生，一些卫生专家们建议使用15%的过氧乙酸（

）溶液对环境进行消毒，能够有效消除霍乱病菌。

下列有关过氧乙酸的叙述错误的是

A．不易溶于水，易溶于有机溶剂

B．因为能使蛋白质变性，所以用来杀菌

C．属于烃的衍生物

D．具有氧化性

12．下列说法中，正确的是

A．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用

二、双项选择题：

每小题6分，共12分。

22．25℃时下列叙述正确的是

A．在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，c（NH3·H2O）＞c（NH4+＞）c（OH-）＞c（H+）

B．pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合：

c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）

C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7

D．PH=8的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：

c（Na+）>c（CH3COO-）

23.关于下列各装置图的叙述中，正确的是

①②　③　④

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应

D．装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

7．Ａ8．B9．Ｃ10．D11．Ａ12．B22．ＢＤ23、ＢＣ

2011年深圳一模化学

7．下列说法正确的是

①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色

②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应

③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加

④防腐剂福尔马林（含HCHO）可用作食品保鲜剂

⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③④

8．下列离子反应方程式正确的是

A．氯气与水反应：

Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

B．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

C．钠与水反应：

2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

D．制备Fe（OH）3胶体的反应：

Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+

9．离子可在琼脂中移动。

某简易电池如图所示。

放电时，下列说法错误的是

A．锌极上电极反应式为：

Zn-2e-＝Zn2+

B．MnO2得电子被还原

C．NH4+离子通过琼脂向锌极移动

D．外线路中电流的方向从碳棒到锌片

10．设nA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法错误的是

A．1molNH3中含有3nA个N—H键

B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1nA个CO32-

2

C．标准状况下，11.2LCO2中含有nA个O原子

D．20g重水（1H2O）中含有10nA个电子

11．下列类比关系正确的是

A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al（OH）4-，则与过量NH3·H2O也生成Al（OH）4-

B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3

D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

12．下列实验不能达到预期目的的是

A．利用Ⅰ制取Fe（OH）2B．利用Ⅱ装置制取C2H4

C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用Ⅳ装置收集NH3

a

b

c

d

e

f

22．图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是

A．a、b、c的简单离子中，c的离子半径最大