信息卷高三最新信息卷九理综化学解析版.docx

1、信息卷高三最新信息卷九理综化学解析版绝密 启用前2018年最新高考信息卷理科综合能力测试（九） 注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137一、选择题（共6小题，每题6分，共36分。每小题只有一个选项符

2、合题意）7中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来制丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 A食盐 B火碱 C草木灰 D胆矾【答案】C【解析】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐；食盐中氯化钠为强酸强碱盐，A错误；火碱是氢氧化钠，属于碱，B错误；草木灰中碳酸钾为强碱弱酸盐，C正确；胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，D错误。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A30 g乙酸中含有的羧基数目为NAB1 L 0.1 molL1 H2SO3溶液中HSO和SO离子数之和

3、为0.1NAC0.5 mol钾与氧气反应生成K2O2、KO3等多种物质，转移电子数为NAD标准状况下，11.2 L丙烷所含质子数为13NA【答案】D【解析】30 g乙酸的物质的量为0.5 mol，含羧基数目为0.5NA，A错误；H2SO3溶液中含硫微粒有HSO、SO和H2SO3，1 L 0.1 molL1 H2SO3溶液中HSO、SO和H2SO3数目之和为0.1NA，B错误；0.5 mol钾只能失去0.5 mol电子，C错误；1个丙烷分子中含有26个质子，标准状况下，11.2 L丙烷为0.5 mol，含有13 mol质子，D正确。9四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y的最

4、外层电子数均是其电子层数的2倍，X、Y同主族。下列有关说法正确的是 A原子半径：YXWB阴离子的还原性：XYZC最高价氧化物对应的水化物的酸性：YZWDY的单质易溶于WY2、WZ4两种溶剂【答案】D【解析】根据提供的信息，可以推断W为C，X为O，Y为S，Z为Cl。A项，原子半径：SCO，错误；B项，非金属性：OS，则阴离子还原性：O2H2SO4H2CO3，错误；D项，单质硫易溶于CS2、CCl4两种有机溶剂，正确。10下列对有机物结构的描述错误的是 A甲烷与氯气的混合气体在光照下生成有机化合物均无同分异构体B组成为C7H16的烷烃中仅能由1种单烯烃加氢而制得的结构有2种C某烃的结构简式可表示为

5、 (碳原子数10)。已知烃分子中有2种化学环境不同的氢原子，且数目之比为32，则该烃一定是苯的同系物D含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC键【答案】D 【解析】甲烷是正四面体结构，甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，它们都无同分异构体，故A正确；符合条件的烷烃只有2种，结构简式为，故B正确；该烃分子只有2种化学环境不同的氢原子，且数目之比为32，而苯环上有4个H原子，则取代基中含有6个H原子，又因为分子内碳原子总数不超过10个，则该烃的取代基X中最多含有1个C原子，即CH3，所以该烃为对二甲苯，属于苯的同系物，故C正确；若该有机物

6、为环戊烷，则分子中含有5个CC键，故D错误。11锂铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是 A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e4OHC通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD整个反应过程中，氧化剂为O2【答案】B【解析】根据电池反应式知，该反应中Li元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+1价变为0价，所以负极上电极反应式为Lie=Li+、正极反应式为 Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH，放电时电解质中

7、阳离子向正极移动，以此解答该题。A放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B根据电池反应式知，正极反应式为 Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH，故B错误；C放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；D通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为O2，故D正确；故选B。12已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入Na

8、Cl溶液的体积变化的图像(实线)。提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)根据图像所得下列结论正确的是A相同温度下，AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等B原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1C图中x点的坐标为(100，6)D把0.1 molL1的NaCl溶液换成0.1 molL1的NaI溶液则图像变为虚线部分【答案】C【解析】AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，相同温度下，离子浓度增大，平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，所以AgCl在纯水中比在NaCl溶液中的溶解度大，故A错误；图中原点pAg0，则Ag的浓度为100 molL1，即原Ag

9、NO3溶液的物质的量浓度为1 molL1，故B错误；x点c(Ag)106 molL1，一般认为溶液中离子浓度小于105 molL1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以V(NaCl)100 mL，即x点的坐标为(100，6)，故C正确；与AgCl相比，AgI的Ksp(AgI)更小，所以把0.1 molL1的NaCl溶液换成0.1 molL1 NaI溶液，则溶液中c(Ag)更小，则pAg更大，图像不符，故D错误。13下列根据操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作及现象实验结论A向KI溶液中加入稀硝酸、30

10、% H2O2及淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：H2O2I2B向Na2CO3溶液中加稀硫酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀非金属性：SCSiC将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，一段时间后过滤并洗涤沉淀，向沉淀中加入稀盐酸，有气泡产生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D向某溶液中滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液不含NH【答案】B【解析】没有H2O2，稀硝酸也会氧化I生成单质碘，使淀粉溶液变蓝，A错误。比较元素的非金属性强弱，可以比较这些元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，选项B的实验说明酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，B正确。当混

11、合物中c(CO)c(Ba2)Ksp(BaCO3)，就会有BaCO3沉淀生成，沉淀与稀盐酸反应就会有气泡产生，所以不能据此判断Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，C错误。检验NH的实验操作要强调“滴加足量的NaOH溶液且加热”，假设选项D中的待测溶液为NH4HSO4，如果加入少量稀NaOH溶液，先中和NH4HSO4电离出的H，NH尚未反应，试纸不变蓝，但不能说明原溶液不含NH，D错误。26（14分）某化学兴趣小组以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料进行如下实验探究。为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样

12、品。（1）锥形瓶A内所盛试剂是_溶液；装置B的作用是_；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为_。（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为_；操作是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法_；该黄铜矿中硫元素的质量分数为_（用含m1、m2的代数式表示）。（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是_。AKSCN溶液、氯水 B稀盐酸、KMnO4溶液C稀硫酸、KMnO4溶液 DNaOH溶液（4）已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+。设计实验方案

13、验证泡铜中是否含有Cu2O。_【答案】（1） 氢氧化钠 干燥气体 SO2+2OH=SO32+H2O （2）H2O2+SO32=SO42+H2O 固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作23次 100% （3）C（4）取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有 【解析】（1）为防止二氧化碳的干扰，应将空气中的二氧化碳用碱液除掉，锥形瓶A内所盛试剂是氢氧化钠溶液，通过碱石灰干燥吸收水蒸气，生成的二氧化硫能和过量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠盐和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH=SO32+H2O，故答案为：氢氧

14、化钠，干燥气体，SO2+2OH=SO32+H2O；（2）亚硫酸根离子具有还原性能被过氧化氢氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：H2O2+SO32=SO42+H2O，洗涤固体在过滤器中进行，加水至浸没固体使水自然流下，重复几次洗涤干净，具体操作为：固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作23次，m2g固体为硫酸钡的质量，结合硫元素守恒计算得到硫元素的质量分数=100%=100%，故答案为：H2O2+SO32=SO42+H2O，固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作23次，100%；（3）

15、反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是加入硫酸溶解后加入高锰酸钾溶液观察高锰酸钾溶液是否褪色设计检验方案；（4）泡铜成分为Cu、Cu2O，Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+据此设计实验验证是否含有氧化亚铜，取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有，故答案为：取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有。27（15分）碲（Te）的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。（1）下列关于碲及其化合物的叙述正确的是_ATe 位于

16、周期表的第五周期 A 族BTe 的氧化物通常有TeO2和TeO3CH2TeO4的酸性比H2SO4的酸性强D热稳定性H2Te比H2S弱，但比HI 强（2）25 时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1 = 1103，Ka2 = 2108，0.1 mol/L H2TeO3溶液中H2TeO3的电离度约为_；NaHTeO3溶液的pH_7（填“”或“=”）。（3）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含TeO2，还含有少量Ag、Au）为原料制备单质碲，其工艺流程如图：“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_。“沉碲”时控制溶液的 pH 为 4.55.0，生成TeO2沉淀，酸性不能

17、过强的原因是_；防止局部酸度过大的操作方法是_；“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_；工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的反应式为_。【答案】（1）B （2）10% （3）”“”“c(HCO)c(Cl)c(CO)c(OH)c(H)bc(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)cc(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)dc(OH)c(H)c(HCO)c(CO)（4）乙醛酸(HOOCCHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置

18、中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。N电极上的电极反应式为_。若有4 mol H通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_mol。【答案】（1） 41.2（2）（3）HHCO=CO2H2O或HHCO=H2CO3ac（4）HOOCCOOH2e2H=HOOCCHOH2O4【解析】(1)根据平衡常数的定义可知，K。由热化学方程式：a.CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1；b.H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1；c.H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。根据盖斯定律，由bac

19、即可得反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H2285.8 kJmol1283.0 kJmol144 kJmol141.2 kJmol1。(2)根据图像可知当压强一定时，温度升高，A的转化率降低，结合勒夏特列原理：温度升高平衡向吸热的方向移动，由此可以推知正反应H0；又因为该反应可以在低温时自发进行，根据HTS0时反应自发进行，推出Sc，根据勒夏特列原理：当温度一定时，压强增大平衡向气体分子总数减小的方向移动，可推知压强增大平衡正向移动，A的转化率增大，所以p1p2。(3)用盐酸滴定碳酸钠溶液的过程中，用酚酞作指示剂时滴定的终点产物为NaHCO3，二者的反应比例为11，即图像中的

20、b点，用甲基橙作指示剂时滴定的终点产物为H2CO3，二者的反应比例为21，即图像中的d点，NaHCO3促进水的电离，H2CO3抑制水的电离，故水的电离程度：bd。滴定过程中b点到d点之间溶液中已经没有Na2CO3，只有NaHCO3，所以只发生NaHCO3与盐酸的反应。加入盐酸10 mL时，溶液中有NaHCO3和NaCl以及剩余的Na2CO3，三者的物质的量之比为111，CO的水解程度大于HCO，且二者均为少部分水解，故c(Na)c(HCO)c(Cl)c(CO)c(OH)c(H)，a正确；b、c、d三个选项考查溶液中离子之间的守恒关系。(4)N电极上HOOCCOOH得电子生成HOOCCHO，配平

21、方程式即可。阴、阳极各生成2 mol乙醛酸，共4 mol。35化学选修3：物质结构与性质（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。（3）C和D反应可生成组成比为13的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。（4）化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价

22、层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a0.566 nm，F的化学式为_；晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度(gcm3 )_。【答案】（1）O1s22s22p63s23p3(或Ne 3s23p3)（2）O3O3相对分子质量较大，范德华力较大分子晶体离子晶体（3）三角锥形sp3（4）V形42Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaHCO32NaCl(或2Cl2Na2CO3=Cl2OCO22NaCl)（5）Na2O82.27 g/cm3【解析】由A2和B具有相同的电子构型可知，A是氧元素

23、，B是钠元素；由C元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍可知，C元素是磷元素；A、B、C、D、四种元素的原子序数依次增大，C、D为同周期元素，且D元素最外层有一个未成对电子，因此D是氯元素。（1）元素的非金属性：OClP，则电负性：OClP，Na是金属，其电负性最小；P的电子数是15，根据构造原理可写出其核外电子排布式。(2)氧元素有O2和O3两种同素异形体，相对分子质量O3O2，范德华力O3O2，则沸点O3O2。A和B的氢化物分别是H2O和NaH，所属晶体类型分别为分子晶体和离子晶体。(3)PCl3分子中P含有一对孤电子对，其价层电子对数为4，因此其立体构型为三角锥形，中心原子P的杂化轨道类型为sp3。(4)Cl2O分子中心原子O原子含有2对孤电子对，其价层电子对数为4，因此其立体构型为V形；根据电子守恒和质量守恒可写出C