高考化学二轮专题复习化学组成含量和产率专题.docx

1、高考化学二轮专题复习化学组成含量和产率专题化学产率：1、考纲要求：能正确计算化学反应的转化率或产率解题方法：利用化学平衡常数，采用关系式法、三段式法进行简单计算 例题解析：【2017新课标3卷】（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_。解析：样品中Cr2O3的质量为m140% kg，则生成K2Cr2O7的理论质量为m140% kg，则所得产品的产率为m2 kg（m140% kg）100%=100%。【安徽省江南十校2017届5月冲刺联考（二模）】金属钒主要用于冶炼特种钢和在化学工业、炼油工业中作催化剂，被誉为“合金的维生素

2、”。回收利用废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。（4）完成并配平氧化过程中的离子方程式：_ClO3-VO2+ +=VO3+Cl-。（5）废钒催化剂中V2O5的质量分数为6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）。取100g此废钒催化剂按上述流程进行实验，当加入105 mL 0.1 molL-1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是_。根据钒元素守恒及反应的化学方程式得:KClO36VO3+3V2O5，则回收到的m(V2O5)=30.105 L0.1 molL-1182 gmol-1=5.733 g,故

3、钒的回收率是100%=95.55%。（2013全国II卷.理综 28）（14分）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题: (2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为平衡时A的转化率为_ _，列式并计算反应的平衡常数K=_(2013.26)（15分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置

4、合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/。c密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（7）本实验中，正丁醛

5、的产率为解析： 组成、含量：考纲要求：将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题；能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。解题方法：关系式法【2017新课标2卷】（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： +H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样

6、品，滴定时消耗了0.0500 molL1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。解析：（4）草酸钙的化学式为CaC2O4，作氧化剂，化合价降低5价，H2C2O4中的C化合价由3价4价，整体升高2价，最小公倍数为10，因此的系数为2，H2C2O4的系数为5，运用关系式法：5Ca2+5H2C2O42KMnO4n(KMnO4)=0.0500 mol/L36.00103 mL=1.80103 moln(Ca2+)=4.50103 mol水泥中钙的质量分数为4.50103 mol40.0 g/mol0.400 g100%=45.0%。【2017新课标2卷】（15分）水中的溶解氧

7、是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I+）。（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。解析：

8、该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为蓝色刚好褪去；根据题干，MnO(OH)2把I氧化成I2，本身被还原成Mn2，根据得失电子数目守恒，即有nMnO(OH)22=n(I2)2，因此建立关系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3。可得水样中溶解氧的含量为（ab103）4321030.1=80ab。【2015年全国II卷】（满分15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景 PPG的一种合成路线如下：已知：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8E、F为相

9、对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质冋答下列问题：（1）A的结构简式为专题练习化学产率、组成、含量的相关计算专练1、正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：实验过程如下：在容积为l00mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是_。2、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、K

10、ClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取56 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8 L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为_。3、硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4 制备路线如下：查阅资料：I酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡Sn(OH)C1。该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取质量为m g的锡

11、粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c mol/L的K2Cr207标准溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr207溶液的体积为V L。 则锡粉中锡的质量分数是_。(Sn的摩尔质量为M g/mol，用含m、c、V、M的代数式表示)4、冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3A1F6)白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na2AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF萤石中含有少量

12、的Fe2O3杂质，可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0 g萤石加入装置I中，完全反应后，将混合液加稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现_现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为_。(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)5、镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。（1）用水氯镁石（主要成分为MgCl26H2O）制备金属镁的关键流程如下：一段脱水后，残留固体质量占原样品质量的64.5%，试确定生成物的化学式_。（2）碱式碳

13、酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3(NH4)2CO32H2O作原料制备。 制备过程中，需要用到卤水（氯化镁溶液）。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL 的溶液。d产品中氯的质量分数为_（保留三位有效数字）。6、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：为测定制得样品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵(NH4)2C2O4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.

14、 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL,则草酸钴样品的纯度为_。7、铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料工业上提取氧化铝的工艺流程如下：准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10molL1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为_。8、氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物，现用如图所示的实验

15、仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯等已省略)。请回答： (1)按气流方向连接各仪器接口顺序为a_、_、_、_、_ (2)D中发生反应的化学方程式为_。.将上述实验制得的固体产物按如图所示流程操作，请回答：用下面的方法测定固体产物中CuCl2的质量分数：取2.00 mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液。用0.200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定。反应原理为2Cu24I=2CuII2、I22S2O32-=S4O62-2I。重复滴定三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为_。

16、9、锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl26H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.10010-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是_。若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl

17、26H2O的质量百分含量为_（保留4位有效数字）。10某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，设计如下探究实验：已知：无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2:1:4；该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线I、路线II进行实验。每步部反应完全。请按要求回答下列问题:（1）由路线I的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_。（2）由实验流程图可推得.含氧酸盐W的化学式是_；由路线II可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为_g。答案解析：1、由 742 130 14.8g mg则m=（14.8g130）（742）=13.0 g，产率=(6.5 g13.0 g )100

18、%=50.0% 。故答案为：50.0%。2、)碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽，剩余的气体为氮气，氮气的物质的量=0.75mol，根据氮元素守恒n(NaN3)= =0.5mol，则m(NaN3)=0.5mol65g/mol=32.5g，故NaN3的质量分数为100%=58%。3、令锡粉中锡的质量分数为x，则：SnSn2+2Fe3+2Fe2+K2Cr2O7Mg mol mx cmol/LVL解得x=，故答案为：。4、Fe2O3溶解产生的Fe3+将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，当出现溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复现象时，到达滴定终点。Fe2O32Fe3+I22S2O32-，n(Fe2O3)= 0.

19、5n(Na2S2O3)=0.50.1000 mol/L0.040L=0.0040mol，m(Fe2O3)= 0.0020mol160g/mol=0.32g，则萤石中氟化钙的百分含量为1-0.32/8.0=96%。5、(1)图中AB线段为“一段脱水”，设对应固体物质的化学式为MgCl2xH2O，根据=0.645，计算得 x=2，所以B的化学式为MgCl22H2O，故答案为：MgCl22H2O； (2)根据氯离子的物质的量与反应的硝酸银的物质的量相等可知，n(Cl-)=0.016L0.1000 mol/ L=0.0016mol，产品中氯的质量分数=100%=18.6%，故6设草酸钴的质量为x，根据

20、方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，草酸根守恒可得：5CoC2O45(NH4)2C2O45H2C2O42MnO4-5147g 2molx 0.026L0.1000mol/L=，解得x=0.9555g，样品纯度=100%= 95.55%，7、根据关系式Al2O32Al(OH)36NaOH知，n(Al2O3)= =0.05mol，m(Al2O3)=0.05mol102g/mol=5.1g，氧化铝质量分数=100%=63.75%8、(1)仪器连接顺序：Cl2发生装置除去HCl气体装置干燥装置制备装置多余Cl2处理装置，所以各仪器接口顺序是：ad、ej、hf、

21、gb； (2)氯气与Cu反应生成氯化铜，与Fe反应生成氯化铁，反应方程式分别为：CuCl2CuCl2、2Fe3Cl22FeCl3。 (2)根据信息可知：在加热条件下，SO2与铜离子反应生成CuCl白色沉淀和SO42-，反应的离子方程式为：2Cu22ClSO22H2O=2CuCl4HSO42-。(3)根据方程式可知2CuCl2I22S2O32-，所以原溶液中氯化铜的物质的量是0.2mol/L0.02L200mL/2mL0.4mol，质量是0.4mol135g/mol54g，因此固体产物中CuCl2的质量分数为54g/65g100583.1%。9 、(0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴

22、定剩余的AgNO3，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，则用含Fe3+的溶液作指示剂，当标准液过量时Fe3+、SCN-结合生成络离子，溶液为血红色，所以滴定达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且30s不褪色，故答案为：溶液由无色变为血红色，且30s不褪色；n(NH4SCN)=0.2000mol/L0.02L=4.010-3mol，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为：n(Ag+)=4.010-3mol，则与Cl-反应的Ag+的物质的量为：n(Ag+)=1.10010-2mol-4.010-3mol=7.010-3mol，1.000g产品中SrCl26H2

23、O的物质的量为：n(SrCl26H2O)= n(Ag+)=3.510-3mol，1.000g产品中SrCl26H2O的质量为：m(SrCl26H2O)=3.510-3mol267 g/mol=0.9345g，所以产品纯度为：100%=93.45%，10、.（1）路线，先滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变为血红色，可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+；（2）在路线中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末；说明无机盐M中的元素为K、Fe、O三种元素，由于无机盐M中元素原子个数比为2：1：4，故M的化学式为K2FeO4；无机盐M与硫酸反应后得到的是硫酸盐，硫酸盐与氢氧化钾反应除生成沉淀外，滤液蒸干后得到的含氧酸盐W应该是K2SO4；得到纯净的Fe2O3粉末1.20g，铁元素共256g/mol=0.84g，则溶液N中的铁共0.84g2=1.68g，由于加入了1.12g铁，所以M中铁元素共1.68g-1.12g=0.56g，即0.01mol，故M中K元素的质量为0.01mol239g/mol=0.78g；