117物质在水中溶解练习.docx

1、117物质在水中溶解练习1.7 物质在水中的溶解(一)学习目标 1.理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义。 2.了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系。3.通过饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的学习，使学生接受事物是相互联系的、量变可以引起质变的科学观点。课堂学习设计 课前练习 1.指出下列溶液中的溶质和溶剂。 (1)高锰酸钾溶液，溶质是 高锰酸钾 ，溶剂是 水 ； (2)碘酒溶液，溶质是 碘 ，溶剂是 酒精 ； (3)食盐水，溶质是 食盐 ，溶剂是 水 ； (4)油脂的汽油溶液，溶质是 油脂 ，溶剂是 汽油 。 2.溶液和浊液的根本区别是溶液具有 均 性和 稳定 性。 3.将一些泥沙放入水中

2、，用玻璃棒搅拌，得到的体系中溶质是泥沙，溶剂是水。这种说法对不对?为什么? 答 这种说法是错误的，因为泥沙不能溶解在水中，将泥沙放入水中得到的是悬浊液，而不是溶液，而溶质和溶剂是相对溶液而言的，即悬浊液中是不能讲溶质和溶剂或溶质溶剂是什么。 科学探究 实验 在烧杯中加约20毫升水，用酒精灯加热约至70，往烧杯中加硫酸铜晶体，每次加一匙，用玻璃棒不断搅拌，结果看到加到一定时间 硫酸铜晶体不能再溶解了 。 讨论 上述实验说明什么问题?能得出什么结论? 上述实验中看到的现象可以说明在一定温度下，一定量溶剂溶解物质的能力是有限的，即溶解可以达到一个最大值。 一、饱和溶液和不饱和溶液 1.涵义:在一定

3、温度 下，在一定量的 溶剂 里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 不饱和 溶液。 2.在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调: (1) 一定温度 ； (2) 一定量的溶剂 ； (3) 某种溶质 。 讨论 为什么要强调上述条件?你能设计实验来说明这一问题吗? 强调一定量的溶剂，可以在上述烧杯中再加水，原来不能溶解的又能继续溶解；强调一定的，温度，可以给上述烧杯再加热，原来不能溶解的又溶解了，说明饱和溶液和不饱和溶液间在一定条件下可以相互转化。加硫酸铜晶体不能再溶解，如果再加少量食盐还会继续溶解。 3.饱和溶液和不饱和溶液间的相互转

4、化。(对大多数固体物质而言)不饱和溶液饱和溶液二、浓溶液和稀溶液 1.人们常把 溶有较多溶质 的溶液称为浓溶液， 溶有较少溶质 的溶液称为稀溶液。 2.溶液的浓和稀是溶质在溶液中含量的多少，它与温度的变化、溶剂量的多少无关，不受条件的限制。饱和溶液和不饱和溶液则是指溶质的溶解是否达到最大程度，要受温度和溶剂量两个条件的制约。那么浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液间的关系如何呢? 实验 在两支试管中各盛约10毫升的水，分别加人10克蔗糖和0.2克熟石灰，可以看到蔗糖在水中全部溶解(浓度较大)却未达到饱和，而熟石灰却溶解极少(浑浊)已达到饱和。 从实验中可以得出溶液的浓稀和是否饱和间没有必然的联

5、系。它们间的关系是: (1)浓溶液 不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定 是不饱和溶液； (2)对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液 一定 比不饱和溶液浓一些。 课内练习 1.以下说法中，正确的是 ( A ) A.在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液 B.饱和溶液肯定是较浓的溶液 C. 饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓一些 D.在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液 2.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是 ( D ) A.增大压强 B.降低温度 C.升高温度 D.增加溶质或蒸发溶剂 3.现有一瓶接近饱和的硫酸铜溶液，你能用什么方法使其成为饱和溶液?

6、 答 要使一瓶接近饱和的硫酸铜溶液成为饱和溶液，可以采用: 加溶质硫酸铜晶体； 在温度不变的情况下蒸发溶剂水； 降低适当的温度。 课时小结 重点:1.饱和溶液和不饱和溶液的涵义。 2.饱和(不饱和)溶液与浓(稀)溶液的关系。 3.饱和溶液与不饱和溶液间的转化。难点:对饱和溶液和不饱和溶液的理解。课外同步训练 基础过关 1.现有一杯底部尚有少量未溶解的硝酸钾溶液，在给烧杯加热或加水的条件下，原来未溶解的硝酸钾 继续 溶解，这时溶液由 饱和变为 不饱和 。这说明，在改变条件的情况下， 饱和 溶液和不饱和溶液间可以相互转化。因此我们在理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义时，应强调 一定温度 和 一定量溶剂

7、两个条件，否则就会失去意义。 2.下列有关溶液的说法中，正确的是 ( C ) A.溶液是均一、稳定、无色透明的混合物 B.某温度下，在硫酸铜饱和溶液中不能再溶解任何溶质 C. 某温度下，从一瓶硝酸钾的饱和溶液中取出一半，则这半杯溶液仍是硝酸钾的饱和溶液 D.有一杯无色透明均一稳定的液体，一定是溶液 3.下列方法中，可用来检验某种溶质是饱和溶液还是不饱和溶液的是 ( D ) A.将溶液适当加热 B.将溶液适当冷却C.再加少量溶剂 D.添加溶液的溶质 4.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 ( C ) A.饱和溶液一定是浓溶液 B.某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液 C.析出晶体后

8、的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的 D.某溶液冷却到一定温度，能析出晶体，就可证明原溶液一定是饱和溶液 深化提高 5.一定温度下，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施:降低温度；升高温度；增加溶剂；增加溶质。其中一定能达到目的的是 ( B ) A.只有 B.只有 C. D. 6.实验室现有相同体积且无污染的饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，你能将他们区别出来吗?请设计你的实验方案。 答 区别饱和食盐水和蒸馏水的方法很多，根据学过的知识可以设计以下一些实验方案: 方案一:尝一下味道，咸味的是食盐水，无味的是蒸馏水； 方案二:测密度，或比较同体积液体的质量大小或同质量液体体积的多少，因为

9、食盐水的密度比蒸馏水的密度要大； 方案三:加少量食盐，观察食盐是否能够溶解，能溶解者为蒸馏水，不能溶解者为饱和食盐水； 方案四:测液体的沸点(盐水沸点比水要高)或测液体的凝固点(盐水的凝固点比水要低)； 方案五:加热蒸发，有固体析出者为食盐水，不能析出固体者为蒸馏水。1.7 物质在水中的溶解(二)学习目标1.了解物质溶解性的涵义。2.理解溶解度的涵义。3.了解物质溶解性等级分类。4.了解影响固体溶解度的因素。5.了解溶解度曲线及意义。课堂学习设计 课前练习 1.在 一定的温度 下，在 一定量 的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做 饱和溶液，还能再溶解 某种溶质 的溶液叫 不饱和 溶液。饱和溶液

10、不一定是 浓 溶液，不饱和溶液也不一定是 稀 溶液。同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要 浓一些 。2.某同学取一杯接近饱和的硝酸钾溶液，进行如下实验，请完成下表。改变条件实验操作观察到的现象结论A.加溶质直到不能溶解为止试管底部有固体不能溶解都变成了饱和溶液B.蒸发溶剂恒温蒸发水直至有晶体析出试管底部有固体析出C.降低温度用冰块冷却试管底部有固体析出 科学探究 一、溶解性 1.一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性。溶解性是物质的一种特性。 2.一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的。可见一种物质在另一种物质里的溶解能力

11、的大小主要是由 溶质 和 溶剂的性质决定的。例如，食盐容易溶解在 水中，而不易溶解在汽油中；而油脂容易溶解在 汽油 中，而不易溶解在 水 中。 二、溶解度物质溶解能力的定量表示方法 1.固体溶解度的涵义。 在 一定温度 下，某(固体)物质在 100 克溶剂里达到 饱和 状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力 越强 。如20时食盐的溶解度是36克，就表示在 20 时， 100克 水中最多(即达到 饱和 状态)能溶解食盐 36克 。 2.对固体溶解度涵义理解时，应注意以下几点: (1)要强调在一定的温度下，因为 温度变化对溶解度大小有一定影响；

12、 (2)各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个统一的标准，涵义中以 100克溶剂 作为标准； (3)因为每一种溶质，在一定量溶剂里达到饱和和不饱和状态时溶解溶质的量是不同的，所以应规定 达到饱和 状态； (4)这里指的质量用 克 作单位，与溶剂单位一致。 3.溶解性等级的划分。 (1)溶解性等级的划分依据: 室温(20)时的溶解度 。(2)等级的划分。溶解性等级易溶可溶微溶难溶溶解度10克110克0.011克 ；(填编号) (3)硝酸钠与硝酸钾在 80 时溶解度相同； (4) 氢氧化钙 的溶解度随温度的升高而减小； (5)在60时，100克水中分别加入60克硝酸钾和氯化钾固体， 硝酸钾 得到

13、的是不饱和溶液，在此温度下，还需再加入 50 克固体才饱和，而 氯化钾 得到的是饱和溶液。 课时小结 重点:1.物质的溶解性。 2.固体物质的溶解度。 3.溶解性与溶解度的关系。 4.影响固体溶解度的因素。 5.溶解度曲线的理解。 难点:1.固体溶解度的概念。 2.溶解度曲线。课外同步训练 基础过关 1.20时硝酸钾的溶解度是31.6克，这表示 20时100克水中最多能够溶解硝酸钾31.6克 。 2，20时，在100克水中最多能溶解5克某固体物质，该物质的溶解性等级应是( B ) A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶 3.10时硝酸铵的溶解度是140克，若将100克硝酸铵放到100克水中充分

14、溶解后，能得到 不饱和 的硝酸铵溶液，还需加入 40 克 硝酸铵 才能刚好成为10时的硝酸铵饱和溶液。 4.20时A物质的溶解度为20克，40时B物质的溶解度为40克，则30时，A、B物质的溶解度大小关系是 ( D ) A.A大 B.B大 C. A、B一样大 D.无法判断 深化提高 5.如何使一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液? 答 可以采用以下三种方法使其成为饱和溶液: (1)加少量溶质氢氧化钙粉末； (2)恒温下蒸发部分溶剂水； (3)升高温度(因它的溶解度随温度升高反而减小)。 6.根据图所示的物质溶解度曲线图，回答以下问题: (1)当温度高于t2时，A、B、C三种物质溶解度由小到大

15、的顺序是 CBAC的温度范围是 t1t50克， 所以不饱和应再加蔗糖102克50克52克 深化提高 7.20时，A物质的不饱和溶液100克，要使其成为20的饱和溶液，可以恒温蒸发20克水或加入8克溶质，求20时A物质的溶解度。 解 本题可以思考第一种方法中恒温下蒸发20克水即剩下80克饱和溶液，第二种方法中加入的8克溶质溶解在第一份蒸发出来的水中刚好应该成为饱和溶液，这样易求解，易分析。设20时A物质的溶解度为x x40克1.7 物质在水中的溶解(四)学习目标 1.理解溶液中溶质的质量分数的涵义。 2.会进行溶液中溶质质量分数表达式的变形。 3.初步进行溶液中溶质质量分数的计算。 4.懂得溶质

16、的质量分数与溶质溶解度之间的关系，会进行一定温度下的某溶质的饱和溶液中溶质质量分数的计算。课堂学习设计 课前练习 1.溶有较多溶质的溶液称为 浓 溶液，溶有较少溶质的溶液称为 稀 溶液。 2.浓溶液 不一定是不饱和溶液，稀溶液 不一定 是饱和溶液。(填“一定”或“不一定”)在同一温度下，某物质的饱和溶液 一定 比它的不饱和溶液要浓一些。 3.要配制50时氯化钾饱和溶液(50时氯化钾的溶解度是42.6克)。 (1)25克氯化钾应溶解在多少克水里? (2)在25克水里能溶解多少克氯化钾? (3)配制71.3克饱和溶液，需氯化钾和水各多少克?解 (1)， x58.7克(2)， y10.65克(3)z

17、21.3克(氯化钾)需水50克 科学探究 一、溶液组成的定量表示的意义 1.在工农业生产、生活实际和科学研究中， 很多情况都需要知道一定量的溶液里所含溶质的多少。如:(1)我们人体胃中的胃酸过多或过少都会使人得胃病；(2)医院用的生理盐水、消毒用的酒精；(3)农业上施肥、配农药等。这些情况如果只知道溶液的浓稀是不够的，需要知道溶液浓稀的程度，即需要对溶液的组成进行定量具体的表示。 2.溶液组成的定量表示方法很多，其中最常见的是溶液中 溶质的质量分数 。 二、溶质的质量分数 1.涵义:溶液中溶质的质量分数是指 溶质 质量与 溶液 质量的比值。 2，溶质的质量分数的计算公式:溶质的质量分数 (1)溶质的质量分数只是一个比值， 没有 单位； (2)溶质的质量分数可以用小数或 百分数表示； (3)公式的变换形式:m质m液溶质的质量分数 。 三、一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系 1.溶质的质量分数与固体溶解度的比较。 (1)固体的溶解度是在 一