湖南省浏阳市六校联考届高三上学期期中考试化学试题含答案解析.docx

1、湖南省浏阳市六校联考届高三上学期期中考试化学试题含答案解析湖南省浏阳市六校联考2019届高三上学期期中考试化学试卷1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 明矾可用作净水剂B. 纯碱可用于中和过多的胃酸C. 硫酸铜常用作游泳馆池水消毒剂D. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】B【解析】【分析】A、氢氧化铝胶体具有吸附性；B、纯碱碱性较强，不能用于胃药；C、铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性；D、 硫酸钡难溶于水，可用于胃肠X射线造影检查。【详解】A、氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中悬浮的杂质，故A正确；B、纯碱碱性较强，不能用于胃药，故B错误；C、铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，硫

2、酸铜具有杀菌消毒作用，常用作游泳馆池水消毒剂，故C正确；D、 硫酸钡难溶于水，X射线不能透过，可用于胃肠X射线造影检查，故D正确。故选B。2.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001NAB. 标准状况下，3.36LSO3含有的电子数为6NAC. 铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NAD. 将含有3NA个离子的过氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为 2mol/L【答案】D【解析】【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；B、标准状况下，SO3是固

3、体；C、氢气的状态不确定；D、含有3NA个离子的过氧化钠固体即1molNa2O2；【详解】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.001NA个，故A错误；B、标准状况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，故B错误；C、氢气的状态不确定，不一定是标准状况，故C错误；D、含有3NA个离子的过氧化钠固体即1molNa2O2，2molNa+,溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为 2mol/L，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点BC，气体摩尔体积应用的对象是标准状况下的气体。3

4、.表示下列反应的离子方程式正确的是A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+ NO 3-3Fe3+NO+3H2OB. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+【答案】C【解析】【分析】A、四氧化三铁为氧化物，离子方程式中不能拆开B、电荷不守恒，要加热才能反应；C、二氧化碳足量，反应生成碳酸氢根离子；D、反应

5、条件为碱性；【详解】A、四氧化三铁不能拆开，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3+28H9Fe3+14H2O+NO，故A错误；B、电荷不守恒，用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故B错误；C、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3，故C正确；D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了离子方程式的书写方法，解题

6、关键：注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。易错选项D，注意溶液的酸碱性。4.下列反应中，水只作氧化剂的是氟气通入水中 水蒸气经过灼热的焦炭 钠块投入水中 铁与水蒸气反应 氯气通入水中A. 只有 B. 只有C. 只有 D. 只有【答案】D【解析】【分析】根据氧化还原反应的特点，化合价升高的反应是氧化剂，所以通过分析在反应中水中的氢元素化合价既能判定。【详解】氟气通入水中发生的反应为：2F2+2H2O=4HF+O2 ,水中氧元素的化合价升高，所以水做还原剂；

7、水蒸气经过灼热的焦炭发生的反应为：C+H2O(g) =CO+H2，水中的氢的化合价降低，所以水做氧化剂；钠块投入水中发生的反应为：2Na+2H2O= 2NaOH+H2, 水中的氢的化合价降低，所以做氧化剂；铁与水蒸气反应发生的反应为：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2, 水中的氢的化合价降低，所以水做氧化剂；氯气通入水中发生的反应为:Cl2+ H2OHCl+HClO水中的氢和氧的化合价都没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。综上所述A. 只有不符合题意； B. 只有不符合题意；C. 只有不符合题意；D. 只有符合题意；答案：D。【点睛】根据氧化还原反应特征判断氧化剂和还原剂。氧化剂是所

8、含元素的化合价降低的物质，还原剂是所含元素的化合价升高的物质。结合水中H、O元素的变化特征进行解答。5.用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是A. 将5.85gNaCl 固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果【答案】D【解析】A. 将5.85gNaCl固体溶于IL水中，所得溶液体积不是1L，不能配成0.1mol/L的NaCl溶液，A错误；B. 称量时不能

9、将固体NaCl直接放在天平左盘上，应该在左右盘上各放一张白纸，B错误；C. 固体溶解需冷却后，将溶液转移到容量瓶中，最后定容时需要用胶头滴管，C错误；D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果，D正确，答案选D。点睛：关于一定物质的量浓度溶液的配制还需要注意：根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制950 mL溶液，应选取1 000 mL的容量瓶。容量瓶使用前要检查是否漏水。容量瓶不能用来溶解、稀释、贮存溶液，也不能用来作反应器。不能加入过冷或过热的液体。6.下列金属冶炼的反应原理，错误的是A. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2B. Al2O3+3H22Al+3H2OC. Fe

10、3O44CO3Fe4CO2D. 2HgO2HgO2【答案】B【解析】金属的冶炼一般是根据金属活泼性选择，金属性越强的，采用电解法，越不活泼的金属采用热分解法，处于中间的金属一般采用还原剂还原。铝是活泼的金属，应该通过电解法，工业上用电解熔融的氧化铝来冶炼金属铝，所以答案选B。7.已知还原性ClFe2H2O2IFe2，所以该反应能够发生，故A不符合；B.因为还原性SO2HI，所以该反应能够发生，故B不符合，；C.因为还原性H2O2SO2，该反应不能发生,故C符合,；D.因为还原性Fe2Cl，所以该反应能够发生,故D不符合。答案：C。【点睛】根据氧化还原反应规律进行判断。氧化剂的氧化性大于氧化产物

11、的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。根据强制弱的规律判断氧化还原反应能否发生。8.ClO2遇浓盐酸会生成Cl2 ，反应方程式为2ClO2 + 8HCl 5Cl2+ 4H2O ，该反应中若转移电子的数目为9.6321023，则产生的Cl2在标况下的体积为A. 11.2L B. 33.6L C. 22.4L D. 44.8L【答案】C【解析】试题分析：根据方程式可知氯化氢中氯元素的化合价才1价升高到0价，失去1个电子，即生成5mol氯气转移8mol电子，所以如果转移电子的数目为9.6321023，即1.6mol电子，则产生的Cl2是，在标况下的体积为22.4L，答案选C。考点：考查氧化还

12、原反应计算9.下列说法正确的是A. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B. CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是14C. 现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨来产生烟幕，烟幕的主要成分是HClD. 水玻璃、有机玻璃、玛瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品【答案】B【解析】【详解】A试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故A错误； BCO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式为3CO2+4Na=C+2Na2CO3，反应中氧化剂是二氧化碳（参加反应的二氧化碳中只有三分之一做氧

13、化剂）、还原剂是钠，其物质的量之比是1：4，故B正确；CSiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵分散到空气中形成烟，氯化氢遇空气中的水蒸气形成雾，故C错误；D有机玻璃属于有机物，玛瑙的主要成分是二氧化硅，它们都不属于硅酸盐产品，故D错误。答案：B。10.判断下列实验说法不正确的是A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 ，可用于检验Fe3+B. 向FeSO4溶液中滴入K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀 ，可用于检验Fe2+C. 把饱和的FeCl3溶液煮沸至红褐色 ，可用于制备氢氧化铁胶体D. 配制FeCl3溶液时，可先将FeCl3固体

14、溶于盐酸中【答案】C【解析】【详解】A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 ，所以可用KSCN溶液检验Fe3+，故A正确；B. 向FeSO4溶液中滴入K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀 ，故K3Fe（CN）6溶液可用于检验Fe2+；故B正确；C. 把饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中至溶液呈红褐色 ，可制得氢氧化铁胶体，若直接把饱和氯化铁溶液煮沸会生成氢氧化铁沉淀，C不正确；D. 配制FeCl3溶液时，为防止氯化铁水解，可先将FeCl3固体溶于盐酸中，再加适量的蒸馏水稀释到所需要的浓度即可，故D正确；答案：C。11.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物

15、”在4050 时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是()。A. 这里的“另一种反应物”具有还原性B. CuH可作氧化剂、还原剂C. CuHCl2=CuClHCl(燃烧)D. CuHHCl=CuClH2(常温)【答案】C【解析】试题分析：A、Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，A项正确；B、CuH中Cu元素为+1价，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化剂也可做还原剂，B项正确；C、CuH在氯气中能燃烧，Cu元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则发生

16、2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl，C项错误；D、CuH跟盐酸反应能产生气体，气体为氢气，该反应中只有H元素的化合价发生变化，反应为CuH+HClCuCl+H2，D项正确；答案选C。考点：考查氢化亚铜的相关性质12.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是( )A. 上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B. 向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解C. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、HD. 溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2【答案】C【解析】试题分析

17、：MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸充分反应后，MgO、Al2O3、Fe2O3生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，同时还有HCl剩余。SiO2与盐酸不反应。A、Al（OH）3显两性，酸中是最弱的酸，碱中是最弱的碱，其酸性比硅酸要弱，故A错误；B、根据上述分析，沉淀X为二氧化硅，能与氢氟酸反应导致二氧化硅溶解，故B错误；C、根据上述分析，溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、H，故C正确；D、Mg2、Al3、Fe3都要沉淀，故D错误。故选C。考点：无机物的反应。13.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是A. 若A为浓盐酸

18、，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B. 若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解【答案】D【解析】【详解】A、浓盐酸和KMnO4反应生成氯气，氯气通入品红溶液，溶于水生成的次氯酸有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确；B、若A为醋酸，B为碳酸钙，与醋酸反应会生成二氧化碳气体，C中Na2SiO3溶液和CO2反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，故B正确；C、D装置为球形结构，其容积较大，其中倒吸的液体受重力作用可以回流至试管中，因而具有防

19、倒吸作用，故C正确。D、浓氨水和生石灰CaO反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故D错误；答案：D。【点睛】根据以下性质：浓盐酸和KMnO4反应生成氯气，氯气溶于水生成的次氯酸有漂白性；醋酸的酸性比碳酸强的规律进行判断；浓氨水和生石灰CaO反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀；球形结构具有防倒吸作用。14.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向偏铝酸钠溶液中加盐酸 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 向蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 向氯

20、化铝溶液中滴加氨水 向硝酸银溶液中滴加氨水 向氢氧化铁胶体中滴加硫酸A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应为；Al3+3OH=Al（OH）3；Al（OH）3+OH=AlO2+H2O，故能观察到先沉淀后变澄清；向偏氯酸钠溶液中加盐酸发生的反应为：AlO2+H+H2O=Al（OH）3；Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故能观察到先沉淀后变澄清；向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，由于在滴加过程中碱是过量，所以生成的氢氧化铝沉淀会溶解在过量的氢氧化钠溶液中，继续滴加最终生成白色沉淀，故不能观察到先沉淀后变澄清；硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性

21、，只生成沉淀，故不能观察到先沉淀后变澄清；向氯化铝溶液中滴加氨水，由于生成的氢氧化铝不溶于氨水弱碱，所以滴加氨水会生成白色沉淀，故不能观察到先沉淀后变澄清；把氨水中逐渐滴加硝酸银溶液中，现象是开始生成氢氧化银白色沉淀，后白色沉淀溶解生成氢氧化二氨合银，故能观察到先沉淀后变澄清；向氢氧化铁胶体滴加硫酸溶液，首先是硫酸是电解质溶液，能使胶体发生聚沉，继续加入酸，氢氧化铁会溶于酸中，故能观察到先沉淀后变澄清。综上所述，在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的有，故本题选A。15.下列实验方法、操作及分析不正确的是序号操作及现象结论A向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br

22、2发生了加成反应B某气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝该气体可能是NO2C向碳酸钠溶液中加入硫酸，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液产生白色胶状物质非金属性：SCSiD 常温下，将Al片和浓硝酸混合，用排水法几乎收集不到气体 Al和浓硝酸钝化A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A. 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色，发生了萃取，属于物理变化，故A错误；B. 某气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明有I2单质生成，该气体具有氧化性，所以可能是NO2,故B正确；C. 向碳酸钠溶液中加入硫酸，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液产生白色胶状物质，说明酸

23、性：H2SO4H2CO3H2SiO3，非金属性：SCSi，故C正确；D. 常温下，将Al片和浓硝酸混合，用排水法几乎收集不到气体，是因为Al和浓硝酸发生了钝化。阻止金属和酸反应继续发生，所以收集不到气体，故D正确。答案：A。16.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时。下列说法正确的是A. 1molCu2S参加反应时有8mol电子转移B. 参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C. 反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D. 产物nCu(NO3)2nCuSO4 11【答案】D【解析】试题分析：己知n（NO2

24、）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；则HNO3被还原生成1molNO2、1molNO共得4mole；Cu2S应失4mole而1molCu2S能失10mole，故失4mole说明反应的Cu2S的物质的量为0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu(NO3)2；即起酸性作用的HNO3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO3为2mol反应的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14；A、依据分析计算得到，产物nCu(NO3)2：nCuSO4=1：1；故A正确；B、参加反应的n（Cu

25、2S）：n（HNO3）=2：14，故B错误；C、反应中Cu2S铜元素化合价升高，硫元素化合价升高，所以只做还原剂，故C错误；D、依据分析得到，1 molCu2S参加反应时有10mol电子转移，故D错误；故选A。考点：氧化还原反应17.现有下列十种物质：0.1mol/L硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al2O3、硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_（填序号）。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_（填序号）。（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_（填序号）。（4）

26、现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_（5）标准状况下，_L 中含有0.4 mol氧原子。【答案】 (1). (2). (3). (4). 1.5mol/L (5). 4.48【解析】【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（2）离子方程式为：H+OHH2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；（3）氧化铝为两性氧化物、碳酸氢钠为酸式盐，既能够与盐酸反应又能跟NaOH溶液反应；（4）根据n=V/Vm结合分子的构成计算。（5）根据n=m/M计算Fe3的物质的量，溶液中2n（SO42）

27、=3n（Fe3），再根据c=n/V计算SO42的物质的量浓度；【详解】（1）0.1molL1硫酸为混合物，不是电解质也不是非电解质，故错误；NaHCO3在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质，故错误；碳酸钠在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质，故错误；二氧化碳水溶液中反应生成电解质溶液导电，本身不能电离属于非电解质，故正确；葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电，是非电解质，故正确；0.1molL1NaOH 溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质，故错误；氢氧化铁胶体属于混合物既不是电解质也不是非电解质，故错误；氨水属于混合物既不是电解质也不是非电解质，故错误；Al2O3在熔融状态下能够

28、导电，属于电解质，故错误；硫酸铁溶液属于混合物 既不是电解质也不是非电解质，故错误；故选；（2）离子方程式H+OHH2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如0.1molL1 硫酸与0.1molL1NaOH 溶液的反应，故选；（3）小苏打为酸式盐，Al2O3是两性氧化物，二者既能跟盐酸反应又能跟NaOH 溶液反应，故选；（4）n（CO2）=1/2n（O）=0.2mol，标况下0.2mol二氧化碳的体积为：V（CO2）=0.2mol22.4Lmol1=4.48L；（5）Fe3的物质的量为5.6g/56gmol1=0.1mol，溶液中2n（SO42）=3n（Fe3），则SO42的物质的量

29、为0.1mol3/2=0.15mol，SO42的物质的量浓度为：0.15mol/0.1L=1.5molL1；18.M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为_。（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_。（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液显红色，则由A转化成E的离子方程式是_。（5）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2、Fe3、Al3+、SO42-、CO32-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成