A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋
B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C.H2O2＋2H＋＋SO42-===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D.Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
【答案】C
【解析】
【详解】A.因为还原性SO2>Fe2＋，所以该反应能够发生，故A不符合；B.因为还原性SO2>HI，所以该反应能够发生，故B不符合，；C.因为还原性H2O2＜SO2，该反应不能发生,故C符合,；D.因为还原性Fe2＋>Cl－，所以该反应能够发生,故D不符合。
答案：
C。
【点睛】根据氧化还原反应规律进行判断。
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
根据强制弱的规律判断氧化还原反应能否发生。
8.ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl＝5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为
A.11.2LB.33.6LC.22.4LD.44.8L
【答案】C
【解析】
试题分析：
根据方程式可知氯化氢中氯元素的化合价才－1价升高到0价，失去1个电子，即生成5mol氯气转移8mol电子，所以如果转移电子的数目为9.632×1023，即1.6mol电子，则产生的Cl2是
，在标况下的体积为22.4L，答案选C。
考点：
考查氧化还原反应计算
9.下列说法正确的是
A.高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应
B.CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶4
C.现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨来产生烟幕，烟幕的主要成分是HCl
D.水玻璃、有机玻璃、玛瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
【答案】B
【解析】
【详解】A．试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故A错误；B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式为3CO2+4Na=C+2Na2CO3，反应中氧化剂是二氧化碳（参加反应的二氧化碳中只有三分之一做氧化剂）、还原剂是钠，其物质的量之比是1：
4，故B正确；C．SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵分散到空气中形成烟，氯化氢遇空气中的水蒸气形成雾，故C错误；D．有机玻璃属于有机物，玛瑙的主要成分是二氧化硅，它们都不属于硅酸盐产品，故D错误。
答案：
B。
10.判断下列实验说法不正确的是
A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，可用于检验Fe3+
B.向FeSO4溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，可用于检验Fe2+
C.把饱和的FeCl3溶液煮沸至红褐色，可用于制备氢氧化铁胶体
D.配制FeCl3溶液时，可先将FeCl3固体溶于盐酸中
【答案】C
【解析】
【详解】A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，所以可用KSCN溶液检验Fe3+，故A正确；B.向FeSO4溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，故K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+；故B正确；C.把饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体，若直接把饱和氯化铁溶液煮沸会生成氢氧化铁沉淀，C不正确；D.配制FeCl3溶液时，为防止氯化铁水解，可先将FeCl3固体溶于盐酸中，再加适量的蒸馏水稀释到所需要的浓度即可，故D正确；答案：
C。
11.氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是（ ）。
A.这里的“另一种反应物”具有还原性
B.CuH可作氧化剂、还原剂
C.CuH＋Cl2===CuCl＋HCl（燃烧）
D.CuH＋HCl===CuCl＋H2↑（常温）
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，A项正确；B、CuH中Cu元素为+1价，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化剂也可做还原剂，B项正确；C、CuH在氯气中能燃烧，Cu元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则发生2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl↑，C项错误；D、CuH跟盐酸反应能产生气体，气体为氢气，该反应中只有H元素的化合价发生变化，反应为CuH+HCl═CuCl+H2↑，D项正确；答案选C。
考点：
考查氢化亚铜的相关性质
12.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述中正确的是（）
A.上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强
B.向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解
C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
D.溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2
【答案】C
【解析】
试题分析：
MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸充分反应后，MgO、Al2O3、Fe2O3生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，同时还有HCl剩余。
SiO2与盐酸不反应。
A、Al（OH）3显两性，酸中是最弱的酸，碱中是最弱的碱，其酸性比硅酸要弱，故A错误；B、根据上述分析，沉淀X为二氧化硅，能与氢氟酸反应导致二氧化硅溶解，故B错误；C、根据上述分析，溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，故C正确；D、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋都要沉淀，故D错误。
故选C。
考点：
无机物的反应。
13.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是
A.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B.若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊
C.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
D.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓盐酸和KMnO4反应生成氯气，氯气通入品红溶液，溶于水生成的次氯酸有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确；B、若A为醋酸，B为碳酸钙，与醋酸反应会生成二氧化碳气体，C中Na2SiO3溶液和CO2反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，故B正确；C、D装置为球形结构，其容积较大，其中倒吸的液体受重力作用可以回流至试管中，因而具有防倒吸作用，故C正确。
D、浓氨水和生石灰CaO反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故D错误；答案：
D。
【点睛】根据以下性质：
浓盐酸和KMnO4反应生成氯气，氯气溶于水生成的次氯酸有漂白性；醋酸的酸性比碳酸强的规律进行判断；浓氨水和生石灰CaO反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀；球形结构具有防倒吸作用。
14.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是
①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②向偏铝酸钠溶液中加盐酸
③向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④向蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液
⑤向氯化铝溶液中滴加氨水⑥向硝酸银溶液中滴加氨水
⑦向氢氧化铁胶体中滴加硫酸
A.①②⑥⑦B.②③⑤⑦
C.①②⑥D.③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应为；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O，故①能观察到先沉淀后变澄清；②向偏氯酸钠溶液中加盐酸发生的反应为：
AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故②能观察到先沉淀后变澄清；③向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，由于在滴加过程中碱是过量，所以生成的氢氧化铝沉淀会溶解在过量的氢氧化钠溶液中，继续滴加最终生成白色沉淀，故③不能观察到先沉淀后变澄清；④硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，只生成沉淀，故④不能观察到先沉淀后变澄清；⑤向氯化铝溶液中滴加氨水，由于生成的氢氧化铝不溶于氨水弱碱，所以滴加氨水会生成白色沉淀，故⑤不能观察到先沉淀后变澄清；⑥把氨水中逐渐滴加硝酸银溶液中，现象是开始生成氢氧化银白色沉淀，后白色沉淀溶解生成氢氧化二氨合银，故⑥能观察到先沉淀后变澄清；⑦向氢氧化铁胶体滴加硫酸溶液，首先是硫酸是电解质溶液，能使胶体发生聚沉，继续加入酸，氢氧化铁会溶于酸中，故⑦能观察到先沉淀后变澄清。
综上所述，在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的有①②⑥⑦，故本题选A。
15.下列实验方法、操作及分析不正确的是
序号
操作及现象
结论
A
向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色
苯与Br2发生了加成反应
B
某气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝
该气体可能是NO2
C
向碳酸钠溶液中加入硫酸，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液产生白色胶状物质
非金属性：
S>C>Si
D
常温下，将Al片和浓硝酸混合，用排水法几乎收集不到气体
Al和浓硝酸钝化
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A.向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色，发生了萃取，属于物理变化，故A错误；B.某气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明有I2单质生成，该气体具有氧化性，所以可能是NO2,故B正确；C.向碳酸钠溶液中加入硫酸，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液产生白色胶状物质，说明酸性：
H2SO4>H2CO3>H2SiO3，非金属性：
S>C>Si，故C正确；D.常温下，将Al片和浓硝酸混合，用排水法几乎收集不到气体，是因为Al和浓硝酸发生了钝化。
阻止金属和酸反应继续发生，所以收集不到气体，故D正确。
答案：
A。
16.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当产物n（NO2）∶n（NO）＝1∶1时。
下列说法正确的是
A.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移
B.参加反应的n（Cu2S）∶n（HNO3）＝1∶5
C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂
D.产物n[Cu（NO3）2]∶n[CuSO4]＝1∶1
【答案】D
【解析】
试题分析：
己知n（NO2）：
n（NO）=1：
1，假定生成1molNO2、1molNO；则HNO3被还原生成1molNO2、1molNO共得4mole－；Cu2S应失4mole－．而1molCu2S能失10mole－，故失4mole－说明反应的Cu2S的物质的量为0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO3为2mol．反应的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：
n（HNO3）=0.4mol：
2.8mol=2：
14；A、依据分析计算得到，产物n[Cu（NO3）2]：
n[CuSO4]=1：
1；故A正确；B、参加反应的n（Cu2S）：
n（HNO3）=2：
14，故B错误；C、反应中Cu2S铜元素化合价升高，硫元素化合价升高，所以只做还原剂，故C错误；D、依据分析得到，1molCu2S参加反应时有10mol电子转移，故D错误；故选A。
考点：
氧化还原反应
17.现有下列十种物质：
①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于非电解质的有__________（填序号）。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：
H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。
（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__________（填序号）。
（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c（SO42-）=_____________
（5）标准状况下，_____________L④中含有0.4mol氧原子。
【答案】
（1）.④⑤
（2）.①⑥（3）.②⑨（4）.1.5mol/L（5）.4.48
【解析】
【分析】
（1）电解质：
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：
在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
（2）离子方程式为：
H＋+OH－═H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；
（3）氧化铝为两性氧化物、碳酸氢钠为酸式盐，既能够与盐酸反应又能跟NaOH溶液反应；
（4）根据n=V/Vm结合分子的构成计算。
（5）根据n=m/M计算Fe3＋的物质的量，溶液中2n（SO42－）=3n（Fe3＋），再根据c=n/V计算SO42－的物质的量浓度；
【详解】
（1）①0.1mol·L－1硫酸为混合物，不是电解质也不是非电解质，故①错误；
②NaHCO3在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质，故②错误；
③碳酸钠在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质，故③错误；
④二氧化碳水溶液中反应生成电解质溶液导电，本身不能电离属于非电解质，故④正确；
⑤葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电，是非电解质，故⑤正确；
⑥0.1mol·L－1NaOH溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；
⑦氢氧化铁胶体属于混合物既不是电解质也不是非电解质，故⑦错误；
⑧氨水属于混合物既不是电解质也不是非电解质，故⑧错误；
⑨Al2O3在熔融状态下能够导电，属于电解质，故⑨错误；
⑩硫酸铁溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质，故⑩错误；
故选④⑤；
（2）离子方程式H＋+OH－═H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如①0.1mol·L－1硫酸与⑥0.1mol·L－1NaOH溶液的反应，故选①⑥；
（3）②小苏打为酸式盐，Al2O3是两性氧化物，二者既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选②⑨；
（4）n（CO2）=1/2n（O）=0.2mol，标况下0.2mol二氧化碳的体积为：
V（CO2）=0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L；
（5）Fe3＋的物质的量为5.6g/56g·mol－1=0.1mol，溶液中2n（SO42－）=3n（Fe3＋），则SO42－的物质的量为0.1mol×3/2=0.15mol，SO42－的物质的量浓度为：
0.15mol/0.1L=1.5mol·L－1；
18.M是日常生活中不可缺少的调味品。
已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。
M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）
（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为________________________________。
（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为____________________（填化学式），物质的量之比为_______。
（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。
（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液显红色，则由A转化成E的离子方程式是____________________________________________________。
（5）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成
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