A.2Fe3++SO2+2H2O===SO42-+4H++2Fe2+
B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
C.H2O2+2H++SO42-===SO2↑+O2↑+2H2O
D.Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A.因为还原性SO2>Fe2+,所以该反应能够发生,故A不符合;B.因为还原性SO2>HI,所以该反应能够发生,故B不符合,;C.因为还原性H2O2<SO2,该反应不能发生,故C符合,;D.因为还原性Fe2+>Cl-,所以该反应能够发生,故D不符合。
答案:
C。
【点睛】根据氧化还原反应规律进行判断。
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
根据强制弱的规律判断氧化还原反应能否发生。
8.ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O,该反应中若转移电子的数目为9.632×1023,则产生的Cl2在标况下的体积为
A.11.2LB.33.6LC.22.4LD.44.8L
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据方程式可知氯化氢中氯元素的化合价才-1价升高到0价,失去1个电子,即生成5mol氯气转移8mol电子,所以如果转移电子的数目为9.632×1023,即1.6mol电子,则产生的Cl2是
,在标况下的体积为22.4L,答案选C。
考点:
考查氧化还原反应计算
9.下列说法正确的是
A.高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
B.CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠,反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶4
C.现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨来产生烟幕,烟幕的主要成分是HCl
D.水玻璃、有机玻璃、玛瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
【答案】B
【解析】
【详解】A.试管自身含有二氧化硅,高温条件下可以和焦炭反应,故A错误;B.CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠,该反应的化学方程式为3CO2+4Na=C+2Na2CO3,反应中氧化剂是二氧化碳(参加反应的二氧化碳中只有三分之一做氧化剂)、还原剂是钠,其物质的量之比是1:
4,故B正确;C.SiCl4(极易水解)水解后生成硅酸和氯化氢,氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体,氯化铵分散到空气中形成烟,氯化氢遇空气中的水蒸气形成雾,故C错误;D.有机玻璃属于有机物,玛瑙的主要成分是二氧化硅,它们都不属于硅酸盐产品,故D错误。
答案:
B。
10.判断下列实验说法不正确的是
A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,可用于检验Fe3+
B.向FeSO4溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀,可用于检验Fe2+
C.把饱和的FeCl3溶液煮沸至红褐色,可用于制备氢氧化铁胶体
D.配制FeCl3溶液时,可先将FeCl3固体溶于盐酸中
【答案】C
【解析】
【详解】A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,所以可用KSCN溶液检验Fe3+,故A正确;B.向FeSO4溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀,故K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe2+;故B正确;C.把饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中至溶液呈红褐色,可制得氢氧化铁胶体,若直接把饱和氯化铁溶液煮沸会生成氢氧化铁沉淀,C不正确;D.配制FeCl3溶液时,为防止氯化铁水解,可先将FeCl3固体溶于盐酸中,再加适量的蒸馏水稀释到所需要的浓度即可,故D正确;答案:
C。
11.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40~50℃时反应可生成它。
CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是( )。
A.这里的“另一种反应物”具有还原性
B.CuH可作氧化剂、还原剂
C.CuH+Cl2===CuCl+HCl(燃烧)
D.CuH+HCl===CuCl+H2↑(常温)
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,在反应中CuSO4作氧化剂,则“另一种反应物”在反应中作还原剂,具有还原性,A项正确;B、CuH中Cu元素为+1价,既能升高又能降低,所以CuH既可做氧化剂也可做还原剂,B项正确;C、CuH在氯气中能燃烧,Cu元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,则发生2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl↑,C项错误;D、CuH跟盐酸反应能产生气体,气体为氢气,该反应中只有H元素的化合价发生变化,反应为CuH+HCl═CuCl+H2↑,D项正确;答案选C。
考点:
考查氢化亚铜的相关性质
12.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述中正确的是()
A.上述四种氧化物对应的水化物中,Al(OH)3酸性最强
B.向沉淀X中加入氢氟酸,沉淀X不溶解
C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D.溶液Y中加入过量氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2
【答案】C
【解析】
试题分析:
MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸充分反应后,MgO、Al2O3、Fe2O3生成MgCl2、AlCl3、FeCl3,同时还有HCl剩余。
SiO2与盐酸不反应。
A、Al(OH)3显两性,酸中是最弱的酸,碱中是最弱的碱,其酸性比硅酸要弱,故A错误;B、根据上述分析,沉淀X为二氧化硅,能与氢氟酸反应导致二氧化硅溶解,故B错误;C、根据上述分析,溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+,故C正确;D、Mg2+、Al3+、Fe3+都要沉淀,故D错误。
故选C。
考点:
无机物的反应。
13.按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是
A.若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为醋酸,B为CaCO3,C中盛Na2SiO3,则C中溶液中变浑浊
C.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
D.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓盐酸和KMnO4反应生成氯气,氯气通入品红溶液,溶于水生成的次氯酸有漂白性,能使品红溶液褪色,故A正确;B、若A为醋酸,B为碳酸钙,与醋酸反应会生成二氧化碳气体,C中Na2SiO3溶液和CO2反应生成硅酸沉淀,溶液变浑浊,故B正确;C、D装置为球形结构,其容积较大,其中倒吸的液体受重力作用可以回流至试管中,因而具有防倒吸作用,故C正确。
D、浓氨水和生石灰CaO反应生成氨气,氨气溶于水生成氨水,氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀,氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝,故D错误;答案:
D。
【点睛】根据以下性质:
浓盐酸和KMnO4反应生成氯气,氯气溶于水生成的次氯酸有漂白性;醋酸的酸性比碳酸强的规律进行判断;浓氨水和生石灰CaO反应生成氨气,氨气溶于水生成氨水,氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀;球形结构具有防倒吸作用。
14.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂,能观察到先沉淀后变澄清的是
①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②向偏铝酸钠溶液中加盐酸
③向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④向蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液
⑤向氯化铝溶液中滴加氨水⑥向硝酸银溶液中滴加氨水
⑦向氢氧化铁胶体中滴加硫酸
A.①②⑥⑦B.②③⑤⑦
C.①②⑥D.③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,发生的反应为;Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O,故①能观察到先沉淀后变澄清;②向偏氯酸钠溶液中加盐酸发生的反应为:
AlO2﹣+H++H2O=Al(OH)3↓;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故②能观察到先沉淀后变澄清;③向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液,由于在滴加过程中碱是过量,所以生成的氢氧化铝沉淀会溶解在过量的氢氧化钠溶液中,继续滴加最终生成白色沉淀,故③不能观察到先沉淀后变澄清;④硫酸铜是重金属盐,能使蛋白质变性,只生成沉淀,故④不能观察到先沉淀后变澄清;⑤向氯化铝溶液中滴加氨水,由于生成的氢氧化铝不溶于氨水弱碱,所以滴加氨水会生成白色沉淀,故⑤不能观察到先沉淀后变澄清;⑥把氨水中逐渐滴加硝酸银溶液中,现象是开始生成氢氧化银白色沉淀,后白色沉淀溶解生成氢氧化二氨合银,故⑥能观察到先沉淀后变澄清;⑦向氢氧化铁胶体滴加硫酸溶液,首先是硫酸是电解质溶液,能使胶体发生聚沉,继续加入酸,氢氧化铁会溶于酸中,故⑦能观察到先沉淀后变澄清。
综上所述,在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂,能观察到先沉淀后变澄清的有①②⑥⑦,故本题选A。
15.下列实验方法、操作及分析不正确的是
序号
操作及现象
结论
A
向溴水中加入少量苯,振荡静置后水层为无色
苯与Br2发生了加成反应
B
某气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝
该气体可能是NO2
C
向碳酸钠溶液中加入硫酸,将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中,溶液产生白色胶状物质
非金属性:
S>C>Si
D
常温下,将Al片和浓硝酸混合,用排水法几乎收集不到气体
Al和浓硝酸钝化
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A.向溴水中加入少量苯,振荡静置后水层为无色,发生了萃取,属于物理变化,故A错误;B.某气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝,说明有I2单质生成,该气体具有氧化性,所以可能是NO2,故B正确;C.向碳酸钠溶液中加入硫酸,将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中,溶液产生白色胶状物质,说明酸性:
H2SO4>H2CO3>H2SiO3,非金属性:
S>C>Si,故C正确;D.常温下,将Al片和浓硝酸混合,用排水法几乎收集不到气体,是因为Al和浓硝酸发生了钝化。
阻止金属和酸反应继续发生,所以收集不到气体,故D正确。
答案:
A。
16.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当产物n(NO2)∶n(NO)=1∶1时。
下列说法正确的是
A.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移
B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5
C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂
D.产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]=1∶1
【答案】D
【解析】
试题分析:
己知n(NO2):
n(NO)=1:
1,假定生成1molNO2、1molNO;则HNO3被还原生成1molNO2、1molNO共得4mole-;Cu2S应失4mole-.而1molCu2S能失10mole-,故失4mole-说明反应的Cu2S的物质的量为0.4mol,0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu(NO3)2;即起酸性作用的HNO3的物质的量为0.8mol,起氧化作用的HNO3为2mol.反应的HNO3共2.8mol,故n(Cu2S):
n(HNO3)=0.4mol:
2.8mol=2:
14;A、依据分析计算得到,产物n[Cu(NO3)2]:
n[CuSO4]=1:
1;故A正确;B、参加反应的n(Cu2S):
n(HNO3)=2:
14,故B错误;C、反应中Cu2S铜元素化合价升高,硫元素化合价升高,所以只做还原剂,故C错误;D、依据分析得到,1molCu2S参加反应时有10mol电子转移,故D错误;故选A。
考点:
氧化还原反应
17.现有下列十种物质:
①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
(1)上述十种物质中,属于非电解质的有__________(填序号)。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:
H++OH-=H2O,这两种物质的序号是_________(填序号)。
(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__________(填序号)。
(4)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g,则溶液中c(SO42-)=_____________
(5)标准状况下,_____________L④中含有0.4mol氧原子。
【答案】
(1).④⑤
(2).①⑥(3).②⑨(4).1.5mol/L(5).4.48
【解析】
【分析】
(1)电解质:
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质:
在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物;
(2)离子方程式为:
H++OH-═H2O,可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应;
(3)氧化铝为两性氧化物、碳酸氢钠为酸式盐,既能够与盐酸反应又能跟NaOH溶液反应;
(4)根据n=V/Vm结合分子的构成计算。
(5)根据n=m/M计算Fe3+的物质的量,溶液中2n(SO42-)=3n(Fe3+),再根据c=n/V计算SO42-的物质的量浓度;
【详解】
(1)①0.1mol·L-1硫酸为混合物,不是电解质也不是非电解质,故①错误;
②NaHCO3在水溶液或者熔融状态下能够导电,是电解质,故②错误;
③碳酸钠在水溶液或者熔融状态下能够导电,是电解质,故③错误;
④二氧化碳水溶液中反应生成电解质溶液导电,本身不能电离属于非电解质,故④正确;
⑤葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电,是非电解质,故⑤正确;
⑥0.1mol·L-1NaOH溶液为混合物,不是电解质也不是非电解质,故⑥错误;
⑦氢氧化铁胶体属于混合物既不是电解质也不是非电解质,故⑦错误;
⑧氨水属于混合物既不是电解质也不是非电解质,故⑧错误;
⑨Al2O3在熔融状态下能够导电,属于电解质,故⑨错误;
⑩硫酸铁溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质,故⑩错误;
故选④⑤;
(2)离子方程式H++OH-═H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应,如①0.1mol·L-1硫酸与⑥0.1mol·L-1NaOH溶液的反应,故选①⑥;
(3)②小苏打为酸式盐,Al2O3是两性氧化物,二者既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应,故选②⑨;
(4)n(CO2)=1/2n(O)=0.2mol,标况下0.2mol二氧化碳的体积为:
V(CO2)=0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L;
(5)Fe3+的物质的量为5.6g/56g·mol-1=0.1mol,溶液中2n(SO42-)=3n(Fe3+),则SO42-的物质的量为0.1mol×3/2=0.15mol,SO42-的物质的量浓度为:
0.15mol/0.1L=1.5mol·L-1;
18.M是日常生活中不可缺少的调味品。
已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。
M与其他物质间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)
(1)若A是地売中含量最多的金属元素,将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等,则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为________________________________。
(2)若A是CO2气体,A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应,放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示,则A与B溶液反应后溶液中的溶质为____________________(填化学式),物质的量之比为_______。
(3)若A是一种正盐,A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体,则A的化学式为_____________。
(4)若A是一种盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,向G溶液中加入KSCN后溶液显红色,则由A转化成E的离子方程式是____________________________________________________。
(5)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成