衡水中学学年度高三下学期满分练理综测试 化学试题.docx

1、衡水中学学年度高三下学期满分练理综测试 化学试题衡水中学2019-2020学年度高三下学期3月23日满分练理综测试 化学试题7.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( )A.侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质B.“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成，此转化过程中氮元素被还原C.“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属D.我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题8.某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧

2、乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )A.该材料的吸附作用具有选择性B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放C.在生成的过程中，有极性共价键形成D.其工作原理只涉及化学变化9.工业制汞的方法之一是辰砂（主要含HgS）焙烧法，焙烧辰砂时发生的主要反应为，生成的汞为气态，冷凝得液态汞。一种利用辰砂制备纯汞的流程如图所示。下列分析正确的是（ ） A.焙烧时加入CaO的主要目的是降低HgS的熔点B.含汞烟气需除汞后才能排放到大气中C.用5%的硝酸洗涤时发生的是物理变化D.在实验室中进行蒸馏操作需要蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗等仪器10.种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如图所示:下列

3、关于该聚合物的说法正确的是（ ）A.结构简式为B.氢键是分子间作用力，对该高分子的性能没有影响C.完全水解后得到的高分子有机物含有两种官能团D.完全水解后得到的小分子有机物具有4种不同化学环境的氢原子11.萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由 五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定 正确的是（ ）A.原子半径的大小顺序为Z W X YB.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构 D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强

4、酸12.常温下，向20mL0.1molL-1NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A. E点存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（）+3c（）B. F点存在：c（OH-）c（H+）+c（）+c（H2C2O4）C. 在E、F和G点中，G点对应的KW最小D. G点对应的溶液中，c（Na+）c（OH-）c（）c（）13.利用电解原理将SO2、NOx转化为（NH4）2SO4的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）A.阴极的电极反应式：NOx+（2x+3）e-+（2x+4）H+=+xH2OB.溶液C的酸性

5、比硫酸铵稀溶液强 C.电极A与电源的负极相连，发生氧化反应D.转移0.2mol电子时消耗0.1mol SO226(14分)纳米TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下：组装装置如下图所示，保持温度约为65 ，先将30 mL钛酸四丁酯Ti(OC4H9)4加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3 mL乙酰丙酮，充分搅拌；将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。已知：钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2。回答下列问

6、题：(1)仪器a的名称是_，冷凝管的作用是_。(2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是_(填字母)。A增加反应的焓变B增大反应的活化能C减小反应的焓变D降低反应的活化能制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有_。(3)步骤中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为_。下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是_(填字母)。(4)测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.200 0 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2的溶液。加入金属铝，将TiO2全部转化为Ti3。待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.100

7、 0 molL1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.100 0 molL1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00 mL(已知：Ti3Fe3H2O=TiO2Fe22H)。加入金属铝的作用除了还原TiO2外，另一个作用是_。滴定时所用的指示剂为_(填字母)。a酚酞溶液 bKSCN溶液 cKMnO4溶液 d淀粉溶液样品中TiO2的质量分数为_%。(Ti相对分子质量为48)27.某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO47H2O)相关信息如下: 金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。金属离子pH开始沉淀完全沉淀1.52.85.58.35.48.2Zn

8、SO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线。请回答:（1） 镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3,溶液去除.理由是_ . 步骤可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_ 。（2）步骤须加入过量H2O2理由是_ _。（3）步骤,合适的pH范围是_ 。（4）步骤,需要用到下列所有操作:a:蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;b.在60蒸发溶剂;c,冷却至室温;d.在100蒸发溶剂;e.过滤。请给出上述操作的正确顺序_ _。(操作可重复使用)（5）步骤,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得ZnSO47H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择_

9、方式进行冷却结晶。A.快速降温 B.缓慢降温 C.变速降温（6） ZnSO47H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析,正确的是_ _。A.左图中,应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B.滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C.将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D.滴定时,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,则测得的体积比实际消耗的小右图中滴定终点是的读数是_mL.28.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得

10、溶液c()：c()=2：1，溶液中由水电离出的c(H+)=_。(室温下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11)（2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。已知图所示反应每消耗1mol H2，热量变化是16.3KJ，则反应的热化学方程式为_。曲线I、对应的平衡常数大小关系为K1_K2(填“”或“=”或“（2分）; bd; （2分）不是（1分）; 反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且催化剂活性降低（2分）（3）（2分）; （2分）35.（15分）（1）灼烧时基态铜原子的电子跃迁到较高能级，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以一定波长（可见光区域）的光的形式释放能量（2分）（2）M（1分）；1（1分）（3）（1分）；12（2分）配位键、共价键和离子键（2分）； OSH Cu（2分）（4） 1:2（2分）；（2分）36. （15分）（1）苯乙烯（1分）（2）取代反应；碳碳双键（2分）； Br（1分）（3）（2分）（4）在新制悬浊液中滴加少量E，加热,观察是否有砖红色沉淀产生（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7） （3分）