衡水中学学年度高三下学期满分练理综测试 化学试题.docx
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衡水中学学年度高三下学期满分练理综测试化学试题
衡水中学2019-2020学年度高三下学期3月23日满分练
理综测试化学试题
7.化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是（）
A.侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质
B.“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成
，此转化过程中氮元素被还原
C.“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属
D.我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题
8.某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.该材料的吸附作用具有选择性
B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放
C.在生成
的过程中，有极性共价键形成
D.其工作原理只涉及化学变化
9.工业制汞的方法之一是辰砂（主要含HgS）焙烧法，焙烧辰砂时发生的主要反应为
，生成的汞为气态，冷凝得液态汞。
一种利用辰砂制备纯汞的流程如图所示。
下列分析正确的是（）
A.焙烧时加入CaO的主要目的是降低HgS的熔点
B.含汞烟气需除汞后才能排放到大气中
C.用5%的硝酸洗涤时发生的是物理变化
D.在实验室中进行蒸馏操作需要蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗等仪器
10.—种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如图所示:
下列关于该聚合物的说法正确的是（）
A.结构简式为
B.氢键是分子间作用力，对该高分子的性能没有影响
C.完全水解后得到的高分子有机物含有两种官能团
D.完全水解后得到的小分子有机物具有4种不同化学环境的氢原子
11.萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。
该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。
下列叙述一定正确的是（）
A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y
B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物
C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构
D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸
12.常温下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是（）
A.E点存在：
2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（
）+3c（
）
B.F点存在：
c（OH-）>c（H+）+c（
）+c（H2C2O4）
C.在E、F和G点中，G点对应的KW最小
D.G点对应的溶液中，c（Na+）>c（OH-）>c（
）>c（
）
13.利用电解原理将SO2、NOx转化为（NH4）2SO4的装置如图所示。
下列说法错误的是（）
A.阴极的电极反应式：
NOx+（2x+3）e-+（2x+4）H+=
+xH2O
B.溶液C的酸性比硫酸铵稀溶液强
C.电极A与电源的负极相连，发生氧化反应
D.转移0.2mol电子时消耗0.1molSO2
26．（14分）纳米TiO2是一种重要的光催化剂。
以钛酸酯Ti（OR）4为原料制备纳米TiO2的步骤如下：
①组装装置如下图所示，保持温度约为65℃，先将30mL钛酸四丁酯[Ti（OC4H9）4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；
②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；
③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。
已知：
钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti（OH）4不稳定，易脱水生成TiO2。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________，冷凝管的作用是______。
（2）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是________（填字母）。
A．增加反应的焓变
B．增大反应的活化能
C．减小反应的焓变
D．降低反应的活化能
制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有________________________________
________________________________________________________________________。
（3）步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为______________________________。
下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是________（填字母）。
（4）测定样品中TiO2纯度的方法是：
精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。
冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2＋的溶液。
加入金属铝，将TiO2＋全部转化为Ti3＋。
待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000mol·L－1NH4Fe（SO4）2溶液滴定至终点。
重复操作2次，消耗0.1000mol·L－1NH4Fe（SO4）2溶液的平均值为20.00mL（已知：
Ti3＋＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋＋Fe2＋＋2H＋）。
①加入金属铝的作用除了还原TiO2＋外，另一个作用是______________________。
②滴定时所用的指示剂为________（填字母）。
a．酚酞溶液b．KSCN溶液c．KMnO4溶液d．淀粉溶液
③样品中TiO2的质量分数为________%。
（Ti相对分子质量为48）
27.某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）
相关信息如下:
①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
1.5
2.8
5.5
8.3
5.4
8.2
②ZnSO4的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。
请回答:
（1）①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3,溶液去除.理由是__________.
②步骤Ⅰ可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是__________。
（2）步骤Ⅱ须加入过量H2O2理由是__________。
（3）步骤Ⅲ,合适的pH范围是__________。
（4）步骤Ⅳ,需要用到下列所有操作:
a:
蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;b.在60℃蒸发溶剂;c,冷却至室温;d.在100℃蒸发溶剂;e.过滤。
请给出上述操作的正确顺序__________。
（操作可重复使用）
（5）步骤Ⅴ,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得ZnSO4 • 7H2O晶体颗粒大小分布如图所示。
根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择_____方式进行冷却结晶。
A.快速降温B.缓慢降温C.变速降温
（6）①ZnSO4• 7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
下列关于滴定分析,正确的是__________。
A. 左图中,应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
B. 滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C. 将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D. 滴定时,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转
E. 滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,则测得的体积比实际消耗的小
②右图中滴定终点是的读数是__________mL.
28.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。
若所得溶液c（
）：
c（
）=2：
1，溶液中由水电离出的c（H+）=___________。
（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）
（2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
①已知图所示反应每消耗1molH2，热量变化是16.3KJ，则反应的热化学方程式为________________________。
曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1______K2（填“>”或“=”或“<”）。
②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______
a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变
c．c（H2）=3c（CH3OH）d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有3个H—H断裂
③一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
当温度为470K时，图中P点_______（填“是”或“不是”）处于平衡状态。
490K之后，甲醇产率下降的原因是______________________________________________。
（3）用二氧化碳可合成低密度聚乙烯（LDPE）。
常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2，可制得LDPE，可能的机理如下图所示。
则过程I中阴极电极反应式_________________________，工业上生产1.4×104g的LDPE，转移电子的物质的量为_____________。
35.金属铜是被人们认识和利用较早的金属之一，西汉《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，“曾青”是
溶液。
回答下列问题：
（1）一些铜盐在灼烧时会产生特殊的颜色，原因是。
（2）
溶液中，金属阳离子的最高能层符号为;其中未成对电子数为。
（3）
可写成[Cu（H2O）4SO4]H2O,其结构如图所示：
①
中O原子的杂化类型为。
1mol
中含有
键的个数为（
表示阿伏加德罗常数的值）。
②
结构中含有的化学键的类型有，所含元素的电负性大小顺序为。
（4）金属铜的晶胞结构如图所示。
①该晶胞结构中含有由Cu原子构成的正八面体空隙和正四面体空隙，则正八面体空隙数和正四面体空隙数的比为。
②科研发现硫化铜可以作为一种极为重要的P型半导体，其晶胞结构可以理解为铜晶胞中互不相邻的正四面体形成的空隙被
占据，若该晶体的密度为a
，则两个最近的
之间的距离为pm（
表示阿伏加德罗常数的值）。
36.有机物I是一种医药合成中间体，实验室以芳香烃A为原料制备I的路线如下（部分反应条件已省略）：
已知：
回答下列问题：
（1）X的分子式为
，且X与A互为同系物，则X的化学名称是。
（2）B生成C的反应类型是，B、C含有的相同的官能团名称是。
（3）碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子为手性碳原子。
写出D的结构简式，并用星号（*）标出其中的手性碳原子。
（4）设计实验检验有机物E中的含氧官能团：
。
（5）G的结构简式是。
（6）Y与C是同分异构体，Y中含苯环，且苯环上有2个取代基，Y能发生银镜反应，其核磁共振氢谱中有
5组峰，且峰面积之比为6:
2:
2:
1:
1，则Y的结构简式为。
（7）丙二酸（
）主要用作医药合成中间体、电镀抛光剂等。
设计以丙烯（
）和
为原料制备丙二酸的合成路线:
（无机试剂任选）。
化学参考答案
7-13BDBAACC
26.（共14分）
（1）温度计（1分） 冷凝回流（1分）
（2）B（1分） 用含水20%的乙醇溶液代替水，缓慢滴加（2分）
（3）Ti（OC4H9）4＋2H2O===TiO2＋4C4H9OH（2分） a（1分）
（4）①与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti3＋在空气中被氧化（2分）②b（2分） ③80（2分）
27.（共14分）
（1）①Na2CO3水解,溶液呈碱性，促使油脂水解（2分）
②产生气泡的速率显著变慢（1分）
（2）使
尽可能转化为
易分解（2分）
（3）2.8-5.4;（1分）
（4）dabace（2分）（5）C（2分）（6）ADE（2分）;20.60（2分）
28.（共15分）
（1）
（2分）
（2）CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）Δ
（2分）;
>（2分）;bd;（2分）
不是（1分） ;反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且催化剂活性降低（2分）
（3）
（2分）;
（2分）
35.（15分）
（1）灼烧时基态铜原子的电子跃迁到较高能级，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以一定波长（可见光区域）的光的形式释放能量（2分）
（2）M（1分）；1（1分）
（3）①
（1分）；12
（2分）②配位键、共价键和离子键（2分）；
O>S>H>Cu（2分）
（4）①1:
2（2分）；②
（2分）
36.（15分）
（1）苯乙烯（1分）
（2）取代反应；碳碳双键（2分）；Br（1分）
（3）
（2分）
（4）在新制
悬浊液中滴加少量E，加热,观察是否有砖红色沉淀产生（2分）
（5）
（2分）
（6）
（2分）
（7）
（3分）
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