1、福建省质检化学试题及参考答案WOrd版10171237032019年福建省高三毕业班质量检查测试化学试卷分析7. 2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关“ At” “Ga” “Ce” “F”等元素的说法错误的是A 砹(At)属于过渡元素B 门捷列夫预言的“类铝” 一镓(Ga)元素的发现,证实了元素周期律的科学性C. 原子核内的中子数为 82D .含氟牙膏预防龋齿的原理是 在牙齿表面生成抗酸性更强的物质&福建水仙花含有芳樟醇,其结构如右下图所示。下列有关芳樟醇的说法错误的是A 能发生取代反应和加成反应B .可以和NaOH溶液发生反应C.可作合成高分子化合物的原料(单体)D 与. 互为同分
2、异构体9某同学模拟2019年春晚节目“魔壶”进行实验。将“魔壶”中盛有的 FeCl3溶液依次倒 入分别盛有约1 mLKSCNAgNO3NaOH浓溶液的3个烧杯中,实验现象各异。下列有关说法正确的是A .烧杯中,有血红色沉淀生成B 烧杯中,发生了氧化还原反应C烧杯中,反应后所得分散系属于胶体D 若用FeCl2代替FeCl3进行上述实验,实验现象依然各异10.用下列装置进行相应实验,不能达到实验目的的是11.短周期主族元素 X、丫、Q、R、W的原子序数依次增大,X与Q、Y与W分别同主族,X、Y、Q原子的电子层数之和为 6且最外层电子数之和为 8, Q的焰色反应呈黄色。 下 列说法正确的是A .简单
3、离子半径: Q W YB.Y的单质能与X、Q、R、W的单质发生反应C.单质的沸点:Y WD .工业上,Q、R的单质都采用电解熔融氯化物的方法制取12利用如右下图所示装置,以 NH3作氢源,可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是A.a为阴极B.b电极反应式为 2NH3-6e= N2+ 6H +C. 电解一段时间后,装置内 H+数目增多OHD.每消耗1 molNH 3,理论上可生成 1.5 mol X 上13.常温下,用0.1mol MgSO4和0.05mol Al 2(SO4)3溶液进行实验: 各取25mL,分 别滴加0.5mol L 1NaOH溶液,测得溶液的 pH与V(NaOH)的关系如图1
4、所示;将两 种溶液等体积混合后,取出 25mL ,逐滴加入上述 NaOH溶液,观察现象。下列判断正确的是A .图1中的曲线II表示MgSO4与NaOH反应的关系B 根据图1可得KspAI(OH) 3的值大于1.0 X 102C.实验中Al(OH) 3完全溶解前,溶液中 c(Mg2+)/c(AI3+)逐渐变大D .图2可以表示实验中n(沉淀)与V(NaOH)的关系26.(15 分)碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取 KIO3,并进行产品的纯度测定。制取碘酸(HIO3)的实验装置示意图和有关资料如下:回答下列问题:步骤I用CI2氧化I2制取HI0 3(1) 装置A
5、中发生反应的化学方程式为 。(2)装置B中的CCI4可以加快反应速率,原因是 。(3) 反应结束后,获取HIO3溶液的操作中,所需玻璃仪器有烧杯、 和 。步骤H用KOH中和HIO3制取KI0 3(4) 该中和反应的离子方程式为 。中和之前,应将上述 HIO3溶液煮沸至接近无色,否则中和时易生成 (填化学式)而降低 KIO3的产量。(5)往中和后的溶液中加入适量,经搅拌、静置、过滤等操作,得到白色固体。(6) 为验证产物,取少量上述固体溶于水,滴加适量 SO2饱和溶液,摇匀,再加入几 滴淀粉溶液,溶液变蓝。若实验时,所加的SO2饱和溶液过量,则无蓝色出现,原因是步骤川纯度测定(7) 取0.100
6、0 g产品于碘量瓶中,加入稀盐酸和足量 KI溶液,用0.1000 mol LNa2S2O3 溶液滴定,接近终点时,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点,蓝色消失(l2+2S2O32= 2L+S4O62 )。进行平行实验后,平均消耗 Na2S2O3溶液的体积为24.00 mL。则产品中KIO 3的质量分 数为 。M(KIO3)= 214.0 g m1ol(4)HIO 3+ OH = IO 3 + H2OKIO 4(5) 乙醇(或“酒精” “ C2H5OH ”)(6)过量的SO2将IO3 (或I2)还原为(或 3SO2+ IO 3 + 3H2O= I + 3SO42 + 6H+或“ SO2+ I2+ 2
7、H2O= 2+ SO42一 + 4H + ”等其他合理答案)(7)85.6%27.(14 分)利用脆硫铅锑矿(主要成分为 Pb4FeSb6S14)制取锑白(Sb2O3)的湿法冶炼工艺流程如下图所示。氯气 悌粗 水 齟水津監i 滤渣11 滤液ill 滤液M已知:锑(Sb)为V A族元素,Sb2O3为两性氧化物;2水解”时锑元素转化为SbOCl沉淀;3KspFe(OH)2 = 8.0 x T06 mol3 L, KspFe(OH) 3 = 4.0 x 108mol4 L4回答下列问题:(1)“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物, 分别为SbCl3和(填化学式)。滤渣i中所含的反应产物有 PbC
8、b和一种单质,该单质是。(2) “还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中, Sb将F3+转化为Fe2+的离子方程式为,该转化有利于“水解”时锑铁分离,理由是。(3) “还原”用的Sb可由以下方法制得:用Na2S NaOH溶液浸取辉锑精矿 (Sb2Sa), 将其转化为Na3SbS3(硫代亚锑酸钠)一NaOH溶液。按下图所示装置电解后,阴极上得到Sb, 阴极区溶液重新返回浸取作业,阴极的电极反应式为。该装置中,隔膜是(填 阳”或 阴”)离子交换膜。(4) “中和”时若用NaOH溶液代替氨水,Sb2O3可能会转化为(填离子符号),使锑白 的产量降低。(5)锑白也可用火法冶炼脆硫铅锑矿制取,该法中有焙烧
9、、烧结、还原和吹炼等生产环节。与火法冶炼相比,湿法冶炼的优点有 (任写一点)I I28.(14 分)氧气是一种常见的氧化剂,用途广泛。回答下列问题:(1) 用H2O2制取02时,分解的热化学方程式为:2H2O2(aq)= 2缶0(1) +O 2(g) AH= a kJ m1ol1相同条件下,H2O2分解时,无论是否使用催化剂,均不会改变的是 (填标号)。A .反应速率 B .反应热 C.活化能 D .生成物2以Fe3+作催化剂时,H2O2的分解反应分两步进行,第一步反应为:H2O2(aq) + 2Fe3+ (aq)= 2Fe2+ (aq) +O2(g) +2H + (aq) HX= b kJ
10、mOl第二步反应的热化学方程式为。(2) 工业上用Cl2生产某些含氯有机物时产生 HCI副产物,可用 O2将其转化为Cl2, 实现循环利用O2(g) + 4HCl(g) 二2Cl2(g) + 2H 20(g)。将 1 molO2 和 4 molHCI 充入某恒 容密闭容器中,分别在和T2的温度下进行实验, 测得容器内总压强(p)与反应时间(t)的变化关系如右图所示。1该反应的速率 v = k ca(O2) cb(HCl) 下列说法正确的是 (填标号)。A .使用催化剂,k不变B .温度升高,k增大C.平衡后分离出水蒸气, k变小D .平衡后再充入1molO2和4molHCI,反应物转化率都增大
11、2TiT(填“”或“V”)。该反应的AH 0(填“”或“V”),判断的依据是 。3T2时,HCI的平衡转化率= ,反应的Kx= (Kx为以物质的量分数表示的平衡常数)。35.化学一一选修3 :物质结构与性质(15分)Na3OCI是一种良好的离子导体,具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题:D .第三电离能(2)由O、CI元素可组成不同的单质和化合物,其中 CI2O2能破坏臭氧层。1CI2O2的沸点比H2O2低,原因是(3) NasOCI可由以下两种方法制得:方法I Na2O + NaCINa3OCI方法 II 2Na + 2NaOH + 2NaCI 2Na3OCI + H 2 fNa2O的电子式为
12、算式)。OHR-CHO+R-CH3C=O R-CH=C-C=O已知: R EUR(1)丁香酚的分子式为;(2) A中的含氧官能团是(填名称),的反应类型为。(3)写出满足下列条件的 C的所有同分异构体的结构简式。1含苯环且环上只有两个取代基;2属于酯类化合物;3核磁共振氢谱有 3组峰,且峰面积之比为 3 : 1 : 1。(4)1 mol D最多可以与 molH2发生加成反应。(5)反应中,试剂 X的结构简式为。(6) 设计用呋喃甲醛 和环己醇为原料制取的合成路线(无机试剂任选)参考答案7A 8B 9D 10C 11B 12C 13C26【答案】(1)KCIO 3+ 6HCI(浓)= KCl +
13、 3Cl2f + 3H2O(2)12和CI2易溶于CCI4,增大了反应物浓度(3 )分液漏斗玻璃棒27【答案】(1) SbCl5硫(或“S”等其他合理答案)(2)Sb + 3Fe3+ = 3Fe2+ + Sb3+Fe2+比Fe3+更不易水解生成沉淀(3)SbS33一 + 3e= Sb + 3S2 一阳(4)SbO33(或 “ Sb(OH)4”“SbO2”)(5)能耗低(或“安全性高”等其他合理答案)28【答案】(1)BD H2O2(aq) +2Fe2+(aq) +2H+(aq) = 2Fe3+(aq)+2H20(1) AH= (a b) kJ mOl(2) BD2vVT1、T2的平衡体系中气体减少量分别为 n()=5 0.5 =0.625mol40 5 n(T2)= 5 05 =0.5mol,所以T1平衡时转化率更大5350%916(2)H2O2分子间存在氢键sp2O3分子为V形结构(或“O分子中正负电荷重心不重合 ”等其他合理答案)BE(4)面心1.205 1023a d运a236【答案】(1) C10H12O2(2)羟基、醚键(3)取代反应-COOCH; QOCHrocH:4O(5)11CHiCCHj
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