福建省质检化学试题及参考答案WOrd版1017123703.docx
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福建省质检化学试题及参考答案WOrd版1017123703
2019年福建省高三毕业班质量检查测试
化学试卷分析
7.2019年是“国际化学元素周期表年”。
下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错
误的是
A•砹（At）属于过渡元素
B•门捷列夫预言的“类铝”一镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性
C.原子核内的中子数为82
D.含氟牙膏预防龋齿的原理是在牙齿表面生成抗酸性更强的物质
&福建水仙花含有芳樟醇，其结构如右下图所示。
下列有关芳樟醇的说法错误的是
A•能发生取代反应和加成反应
B.可以和NaOH溶液发生反应
C.可作合成高分子化合物的原料（单体）
D•与.互为同分异构体
9•某同学模拟2019年春晚节目“魔壶”进行实验。
将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1mL①KSCN②AgNO3③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。
下列有关说法正确的是
A.烧杯①中，有血红色沉淀生成
B•烧杯②中，发生了氧化还原反应
C烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体
D•若用FeCl2代替FeCl3进行上述实验，实验现象依然各异
10.用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
11.短周期主族元素X、丫、Q、R、W的原子序数依次增大，X与Q、Y与W分别同主族,
X、Y、Q原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8,Q的焰色反应呈黄色。
下列说法正确的是
A.简单离子半径：
Q>W>Y
B.Y的单质能与X、Q、R、W的单质发生反应
C.单质的沸点：
Y>W
D.工业上，Q、R的单质都采用电解熔融氯化物的方法制取
12•利用如右下图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。
下列说法错误的是
A.a为阴极
B.b电极反应式为2NH3-6e「=N2+6H+
C.电解一段时间后，装置内H+数目增多
OH
D.每消耗1molNH3,理论上可生成1.5molX上
13.常温下，用0.1mol•》MgSO4和0.05mol—Al2（SO4）3溶液进行实验：
①各取25mL，分别滴加0.5mol•L1NaOH溶液，测得溶液的pH与V（NaOH）的关系如图1所示；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL,逐滴加入上述NaOH溶液，观察现象。
下列判断正
确的是
A.图1中的曲线II表示MgSO4与NaOH反应的关系
B•根据图1可得Ksp[AI（OH）3]的值大于1.0X102
C.实验②中Al（OH）3完全溶解前，溶液中c（Mg2+）/c（AI3+）逐渐变大
D.图2可以表示实验②中n（沉淀）与V（NaOH）的关系
26.（15分）
碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。
某化学兴趣小组设计下列步骤制取〔KIO3,并进
行产品的纯度测定。
制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：
回答下列问题:
步骤I用CI2氧化I2制取HI03
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）装置B中的CCI4可以加快反应速率，原因是。
（3）反应结束后，获取HIO3溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、和。
步骤H用KOH中和HIO3制取KI03
（4）该中和反应的离子方程式为。
中和之前，应将上述HIO3溶液煮沸至接近
无色，否则中和时易生成（填化学式）而降低KIO3的产量。
（5）往中和后的溶液中加入适量，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
（6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量SO2饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。
若实验时，所加的SO2饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是
步骤川纯度测定
（7）取0.1000g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量KI溶液，用0.1000mol・LNa2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（l2+2S2O32「=2L+S4O62「）。
进行平行实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为24.00mL。
则产品中KIO3的质量分数为。
[M（KIO3）=214.0g•m1ol
（4）HIO3+OH=IO3+H2O
KIO4
（5）乙醇（或“酒精”“C2H5OH”）
（6）过量的SO2将IO3—（或I2）还原为「
（或3SO2+IO3+3H2O=I+3SO42+6H+
或“SO2+I2+2H2O=2「+SO42一+4H+”等其他合理答案）
（7）85.6%
27.（14分）
利用脆硫铅锑矿（主要成分为Pb4FeSb6S14）制取锑白（Sb2O3）的湿法冶炼工艺流程如
下图所示。
氯气悌粗水齟水
津監i滤渣11滤液ill滤液M
已知：
①锑（Sb）为VA族元素，Sb2O3为两性氧化物；
2水解”时锑元素转化为SbOCl沉淀；
3Ksp[Fe（OH）2]=8.0xT06mol3•L,Ksp[Fe（OH）3]=4.0x108mol4•L4
回答下列问题：
（1）“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为SbCl3和（填化学式）。
滤渣
i中所含的反应产物有PbCb和一种单质，该单质是。
（2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。
其中，Sb将F3+转化为Fe2+的离子方程式
为，该转化有利于“水解”时锑铁分离，理由是。
（3）“还原”用的Sb可由以下方法制得：
用Na2S—NaOH溶液浸取辉锑精矿（Sb2Sa），将其转化为Na3SbS3（硫代亚锑酸钠）一NaOH溶液。
按下图所示装置电解后，阴极上得到Sb，阴极区溶液重新返回浸取作业，阴极的电极反应式为。
该装置中，隔膜是（填阳”或阴”）
离子交换膜。
（4）“中和”时若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能会转化为（填离子符号），使锑白的产量降低。
（5）锑白也可用火法冶炼脆硫铅锑矿制取，该法中有焙烧、烧结、还原和吹炼等生产
环节。
与火法冶炼相比，湿法冶炼的优点有（任写一点）
II
28.（14分）
氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。
回答下列问题：
（1）用H2O2制取02时，分解的热化学方程式为：
2H2O2（aq）=2缶0
（1）+O2（g）AH=akJ•m1ol
1相同条件下，H2O2分解时，无论是否使用催化剂，均不会改变的是（填标号）。
A.反应速率B.反应热C.活化能D.生成物
2以Fe3+作催化剂时，H2O2的分解反应分两步进行，第一步反应为：
H2O2（aq）+2Fe3+（aq）=2Fe2+（aq）+O2（g）+2H+（aq）HX=bkJ•mOl
第二步反应的热化学方程式为。
（2）工业上用Cl2生产某些含氯有机物时产生HCI副产物，可用O2将其转化为Cl2,实现循环利用［O2（g）+4HCl（g）二^±2Cl2（g）+2H20（g）］。
将1molO2和4molHCI充入某恒容密闭容器中，分别在「和T2的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）
的变化关系如右图所示。
1该反应的速率v=kca（O2）cb（HCl）下列说法正确的是（填标号）。
A.使用催化剂，k不变
B.温度升高，k增大
C.平衡后分离出水蒸气，k变小
D.平衡后再充入1molO2和4molHCI，反应物转化率都增大
2TiT（填“〉”或“V”）。
该反应的AH0（填“〉”或“V”），判断的依据是。
3T2时，HCI的平衡转化率=，反应的Kx=（Kx为以物质的量
分数表示的平衡常数）。
35.［化学一一选修3:
物质结构与性质］（15分）
Na3OCI是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。
回答下列问题:
D.第三电离能
（2）由O、CI元素可组成不同的单质和化合物，其中CI2O2能破坏臭氧层。
1CI2O2的沸点比H2O2低，原因是
（3）NasOCI可由以下两种方法制得:
方法INa2O+NaCI
——Na3OCI
方法II2Na+2NaOH+2NaCI2Na3OCI+H2f
①Na2O的电子式为
算式）。
OH
R-CHO+R-CH3C=OR-CH=C-C=O
已知：
R"EUR"
（1）丁香酚的分子式为；
（2）A中的含氧官能团是（填名称），②的反应类型为。
（3）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式。
1含苯环且环上只有两个取代基；
2属于酯类化合物；
3核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3:
1：
1。
（4）1molD最多可以与molH2发生加成反应。
（5）反应⑤中，试剂X的结构简式为。
（6）设计用呋喃甲醛和环己醇为原料制取的合成路线（无
机试剂任选）
参考答案
7A8B9D10C11B12C13C
26【答案】
（1）KCIO3+6HCI（浓）=KCl+3Cl2f+3H2O
（2）12和CI2易溶于CCI4,增大了反应物浓度
（3）分液漏斗玻璃棒
27【答案】
（1）SbCl5
硫（或“S”等其他合理答案）
（2）Sb+3Fe3+=3Fe2++Sb3+
Fe2+比Fe3+更不易水解生成沉淀
（3）SbS33一+3e「=Sb+3S2一
阳
（4）SbO33「（或“[Sb（OH）4「”“SbO2「”）
（5）能耗低（或“安全性高”等其他合理答案）
28【答案】
（1）①BD
②H2O2（aq）+2Fe2+（aq）+2H+（aq）=2Fe3+（aq）+2H20
（1）AH=（a—b）kJ•mOl
（2）①BD
2v
V
T1、T2的平衡体系中气体减少量分别为n（「）=50.5=0.625mol
4
05n（T2）=505=0.5mol，所以T1平衡时转化率更大
5
350%
9
16
（2）①H2O2分子间存在氢键
②sp2
O3分子为V形结构（或“O分子中正负电荷重心不重合”等其他合理答案）
②BE
（4）①面心
1.2051023
ad
运
a
2
36
【答案】
（1）C10H12O2
（2）羟基、醚键
（3）
取代反应
-COOCH；QOCH'
rocH：
4
O
（5）
11
CHiCCHj
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