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1、16年备考其他省高考流程题汇总15年全国各地高考流程题27（14分）北京研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： 。（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式： 。同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + =(CH2O)x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收

2、CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。（4）利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理： 。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。15年安徽25、（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕

3、色气体产生0t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ，溶液中的H+向 极移动t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 27（14分）（2015安徽）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33）；（1）在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩气，该操作的目的是 ，原料中的金属钠通常保存在 中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 、 、玻璃片和小刀等；（2）请配平第步反应的化学方程式： NaBO2+ SiO2+

4、Na+ H2 NaBH4+ Na2SiO3（3）第步分离采用的方法是 ；第步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是 ；（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）在25、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是 15年福建9（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为： （2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.618

5、0（升华）300（升华）1023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）H1=+1344.1kJmol12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）H2=+1169.2kJmol1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 步骤的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为、 、 结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是 15年广东32（16分）（2015广东）七铝十二钙（12C

6、aO7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）锻粉主要含MgO和 ，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液中c（Mg2+）小于5106molL1，则溶液pH大于 （Mg（OH）2的Ksp=51012）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是 （2）滤液中阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液中仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 （4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应

7、方程式为 （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 15年海南14（8分）（2015海南）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似回答下列问题：（1）能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备Mg2Z的化学方程式为 （2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为 ，Y分子的电子式为 （3）Z、X中共价键的类型分别是 、 16（12分）（2015江苏）以磷石膏（只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3（1

8、）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42）随时间变化见图清液pH11时CaSO4转化的离子方程式为 ；能提高其转化速率的措施有 （填序号）A搅拌浆料 B加热浆料至100C增大氨水浓度 D减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 和 （填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是 （3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是 29（15分）（2015山东）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得（1）利用如图装置电

9、解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液B极区电解液为 溶液（填化学式），阳极电极反应式为 ，电解过程中Li+向 电极迁移（填“A”或“B”）（2）利用钴渣含Co（OH）3、Fe（OH）3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为 ，铁渣中铁元素的化合价为 ，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为 32（12分）（2015山东）工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：已知：Na2CO3+N

10、O+NO22NaNO2+CO2（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有 （填化学式） （2）中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是 蒸发产生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的 （填操作名称）最合理（3）母液进行转化时加入稀HNO3的目的是 母液需回收利用，下列处理方法合理的是 a转入中和液 b转入结晶操作 c转入转化液 d转入结晶操作（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为 吨（假定Na2CO3恰好完全反应）31（19分）（2015山

11、东）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）加入NH3H2O调节pH=8可除去Fe3+（填离子符号），滤渣中含 、 （填化学式）加入H2C2O4时应避免过量，原因是 已知：Ksp（BaC2O4）=1.6107，Ksp（CaC2O4）=2.3109Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2（3）利用简洁酸碱滴定法

12、可测定Ba2+的含量，实验分两步进行已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H20 Ba2+CrO42BaCrO4步骤移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL步骤：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）BaCl2溶液的浓度为 molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，

13、Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）23（12分）（2015上海）白云石的主要成份是CaCO3MgCO3，在我国有大量的分布以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O完成下列填空（1）Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性 （选填“强”或“弱”）Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度 （选填“大”或“小”）（2）碳化温度保持在5060温度偏高不利于碳化反应，原因是 、 温度偏低也不

14、利于碳化反应，原因是 （3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为 15min之后钙离子浓度增大，原因是 （用化学方程式表示）11（16分）（2015四川）为了保护坏境，充分利用资源某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe2 O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：（1）第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 （2）检验第步中Fe3+是否完全还原，应选

15、择 （填字母编号）AKMnO4溶液 BK3Fe（CN）6溶液 CKSCN 溶液（3）第步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是 （4）FeSO4可转化FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料已知25，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H=1648kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）2FeCO3（s）H=1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程

16、式是 （5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S，正极反应式是 （6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第步应加入FeCO3 kg9（18分）（2015天津）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍，湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜产品某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程

17、简图如图1：回答下列问题：（1）反应是将Cu转化为Cu（NH3）42+，反应中H2O2的作用是 ，写出操作的名称： ；（2）反应是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式： ，操作用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） a富集铜元素 b使铜元素与水溶液中的物质分离 c增加Cu2+在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 ，若操作使用如图2装置，图中存在的错误是 ；（4）操作以石墨作电极电解CuSO4溶液，阴极析出铜，阳极产物是 、 ，操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 、 、 ；（5）流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚

18、线标出两处，第三处的试剂是 ，循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是 10（14分）（2015天津）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是 ，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） ；（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl3废液得到FeCl3若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0102molL1，c（Fe3+）=1.0103molL1，c（Cl）=5.3102molL1，则该溶液的pH约为 ；完成NaClO3氧化FeCl3

19、的离子方程式： ClO3+ Fe2+ = Cl+ Fe3+ （3）FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3+H2OFe（OH）2+H+ K1 Fe（OH）2+H2OFe（OH）2+H+ K2 Fe（OH）2+H2OFe（OH）3+H+ K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex（OH）y（3xy）+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） a降温 b加水稀释 c加入NH4Cl d加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 ；（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净

20、化污水的结果如图所示，由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe（mgL1）表示的最佳范围约为 mgL129（15分）（2015浙江）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取实验（一） 碘含量的测定取0.0100molL1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量测得的电动势（E） 反映溶液中c（I）的变化，部分数据如表：V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325实验（二） 碘的制取另制海带浸

21、取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O请回答：（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A ，仪器B （2）根据表中数据绘制滴定曲线：该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为 %（3）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 下列有关步骤Y的说法，正确的是 A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替实验（二） 中操作Z的名称是 （4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 15年北京：（1）故答案为：CO2+H2OH2

22、CO3，H2CO3H+HCO3；（2）反应物中含有碳酸氢根，生成物为碳酸钙，依据元素守恒以及电荷守恒得出方程式为：2HCO3+Ca2+=CaCO3+CO2+H2O，光合作用产生的氧气来源于水，即水中的氧原子采用示踪法标记为18O，依据元素守恒配平应需要CO2和H218O，故答案为：CO2；H218O；（3）酸化海水，可以使用试剂：稀硫酸，利用分液漏斗滴加，长管进气，短管出气，故答案为：；此反应原理为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，即碳酸氢钠与盐酸的物质的量之比为1：1，那么海水中碳酸氢钠的浓度为c，体积均为mL，依据题意有cz=xy，解c=，故答案为：；（4）a室：2H2O4

23、e=4H+O2，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H+HCO3=CO2+H2O，故答案为：a室：2H2O4e=4H+O2，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H+HCO3=CO2+H2O；c室：2H2O+2e=2OH+H2，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH，故答案为：c室：2H2O+2e=2OH+H2，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH15年安徽25（4）0t1时，原电池的负极是Al片，溶液中产生红棕色气体是二氧化氮，故正极反应方程式为：2H+NO3+e=NO2+H2O，此时溶液中的氢离子移向正极，一段时间后，由于Al与浓

24、硝酸发生钝化，导致原电池中Al作正极，Cu作负极，故答案为：2H+NO3=NO2+H2O；正；Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应27、安徽解答：解：NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH4可溶于异丙胺，根据知，中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解与异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙胺沸点：33，将滤液采用

25、蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，（1）NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；钠极易和空气中氧气、和水反应，钠的密度大于煤油，为隔绝空气和水，原料中的金属钠通常保存在煤油中；实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取钠、用滤纸吸煤油，所以实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等，故答案为：除去反应器中的水蒸气和空气；煤油；镊子、滤纸；（2）该反应中H元素化合价由0价变为1价、Na元素化合价由0价变为+1价，转移电子总数为4，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为NaB

26、O2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，故答案为：1；2；4；2；1；2；（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解与异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，所以第步分离采用的方法是过滤；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法，异丙胺沸点：33，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，故答案为：过滤；蒸馏；（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g），n（NaBH4）=0.1mol，在25、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4（s）放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4（s）放热216.0kJ，

27、则热化学方程式为NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）H=216.0kJ/mol，故答案为：NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）H=216.0kJ/mol15年福建解答：解：（1）氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中铝离子发生水解反应产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，其反应的离子方程式为：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故答案为：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（2）步骤1中铝土矿粉和焦炭在300焙烧，因后续步骤反应生成氯化铝等强酸弱碱盐易水解，固体水分在焙烧的过程中挥发，防止后续步骤生成的盐水解、气孔数目增多增大反应物

28、的接触面积，加快反应速率，故答案为：防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率；根据物质中含有的元素组成可知：若步骤中不通入氯气和氧气，Fe2O3与焦炭发生氧化还原反应，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是铁，故答案为：Fe或铁；、Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）H1=+1344.1kJmol1、2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）H2=+1169.2kJmol1根据盖斯定律，将可得：Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）H=（+1344.1kJmol1）（+1169.2kJmol1）=+174.9J/mol，故答案为：Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）H=+174.9J/mol；步骤经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，CO2和NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，所以生成的盐的化学式为NaCl、NaClO和Na2CO3，故答案为：NaCl、NaClO、Na2CO3；步骤得到氯化铝的粗品，