16年备考其他省高考流程题汇总.docx

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16年备考其他省高考流程题汇总

15年全国各地高考流程题

27．（14分）北京

研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：

。

（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。

写出钙化作用的离子方程式：

。

同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：

+===（CH2O）x+x18O2+xH2O

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：

气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

滴定。

将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=mol/L。

（4）利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

结合方程式简述提取CO2的原理：

。

用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。

处理至合格的方法是

。

15年安徽

25、（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是，溶液中的H+向　　极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是

．

27．（14分）（2015•安徽）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：

已知：

NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：

33℃）；

（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是，原料中的金属钠通常保存在　　中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有　　、　　、玻璃片和小刀等；

（2）请配平第①步反应的化学方程式：

　　NaBO2+　　SiO2+　　Na+　　H2═　　NaBH4+　　Na2SiO3

（3）第②步分离采用的方法是　　；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是　　；

（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是　

　．

15年福建9．（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为：

　．

（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

物质

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

沸点/℃

57.6

180（升华）

300（升华）

1023

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是　　

　　（只要求写出一种）．

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是　　．

③已知：

Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol﹣1

2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol﹣1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为　　　．

④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为　　　　、　　　　、　　　　．

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是　　．

15年广东

32．（16分）（2015•广东）七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）锻粉主要含MgO和　　，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10﹣6mol•L﹣1，则溶液pH大于　　（Mg（OH）2的Ksp=5×10﹣12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是　　

　　　　．

（2）滤液Ⅰ中阴离子有　　（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成　　，从而导致CaCO3产率降低．

（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为　

　．

（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为　　

　　　　　　．

（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为　﹣　．

15年海南

14．（8分）（2015•海南）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备．其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似．回答下列问题：

（1）能与X发生化学反应的酸是　　；由X制备Mg2Z的化学方程式为　　

　　　　　　．

（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为　　　　　，Y分子的电子式为　　　．

（3）Z、X中共价键的类型分别是　　、　　．

16．（12分）（2015•江苏）以磷石膏（只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．

（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　

　　　　　；能提高其转化速率的措施有　　（填序号）

A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率

（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为　

　和　　（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　．

（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　．

29．（15分）（2015•山东）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．

（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为　　　溶液（填化学式），阳极电极反应式为　　　　　　，电解过程中Li+向　　电极迁移（填“A”或“B”）．

（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，铁渣中铁元素的化合价为　　，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为　　　　　．

32．（12分）（2015•山东）工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：

已知：

Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2

（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有　　（填化学式）．

（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是　

　．蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的　　（填操作名称）最合理．

（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是　　．母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是　　．

a．转入中和液b．转入结晶Ⅰ操作c．转入转化液d．转入结晶Ⅱ操作

（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：

1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为　　吨（假定Na2CO3恰好完全反应）．

31．（19分）（2015•山东）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是　　．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的　　．

a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管

（2）加入NH3•H2O调节pH=8可除去　Fe3+　（填离子符号），滤渣Ⅱ中含　　、

　　（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是　　　

　　　．

已知：

Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.2

（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．

已知：

2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H20Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓

步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．

步骤Ⅱ：

移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．

滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的　　（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的浓度为　　　mol•L﹣1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将　　　（填“偏大”或“偏小”）．

23．（12分）（2015•上海）白云石的主要成份是CaCO3•MgCO3，在我国有大量的分布．以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途．白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离．碳化反应是放热反应，化学方程式如下：

Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2⇌CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O

完成下列填空

（1）Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性　（选填“强”或“弱”）

Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度　　（选填“大”或“小”）

（2）碳化温度保持在50～60℃．温度偏高不利于碳化反应，原因是　　、

　　．温度偏低也不利于碳化反应，原因是　　．

（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为　　．15min之后钙离子浓度增大，原因是　　

　　　　（用化学方程式表示）．

11．（16分）（2015•四川）为了保护坏境，充分利用资源．某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：

FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是　　．

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择　　（填字母编号）．

A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是　

　．

（4）FeSO4可转化FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．

已知25℃，101kPa时：

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是　　　

．

（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是　　　．

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3　　kg．

9．（18分）（2015•天津）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍，湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）42+，反应中H2O2的作用是　　，写出操作①的名称：

　　；

（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：

　　，操作②用到的主要仪器名称为　　，其目的是（填序号）　　．

a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu2+在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和　　，若

操作③使用如图2装置，图中存在的错误是　　；

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液，阴极析出铜，阳极产物是　、　，操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是　、、　；

（5）流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是　　，循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是　　．

10．（14分）（2015•天津）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是　　　，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）　　　；

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl3废液得到FeCl3．

①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的pH约为　　；

②完成NaClO3氧化FeCl3的离子方程式：

　　ClO3﹣+　　Fe2++　　=　　Cl﹣+　　Fe3++　　

（3）FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+K1

Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+K2

Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）3+H+K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是　　．

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：

xFe3++yH2O⇌Fex（OH）y（3x﹣y）++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）　　．

a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是　　；

（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示，由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L﹣1）表示]的最佳范围约为　　mg•L﹣1．

29．（15分）（2015•浙江）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．

实验

（一）碘含量的测定

取0.0100mol•L﹣1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测得的电动势（E）反映溶液中c（I﹣）的变化，部分数据如表：

V（AgNO3）/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

﹣225

﹣200

﹣150

﹣100

50.0

175

275

300

325

实验

（二）碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：

3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O

请回答：

（1）实验

（一）中的仪器名称：

仪器A　　，仪器B　　．

（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：

②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为　　mL，计算得海带中碘的百分含量为　　%．

（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　．

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是　　　　　　　　　　．

③下列有关步骤Y的说法，正确的是　　．

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

④实验

（二）中操作Z的名称是　　．

（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是　　．

15年北京：

（1）故答案为：

CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3﹣；

（2）①反应物中含有碳酸氢根，生成物为碳酸钙，依据元素守恒以及电荷守恒得出方程式为：

2HCO3﹣+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，

②光合作用产生的氧气来源于水，即水中的氧原子采用示踪法标记为18O，依据元素守恒配平应需要CO2和H218O，故答案为：

CO2；H218O；

（3）①酸化海水，可以使用试剂：

稀硫酸，利用分液漏斗滴加，长管进气，短管出气，故答案为：

；

②此反应原理为：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，即碳酸氢钠与盐酸的物质的量之比为1：

1，那么海水中碳酸氢钠的浓度为c，体积均为mL，依据题意有c×z=xy，解c=

，故答案为：

；

（4）a室：

2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：

H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故答案为：

a室：

2H2O﹣4e=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：

H++HCO3﹣=CO2↑+H2O；

②c室：

2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH，故答案为：

c室：

2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．

15年安徽

25（4）0～t1时，原电池的负极是Al片，溶液中产生红棕色气体是二氧化氮，故正极反应方程式为：

2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O，此时溶液中的氢离子移向正极，一段时间后，由于Al与浓硝酸发生钝化，导致原电池中Al作正极，Cu作负极，故答案为：

2H++NO3﹣=NO2↑+H2O；正；Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应．

27、安徽

解答：

解：

NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH4可溶于异丙胺，根据③知，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解与异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙胺沸点：

33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，

（1）NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；

钠极易和空气中氧气、和水反应，钠的密度大于煤油，为隔绝空气和水，原料中的金属钠通常保存在煤油中；

实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取钠、用滤纸吸煤油，所以实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等，

故答案为：

除去反应器中的水蒸气和空气；煤油；镊子、滤纸；

（2）该反应中H元素化合价由0价变为﹣1价、Na元素化合价由0价变为+1价，转移电子总数为4，

根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，

故答案为：

1；2；4；2；1；2；

（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解与异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，所以第②步分离采用的方法是过滤；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法，异丙胺沸点：

33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，

故答案为：

过滤；蒸馏；

（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g），n（NaBH4）=

=0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4（s）放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4（s）放热216.0kJ，则热化学方程式为NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=﹣216.0kJ/mol，

故答案为：

NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=﹣216.0kJ/mol．

15年福建

解答：

解：

（1）氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中铝离子发生水解反应产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，其反应的离子方程式为：

Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，

故答案为：

Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；

（2）①步骤1中铝土矿粉和焦炭在300℃焙烧，因后续步骤反应生成氯化铝等强酸弱碱盐易水解，固体水分在焙烧的过程中挥发，防止后续步骤生成的盐水解、气孔数目增多增大反应物的接触面积，加快反应速率，

故答案为：

防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率；

②根据物质中含有的元素组成可知：

若步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气，Fe2O3与焦炭发生氧化还原反应，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是铁，

故答案为：

Fe或铁；

③Ⅰ、Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol﹣1

Ⅱ、2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol﹣1

根据盖斯定律，将Ⅰ﹣Ⅱ可得：

Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）△H=（+1344.1kJ•mol﹣1）﹣（+1169.2kJ•mol﹣1）=+174.9J/mol，

故答案为：

Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）△H=+174.9J/mol；

④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，CO2和NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，所以生成的盐的化学式为NaCl、NaClO和Na2CO3，

故答案为：

NaCl、NaClO、Na2CO3；

⑤步骤Ⅲ得到氯化铝的粗品，