重要的氧化剂和还原剂.docx

1、重要的氧化剂和还原剂第一节 重要的氧化剂和还原剂年级_ 班级_ 学号_ 姓名_ 分数_总分一二三四五六得分阅卷人一、填空题(共30题，题分合计170分)1.一个完整的氧化还原反应式可以拆写成两个半反应，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+拆写的结果是：氧化反应：Cu2eCu2+；还原反应：Fe3+eFe2+，据此，请将反应3NO2H2O2H+2NO3NO拆写成两个半反应式： 、 。2.在酸性条件下，将MnO4、Fe2+、Fe3+、I四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：（1）溶液中有I剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可

2、能还有_，一定没有_。（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。（4）溶液中有MnO4剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。3.将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液放在同一容器中，分别在下列情况下，哪些离子（不考虑阴离子）或金属单质能同时存在。（1）反应后，若Fe有剩余，则不可能有_存在。（2）反应后，若有Cu、Cu2+存在，则一定有_存在。（3）反应后，若有Fe3+剩余，则不可能有_存在。（4）反应有，若Cu2+无剩余，则不可能有_存在。4.在淀粉碘化钾溶液中滴加少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液即变蓝，这是因为：_，离子方程式为_；在上述蓝色溶液中，

3、滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色消失，这是因为_，离子方程式为_。5.由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3 极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3 投入30mL0.1molL1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL 。则：(1)有关反应现象是_。(2)若XeO3 是分子晶体,试写出有关的离子方程式:_。(3)若将原溶液稀释至90mL ,则稀释后溶液的pH为_。6.在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为+3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有下列几种试剂可供选择：KMnO4溶液，稀H2SO4溶液，稀HNO3溶液，稀

4、NaOH溶液，淀粉、KI溶液，品红溶液。试用上述试剂回答下列各问：(1)证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是_，发生反应的离子方程式是_。(2)证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是_，发生反应的离子方程式是_。(3)在NaNO2溶液中加入稀硫酸时，溶液出现浅蓝色，这说明生成的新物质是_，表示这一反应的化学方程式是_。7.配平下列化学方程式，将系数填在方格内：K2SO3+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+H2O当有10mol电子发生转移，氧化产物的物质的量是_。8.从下列三个反应中：2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I2，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl

5、2MnO4+10Cl+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O，判断氧化性最强的分子或离子是_，若溶液中有C1和I共存时，为氧化I而使C1不被氧化，除单质外，应选用上述反应的_离子做氧化剂。9.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平： _K2MnF6十_SbF5 =_F2十_KSbF6十_MnF3该反应的氧化剂是_ ，还原产物是 _ 。10.油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用H2O2来清洗，则可将PbS变为白色PbSO4，从而使油画复原。（1）上述清洗反应的化学方程式为_。（2）在此反应中，H2O2作_剂，发生转移的

6、电子数目为_。11.按反应式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+，作为N2H5+离子的氧化产物，Y可能是_。12.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：（1）反应中_元素被氧化，_是氧化剂（2）用短线标出电子转移方向和总数。（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_。13.铁酸钠（NaFeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学反应方程式： Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl 2 - Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2 O（

7、2）反应中_元素被氧化，_元素被还原。氧化剂是_,还原剂是_,氧化产物是_,还原产物是_,反应中转移的电子数是_。（3）铁酸钠之所以能净水,除了能杀菌消毒外,另一个原因是_。14.在淀粉-KI溶液中，滴入少量的NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为_，离子方程式是：_在上述蓝色溶液中，滴加足量的亚硫酸钠溶液，蓝色慢慢消失，这是因为：_离子方程式是_，从上述实验可知:ClO、I2、SO42，氧化性由强到弱的顺序是_。15.用字母L，M，Q，R，X分别表示五种不同化合价含氮的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中的氮元素化合价要比物质M中氮元素的化合价低。并且在

8、一定条件下，它们有如下的相互转化关系(未配平) Q+HClM+Cl2 R+LX+H2O R+O2L+H2O， 请判断: (1)已知这五种元素中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L，M，Q，R，X中的_(填字母)，判断的依据是_。 (2)反应是在催化剂(如铂，氧化铁)存在，并且加热到一定温度时发生的， 这个反应在工业上有重要应用。请据此判断，若X是密度比二氧化碳小的气体，那么X的化学式是_。 (3)某同学写出下列几种不同价态的氮的化合物相互转化的关系(未配平) A.NO+HNO3N2O3+H2O B.NH3+N OHNO2+H2O C.N2O4+H2OHNO3+HNO2 D.2HNO2NO+NO2+H

9、2O 其中你认为不可能实现的反应是_。(填字母) 16.PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4。取一只试管，加入少量 PbO2固体和2mL6mol/L H2SO4，然后滴入2mL 1mol/LMnSO4溶液。试回答： (1)搅拌后，溶液的颜色变化是 。 (2)反应的化学方程式是_硫酸的作用是_。 (3)能否用盐酸来代替硫酸_(能或不能)，原因_。17.在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2OH2O2+I2=2HIOH2O2+2HIO=I2+O2+2H2O(1) H

10、2O2在反应中的作用是 A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D不是氧化剂也不是还原剂(2)有人认为：上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂。你认为对吗？_，其理由是_。(3)上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是_。18.下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。试回答：(1)D点表示的意义是_。(2)若要使C从饱和溶液中析出最好采取_的方法。(3)要分离A和C的混合物，适宜的方法是_。19.工业上镀铬废液中，含有剧毒的Cr2O72离子，通常用FeSO4将其还原成毒性微小的Cr3+，反应是在pH7的条件下进行的，写出上述反应的离子方程式_。20.法医学上用马氏试砷法来证明是

11、否是砒霜As2O3中毒。用Zn和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢、氯化锌和水。写出反应的化学方程式：_。21.宇航员在研究某星球的大气时，测定主要成分是一种易溶于水的气体物质A，用盐酸酸化的KMnO4溶液与A的水溶液共热时，可获得一种红棕色气体产物B，B冷至室温即凝结为液体，B与碱反应生成两种盐，据此推断该大气主要成分A是_。上述反应的化学方程式为_，_。22.实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4溶液中，通入空气制备CuSO4，其原理用化学方程式表示为_，氧化剂是_，还原剂是_。23.向含有C

12、l-，Br-，I-，Fe2+的溶液中加入足量的溴水，反应后溶液中离子的数量明显减小的是_，离子数量基本不变的是_，有关离子方程式是_。24.已知有反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl H2S+I2=2HI+S 2FeCl2+Cl2=2FeCl3下列四种微粒：Fe3+、CI2、S、I2、其氧化性由强到弱的正确顺序是。25.配平下列化学方程式，并按要求填空。_Fe3O4+_K2Cr2O7+_H2SO4=_Fe2(SO4)3+_K2SO4+_H2O+_Cr2(SO4)30.1mol的还原剂发生反应时，转移电子_mol。0.1mol的氧化剂参加反应时，由氧化剂转化成水为_g。（最后

13、两空保留一位小数）26.实验室用MnO2与浓盐酸反应方程式_，在实验室中还可以用KMnO4代替MnO2制取氯气，方程式为：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2，由此推断氧化性KMnO4_MnO2（填、）。27.已知：2Fe + 3Cl22FeCl3；Fe + SFeS，由此可判断氧化性Cl2_S（填、）。28.已知：F2与H2在冷暗处就能剧烈化合而爆炸，Cl2与H2再强光照射下剧烈化合而爆炸，Br2与H2在高温下可以较慢化合，而I2与H2则需长时间持续加热才可以慢慢化合。由此推断F2、Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序_。29.现有下列各物

14、质：KClO3，KOH，KMnO4，Fe，Al，Ca(OH)2，Hg(NO3)2，FeSO4。在下列各空白处填写相应物质的序号：(1)与某溶液可溶盐反应生成强碱的是_。(2)在溶液中，其阳离子能被金属铜还原的是_。(3)在溶液中，其阳离子有明显的还原性的是_。(4)能被盐酸氧化成为它的低价化合物的是_。(5)在酸性溶液中，其阴离子具有强氧化性的是_。30.K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成+3价铬时颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时就上前拦车，并让司机向填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是_，这是因

15、为K2Cr2O7跟_（写化学名称）发生了反应，反应中，氧化剂是_，还原剂是_。得分阅卷人二、单选题(共57题，题分合计170分)1.下列叙述正确的是A含最高价元素的化合物一定具有强氧化剂B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子数越多，还原性越强D含金属元素的离子不一定都是阳离子2.今有下列三个氧化还原反应 （1）2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 （2）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （3）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl，可加

16、入的试剂是A Cl2 BKMnO4 CFeCl3 D浓盐酸 3.硒（Se）是半导体材料，也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理含硒的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），使之富集后，再将它们与盐酸共热，使H2SeO4转化为H2SeO3，其主要反应为： 2HCl + H2SeO4 = H2SeO3 + H2O + Cl2然后向溶液中通入SO2使硒元素还原为单质硒沉淀，下列判断正确的是 A H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B. H2SO3的还原性比H2SeO3弱CH2SeO4的氧化性比H2SeO3强 D. H2SeO4的氧化性比H2

17、SO4弱4.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无5.A、B两种元素的原子，当它们分别获得两个电子形成惰性气体的原子结构时，A放出的能量大于B，那么可以推知 AA2 和B2 不具有还原性BA2 的还原性大于B2 CB2 的还原性大于A2 DA、B都是弱氧化剂、强还原剂6.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O氧化还原反应中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数比为（ ）

18、A35 B55 C53 D587.将0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧,其质量增加15g,所生成的物质为APCl3和PCl5 B只有PCl3 C只有PCl5 D无法确定8.下列反应中，盐酸既表现酸性，又具有还原性的是 A4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2+ 2H2OBHCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3CZn + 2HCl = ZnCl2 + H2D2HClH2 + Cl29.根据下列三个反应的化学方程式I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，2FeCl2 + C12 = 2FeCl3， 2FeCl3 + 2HI2FeCl2 + 2HCl + I2

19、判断有关物质的还原性从强到弱顺序正确的是 AIFe2+ClSO2 BSO2IFe2+C1 CClFe2+SO2I DFe2+ IClSO2 10.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3AH2SO3 I Fe2+ NO BI Fe2+ H2SO3 NO CFe2+ I H2SO3 NO DNO Fe2+ H2SO3 I 11.已知在常温下，溶液中能发生如下反应：16H

20、+ + 10Z + 2XO4 = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O2M2+ + R2 = 2M3+ + 2R2R + Z2 = 2Z + R2由此推断，下列说法错误的是AZ2 + 2M2+= 2M3+ + 2Z可以进行BZ元素在反应中发生还原反应C各微粒氧化性由强到弱的顺序是：XO4 Z2 R2 M3+D各微粒还原性由强到弱的顺序是：X2+ Z R M2+12.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强与Y2+离子。则这四中金属的活动性由强到弱的顺序是AX、Z、Y、M

21、BX、Y、Z、M CM、Z、X、Y DX、Z、M、Y13.一种酸性较强的溶液中，可能含有NO3、I、Cl、Fe3+中的一种或多种离子，向该溶液中加入Br2水后，溴单质被还原，由此推知原溶液中A含I，不能确定是否含有ClB含有NO3C含有I、NO3、ClD含Fe3+14.常温下，在下列溶液中发生如下反应： （1）16H+ + 10Z+ 2XO4 = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O （2）2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B （3）2B + Z2 = B2 + 2Z由此判断，下列说法错误的是A反应Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z可以进行BZ元素在（1）（3）反应中均被还原C氧化

22、性由强到弱顺序是XO4 Z2 B2 A3+D还原性由强到弱顺序是A2+ B Z X215.下列叙述中，正确的是A含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子难的原子获得电子的能力一定强D由X变为X2+的化学反应是氧化反应16.单质X和Y相互反应生成化合物。有下列叙述（1）X被氧化；（2）X是氧化剂；（3）X具有氧化性；（4）XY既是氧化产物也是还原产物；（5）XY中的Y2具有还原性；（6）XY中X2+具有氧化性；（7）Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强。以上叙述中正确的是A. （1）（4）（5）（6）（7） B. （1）（3）（4）（5）C. （2）（4）（5

23、） D. （1）（2）（5）（6）（7）17.有下列反应： （1）2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4（时间不长） （2）2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（时间较长） （3）2SO2 + O2 = 2SO3说明还原性由弱到强的顺序是ANa2SO3、H2SO3、SO2 BSO2、H2SO3、Na2SO3 CH2SO3、SO2、Na2SO3 DNa2SO3、SO2、H2SO318.根据下列三个反应的化学方程式 I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4+2HI，2FeCl2 + C12 = 2FeCl3， 2FeCl3+2Hl2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性从强

24、到弱顺序正确的是A IFe2+ClSO2 B SO2IFe2+C1C ClFe2+SO2I D Fe2+ IClSO219.下列叙述中正确的是A元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B失电子越多的还原剂，其还原性就越强C阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性20.铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28，它们的性质相似，被称为铁系元素，已知反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，则下列氧化能力由强到弱的顺序是AFe2O3Co2O3Cl2 BCl2Fe2O3Co2O3CCl2Co2O3Fe2O

25、3 DCo2O3Cl2Fe2O321.已知反应2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 AClO3BrO3IO3Cl2BBrO3Cl2ClO3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3ClO3IO322.下列离子中最易失去电子的是A I BCu2+ CFe2+ DF 23.单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)

26、2+FeSO4+3H2OTi(SO4)2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4H2TiO3 =TiO2+H2OTiO2+2C+2Cl2= TiCl4+2CO TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti，下列叙述错误的是 A反应是非氧化还原反应B反应是水解反应C反应中TiO2是氧化剂D反应表现了金属镁还原性比金属钛强24.根据反应：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe，判断下列物质的还原性强弱，正确的是AZnFeCu BFeCl3FeCl2CuCl2 CCuCl2FeCl3FeCl2 DCuFeZn25.有如下反应：（1）2BrO4 + Cl2 = Br2 + 2ClO3；（2）ClO3 + 5Cl + 6H+ = 3Cl2