重要的氧化剂和还原剂.docx
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重要的氧化剂和还原剂
第一节重要的氧化剂和还原剂
年级__________班级_________学号_________姓名__________分数____
总分
一
二
三
四
五
六
得分
阅卷人
一、填空题(共30题,题分合计170分)
1.一个完整的氧化-还原反应式可以拆写成两个"半反应",一个是氧化反应,另一个是还原反应;如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写的结果是:
氧化反应:
Cu-2e=Cu2+;还原反应:
Fe3++e=Fe2+,据此,请将反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写成两个"半反应"式:
、。
2.在酸性条件下,将MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四种离子的溶液混在一起,充分反应后,若:
(1)溶液中有I-剩余,则溶液中可能还有_______________,一定没有__________。
(2)溶液中有Fe3+剩余,则溶液中可能还有___________,一定没有________。
(3)溶液中有Fe2+剩余,则溶液中可能还有___________,一定没有________。
(4)溶液中有MnO4-剩余,则溶液中可能还有_________,一定没有________。
3.将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液放在同一容器中,分别在下列情况下,哪些离子(不考虑阴离子)或金属单质能同时存在。
(1)反应后,若Fe有剩余,则不可能有____________存在。
(2)反应后,若有Cu、Cu2+存在,则一定有____________存在。
(3)反应后,若有Fe3+剩余,则不可能有_________存在。
(4)反应有,若Cu2+无剩余,则不可能有____________存在。
4.在淀粉碘化钾溶液中滴加少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液即变蓝,这是因为:
_______________,离子方程式为___________________________;在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色消失,这是因为_______________________________,离子方程式为_______________________________。
5.由稀有气体元素Xe(氙)形成的一种化合物XeO3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性。
将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L1Mn2+的水溶液中,刚好完全反应,放出唯一气体是Xe单质,其在标准状况下的体积为56mL。
则:
(1)有关反应现象是__________________________________________________。
(2)若XeO3是分子晶体,试写出有关的离子方程式:
_____________________________________________________。
(3)若将原溶液稀释至90mL,则稀释后溶液的pH为___________。
6.在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为+3价,为证明和研究亚硝酸钠的性质,现有下列几种试剂可供选择:
①KMnO4溶液,②稀H2SO4溶液,③稀HNO3溶液,④稀NaOH溶液,⑤淀粉、KI溶液,⑥品红溶液。
试用上述试剂回答下列各问:
(1)证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是______,发生反应的离子方程式是______。
(2)证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是______,发生反应的离子方程式是______。
(3)在NaNO2溶液中加入稀硫酸时,溶液出现浅蓝色,这说明生成的新物质是______,表示这一反应的化学方程式是______。
7.配平下列化学方程式,将系数填在方格内:
□K2SO3+□KMnO4+□H2SO4=□K2SO4+□MnSO4+□H2O
当有10mol电子发生转移,氧化产物的物质的量是___________。
8.从下列三个反应中:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O,判断氧化性最强的分子或离子是_______________,若溶液中有C1-和I-共存时,为氧化I-而使C1-不被氧化,除单质外,应选用上述反应的__________________离子做氧化剂。
9.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下,试配平:
___K2MnF6十____SbF5=_____F2十_____KSbF6十____MnF3
该反应的氧化剂是______,还原产物是_______。
10.油画所用颜料含有某种白色铅化物,此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS,从而使油画的色彩变暗,若用H2O2来清洗,则可将PbS变为白色PbSO4,从而使油画复原。
(1)上述清洗反应的化学方程式为______________________。
(2)在此反应中,H2O2作______剂,发生转移的电子数目为_________。
11.按反应式
,在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+,作为N2H5+离子的氧化产物,Y可能是_________。
12.智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,其化学方程式为:
(1)反应中______元素被氧化,__________是氧化剂
(2)用短线标出电子转移方向和总数。
(3)反应产物中,所得氧化产物与还原产物质量之比为________。
13.铁酸钠(NaFeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾强,本身在反应中被还原为Fe3+离子。
(1)配平制取铁酸钠的化学反应方程式:
Fe(NO3)3+NaOH+Cl2--Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
(2)反应中____________元素被氧化,________元素被还原。
氧化剂是__________,还原剂是_________,氧化产物是_________,还原产物是__________,反应中转移的电子数是____________。
(3)铁酸钠之所以能净水,除了能杀菌消毒外,另一个原因是________________________。
14.在淀粉-KI溶液中,滴入少量的NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝,这是因为____________________________________,离子方程式是:
___________________________在上述蓝色溶液中,滴加足量的亚硫酸钠溶液,蓝色慢慢消失,这是因为:
_______________离子方程式是__________________________________,从上述实验可知:
ClO、I2、SO42,氧化性由强到弱的顺序是_________________________。
15.用字母L,M,Q,R,X分别表示五种不同化合价含氮的物质,并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。
又知道物质L中的氮元素化合价要比物质M中氮元素的化合价低。
并且在一定条件下,它们有如下的相互转化关系(未配平)
①Q+HCl→M+Cl2②R+L-→X+H2O③R+O2→L+H2O,请判断:
(1)已知这五种元素中有一种是硝酸,那么硝酸应该是L,M,Q,R,X中的_____(填字母),判断的依据是________________________________________。
(2)反应③是在催化剂(如铂,氧化铁)存在,并且加热到一定温度时发生的,这个反应在工业上有重要应用。
请据此判断,若X是密度比二氧化碳小的气体,那么X的化学式是______。
(3)某同学写出下列几种不同价态的氮的化合物相互转化的关系(未配平)
A.NO+HNO3→N2O3+H2OB.NH3+NO→HNO2+H2O
C.N2O4+H2O→HNO3+HNO2D.2HNO2→NO+NO2+H2O
其中你认为不可能实现的反应是__________。
(填字母)
16.PbO2是很强的氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4。
取一只试管,加入少量PbO2固体和2mL6mol/LH2SO4,然后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。
试回答:
(1)搅拌后,溶液的颜色变化是。
(2)反应的化学方程式是__________________硫酸的作用是________________________。
(3)能否用盐酸来代替硫酸________(能或不能),原因_______________________。
17.在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应放出大量气体,反应过程可表示如下:
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)H2O2在反应③中的作用是 [ ]
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.不是氧化剂也不是还原剂
(2)有人认为:
上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂。
你认为对吗?
______,其理由是______。
(3)上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是______。
18.下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
试回答:
(1)D点表示的意义是______。
(2)若要使C从饱和溶液中析出最好采取______的方法。
(3)要分离A和C的混合物,适宜的方法是______。
19.工业上镀铬废液中,含有剧毒的Cr2O72-离子,通常用FeSO4将其还原成毒性微小的Cr3+,反应是在pH<7的条件下进行的,写出上述反应的离子方程式______。
20.法医学上用马氏试砷法来证明是否是砒霜As2O3中毒。
用Zn和盐酸与试样混合在一起,若试样中含有砒霜,则会发生反应生成砷化氢、氯化锌和水。
写出反应的化学方程式:
________________________________________________。
21.宇航员在研究某星球的大气时,测定主要成分是一种易溶于水的气体物质A,用盐酸酸化的KMnO4溶液与A的水溶液共热时,可获得一种红棕色气体产物B,B冷至室温即凝结为液体,B与碱反应生成两种盐,据此推断该大气主要成分A是______。
上述反应的化学方程式为____________________,____________________。
22.实验证明铜不能在低温下与O2反应,也不能与稀H2SO4共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4溶液中,通入空气制备CuSO4,其原理用化学方程式表示为__________________,氧化剂是_________,还原剂是_________。
23.向含有Cl-,Br-,I-,Fe2+的溶液中加入足量的溴水,反应后溶液中离子的数量明显减小的是________,离子数量基本不变的是________,有关离子方程式是________。
24.已知有反应:
2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
H2S+I2=2HI+S↓2FeCl2+Cl2=2FeCl3
下列四种微粒:
Fe3+、CI2、S、I2、其氧化性由强到弱的正确顺序是 。
25.配平下列化学方程式,并按要求填空。
___Fe3O4+__K2Cr2O7+___H2SO4=___Fe2(SO4)3+____K2SO4+____H2O+____Cr2(SO4)3
0.1mol的还原剂发生反应时,转移电子_____mol。
0.1mol的氧化剂参加反应时,由氧化剂转化成水为____g。
(最后两空保留一位小数)
26.实验室用MnO2与浓盐酸反应方程式______________________________,在实验室中还可以用KMnO4代替MnO2制取氯气,方程式为:
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑,由此推断氧化性KMnO4____MnO2(填>、<)。
27.已知:
2Fe+3Cl2
2FeCl3;Fe+S
FeS,由此可判断氧化性Cl2___S(填>、<)。
28.已知:
F2与H2在冷暗处就能剧烈化合而爆炸,Cl2与H2再强光照射下剧烈化合而爆炸,Br2与H2在高温下可以较慢化合,而I2与H2则需长时间持续加热才可以慢慢化合。
由此推断F2、Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序_____________。
29.现有下列各物质:
①KClO3,②KOH,③KMnO4,④Fe,⑤Al,⑥Ca(OH)2,⑦Hg(NO3)2,⑧FeSO4。
在下列各空白处填写相应物质的序号:
(1)与某溶液可溶盐反应生成强碱的是____。
(2)在溶液中,其阳离子能被金属铜还原的是____。
(3)在溶液中,其阳离子有明显的还原性的是_____。
(4)能被盐酸氧化成为它的低价化合物的是______。
(5)在酸性溶液中,其阴离子具有强氧化性的是_____。
30.K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物,当它被还原成+3价铬时颜色有明显变化。
据此,当交通警察发现汽车行驶反常时就上前拦车,并让司机向填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。
若发现硅胶变色达到一定程度,即证明司机是__________,这是因为K2Cr2O7跟__________(写化学名称)发生了反应,反应中,氧化剂是__________,还原剂是__________。
得分
阅卷人
二、单选题(共57题,题分合计170分)
1.下列叙述正确的是
A.含最高价元素的化合物一定具有强氧化剂
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.失电子数越多,还原性越强
D.含金属元素的离子不一定都是阳离子
2.今有下列三个氧化还原反应∶
(1)2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
(2)2FeCl2+Cl2==2FeCl3
(3)2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.浓盐酸
3.硒(Se)是半导体材料,也是补硒保健品中的元素。
工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理含硒的工业废料,而得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4),使之富集后,再将它们与盐酸共热,使H2SeO4转化为H2SeO3,其主要反应为:
2HCl+H2SeO4==H2SeO3+H2O+Cl2
然后向溶液中通入SO2使硒元素还原为单质硒沉淀,下列判断正确的是
A.H2SeO4的氧化性比Cl2弱B.H2SO3的还原性比H2SeO3弱
C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D.H2SeO4的氧化性比H2SO4弱
4.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为"腐蚀液",发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无
5.A、B两种元素的原子,当它们分别获得两个电子形成惰性气体的原子结构时,A放出的能量大于B,那么可以推知
A.A2-和B2-不具有还原性
B.A2-的还原性大于B2-
C.B2-的还原性大于A2-
D.A、B都是弱氧化剂、强还原剂
6.在5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O氧化还原反应中,被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数比为()
A.3∶5B.5∶5C.5∶3D.5∶8
7.将0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧,其质量增加15g,所生成的物质为
A.PCl3和PCl5B.只有PCl3C.只有PCl5D.无法确定
8.下列反应中,盐酸既表现酸性,又具有还原性的是
A.4HCl+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
C.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
D.2HCl
H2+Cl2
9.根据下列三个反应的化学方程式∶①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,
②2FeCl2+C12=2FeCl3,③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
判断有关物质的还原性从强到弱顺序正确的是
A.I->Fe2+>Cl->SO2B.SO2>I->Fe2+>C1-
C.Cl->Fe2+>SO2>I-D.Fe2+>I->Cl->SO2
10.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-
11.已知在常温下,溶液中能发生如下反应:
①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O
②2M2++R2==2M3++2R-
③2R-+Z2==2Z-+R2
由此推断,下列说法错误的是
A.Z2+2M2+==2M3++2Z-可以进行
B.Z元素在①③反应中发生还原反应
C.各微粒氧化性由强到弱的顺序是:
XO4->Z2>R2>M3+
D.各微粒还原性由强到弱的顺序是:
X2+>Z->R->M2+
12.X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强与Y2+离子。
则这四中金属的活动性由强到弱的顺序是
A.X、Z、Y、MB.X、Y、Z、M
C.M、Z、X、YD.X、Z、M、Y
13.一种酸性较强的溶液中,可能含有NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或多种离子,向该溶液中加入Br2水后,溴单质被还原,由此推知原溶液中
A.含I-,不能确定是否含有Cl-
B.含有NO3-
C.含有I-、NO3-、Cl-
D.含Fe3+
14.常温下,在下列溶液中发生如下反应:
(1)16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O
(2)2A2++B2==2A3++2B-
(3)2B-+Z2==B2+2Z-
由此判断,下列说法错误的是
A.反应Z2+2A2+==2A3++2Z-可以进行
B.Z元素在
(1)(3)反应中均被还原
C.氧化性由强到弱顺序是XO4->Z2>B2>A3+
D.还原性由强到弱顺序是A2+>B->Z->X2
15.下列叙述中,正确的是
A.含氧酸能起氧化作用,无氧酸则不能
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.由X变为X2+的化学反应是氧化反应
16.单质X和Y相互反应生成化合物
。
有下列叙述∶
(1)X被氧化;
(2)X是氧化剂;(3)X具有氧化性;(4)XY既是氧化产物也是还原产物;(5)XY中的Y2-具有还原性;(6)XY中X2+具有氧化性;(7)Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强。
以上叙述中正确的是
A.
(1)(4)(5)(6)(7)B.
(1)(3)(4)(5)
C.
(2)(4)(5)D.
(1)
(2)(5)(6)(7)
17.有下列反应:
(1)2Na2SO3+O2==2Na2SO4(时间不长)
(2)2H2SO3+O2==2H2SO4(时间较长)
(3)2SO2+O2==2SO3
说明还原性由弱到强的顺序是
A.Na2SO3、H2SO3、SO2B.SO2、H2SO3、Na2SO3
C.H2SO3、SO2、Na2SO3D.Na2SO3、SO2、H2SO3
18.根据下列三个反应的化学方程式①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,②2FeCl2+C12=2FeCl3,
③2FeCl3+2Hl=2FeCl2+2HCl+I2
判断有关物质的还原性从强到弱顺序正确的是
A.I->Fe2+>Cl->SO2B.SO2>I->Fe2+>C1-
C.Cl->Fe2+>SO2>I-D.Fe2+>I->Cl->SO2
19.下列叙述中正确的是
A.元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得
B.失电子越多的还原剂,其还原性就越强
C.阳离子只能得电子被还原,作氧化剂
D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
20.铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28,它们的性质相似,被称为铁系元素,已知反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O,则下列氧化能力由强到弱的顺序是
A.Fe2O3>Co2O3>Cl2B.Cl2>Fe2O3>Co2O3
C.Cl2>Co2O3>Fe2O3D.Co2O3>Cl2>Fe2O3
21.已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2
B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-
C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-
D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-
22.下列离子中最易失去电子的是
A.I-B.Cu2+C.Fe2+D.F-
23.单质钛的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法来制取TiO2,再由TiO2制金属钛,主要反应有:
①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3=TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2=TiCl4↑+2CO↑
⑤TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti,下列叙述错误的是
A.反应①是非氧化还原反应
B.反应②是水解反应
C.反应④中TiO2是氧化剂
D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
24.根据反应:
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu↓、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe↓,判断下列物质的还原性强弱,正确的是
A.Zn>Fe>CuB.FeCl3>FeCl2>CuCl2C.CuCl2>FeCl3>FeCl2D.Cu>Fe>Zn
25.有如下反应:
(1)2BrO4-+Cl2==Br2+2ClO3-;
(2)ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2