重要的氧化剂和还原剂.docx

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重要的氧化剂和还原剂

第一节重要的氧化剂和还原剂

年级__________班级_________学号_________姓名__________分数____

总分

一

二

三

四

五

六

得分

阅卷人

一、填空题（共30题，题分合计170分）

1.一个完整的氧化－还原反应式可以拆写成两个"半反应"，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+拆写的结果是：

氧化反应：

Cu－2e＝Cu2+；还原反应：

Fe3+＋e＝Fe2+，据此，请将反应3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3－＋NO拆写成两个"半反应"式：

、。

2.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：

（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有_______________，一定没有__________。

（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。

（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。

（4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有_________，一定没有________。

3.将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液放在同一容器中，分别在下列情况下，哪些离子（不考虑阴离子）或金属单质能同时存在。

（1）反应后，若Fe有剩余，则不可能有____________存在。

（2）反应后，若有Cu、Cu2+存在，则一定有____________存在。

（3）反应后，若有Fe3+剩余，则不可能有_________存在。

（4）反应有，若Cu2+无剩余，则不可能有____________存在。

4.在淀粉碘化钾溶液中滴加少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液即变蓝，这是因为：

_______________，离子方程式为___________________________；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色消失，这是因为_______________________________，离子方程式为_______________________________。

5.由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。

将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L1Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL。

则：

（1）有关反应现象是__________________________________________________。

（2）若XeO3是分子晶体,试写出有关的离子方程式:

_____________________________________________________。

（3）若将原溶液稀释至90mL,则稀释后溶液的pH为___________。

6.在亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价为+3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有下列几种试剂可供选择：

①KMnO4溶液，②稀H2SO4溶液，③稀HNO3溶液，④稀NaOH溶液，⑤淀粉、KI溶液，⑥品红溶液。

试用上述试剂回答下列各问：

（1）证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是______，发生反应的离子方程式是______。

（2）证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是______，发生反应的离子方程式是______。

（3）在NaNO2溶液中加入稀硫酸时，溶液出现浅蓝色，这说明生成的新物质是______，表示这一反应的化学方程式是______。

7.配平下列化学方程式，将系数填在方格内：

□K2SO3+□KMnO4+□H2SO4=□K2SO4+□MnSO4+□H2O

当有10mol电子发生转移，氧化产物的物质的量是___________。

8.从下列三个反应中：

2Fe3++2I－=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

2MnO4－+10Cl－+16H+＝2Mn2++5Cl2+8H2O，判断氧化性最强的分子或离子是_______________，若溶液中有C1－和I－共存时，为氧化I－而使C1－不被氧化，除单质外，应选用上述反应的__________________离子做氧化剂。

9.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平：

___K2MnF6十____SbF5=_____F2十_____KSbF6十____MnF3

该反应的氧化剂是______，还原产物是_______。

10.油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用H2O2来清洗，则可将PbS变为白色PbSO4，从而使油画复原。

（1）上述清洗反应的化学方程式为______________________。

（2）在此反应中，H2O2作______剂，发生转移的电子数目为_________。

11.按反应式

，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+，作为N2H5+离子的氧化产物，Y可能是_________。

12.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：

（1）反应中______元素被氧化，__________是氧化剂

（2）用短线标出电子转移方向和总数。

（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为________。

13.铁酸钠（NaFeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。

（1）配平制取铁酸钠的化学反应方程式：

Fe（NO3）3+NaOH+Cl2--Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

（2）反应中____________元素被氧化，________元素被还原。

氧化剂是__________,还原剂是_________,氧化产物是_________,还原产物是__________,反应中转移的电子数是____________。

（3）铁酸钠之所以能净水,除了能杀菌消毒外,另一个原因是________________________。

14.在淀粉-KI溶液中，滴入少量的NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为____________________________________，离子方程式是：

___________________________在上述蓝色溶液中，滴加足量的亚硫酸钠溶液，蓝色慢慢消失，这是因为：

_______________离子方程式是__________________________________，从上述实验可知:

ClO、I2、SO42，氧化性由强到弱的顺序是_________________________。

15.用字母L，M，Q，R，X分别表示五种不同化合价含氮的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。

又知道物质L中的氮元素化合价要比物质M中氮元素的化合价低。

并且在一定条件下，它们有如下的相互转化关系（未配平）

①Q+HCl→M+Cl2②R+L－→X+H2O③R+O2→L+H2O，请判断:

（1）已知这五种元素中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L，M，Q，R，X中的_____（填字母），判断的依据是________________________________________。

（2）反应③是在催化剂（如铂，氧化铁）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要应用。

请据此判断，若X是密度比二氧化碳小的气体，那么X的化学式是______。

（3）某同学写出下列几种不同价态的氮的化合物相互转化的关系（未配平）

A.NO+HNO3→N2O3+H2OB.NH3+NO→HNO2+H2O

C.N2O4+H2O→HNO3+HNO2D.2HNO2→NO+NO2+H2O

其中你认为不可能实现的反应是__________。

（填字母）

16.PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4。

取一只试管，加入少量PbO2固体和2mL6mol/LH2SO4，然后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。

试回答：

（1）搅拌后，溶液的颜色变化是。

（2）反应的化学方程式是__________________硫酸的作用是________________________。

（3）能否用盐酸来代替硫酸________（能或不能），原因_______________________。

17.在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：

①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O

②H2O2+I2=2HIO

③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

（1）H2O2在反应③中的作用是　　　　　　[　　　]

A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．不是氧化剂也不是还原剂

（2）有人认为：

上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂。

你认为对吗？

______，其理由是______。

（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是______。

18.下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。

试回答：

（1）D点表示的意义是______。

（2）若要使C从饱和溶液中析出最好采取______的方法。

（3）要分离A和C的混合物，适宜的方法是______。

19.工业上镀铬废液中，含有剧毒的Cr2O72－离子，通常用FeSO4将其还原成毒性微小的Cr3+，反应是在pH＜7的条件下进行的，写出上述反应的离子方程式______。

20.法医学上用马氏试砷法来证明是否是砒霜As2O3中毒。

用Zn和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢、氯化锌和水。

写出反应的化学方程式：

________________________________________________。

21.宇航员在研究某星球的大气时，测定主要成分是一种易溶于水的气体物质A，用盐酸酸化的KMnO4溶液与A的水溶液共热时，可获得一种红棕色气体产物B，B冷至室温即凝结为液体，B与碱反应生成两种盐，据此推断该大气主要成分A是______。

上述反应的化学方程式为____________________，____________________。

22.实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4溶液中，通入空气制备CuSO4，其原理用化学方程式表示为__________________，氧化剂是_________，还原剂是_________。

23.向含有Cl-，Br-，I-，Fe2+的溶液中加入足量的溴水，反应后溶液中离子的数量明显减小的是________，离子数量基本不变的是________，有关离子方程式是________。

24.已知有反应：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl

H2S+I2=2HI+S↓2FeCl2+Cl2=2FeCl3

下列四种微粒：

Fe3+、CI2、S、I2、其氧化性由强到弱的正确顺序是　　　　　　　　　。

25.配平下列化学方程式，并按要求填空。

___Fe3O4+__K2Cr2O7+___H2SO4=___Fe2（SO4）3+____K2SO4+____H2O+____Cr2（SO4）3

0.1mol的还原剂发生反应时，转移电子_____mol。

0.1mol的氧化剂参加反应时，由氧化剂转化成水为____g。

（最后两空保留一位小数）

26.实验室用MnO2与浓盐酸反应方程式______________________________，在实验室中还可以用KMnO4代替MnO2制取氯气，方程式为：

2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，由此推断氧化性KMnO4____MnO2（填＞、＜）。

27.已知：

2Fe+3Cl2

2FeCl3；Fe+S

FeS，由此可判断氧化性Cl2___S（填＞、＜）。

28.已知：

F2与H2在冷暗处就能剧烈化合而爆炸，Cl2与H2再强光照射下剧烈化合而爆炸，Br2与H2在高温下可以较慢化合，而I2与H2则需长时间持续加热才可以慢慢化合。

由此推断F2、Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序_____________。

29.现有下列各物质：

①KClO3，②KOH，③KMnO4，④Fe，⑤Al，⑥Ca（OH）2，⑦Hg（NO3）2，⑧FeSO4。

在下列各空白处填写相应物质的序号：

（1）与某溶液可溶盐反应生成强碱的是____。

（2）在溶液中，其阳离子能被金属铜还原的是____。

（3）在溶液中，其阳离子有明显的还原性的是_____。

（4）能被盐酸氧化成为它的低价化合物的是______。

（5）在酸性溶液中，其阴离子具有强氧化性的是_____。

30.K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成+3价铬时颜色有明显变化。

据此，当交通警察发现汽车行驶反常时就上前拦车，并让司机向填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。

若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是__________，这是因为K2Cr2O7跟__________（写化学名称）发生了反应，反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________。

得分

阅卷人

二、单选题（共57题，题分合计170分）

1.下列叙述正确的是

A．含最高价元素的化合物一定具有强氧化剂

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．失电子数越多，还原性越强

D．含金属元素的离子不一定都是阳离子

2.今有下列三个氧化还原反应∶

（1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

（2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3

（3）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是

A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．浓盐酸

3.硒（Se）是半导体材料，也是补硒保健品中的元素。

工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理含硒的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），使之富集后，再将它们与盐酸共热，使H2SeO4转化为H2SeO3，其主要反应为：

2HCl+H2SeO4==H2SeO3+H2O+Cl2

然后向溶液中通入SO2使硒元素还原为单质硒沉淀，下列判断正确的是

A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱B.H2SO3的还原性比H2SeO3弱

C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D.H2SeO4的氧化性比H2SO4弱

4.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为"腐蚀液"，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无

5.A、B两种元素的原子，当它们分别获得两个电子形成惰性气体的原子结构时，A放出的能量大于B，那么可以推知　　

A．A2－和B2－不具有还原性

B．A2－的还原性大于B2－

C．B2－的还原性大于A2－

D．A、B都是弱氧化剂、强还原剂

6.在5NH4NO3

2HNO3+4N2↑+9H2O氧化还原反应中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数比为（）

A．3∶5B．5∶5C．5∶3D．5∶8

7.将0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧,其质量增加15g,所生成的物质为

A．PCl3和PCl5B．只有PCl3C．只有PCl5D．无法确定

8.下列反应中，盐酸既表现酸性，又具有还原性的是

A．4HCl+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

C．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

D．2HCl

H2+Cl2

9.根据下列三个反应的化学方程式∶①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，

②2FeCl2+C12=2FeCl3，③2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

判断有关物质的还原性从强到弱顺序正确的是

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B．SO2＞I－＞Fe2+＞C1－

C．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－D．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2

10.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3

A．H2SO3＞I－＞Fe2+＞NOB．I－＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C．Fe2+＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I－

11.已知在常温下，溶液中能发生如下反应：

①16H++10Z－+2XO4－==2X2++5Z2+8H2O

②2M2++R2==2M3++2R－

③2R－+Z2==2Z－+R2

由此推断，下列说法错误的是

A．Z2+2M2+==2M3++2Z－可以进行

B．Z元素在①③反应中发生还原反应

C．各微粒氧化性由强到弱的顺序是：

XO4－＞Z2＞R2＞M3+

D．各微粒还原性由强到弱的顺序是：

X2+＞Z－＞R－＞M2+

12.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强与Y2+离子。

则这四中金属的活动性由强到弱的顺序是

A．X、Z、Y、MB．X、Y、Z、M

C．M、Z、X、YD．X、Z、M、Y

13.一种酸性较强的溶液中，可能含有NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或多种离子，向该溶液中加入Br2水后，溴单质被还原，由此推知原溶液中

A．含I－，不能确定是否含有Cl－

B．含有NO3－

C．含有I－、NO3－、Cl－

D．含Fe3+

14.常温下，在下列溶液中发生如下反应：

（1）16H++10Z－+2XO4－==2X2++5Z2+8H2O

（2）2A2++B2==2A3++2B－

（3）2B－+Z2==B2+2Z－

由此判断，下列说法错误的是

A．反应Z2+2A2+==2A3++2Z－可以进行

B．Z元素在

（1）（3）反应中均被还原

C．氧化性由强到弱顺序是XO4－＞Z2＞B2＞A3+

D．还原性由强到弱顺序是A2+＞B－＞Z－＞X2

15.下列叙述中，正确的是

A．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．失电子难的原子获得电子的能力一定强

D．由X变为X2+的化学反应是氧化反应

16.单质X和Y相互反应生成化合物

。

有下列叙述∶

（1）X被氧化；

（2）X是氧化剂；（3）X具有氧化性；（4）XY既是氧化产物也是还原产物；（5）XY中的Y2－具有还原性；（6）XY中X2+具有氧化性；（7）Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强。

以上叙述中正确的是

A.

（1）（4）（5）（6）（7）B.

（1）（3）（4）（5）

C.

（2）（4）（5）D.

（1）

（2）（5）（6）（7）

17.有下列反应：

（1）2Na2SO3+O2==2Na2SO4（时间不长）

（2）2H2SO3+O2==2H2SO4（时间较长）

（3）2SO2+O2==2SO3

说明还原性由弱到强的顺序是

A．Na2SO3、H2SO3、SO2B．SO2、H2SO3、Na2SO3

C．H2SO3、SO2、Na2SO3D．Na2SO3、SO2、H2SO3

18.根据下列三个反应的化学方程式①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，②2FeCl2+C12=2FeCl3，

③2FeCl3+2Hl＝2FeCl2+2HCl+I2

判断有关物质的还原性从强到弱顺序正确的是

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B．SO2＞I－＞Fe2+＞C1－

C．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－D．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2

19.下列叙述中正确的是

A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得

B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强

C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂

D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

20.铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28，它们的性质相似，被称为铁系元素，已知反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，则下列氧化能力由强到弱的顺序是

A．Fe2O3＞Co2O3＞Cl2B．Cl2＞Fe2O3＞Co2O3

C．Cl2＞Co2O3＞Fe2O3D．Co2O3＞Cl2＞Fe2O3

21.已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2

B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

22.下列离子中最易失去电子的是

A．I－B．Cu2+C．Fe2+D．F－

23.单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。

工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：

①FeTiO3+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O

②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4

③H2TiO3=TiO2+H2O

④TiO2+2C+2Cl2=TiCl4↑+2CO↑

⑤TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti，下列叙述错误的是

A．反应①是非氧化还原反应

B．反应②是水解反应

C．反应④中TiO2是氧化剂

D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

24.根据反应：

CuCl2+Fe=FeCl2+Cu↓、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe↓，判断下列物质的还原性强弱，正确的是

A．Zn>Fe>CuB．FeCl3>FeCl2>CuCl2C．CuCl2>FeCl3>FeCl2D．Cu>Fe>Zn

25.有如下反应：

（1）2BrO4－+Cl2==Br2+2ClO3－；

（2）ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2