届陕西省高三年级第二次大联考理综化学试题解析版.docx

1、届陕西省高三年级第二次大联考理综化学试题解析版陕西省2018届高三年级第二次大联考理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 Cu-64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活、生产密切相关,下列有关说法错误的是（ ）A. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B. “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素C. “从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是晶体硅D. 硝石“外观如雷雪，强烧之,紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应【答案】B【解析】“熬胆矾铁釜,

2、久之亦化为铜”，发生反应 ，属于置换反应，故A正确；丝绸的主要成分是蛋白质，故B错误；计算机芯片的材料是晶体硅，故C正确；硝石是硝酸钾，焰色反应呈紫色，故D正确。2. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下,2.24L三氯甲烷中所含分子数为NAB. 1molH2与1molI2(g)于密闭容器中反应，生成的H-I键数为2NAC. 常温下，0.1molFe投入到足量浓硫酸中反应,转移的电子数为0.3NAD. 8.8g乙酸乙酯和乙醛(CH3CHO)的混合物中含有的C原子数为0.4NA【答案】D【解析】标准状况下，三氯甲烷是液体，故A错误；H2与I2反应可逆，所以1molH2与1

3、molI2(g)于密闭容器中反应，生成的H-I键数小于2NA，故B错误；常温下， Fe在浓硫酸中钝化，故C错误；乙酸乙酯和乙醛最简式都是C2H4O，所以8.8g乙酸乙酯和乙醛(CH3CHO)的混合物中含有的C原子数 ，故D正确。3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同;Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：WZYXB. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. 化合物X2

4、Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Z2-与W+具有相同的电子层结构，则W为Na；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X单质为气体，故X为H元素。A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，氢原子比较最小，故原子半径r（Na）r（N）r（O）r（H），选项A错误；B、由X（H）、Y（N）、Z（O）三种元素形成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性，选项B正确；

5、C、非金属性Z（O）Y（N），元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，选项C错误；D、化合物H2O2含有共价键，而Na2O2含有共价键、离子键，所含化学键类型不完全相同，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意对你元素周期律的理解掌握。4. 关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是（ ）A. a是b的同分异构体 B. b不是c的同系物C. c分子中的所有原子不可能在同一平面上 D. a、c均能与溴水反应，b可萃取溴水中的溴【答案】C【解析】a()、b()分子式都是C7H8，a是b的同分异构体，故A正确；含有碳碳

6、双键、不含碳碳双键，所以b不是c的同系物，故B正确；c分子中的所有原子可能在同一平面上，故C错误；、含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应；不溶于水，不与溴水反应，可萃取溴水中的溴，故D正确。点睛：结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团的有机物是同系物，含有碳碳双键、没有碳碳双键，结构不同，不属于同系物。5. 用如图装置进行实验,下列预期实验现象及相应结论均正确的是（ ）ab预期实验现象结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体浓硝酸有强氧化性B木条18.4molL-1硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大

7、量无色气体该反应中铁作催化剂A. A B. B C. C D. D【答案】C.考点：考查了化学实验的设计与评价的相关知识。6. 用电解法可提纯含有某种钾的含氧酸盐杂质(如硫酸钾、碳酸钾等)的粗KOH容液，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 电极f为阳极，电极e上H+发生还原反应B. 电极e的电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2C. d处流进粗KOH溶液，g处流出纯KOH溶液D. b处每产生11.2L气体，必有1molK+穿过阳离子交换膜【答案】B【解析】根据图示，K+移向电极f，所以f是阴极，e是阳极，阳极OH-发生氧化反应生成氧气，故A错误；e是阳极，阳极OH-发生氧化反应

8、生成氧气，电极e的电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2，故B正确；c处流进粗KOH溶液，h处流出纯KOH溶液，故C错误；f是阴极，H+发生还原反应生成氢气，非标准状况下11.2L氢气的物质的量不一定是0.5mol，故D错误。点睛：电解池中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，阳极失电子发生氧化反应、阴极得电子发生还原反应。7. 常温下,向1L0.1molL-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下Kb(NH3H2O)=1.7610-5，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 0.1molL-1HR溶液的pH约为5 B. HR为弱酸，常

9、温时Ka(HR)=1.010-7C. 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)c(NH4+) D. 当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性【答案】C【解析】根据时，PH=5，则Ka(HR)= , 0.1molL-1HR溶液的pH约为3，故A错误； HR为弱酸，根据时，PH=5，则Ka(HR)=，故B错误；当通入0.1molNH3时，溶质是NH4R；Ka(HR)=1.010-5、Kb(NH3H2O)=1.7610-5，所以溶液呈碱性， c(R-)c(NH4+)，故C正确；根据图示，当c(HR)=c(R-)时,溶液PH=5，溶液呈酸性，故D错误。8. 铬铁矿主要成分为FeOCr2O3，含有Si

10、O2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠晶体(Na2Cr2O7)的流程如图所示：(1)步骤的主要反应为FeOCr2O3+O2+NaOHNa2CrO4+NaFeO2+H2O，该反应配平后FeOCr2O3与O2的系数比为_。该步骤是在坩埚中进行煅烧,可用作此坩埚材料的是_ (填标号)。A铁 B氧化铝 C石英 D陶瓷(2)步骤煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态,反应速率才加快，其原因是_。(3)步骤中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为_。(4)将五份滤液1分別在130蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤的最佳结

11、晶温度为_。结晶温度/Na2CrO4粗晶中各物质含量/%Na2CrO44H2ONaOHNaAlO2Na2SiO33052.4529.798.6912.214068.8120.498.4610.845060.2627.9610.369.326050.7429.6610.4012.257046.7733.068.106.48(5)步骤中滤渣3的成分是_ (写化学式)。(6)若该流程中铬元素完全转化为红矾钠晶体，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为_ (用含m1，m2的代数式表示)。【答案】 (1). 47 (2). A (3). 熔融后增大了反应物的接触面积 (4). NaFeO2+2H2O=Fe(OH

12、)3+NaOH (5). 40 (6). Al(OH)3、H2SiO3(或H4SiO4) (7). 100%【解析】试题分析：(1)根据得失电子守恒计算FeOCr2O3与O2的系数比；步骤在坩埚中进行煅烧的物质含有强碱氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硅反应；(2)根据影响反应速率的因素分析；(3) NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，根据质量守恒可知还应有NaOH；（4）根据五份滤液1分别在130蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，所得实验数据分析，步骤的最佳结晶温度为40，此时Na2CrO4粗晶中得到的Na2CrO4 4H2O含量最高；（5）步骤为调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化

13、铝沉淀，硅酸盐完全沉淀，分离出Na2CrO4，据此分析解答；（6）依据铬元素质量守恒，计算该铬铁矿中铬元素的质量分数；解析：(1)1mol FeOCr2O3失电子7mol，1molO2得电子4mol，根据得失电子守恒，FeOCr2O3与O2的系数比为4:7；A铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，故A正确；B三氧化二铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误； C石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故C错误； D陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故D错误；故选A。(2) NaOH熔融后与FeOCr2O3接触面积增大，所以反应速率加快；(3) NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉

14、淀，根据质量守恒可知还应有NaOH，反应方程式是NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3+NaOH；（4）步骤的目的：将滤液1在130蒸发1小时，冷却到结晶，比较所得实验数据，40，此时Na2CrO4粗晶中得到的Na2CrO4 4H2O含量最高，所以步骤的最佳结晶温度为40；（5）滤液1含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaOH、NaAlO2，再调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，硅酸盐完全转化为H2SiO3（或H4SiO4）沉淀，滤液为Na2CrO4，滤渣3的成分是Al(OH)3、H2SiO3；（6）最终得到m2kg红矾钠（Na2Cr2O7），含铬n（Cr）= ，则该铬铁矿中铬

15、元素的质量分数为： 。9. 硫酸盐和金属硫化物在工农业生产中有广泛的应用。(1)已知：反应：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H1=+218.4 kJmol-1反应：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) H2=-175.6kJmol-1反应 ：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) (B) H3H3=_。能使反应、速率加快的措施有_(写出两条)。已知某温度下反应的反应速率小于反应的反应速率,则图1中曲线a表示_ (填“反应”或“反应”)。 (2)在2L密闭容器中，加入0.1molMoS2(硫化钼)、0.2mo

16、lNa2CO3和0.4molH2，发生反应MoS2(s)+2Na2CO3 (s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),达到平衡时三种气体的物质的量分数随温度变化的曲 线如图2所示。反应速率：P点_ Q点(填“”或“=”)，其判断理由是_。气体总压：P点_Q点(填“”或“=”)，其判断理由是_。P点对应温度下，H2的平衡转化率为_，平衡常数K=_。【答案】 (1). +1049.2kJmol-1 (2). 增大反应体系压强、升高温度、加入催化剂、将固体硫酸钙碾碎等(写出其中的任意两条 (3). 反应 (4). (5). 从P点到Q点，温度升高，反应速率加快 (

17、6). (7). 从P点到Q点，温度升高，平衡向正反应方向移动，密闭容器中气体分子数增多 (8). 50% (9). 2.510-3【解析】试题分析：(1) 根据盖斯定律计算H3；根据影响反应速率的因素分析；反应是吸热反应、反应是放热反应；(2) Q点温度大于P点；从P点到Q点，氢气的含量减小，平衡正向移动，密闭容器中气体分子数增多；利用“三段式”计算；解析：(1) 反应：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H1=+218.4 kJmol-1反应：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)H2=-175.6kJmol-1根据盖斯定律-得3Ca

18、SO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)(B)H3=+1049.2kJmol-1；能使反应、速率加快的措施有增大反应体系压强、升高温度、加入催化剂、将固体硫酸钙碾碎等；反应是吸热反应、反应是放热反应；曲线a是表示吸热反应，所以曲线a是表示反应；(2) 温度越高，反应速率越快，Q点温度大于P点，所以反应速率：P点Q点；从P点到Q点，氢气的含量减小，平衡正向移动，密闭容器中气体分子数增多，所以气体总压：P点GeGa (4). AsGeZn (5). sp3 (6). 51 (7). 它们都是具有正四面休形空间网状结构的原子晶体，结合力为共价键，由于键长C-Cc-siC-SiSi-

19、Si，故熔点：金刚石立方碳化硅晶体硅/c-si (8). 离子 (9). 107【解析】试题分析：(1)基态铬原子的核外有24个电子，根据能量最低等原则排布核外电子； 3d54s1都是未成对电子；(2)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大；非金属性越强电负性越大；(3) 氮原子的价电子对数 ；单键为键、双键中一个是键一个是键；(4) 熔点：金刚石立方碳化硅晶体硅；它们都是原子晶体，结合力为共价键，键长C-CC-SiSi-Si；(5)根据氧化亚铜的熔点为1235分析其晶体类型；根据均摊原则计算晶胞中亚铜离子、氧离子数，根据a=425.8pm计算1mol晶胞的体积，根据计算密度。点睛：根据均摊原则

20、，晶胞顶点的原子被一个晶胞占用 、晶胞楞上的原子被一个晶胞占用、晶胞面心的原子被一个晶胞占用。12. 有机物G是一种常用的植物调味油，工业上可按如下路线合成。已知：有机物A是分子中单键与双键数目之比为41的烯烃；G的分子式为C9H8O，能发生银镜反应；CH3CHO+CH3CHO。回答下列问题：(1)B的名称为_，F中含有的官能团的名称是_。(2)E的结构简式为_，G的结构简式为_。(3)的反应类型为_，的反应类型为_。(4)反成的化学方程式为_。(5)反应中符合原子经济性(原子利用率为100%)的是_ (填序号)。(6)同时符合下列条件的F的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰,且峰

21、面积之比为3322的是_ (填结构简式)。a苯环上含有两个取代基 b分子中含有-COO-结构【答案】 (1). 乙醇 (2). 羟基、醛基 (3). (4). (5). 加成反应 (6). 消去反应 (7). +NaOHNaCl+ (8). 、 (9). 18 (10). 、【解析】试题分析：G的分子式为C9H8O，E含有7个碳原子，所以A中含有2个碳原子；A是分子中单键与双键数目之比为41的烯烃，所以A是CH2=CH2、B是CH3CH2OH、C是CH3CHO；在氢氧化钠溶液中水解为D，D是；氧化为E，则E是；根据CH3CHO+CH3CHO，G的分子式为C9H8O，能发生银镜反应，所以乙醛与反应生成，F是，F在浓硫酸作用下生成G，G是。解析：根据以上分析，(1) CH3CH2OH的名称为乙醇，中官能团的名称是羟基、醛基。(2)E的结构简式为，G的结构简式为。(3) 与乙醛反应生成的反应类型为加成反应，在浓硫酸作用下生成的反应类型为消去反应。(4) 在氢氧化钠溶液中水解