届陕西省高三年级第二次大联考理综化学试题解析版.docx

届陕西省高三年级第二次大联考理综化学试题解析版.docx

《届陕西省高三年级第二次大联考理综化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届陕西省高三年级第二次大联考理综化学试题解析版.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届陕西省高三年级第二次大联考理综化学试题解析版

陕西省2018届高三年级第二次大联考理综化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23Cr-52Cu-64

一、选择题：

本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、生产密切相关,下列有关说法错误的是（）

A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B.“一带一路” 是现代“ 丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

C.“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是晶体硅

D.硝石“外观如雷雪，强烧之,紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应

【答案】B

【解析】“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”，发生反应

，属于置换反应，故A正确；丝绸的主要成分是蛋白质，故B错误；计算机芯片的材料是晶体硅，故C正确；硝石是硝酸钾，焰色反应呈紫色，故D正确。

2.NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.标准状况下,2.24 L三氯甲烷中所含分子数为NA

B.1mol H2与1molI2（g）于密闭容器中反应，生成的H-I键数为2NA

C.常温下，0.1mol Fe投入到足量浓硫酸中反应,转移的电子数为0.3NA

D.8.8g乙酸乙酯和乙醛（CH3CHO）的混合物中含有的C原子数为0.4NA

【答案】D

【解析】标准状况下，三氯甲烷是液体，故A错误；H2与I2反应可逆，所以1mol H2与1molI2（g）于密闭容器中反应，生成的H-I键数小于2NA，故B错误；常温下，Fe在浓硫酸中钝化，故C错误；乙酸乙酯和乙醛最简式都是C2H4O，所以8.8g乙酸乙酯和乙醛（CH3CHO）的混合物中含有的C原子数

，故D正确。

3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同;Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2-与W+具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）

A.原子半径：

W>Z>Y>X

B.由X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.化合物X2Z2与W2Z2 所含化学键类型完全相同

【答案】B

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Z2-与W+具有相同的电子层结构，则W为Na；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X单质为气体，故X为H元素。

A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，氢原子比较最小，故原子半径r（Na）＞r（N）＞r（O）＞r（H），选项A错误；B、由X（H）、Y（N）、Z（O）三种元素形成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性，选项B正确；C、非金属性Z（O）＞Y（N），元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，选项C错误；D、化合物H2O2含有共价键，而Na2O2含有共价键、离子键，所含化学键类型不完全相同，选项D错误。

答案选C。

点睛：

本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意对你元素周期律的理解掌握。

4.关于有机物a（

）、b<（

）、c（

）的说法错误的是（）

A.a是b的同分异构体B.b不是c的同系物

C.c分子中的所有原子不可能在同一平面上D.a、c均能与溴水反应，b可萃取溴水中的溴

【答案】C

【解析】a（

）、b<（

）分子式都是C7H8，a是b的同分异构体，故A正确；

含有碳碳双键、

不含碳碳双键，所以b不是c的同系物，故B正确；c分子中的所有原子可能在同一平面上，故C错误；

、

含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应；

不溶于水，不与溴水反应，可萃取溴水中的溴，故D正确。

点睛：

结构相似、分子组成相差1个或若干个

原子团的有机物是同系物，

含有碳碳双键、

没有碳碳双键，结构不同，不属于同系物。

5.用如图装置进行实验,下列预期实验现象及相应结论均正确的是（）

a

b

预期实验现象

结论

A

铜丝

浓硝酸

试管c中有大量红

棕色气体

浓硝酸有强氧化性

B

木条

18.4mol·L-1硫酸

木条下端变黑

浓硫酸有酸性和氧化性

C

生铁

NaCl溶液

导管处发生水倒吸

生铁发生吸氧腐蚀

D

铁丝

含少量HCl的H2O2

溶液

试管c中有大量无色气体

该反应中铁作催化剂

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

....

考点：

考查了化学实验的设计与评价的相关知识。

6.用电解法可提纯含有某种钾的含氧酸盐杂质（如硫酸钾、碳酸钾等）的粗KOH容液，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）

A.电极f为阳极，电极e上H+ 发生还原反应

B.电极e的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.d处流进粗KOH溶液，g处流出纯KOH溶液

D.b处每产生11.2L气体，必有1molK+ 穿过阳离子交换膜

【答案】B

【解析】根据图示，K+移向电极f，所以f是阴极，e是阳极，阳极OH-发生氧化反应生成氧气，故A错误；e是阳极，阳极OH-发生氧化反应生成氧气，电极e的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正确；c处流进粗KOH溶液，h处流出纯KOH溶液，故C错误；f是阴极，H+发生还原反应生成氢气，非标准状况下11.2L氢气的物质的量不一定是0.5mol，故D错误。

点睛：

电解池中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，阳极失电子发生氧化反应、阴极得电子发生还原反应。

7.常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb（NH3·H2O）=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是（）

A.0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5B.HR为弱酸，常温时Ka（HR）=1.0×10-7

C.当通入0.1molNH3时,溶液中c（R-）

【答案】C

【解析】根据

时，PH=5，则Ka（HR）=

0.1mol·L-1HR溶液的pH约为3，故A错误；HR为弱酸，根据

时，PH=5，则Ka（HR）=

，故B错误；当通入0.1molNH3时，溶质是NH4R；Ka（HR）=1.0×10-5、Kb（NH3·H2O）=1.76×10-5，所以溶液呈碱性，c（R-）

8.铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。

工业上用铬铁矿制备红矾钠晶体（Na2Cr2O7）的流程如图所示：

（1）步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3+O2+NaOH

Na2CrO4+NaFeO2+H2O，该反应配平后FeO·Cr2O3与O2的系数比为__________。

该步骤是在坩埚中进行煅烧,可用作此坩埚材料的是__________（填标号）。

A．铁B．氧化铝C．石英D．陶瓷

（2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态,反应速率才加快，其原因是_________________。

（3）步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为________________________。

（4）将五份滤液1分別在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。

根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为__________℃。

结晶温度/℃

Na2CrO4粗晶中各物质含量/%

Na2CrO4·4H2O

NaOH

NaAlO2

Na2SiO3

30

52.45

29.79

8.69

12.21

40

68.81

20.49

8.46

10.84

50

60.26

27.96

10.36

9.32

60

50.74

29.66

10.40

12.25

70

46.77

33.06

8.10

6.48

（5）步骤④中滤渣3的成分是__________（写化学式）。

（6）若该流程中铬元素完全转化为红矾钠晶体，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为__________（用含m1，m2的代数式表示）。

【答案】

（1）.4∶7

（2）.A（3）.熔融后增大了反应物的接触面积（4）.NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH（5）.40（6）.Al（OH）3、H2SiO3（或H4SiO4）（7）.

×100%

【解析】试题分析：

（1）根据得失电子守恒计算FeO·Cr2O3与O2的系数比；步骤①在坩埚中进行煅烧的物质含有强碱氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硅反应；

（2）根据影响反应速率的因素分析；（3）NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，根据质量守恒可知还应有NaOH；（4）根据五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，所得实验数据分析，步骤③的最佳结晶温度为40℃，此时Na2CrO4粗晶中得到的Na2CrO4

4H2O含量最高；（5）步骤④为调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，硅酸盐完全沉淀，分离出Na2CrO4，据此分析解答；（6）依据铬元素质量守恒，计算该铬铁矿中铬元素的质量分数；

解析：

（1）1molFeO·Cr2O3失电子7mol，1molO2得电子4mol，根据得失电子守恒，FeO·Cr2O3与O2的系数比为4:

7；A．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，故A正确； B．三氧化二铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误；C．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故C错误；D．陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故D错误；故选A。

（2）NaOH熔融后与FeO·Cr2O3接触面积增大，所以反应速率加快；（3）NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，根据质量守恒可知还应有NaOH，反应方程式是NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH；（4）步骤③的目的：

将滤液1在130℃蒸发1小时，冷却到结晶，比较所得实验数据，40℃，此时Na2CrO4粗晶中得到的Na2CrO4

4H2O含量最高，所以步骤③的最佳结晶温度为40℃；（5）滤液1含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaOH、NaAlO2，再调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，硅酸盐完全转化为H2SiO3 （或H4SiO4 ）沉淀，滤液为Na2CrO4，滤渣3的成分是Al（OH）3、H2SiO3；（6）最终得到m2kg红矾钠（Na2Cr2O7），含铬n（Cr）=

，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为：

。

9.硫酸盐和金属硫化物在工农业生产中有广泛的应用。

（1）已知：

反应Ⅰ：

CaSO4（s）+CO（g）=CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ·mol-1

反应Ⅱ：

CaSO4（s）+4CO（g）=CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ·mol-1

反应Ⅲ：

3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）（B）△H3

①△H3=__________。

②能使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有____________________________________（写出两条）。

③已知某温度下反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率,则图1中曲线a表示__________（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）。

（2）在2L密闭容器中，加入0.1molMoS2（硫化钼）、0.2molNa2CO3和0.4molH2，发生反应MoS2（s）+2Na2CO3（s）+4H2（g）

Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）,达到平衡时三种气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图2所示。

①反应速率：

P点______Q点（填“<”“>”或“=”），其判断理由是_____________。

②气体总压：

P点__Q点（填“<”“>”或“=”），其判断理由是_____________。

③P点对应温度下，H2的平衡转化率为__________，平衡常数K=__________。

【答案】

（1）.+1049.2kJ·mol-1

（2）.增大反应体系压强、升高温度、加入催化剂、将固体硫酸钙碾碎等（写出其中的任意两条（3）.反应Ⅰ（4）.<（5）.从P点到Q点，温度升高，反应速率加快（6）.<（7）.从P点到Q点，温度升高，平衡向正反应方向移动，密闭容器中气体分子数增多（8）.50%（9）.2.5×10-3

【解析】试题分析：

（1）①根据盖斯定律计算△H3；②根据影响反应速率的因素分析；③反应Ⅰ是吸热反应、反应Ⅱ是放热反应；

（2）①Q点温度大于P点；②从P点到Q点，氢气的含量减小，平衡正向移动，密闭容器中气体分子数增多；③利用“三段式”计算；

解析：

（1）①反应Ⅰ：

CaSO4（s）+CO（g）=CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ·mol-1

反应Ⅱ：

CaSO4（s）+4CO（g）=CaS（s）+4CO2（g） △H2=-175.6kJ·mol-1

根据盖斯定律Ⅰ

-Ⅱ得3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g） （B） △H3=+1049.2kJ·mol-1；②能使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有增大反应体系压强、升高温度、加入催化剂、将固体硫酸钙碾碎等；③反应Ⅰ是吸热反应、反应Ⅱ是放热反应；曲线a是表示吸热反应，所以曲线a是表示反应Ⅰ；

（2）①温度越高，反应速率越快，Q点温度大于P点，所以反应速率：

P点

P点

X=0.1

H2的平衡转化率为

；平衡常数K=

2.5×10-3。

10.过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。

某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：

分子式

外观

热分解温度

熔点

水溶性（20℃）

CO（NH2）2·H2O2

白色晶体

45℃

75～85℃

500g·L-1

合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：

在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5℃进行结晶。

抽滤得白色粉末状结晶。

在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。

回答下列问题：

（1）控制反应温度的适宜方法是__________（填序号）。

A．酒精灯加热B．酒精喷灯加热C．电炉加热D．水浴加热

（2）反应器中发生反应的化学方程式为___________________________________。

（3）反应器中冷凝管中冷水从______（填“a”或“b”）流进；反应器加热温度不能太高的原因是___________。

（4）搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_______________________________________。

（5）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于含H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。

准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定（KMnO4溶液与尿素不反应），平行实验三次，实验结果如下：

实验序号

1

2

3

KMnO4溶液体积/mL

滴定前读数

0.00

0.00

2.00

滴定后读数

19.98

21.70

22.02

①KMnO4溶液应盛放在__________滴定管中，滴定终点的现象是_____________。

②产品中活性氧的质量分数为____________。

③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

【答案】

（1）.D

（2）.CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2·H2O2（3）.b（4）.温度过高会导致过氧化氢分解（5）.铝、铁易被氧化（6）.酸式（7）.滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色（8）.13.3%（9）.偏低

【解析】试题分析：

（1）根据CO（NH2）2·H2O2热分解温度为45℃，分析加热方式；

（2）反应器中过氧化氢与尿素发生化合反应生成CO（NH2）2·H2O2；（3）冷凝管中冷水要低进高出；温度太高，过氧化氢会分解；（4）铁、铝具有还原性，易被氧化；（5）①高锰酸钾具有氧化性，能腐蚀橡胶；H2O2与高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾溶液褪色；②依据2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；计算过氧化氢物质的量，结合题干信息计算产品中活性氧的质量分数；③依据c标准×V标准=c待测×V待测，根据标准液消耗的多少分析判断；

解析：

（1）根据CO（NH2）2·H2O2热分解温度为45℃，所以采用的加热方式应用水浴加热，易于控制温度，选D；

（2）反应器中过氧化氢与尿素发生化合反应生成CO（NH2）2·H2O2，反应的化学方程式为CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2·H2O2；（3）冷凝管中冷水要低进高出，所以冷凝管中冷水从b流进；过氧化氢加热会分解，所以温度不能太高；（4）铁、铝具有还原性，易被氧化，所以不能选择铁质或铝质材料搅拌器；（5）①高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡胶，KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中；H2O2与高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾溶液褪色，滴定终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色；②第二次实验明显误差太大，应舍去，第一次和第三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL；依据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

所以12.000g样品中含过氧化氢0.1mol；过氧化氢质量分数=

×100%=28.3%；活性氧16%，相当于H2O234%，则活性氧质量分数=

=13.3%，；③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，消耗高锰酸钾溶液偏小，依据c标准×V标准=c待测×V待测，则过氧化氢物质的量偏小，活性氧含量偏低。

11.CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亚铜都是重要的半导体化合物。

回答下列问题：

（1）基态铬原子的核外电子排布式为___________，其中未成对电子数为____________。

（2）Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为_______________。

ZnGeAs2中 Zn、Ge、As 的电负性从大到小的顺序为________________。

（3） 聚吡咯的单体为吡咯（

），该分子中氮原子的杂化轨道类型为__________；分子中σ键与π键的数目之比为________________。

（4）碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表：

立方碳化硅

晶体硅

金刚石

熔点/℃

2973

1410

3550～4000

分析熔点变化规律及其差异的原因：

__________________________________________________。

（5）氧化亚铜的熔点为1235℃，其固态时的单晶胞如下图所示。

①氧化亚铜属于__________晶体。

②已知Cu2O的晶胞参数a=425.8pm,则其密度为__________g·cm-3 （列出计算式即可）。

【答案】

（1）.[Ar]3d54s1

（2）.6（3）.As>Ge>Ga（4）.As>Ge>Zn（5）.sp3（6）.5∶1（7）.它们都是具有正四面休形空间网状结构的原子晶体，结合力为共价键，由于键长C-CC-Si>Si-Si，故熔点：

金刚石>立方碳化硅>晶体硅（8）.离子（9）.

×107

【解析】试题分析：

（1）基态铬原子的核外有24个电子，根据能量最低等原则排布核外电子；3d54s1都是未成对电子；

（2）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大；非金属性越强电负性越大；（3）氮原子的价电子对数

；单键为σ键、双键中一个是σ键一个是π键；（4）熔点：

金刚石>立方碳化硅>晶体硅；它们都是原子晶体，结合力为共价键，键长C-C

计算密度。

点睛：

根据均摊原则，晶胞顶点的原子被一个晶胞占用

、晶胞楞上的原子被一个晶胞占用

、晶胞面心的原子被一个晶胞占用

。

12.有机物G是一种常用的植物调味油，工业上可按如下路线合成。

已知：

①有机物A是分子中单键与双键数目之比为4∶1的烯烃；

②G的分子式为C9H8O，能发生银镜反应；

③CH3CHO+CH3CHO

。

回答下列问题：

（1）B的名称为__________，F中含有的官能团的名称是__________。

（2）E的结构简式为__________，G的结构简式为________________。

（3）⑤的反应类型为__________，⑥的反应类型为__________。

（4）反成③的化学方程式为_____________________________。

（5）反应①～⑥中符合原子经济性（原子利用率为100%）的是__________（填序号）。

（6）同时符合下列条件的F的同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰,且峰面积之比为3∶3∶2∶2的是__________（填结构简式）。

a．苯环上含有两个取代基b．分子中含有-COO-结构

【答案】

（1）.乙醇

（2）.羟基、醛基（3）.

（4）.

（5）.加成反应（6）.消去反应（7）.

+NaOH

NaCl+

（8）.①、⑤（9）.18（10）.

、

【解析】试题分析：

G的分子式为C9H8O，E含有7个碳原子，所以A中含有2个碳原子；A是分子中单键与双键数目之比为4∶1的烯烃，所以A是CH2=CH2、B是CH3CH2OH、C是CH3CHO；

在氢氧化钠溶液中水解为D，D是

；

氧化为E，则E是

；根据CH3CHO+CH3CHO

，G的分子式为C9H8O，能发生银镜反应，所以乙醛与

反应生成

，F是

，F在浓硫酸作用下生成G，G是

。

解析：

根据以上分析，

（1）CH3CH2OH的名称为乙醇，

中官能团的名称是羟基、醛基。

（2）E的结构简式为

，G的结构简式为

。

（3）

与乙醛反应生成

的反应类型为加成反应，

在浓硫酸作用下生成

的反应类型为消去反应。

（4）

在氢氧化钠溶液中水解