第九章 酸碱平衡 习题复习准备.docx

1、第九章 酸碱平衡 习题复习准备第九章 酸碱平衡1 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是（ ） (A) H3O+ (B) (C) (D) Fe (H2O)4(OH)22 在反应BF3 + NH3F3BNH3中，BF3为（ ） (A) Arrhenius碱 (B) Br nsted酸 (C) Lewis碱 (D) Lewis酸3 的共轭碱是 （ ） (A) OH (B) NH3 (C) (D) NH2 4 不是共轭酸碱对的一组物质是（ ） (A) NH3、 (B) NaOH、Na (C) OH 、O2 (D) H3O+、H2O5 的共轭碱是 （ ） (A) H3PO4 (B) (C

2、) (D)6 化学反应 + Br AgBr + 2NH3按照路易斯酸碱理论，它应属于 （ ） (A) 碱取代反应 (B) 置换反应 (C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应7 根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是（ ） (A) H (B) Ag (C) NH3 (D) AsH38 根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2 体系中的碱是（ ） (A) SOCl2 (B) Na2SO3 (C) Na2SO4 (D) PCl39 Fe3+、Cl 、H+、SO3 中能作路易斯酸的是 _，能作路易斯碱的是_。10 下列分子或离子Fe3+、Cl 、H+、SO3、BF3、Ac 中，可以作路易斯酸的是_，可以作路易斯碱

3、的是_。11 下列物质，Ac 中，属于质子酸的是_，其共轭碱是_。属于质子碱的是_，其共轭酸是_。12根据酸碱电子理论判断：在反应SbF5 + BF3+及反应KF + BF3K+ +中BF3所起的作用不同，在前一反应中它是_；在后一反应中它是_。13 酸碱质子理论规定：凡_称为酸，凡 _称为碱。故的共轭碱是_；的共轭酸是_。14 氢硫酸电离常数K1 = 1 10-7，K2 = 1 10-13，在0.1 moldm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是 （ ） (A) 10-2 (B) 2 (C) 3 (D) 415 下列离子中，碱性最强的是（ ） (A) (B) CN (C) Ac (D)16 p

4、H = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的（ ） (A) 4倍 (B) 12倍 (C) 4000倍 (D) 10000倍17 如果0.1 moldm-3 HCN溶液中0.01% 的HCN是电离的，那么氢氰酸的电离常数是 （ ） (A) 10-2 (B) 10-3 (C) 10-7 (D) 1018 0.2 moldm-3甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离，它的电离常数是 （ ） (A) 9.6 10-3 (B) 4.8 10-5 (C) 1.25 10-6 (D) 2.0 10-419 室温下，同浓度的Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的水解度是（ ） (A) Na3PO4最

5、大 (B) NaH2PO4最大 (C) Na2HPO4最大 (D) 三者相等20 pH = 1.0 和pH = 3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是 （ ） (A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.521 在水溶液中下列物质酸性强度的演变顺序是 （ ） (A) NH3 PH3 C2H5OH H4SiO4 H3O+ HClO4 (B) NH3 C2H5OH PH3 H4SiO4 H3O+ HClO4 (C) NH3 PH3 C2H5OH H4SiO4 HClO4 H3O+ (D) PH3 NH3 C2H5OH H4SiO4 H3O+ 0.1 moldm-3 (B)

6、OH (C) (D) H3PO4 HClO4 (B) HOCl As2S5 (D) Pb(OH)2 Sn (OH)228 在水中，盐酸的酸性强于醋酸，但在液氨中，盐酸和醋酸的酸性相近，这是由于_引起的。29 把100 cm3 0.1 moldm-3 HCN (Ka= 4.9 10-1)溶液稀释到400 cm3，H+约为原来的 （ ） (A) (B) (C) 2倍 (D) 4倍30 下列浓度相同的盐溶液按 pH 递减次序排列正确的是（ ） (A) KClO4，KClO3，KClO2，KClO (B) KClO，KClO2，KClO3，KClO4 (C) KClO3，KBrO3，KIO3 (D)

7、KClO，KBrO，KIO31 pH = 3 的 HAc(Ka = 1.8 10-5)溶液其浓度为_ moldm-3，将此溶液和等体积等浓度的NaOH溶液混合后，溶液的pH约为_。32 根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性_；氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性_；氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱性_；相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较，这是因为存在_效应。33 已知：Kb(NH3H2O) = 1.8 10-5，Ka(HAc) = 1.8 10-5按pH值由大而小排列以下溶液_。 0.05 moldm-3 NH4Cl和0.05 moldm-3 NH3H2O混合

8、液 0.05 moldm-3 NaAc和0.05 moldm-3 HAc混合液 0.05 moldm-3 HAc 0.05 moldm-3 NH3H2O 0.05 moldm-3 HCl溶液 0.05 moldm-3 NaOH溶液34已知K(HAc) = 1.8 10-5，pH为3.0的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的pH值为：HAc溶液_；HCl溶液_；HAc-NaAc溶液_。35 (1) 0.4 moldm-3 HAc溶液的氢离子浓度是0.1 moldm-3 HAc溶液的氢离子的浓度的_倍。(已知K(HAc) = 1.8 10-5) (2) NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性？_

9、。 (已知 H2SO3的K1 = 1.5 10-2，K2= 1.1 10-7)36 已知：S2 的为85.80 kJmol-1，HS 的为 12.05kJmol-1，则 H2S的第二级电离常数为_。37 已知下列反应： H3O+ + NH3 = + H2O H2S + S2 = HS + HS + HS = H2S + NH3 H2O + O2 = OH + OH 按照上述各碱强度减小顺序的排列为_。 按照上述各酸强度减小顺序的排列为 _。38 在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性强于盐酸，而在水中，高氯酸和盐酸的酸性相近，这是由_引起的。39 向0.10 moldm-3草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH

10、 = 7.00，溶液中(H2C2O4，) _浓度最大 。 (H2C2O4 的 Ka1 = 5.9 10-2，Ka2 = 6.4 10-5)40 20.0 cm3 0.10 moldm-3 Na3PO4溶液与20.0 cm3 0.10 moldm-3 H3PO4相混合，溶液的pH值是多少？ (H3PO4的 Ka1= 7.5 10-3，Ka2 = 6.2 10-8，Ka3 = 2.2 10-13)41 将某一元弱酸溶于水中，并用强碱滴定，在加3.05 cm3碱液时，pH = 4.00；等当点时用去20.00 cm3碱液。求该酸的电离常数。42 已知： H2C2O4 Ka1 = 5.9 10-2 ，Ka2 = 6.4 10-5 (1) 20.0 cm3 1.00 moldm-3 H2C2O4 和 20.0 cm3 蒸馏水混合配成溶液(忽略体积变化)，其pH值是多少？ (2)