第九章 酸碱平衡 习题复习准备.docx

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第九章酸碱平衡习题复习准备

第九章酸碱平衡

1

根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是………………………（）

（A）H3O+（B）

（C）（D）[Fe（H2O）4（OH）2]

2

在反应BF3+NH3F3BNH3中，BF3为…………………………………………（）

（A）Arrhenius碱（B）Brnsted酸

（C）Lewis碱（D）Lewis酸

3

的共轭碱是……………………………………………………………………（）

（A）OH（B）NH3

（C）（D）NH2

4

不是共轭酸碱对的一组物质是………………………………………………………（）

（A）NH3、（B）NaOH、Na

（C）OH、O2（D）H3O+、H2O

5

的共轭碱是…………………………………………………………………（）

（A）H3PO4（B）

（C）（D）

6

化学反应+BrAgBr+2NH3按照路易斯酸碱理论，它应属于……………………………………………………………………………………………（）

（A）碱取代反应（B）置换反应

（C）酸取代反应（D）沉淀反应

7

根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是……………………………………………（）

（A）H（B）Ag（C）NH3（D）AsH3

8

根据酸碱的溶剂理论，在液态SO2体系中的碱是…………………………………（）

（A）SOCl2（B）Na2SO3（C）Na2SO4（D）PCl3

9

Fe3+、Cl、H+、SO3中能作路易斯酸的是_______________，能作路易斯碱的是____________________。

10

下列分子或离子Fe3+、Cl、H+、SO3、BF3、Ac中，可以作路易斯酸的是______________________，可以作路易斯碱的是_______________________。

11

下列物质，，Ac中，属于质子酸的是______________，其共轭碱是________________。

属于质子碱的是________________，其共轭酸是_________________。

12

根据酸碱电子理论判断：

在反应SbF5+BF3+及反应

KF+BF3K++中BF3所起的作用不同，在前一反应中它是_____________；在后一反应中它是______________。

13

酸碱质子理论规定：

凡________________称为酸，凡______________称为碱。

故的共轭碱是___________；的共轭酸是___________。

14

氢硫酸电离常数K1=110-7，K2=110-13，在0.1mol·dm-3H2S水溶液中溶液的pH值是…………………………………………………………………………………………（）

（A）10-2（B）2（C）3（D）4

15

下列离子中，碱性最强的是……………………………………………………………（）

（A）（B）CN（C）Ac（D）

16

pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的…………………………………………（）

（A）4倍（B）12倍（C）4000倍（D）10000倍

17

如果0.1mol·dm-3HCN溶液中0.01%的HCN是电离的，那么氢氰酸的电离常数是……………………………………………………………………………………………（）

（A）10-2（B）10-3（C）10-7（D）10

18

0.2mol·dm-3甲酸溶液中有3.2%的甲酸电离，它的电离常数是………………（）

（A）9.610-3（B）4.810-5

（C）1.2510-6（D）2.010-4

19

室温下，同浓度的Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的水解度是…………………（）

（A）Na3PO4最大（B）NaH2PO4最大

（C）Na2HPO4最大（D）三者相等

20

pH=1.0和pH=3.0两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是………………（）

（A）0.3（B）1.0（C）1.3（D）1.5

21

在水溶液中下列物质酸性强度的演变顺序是………………………………………（）

（A）NH3

（B）NH3

（C）NH3

（D）PH3

22

将下列物质：

，OH，NH3，，H2O按碱性由强至弱的排列次序为（）

（A），OH，NH3，H2O，

（B）OH，NH3，H2O，，

（C）OH，NH3，，H2O，

（D）OH，，NH3，H2O，

23

0.1mol·dm-3H3PO4溶液中，下述关系错误的是…………………………………（）

（A）[H+]>0.1mol·dm-3（B）[OH]>[]

（C）[]>[]（D）[H3PO4]<0.1mol·dm-3

24

0.1mol·dm-3碳酸氢钠溶液的pH值为………………………………………………（）

（A）5.6（B）7.0（C）8.4（D）13.0

25

Fe（NO3）3水溶液的pH值比较低，解释这个现象的最恰当理由是…………………（）

（A）水总是要电离出H3O+（B）Fe3+与OH生成沉淀，多出H3O+

（C）Fe3+本身是路易斯酸（D）要离解放出H3O+

26

相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是……………………………………………（）

（A）HCl（B）HBr（C）HI（D）H2Se

27

下列各对物质中，酸性强度顺序正确的是……………………………………………（）

（A）H2SO4>HClO4（B）HOCl

（C）As2S3>As2S5（D）Pb（OH）2

28

在水中，盐酸的酸性强于醋酸，但在液氨中，盐酸和醋酸的酸性相近，这是由于______________________引起的。

29

把100cm30.1mol·dm-3HCN（Ka=4.910-1）溶液稀释到400cm3，[H+]约为原来的……………………………………………………………………………………………（）

（A）（B）（C）2倍（D）4倍

30

下列浓度相同的盐溶液按pH递减次序排列正确的是……………………………（）

（A）KClO4，KClO3，KClO2，KClO

（B）KClO，KClO2，KClO3，KClO4

（C）KClO3，KBrO3，KIO3

（D）KClO，KBrO，KIO

31

pH=3的HAc（Ka=1.810-5）溶液其浓度为______________mol·dm-3，将此溶液和等体积等浓度的NaOH溶液混合后，溶液的pH约为____________。

32

根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性________；氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性____________；氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱性________；相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较，这是因为存在____________________效应。

33

已知：

Kb（NH3·H2O）=1.810-5，Ka（HAc）=1.810-5按pH值由大而小排列以下溶液________________________________________。

①0.05mol·dm-3NH4Cl和0.05mol·dm-3NH3·H2O混合液

②0.05mol·dm-3NaAc和0.05mol·dm-3HAc混合液

③0.05mol·dm-3HAc

④0.05mol·dm-3NH3·H2O

⑤0.05mol·dm-3HCl溶液

⑥0.05mol·dm-3NaOH溶液

34

已知K（HAc）=1.810-5，pH为3.0的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的pH值为：

HAc溶液_________________；HCl溶液_________________；HAc-NaAc溶液________________。

35

（1）0.4mol·dm-3HAc溶液的氢离子浓度是0.1mol·dm-3HAc溶液的氢离子的浓度的________倍。

（已知K（HAc）=1.810-5）

（2）NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性？

__________。

（已知H2SO3的K1=1.510-2，K2=1.110-7）

36

已知：

S2的为85.80kJ·mol-1，HS的为12.05kJ·mol-1，则H2S的第二级电离常数为______________________。

37

已知下列反应：

H3O++NH3=+H2O

H2S+S2=HS+HS

+HS=H2S+NH3

H2O+O2=OH+OH

按照上述各碱强度减小顺序的排列为___________________________。

按照上述各酸强度减小顺序的排列为__________________________。

38

在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性强于盐酸，而在水中，高氯酸和盐酸的酸性相近，这是由_____________________引起的。

39

向0.10mol·dm-3草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH=7.00，溶液中（H2C2O4，，）______________浓度最大。

（H2C2O4的Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5）

40

20.0cm30.10mol·dm-3Na3PO4溶液与20.0cm30.10mol·dm-3H3PO4相混合，溶液的pH值是多少？

（H3PO4的Ka1=7.510-3，Ka2=6.210-8，Ka3=2.210-13）

41

将某一元弱酸溶于水中，并用强碱滴定，在加3.05cm3碱液时，pH=4.00；等当点时用去20.00cm3碱液。

求该酸的电离常数。

42

已知：

H2C2O4Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5

（1）20.0cm31.00mol·dm-3H2C2O4和20.0cm3蒸馏水混合配成溶液（忽略体积变化），其pH值是多少？

（2）