《含七套高考模拟卷》衡水市重点名校高三化学一轮复习导学案氧化还原反应 第五讲第2课时.docx

1、含七套高考模拟卷衡水市重点名校高三化学一轮复习导学案氧化还原反应 第五讲第2课时【学习目标】熟练应用氧化还原的反应的实质电子守恒进行计算【重点难点】氧化还原反应中的计算【使用说明及学法指导】（要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一、基础自测【练习1】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：5【练习2】在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应RO3n- + F2 + 2OH = RO

2、4- + 2F + H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ） A、+4 B、+5 C、+6 D、+7【练习2】24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3浓液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A+2 B+3 C+4 D+5【练习4】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO+14H2O。下列判断合理的是（ ）AFe（NO3）x中的x为2 B反应中每生成02 mol还原产物，就有06 mol电子转移C

3、稀HNO3在反应中只作氧化剂 D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化探究案一、合作探究简单反应的的是电子守恒问题1.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（） A111 B432 C231 D2212.与在酸性溶液中发生如下反应：，则中M的化合价是（ ）A+1 B+3 C+4 D+6多元素参与反应的的是电子守恒问题 3. 在PCuSO4H2O Cu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为 mol 。生成1 mol Cu3P 时，参加反应的P的物质的量为 mol 。

4、微粒先后反应时电子守恒的问题下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性HSO3I，氧化性IO3I2SO42-。在含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则x= mol。 训练案一、课中训练与检测1.已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化，。如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是（ ）A B C D2.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（ ） A2mol B5mol Cmol Dmol3.在一定条件下，PbO

5、2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为（ ）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol4R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（ ）A4 B3 C2 D15已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（ ）AN2O BNO CNO2 DN2O3二、课后巩固促提升 见步步高练出高分p269 1-11 高三理综化学模拟试卷一、单选

6、题1食用酒精常用淀粉发酵法制备，下列说法正确的是A淀粉和酒精均属于化合物B淀粉溶液和酒精溶液均能产生丁达尔效应C淀粉和酒精可用碘水鉴别D淀粉转化为酒精不属于氧化还原反应2化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A钢铁在潮湿空气中发生化学腐蚀而生锈B用“以火烧之，紫青烟起”鉴别KNO3应用了焰色反应C用洒水的方法减霾符合绿色化学理念D“始于唐代，产于泾县”的宣纸的主要成分为醋酸纤维3下列说法正确的是A的所有原子共面B蔗糖水解生成的两种有机物互为同系物C的一氯代物数目相同(不考虑立体异构)D乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Z为金属元素，X的

7、原子半径是所有原子中最小的，W原子的最外层电子数是Z原子的2倍。常温下，X、Y形成的一种化合物是应用广泛的气态清洁能源，W的单质是淡黄色固体。下列说法正确的是A原子半径:XZYCY、W的最高价氧化物对应的水化物均属于强电解质DZ、W形成的化合物溶于水既生成沉淀又生成气体5一种微生物电池可进行多种污水净化和海水淡化的综合处理，该电池装置的示意图如图所示，其中污水中的有机物用C6H10O5表示，海水用食盐水代替。下列说法正确的是Ab膜为阴离子交换膜B处理后的含NO3-污水的pH降低C负极反应式为C6H10O5+7H2O+24e-=6CO2+24H+D导线中流过lmol电子，理论上有1molCl-通

8、过a膜6过氧化钙(CaO2)是一种重要的氧化剂，实验室常用钙单质与氧气在加热条件下反应来制备。下列说法错误的是A装置可用于制备氧气B点燃装置处酒精灯之前，应先排尽装置中的空气C若装置用于干燥氧气，试剂X可用浓硫酸D装量可用装置代替725时，向20mL0.0100mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A25时，苯酚的电离常数Ka约为1.010-4BM点时,所加人NaOH溶液的体积大于10mLCM点时，溶液中的水不发生电离D加入20mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c

9、()-c()二、实验题8叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的添加剂，与酸反应生成N2和H2。某学习小组在实验室用亚硝酸钠和氨在无氧环境中制备NaN3，设计如下实验(夹持装置略去):（1）按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_(填仪器接口字母)。（2）试剂X可选用_(填试剂名称)。（3）装置C中发生反应的化学方程式为_，该反应需要在无氧环境中进行的原因为_。（4）装置B的作用为_。（5）加热条件下，NaNH2和N2O反应也可制备NaN3，同时生成能使湿响的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为_。（6）HNO2是一元弱酸，不稳定，容易分解为两种氮的氧化物。现用如下试剂：NaN

10、O2、pH试纸、水、稀硫酸、NaOH溶液、碱石灰、CuSO4、CuO，计实验证明(可加热)；HNO2为弱酸:_。装置C中反应进行一段时间后，有NaN3生成：_。三、综合题9ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程:请回答下列问题: （1）滤渣1的化学式为_，任写一种该物质的用:_。（2）沉淀X的化学式为_。（3）“转化I”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（4）“转化II”中主要反应的离子方程式为_。（5）若Ksp(ZnCO3)=1.510-10，溶液中离子浓度1.010-5 mol/L

11、时，认为该离子沉淀完全。则欲使1 L c(Zn2+)=1.5 mol/L溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_(列出计算式，溶液混合时体积变化忽略不计)。（6）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有_；洗涤沉淀的操作为_。10铜的两种氧化物在化工生产中都有着重要的用途。I.CuO可用于制备Cu2O。已知:2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g) H1=+338kJmol-1；2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) H2=+314kJmol-1。（1）CuO分解生成2molCu2O的热化学方程式为_。（2）温度为T时，向5L恒容密闭容器中加

12、人80g CuO制备Cu2O，5min时恰好达到平衡，测得容器中Cu2O的物质的量为0.4mol。该反应的平衡常数K=_。5min时缩小容器容积，重新达到平衡时O2的浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)。其他条件不变，起始向该容器中充入0.5molCuO，重复实验，达到平衡的时间_2.5min(填“大于”“小于”或“等于”)；达到平衡时Cu2O的物质的量_0.2mol(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）研究表明，在CuO中加入适量碳粉，下列说法中有利于制得纳米级Cu2O的是_(填选项字母)。A.碳与氧气反应放热，加快反应速率B.生成CO气体，使固体颗粒容易分散C.CO可以将Cu2O还原为铜粉D.CO作该反应的催化剂II.CuO可用于冶炼铜(已知:CO的燃烧热H=-283kJ/mol)，一定条件下，将1molCuO和0.5molCO加人2L密闭容器中发生反应，t1时达到平衡，t2后改变容器中的条件，用CO表示的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示(三个阶段改变的条件为温度、压强、浓度中的一个)。（4）t4时改变的条件为_。（5）M、N、P三点对应状态下，CO的转化率a(M)、a(N)、a(P)的大小关系为_。