《含七套高考模拟卷》衡水市重点名校高三化学一轮复习导学案氧化还原反应 第五讲第2课时.docx

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《含七套高考模拟卷》衡水市重点名校高三化学一轮复习导学案氧化还原反应第五讲第2课时

【学习目标】

熟练应用氧化还原的反应的实质—电子守恒进行计算

【重点难点】

氧化还原反应中的计算

【使用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）

预习案

一、基础自测

【练习1】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（   ）

A.6：

1             B.1：

6    C.1：

3             D.1：

5

【练习2】在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应RO3n-+F2+2OH－=RO4-+2F－+H2O

从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A、+4B、+5C、+6D、+7

【练习2】24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3浓液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）

A．+2B．+3C．+4D．+5

【练习4】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：

   3Fe3O4+28HNO3===9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O。

下列判断合理的是（）

A．Fe（NO3）x中的x为2

B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只作氧化剂D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

探究案

一、合作探究

简单反应的的是电子守恒问题

1.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）

   A．1∶1∶1                             B．4∶3∶2          C．2∶3∶1                      D．2∶2∶1

2.与在酸性溶液中发生如下反应：

，则中M的化合价是（）

A．+1B．+3C．+4D．+6

多元素参与反应的的是电子守恒问题

3.在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（未配平）的反应中，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为mol。

生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为mol。

微粒先后反应时电子守恒的问题

下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：

还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯>I2>SO42-。

在含有xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。

加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则x=mol。

训练案

一、课中训练与检测

1.已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化，，，，。

如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是（）

A．B．C．D．

2.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）

A．2molB．5molC．molD．mol

3.在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）

A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol

4．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:

2，则n值是（）

A．4B．3C．2D．1

5．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:

13，则该反应的还原产物为（）

A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3

二、课后巩固促提升

见《步步高练出高分》p2691-11

高三理综化学模拟试卷

一、单选题

1．食用酒精常用淀粉发酵法制备，下列说法正确的是

A．淀粉和酒精均属于化合物

B．淀粉溶液和酒精溶液均能产生丁达尔效应

C．淀粉和酒精可用碘水鉴别

D．淀粉转化为酒精不属于氧化还原反应

2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．钢铁在潮湿空气中发生化学腐蚀而生锈

B．用“以火烧之，紫青烟起”鉴别KNO3应用了焰色反应

C．用洒水的方法减霾符合绿色化学理念

D．“始于唐代，产于泾县”的宣纸的主要成分为醋酸纤维

3．下列说法正确的是

A．的所有原子共面

B．蔗糖水解生成的两种有机物互为同系物

C．的一氯代物数目相同（不考虑立体异构）

D．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Z为金属元素，X 的原子半径是所有原子中最小的，W原子的最外层电子数是Z原子的2倍。

常温下，X、Y形成的一种化合物是应用广泛的气态清洁能源，W的单质是淡黄色固体。

下列说法正确的是

A．原子半径:

X

B．非金属性:

X>Y

C．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均属于强电解质

D．Z、W形成的化合物溶于水既生成沉淀又生成气体

5．一种微生物电池可进行多种污水净化和海水淡化的综合处理，该电池装置的示意图如图所示，其中污

水中的有机物用C6H10O5表示，海水用食盐水代替。

下列说法正确的是

A．b膜为阴离子交换膜

B．处理后的含NO3-污水的pH降低

C．负极反应式为C6H10O5+7H2O+24e-==6CO2↑+24H+

D．导线中流过lmol电子，理论上有1molCl-通过a膜

6．过氧化钙（CaO2）是一种重要的氧化剂，实验室常用钙单质与氧气在加热条件下反应来制备。

下列说法错误的是

A．装置①可用于制备氧气

B．点燃装置②处酒精灯之前，应先排尽装置中的空气

C．若装置③用于干燥氧气，试剂X可用浓硫酸

D．装量④可用装置③代替

7．25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L苯酚（）溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH 与所加NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-4

B．M点时,所加人NaOH 溶液的体积大于10 mL

C．M点时，溶液中的水不发生电离

D．加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c（OH-）-c（H+）=2c（Na+）-2c（）-c（）

二、实验题

8．叠氮化钠（NaN3）可用于汽车安全气囊的添加剂，与酸反应生成N2 和H2。

某学习小组在实验室用亚硝酸钠和氨在无氧环境中制备NaN3，设计如下实验（夹持装置略去） :

（1）按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_________________（填仪器接口字母）。

（2）试剂X 可选用________________（填试剂名称）。

（3）装置C中发生反应的化学方程式为_________________________________________，该反应需要在无氧环境中进行的原因为_______________________________________________。

（4）装置B的作用为___________________________________________。

（5）加热条件下，NaNH2 和N2O反应也可制备NaN3，同时生成能使湿响的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为_____________________________________________。

（6）HNO2是一元弱酸，不稳定，容易分解为两种氮的氧化物。

现用如下试剂：

NaNO2、pH试纸、水、稀硫酸、NaOH溶液、碱石灰、CuSO4、CuO，计实验证明（（可加热）；

①HNO2为弱酸:

____________________________________________________。

②装置C中反应进行一段时间后，有NaN3生成：

______________________________________。

三、综合题

9．ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。

研究小组用某闪锌矿（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质）制备氧化锌和硫单质，设计如下流程:

请回答下列问题:

（1）滤渣1的化学式为____________________，任写一种该物质的用:

______________________。

（2）沉淀X的化学式为_______________________________。

（3）“转化I”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________。

（4）“转化II”中主要反应的离子方程式为_____________________________________。

（5）若Ksp（ZnCO3）=1.5×10-10，溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

则欲使1Lc（Zn2+）=1.5mol/L溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____________________（列出计算式，溶液混合时体积变化忽略不计）。

（6）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。

过滤所用的玻璃仪器有___________________________；洗涤沉淀的操作为______________________________________________。

10．铜的两种氧化物在化工生产中都有着重要的用途。

I.CuO 可用于制备Cu2O。

已知:

①2Cu2O（s）4Cu（s）+O2（g）△H1=+338kJ·mol-1；

②2CuO（s）2Cu（s）+O2（g）△H2=+314kJ·mol-1。

（1）CuO分解生成2 mol Cu2O的热化学方程式为____________________________________。

（2）温度为T时，向5L恒容密闭容器中加人80gCuO制备Cu2O，5min时恰好达到平衡，测得容器中Cu2O的物质的量为0.4 mol。

①该反应的平衡常数K=_____________________。

②5min 时缩小容器容积，重新达到平衡时O2的浓度_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

③其他条件不变，起始向该容器中充入0.5molCuO，重复实验，达到平衡的时间_____2.5min（填“大于”“小于”或“等于”）；达到平衡时Cu2O的物质的量______0.2mol（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）研究表明，在CuO中加入适量碳粉，下列说法中有利于制得纳米级Cu2O的是_____（填选项字母）。

A.碳与氧气反应放热，加快反应速率

B.生成CO气体，使固体颗粒容易分散

C.CO可以将Cu2O还原为铜粉

D.CO作该反应的催化剂

II.CuO可用于冶炼铜（已知:

CO的燃烧热△H=-283 kJ/mol），一定条件下，将1molCuO和0.5molCO加人2L密闭容器中发生反应，t1时达到平衡，t2后改变容器中的条件，用CO表示的反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示（ 三个阶段改变的条件为温度、压强、浓度中的一个）。

（4）t4时改变的条件为______________________________________________。

（5）M、N、P三点对应状态下，CO的转化率a（M）、a（N）、a（P）的大小关系为_______________。